化學(xué)反應(yīng)與能量變化單元測試

1、第一章化學(xué)反應(yīng)與能量變化過關(guān)測試時間：90分鐘 滿分：100分 可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Zn 65 Pb208第I卷（選擇題 共40分）一、選擇題（本題包括16小題，1-8每小題2分，9-16每小題3分，每小題只有一個正確答案）1已知在298K時下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) H1 = 110.5kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) H2= 393.5kJ/mol，則C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的H A.283.5kJ/mo B 172.5kJ/mol C -172.5kJ/mol D.-50

2、4 kJ/mol 2甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5KJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是A.2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)；H= +890KJ·mol1B. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)；H= +890KJ·mol1C. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)；H= 890KJ·mol1D. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)；H= 890KJ·mol1FeZn

3、FeZnIIIIIIIV3.把鋅片和鐵片放在盛有食鹽水和酚酞的表面皿中，如圖所示。最先觀察到酚酞變紅的現(xiàn)象的區(qū)域是A.I和III B.I和IV C.II和III D.II和IV4.電解CuCl2和NaCl的混合溶液，陰極和陽極上分別析出的物質(zhì)是A.H2和Cl2 B. Cu和Cl2 C. H2和O2 D. Cu和O2 5.用惰性電極分別電解下列物質(zhì)的水溶液一段時間后，溶液的pH會下降的是 A. BaCl2 B. CuSO4 C.NaNO3 D. Na2SO46.在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下電鍍方案中正確的是A.鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含F(xiàn)e2+B.鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含Zn

4、2+C.鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含F(xiàn)e3+D.鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含Zn2+7. 某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，設(shè)計了如圖的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是A. a為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaClB. a為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaClC. a為陽極，b為陰極；HClO和NaClD. a為陰極，b為陽極；HClO和NaCl8在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q2 > Q1的是 A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= - Q1 2

5、H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H= - Q2 B.S(g)+O2(g)=SO2(g) H= - Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g) H= - Q2 C.C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= - Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g) H= - Q2 D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H= - Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=2HCl(g)H= - Q29.用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間后，欲使溶液恰好恢復(fù)至電解前情況，可加入的物質(zhì)是A.CuSO4 B.Cu(OH)2 C.Cu D.CuO10氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為：H

6、2(g)1/2O2(g)H2O(l)； H285.8 kJ / molCO(g)1/2O2(g)CO2(g)； H283.0 kJ / molC8H18(l)25/2O2(g)8CO2(g)9H2O(l)； H5518 kJ / molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)； H890.3 kJ / mol相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最少的是 A. H2(g) B. CO(g) C. C8H18(l) D. CH4(g)11已知下列熱化學(xué)方程式：Zn(s) +O2(g) =ZnO(s) H1 351.1 kJ/mol Hg(l) +O2(g) =HgO(

7、s)H2 90.7 kJ/mol 由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l) H3。其中H3的值是 A441.8kJ/mol B254.6kJ/mol C438.9kJ/mol D260.4kJ/mol12.如圖所示a、b都是惰性電極，通電一段時間后，a極附近溶液顯紅色。下列說法中正確的是a CuSO4 PtCu XY Yb NaCl和酚酞溶液AX是正極，Y是負(fù)極BX是負(fù)極，Y是正極CCuSO4溶液的pH逐漸減小DCuSO4溶液的pH保持增大13.堿性鋅錳電池的總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+2H2O=Zn（OH）2+2MnO（OH），下列說法不正確的是（ B ）A該電池Zn為負(fù)極

8、，MnO2為正極，電解質(zhì)是KOHB放電時外電路電流由Zn流向MnO2C電池工作時OH-向鋅電極移動D該電池的正極反應(yīng)為：MnO2+e-+H2O=MnO（OH）+OH14. 有X、Y、Z、M四種金屬，已知：X可以從Y 的鹽溶液中置換出Y；X和Z作原電池電極時，Z為正極；Y和Z的離子共存于電解液中，Y離子先放電；M的離子的氧化性強于Y的離子，則這四種金屬的活動性由強到弱的順序是A.X YZM B. X ZMY C. M ZXY D. X ZYM15. 下列關(guān)于金屬腐蝕的敘述正確的是A金屬在潮濕情況下的腐蝕實質(zhì)是M+nH2O=M（OH）n + n/2H2B金屬的化學(xué)腐蝕實質(zhì)是Mne-Mn+ ，電子直

9、接轉(zhuǎn)移給氧化劑。C在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化學(xué)腐蝕主要是析氫腐蝕D防止金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕,關(guān)鍵在于阻止金屬成為原電池的負(fù)極,避免其發(fā)生陽極氧化而溶解.16. 利用質(zhì)量均為100.0克的金屬銅作電極，電解AgNO3溶液一段時間后，兩電極的質(zhì)量差為28.00克，則此時兩電極質(zhì)量為（ ）序號陽極質(zhì)量（克）陰極質(zhì)量（克）A100.0128.0B93.60121.6C119.091.00D88.21139.8第一章化學(xué)反應(yīng)與能量變化二次過關(guān)測試班級 姓名 學(xué)號 題號12345678910111213141516答案第II卷（共60分）17(6分)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：C

10、H4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574 kJ·mol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1 160 kJ·mol1若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為_(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)，放出的熱量為_kJ。18(6分)將1 L含有0.4 mol CuSO4和0.2 mol NaCl 的水溶液用惰性電極電解一段時間后。(1)若在一個電極上得到0.1 mol Cu，另一電極上析出氣體(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的體積是_ L。 (2)若在一個電極上恰好得到0.4 mol Cu，另一電極

11、上再析出氣體(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的體積是_ L。19(8分)鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。請回答鋼鐵在腐蝕、防護過程中的有關(guān)問題。(1)下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕_。(2)在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如圖。請回答：A電極對應(yīng)的金屬是_(寫元素名稱)，B電極的電極反應(yīng)式是_ _。鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因_。20(9分)某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關(guān)實驗項目：方案：有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時放入稀硫酸(或稀鹽酸)

12、中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動性。該原理的離子方程式為_。方案：有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計成原電池，以確定它們的活動性。試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出電極反應(yīng)式。正極反應(yīng)式：_。負(fù)極反應(yīng)式：_。方案：結(jié)合你所學(xué)的知識，幫助他們再設(shè)計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案(與方案、不能雷同)：_，用離子方程式表示其反應(yīng)原理：_。21(11分)請按要求回答下列問題。(1)根據(jù)圖1回答：若斷開K2，閉合K1。A電極可觀察到的現(xiàn)象_；B極的電極反應(yīng)式為_。若斷開K1，閉合K2，A電極可觀察到的現(xiàn)象是_；B極的電極反應(yīng)式為_。(2)根據(jù)圖2回答：

13、將較純凈的CuSO4溶液放入如圖所示的裝置中進行電解，石墨電極上的電極反應(yīng)式為_，電解反應(yīng)的離子方程式為_。實驗完成后，銅電極增重a g，石墨電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積_L。22(12分)(1)合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.2 kJ·mol1已知合成氨反應(yīng)是一個反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物的反應(yīng)，在某一定條件下，N2的轉(zhuǎn)化率僅為10%，要想通過該反應(yīng)得到92.2 kJ的熱量，至少在反應(yīng)混合物中要投放N2的物質(zhì)的量為_ mol。(2)肼(N2H4)空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%30%的KOH溶液。肼空氣燃料電池放電時：正極的

14、電極反應(yīng)式：_，負(fù)極的電極反應(yīng)式：_。(3)如圖是一個電解過程示意圖。鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是：_假設(shè)使用肼空氣燃料電池作為該過程中的電源，銅片質(zhì)量變化為128 g，則肼空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣_L(假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%)。23.(8分)鉛蓄電池是典型的可充電型電池，它的正負(fù)極極板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：PbPbO24H2SO2PbSO42H2O請回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原)：(1)放電時：正極的電極反應(yīng)式是_；電解液中H2SO4濃度將變_；電流方向從_極流向_極。當(dāng)外電路通過1 mol電子時，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加_g。(2)在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按上圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成_、B電極上生成_，此時鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將_。第一章化學(xué)反應(yīng)與能量變化二次過關(guān)測試參考答案：一、1.B 2.c 3.B 4.B 5.B 6.D 7.B 8.C 9.D 10.B 11.D 12.B 13.B 14.D 15.D 16.B二、17.1.60 NA(或1.6 NA)173.4 18.(1)2.24(2)3.36 19. (1)BD(2)銅Cu22e=Cu 鍍層破損后，鍍銅鐵形成的原電池中鐵作負(fù)極被腐蝕，鍍鋅鐵形成的原電池中鐵作正極被保護。20.方案：Fe2