氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)

1、氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)一、教材分析1、  教材的地位與作用：氧化還原反應(yīng)安排在高中化學(xué)必修1第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化中的第三節(jié)，有其重要的意義。因?yàn)樵谥袑W(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識(shí)中，氧化還原反應(yīng)占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在已學(xué)的課程中，燃料的燃燒，金屬的冶煉等都涉及到氧化還原反應(yīng)。通過(guò)這一節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類(lèi)方法，認(rèn)識(shí)從反應(yīng)物元素化合價(jià)的升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來(lái)對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)就是從本質(zhì)上對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)。同時(shí)也為高三電化學(xué)的學(xué)習(xí)打下理論基礎(chǔ)。2 、教材的重點(diǎn)與難點(diǎn)：教學(xué)重點(diǎn)：用化合價(jià)升降

2、和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)理解氧化還原反應(yīng)。教學(xué)難點(diǎn)：用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)二、教學(xué)目標(biāo)分析：  1、知識(shí)與技能：（1）理解氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念；（2）理解氧化還原反應(yīng)的特征及氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。  2、程和方法：   通過(guò)提出問(wèn)題、討論交流、分組合作，揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，培養(yǎng)學(xué)生從微觀角度準(zhǔn)確理解概念的能力。  3、情感、態(tài)度和價(jià)值觀：（1）通過(guò)交流、討論，加強(qiáng)學(xué)生之間的合作學(xué)習(xí)；（2）了解氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中的應(yīng)用，認(rèn)識(shí)并理解化學(xué)這門(mén)學(xué)科對(duì)提高人類(lèi)生活質(zhì)量、促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要作用。(3) 通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的演

3、變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的觀點(diǎn)、科學(xué)的態(tài)度、探索的精神學(xué)習(xí)化學(xué)；(4) 通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，引導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和求知欲望。 三、學(xué)情分析：  1、學(xué)生的現(xiàn)狀：學(xué)生在初中學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的基本概念，通過(guò)對(duì)初中概念的逐步分析，使學(xué)生能從初中的特殊例子轉(zhuǎn)移到概念的實(shí)質(zhì)上來(lái)。若能從理論上、其它概念的發(fā)展的類(lèi)比上進(jìn)行分析，學(xué)習(xí)對(duì)其實(shí)質(zhì)的理解還是完全可以接受的。  2、 學(xué)生的心理：  新上高一的學(xué)生從心理上還未完全從初中的心理、思維方式上轉(zhuǎn)變過(guò)來(lái)，理解能力還不十分強(qiáng)，但上高中后都有一種好奇心、好勝心，同時(shí)也都有一定的進(jìn)取心，因此，正確引導(dǎo)

4、，逐步培養(yǎng)，是完全可以接受的。  3、學(xué)法分析：  通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的教學(xué)，從特例到特征，逐步進(jìn)行分析，引導(dǎo)學(xué)生思考，培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確描述概念、深刻理解概念、比較辨析概念的能力；通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)概念認(rèn)識(shí)的過(guò)程，體會(huì)科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。  四、教學(xué)過(guò)程：  1、  提出問(wèn)題，創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境；引導(dǎo)思考，自主探究【問(wèn)題1】：鐵是大家所熟悉的物質(zhì)，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的應(yīng)用。但是，對(duì)于下列與鐵有關(guān)的問(wèn)題你知道嗎？  （1）工業(yè)生產(chǎn)中是利用怎樣的反應(yīng)來(lái)得到鐵的？  （2）窗戶上的鐵欄桿常刷上油漆，

5、這樣做的目的是什么？  （3）一些容易變質(zhì)食品常采用真空包裝或往包裝袋中裝入一小包鐵粉，這樣做的目的又是為什么？  點(diǎn)評(píng):  講解:以上三個(gè)問(wèn)題都涉及今天要學(xué)習(xí)研究的內(nèi)容氧化還原反應(yīng) 投 影:氧化還原反應(yīng) 【問(wèn)題2】:請(qǐng)寫(xiě)出用一氧化碳還原氧化鐵制取鐵的化學(xué)反應(yīng)式。 投 影:實(shí)驗(yàn)課件，反應(yīng)原理。  【問(wèn)題3】：該化學(xué)反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型中的哪種？  點(diǎn)評(píng)通過(guò)分析可知，該反應(yīng)不屬于任何一種。由此可見(jiàn)，采用僅僅是依據(jù)反應(yīng)物與生成物的種類(lèi)和數(shù)目（四種基本反應(yīng)類(lèi)型的分類(lèi)依據(jù)）來(lái)對(duì)所有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)是不可 行

6、的。  【問(wèn)題4】：你們能各用一個(gè)反應(yīng)來(lái)描述四種基本反應(yīng)的反應(yīng)特征嗎？請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式。  點(diǎn)評(píng):  【問(wèn)題5】：你們能夠正確標(biāo)出所寫(xiě)的化學(xué)方程式（包括鐵的冶煉）中各物質(zhì)組成元素的化合價(jià)嗎？  【問(wèn)題6】：針對(duì)你們所標(biāo)的化合價(jià)，你們有沒(méi)有發(fā)現(xiàn)什么問(wèn)題？ 點(diǎn)評(píng)  并指出在化學(xué)反應(yīng)中，有些反應(yīng)的元素化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生改變； 而有反應(yīng)的所有元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后不發(fā)生變化。因此，可以把化學(xué)反應(yīng)分成：一種是有元素變價(jià)，另一種是沒(méi)有元素變價(jià)的。于是化學(xué)上對(duì)所有的反應(yīng)從元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后是否有改變來(lái)進(jìn)行劃分。有元素變價(jià)的反應(yīng)

7、叫做氧化還原反應(yīng)，而沒(méi)有元素變價(jià)的反應(yīng)叫非氧化還原反應(yīng)。  【問(wèn)題7】：請(qǐng)同學(xué)們嘗試對(duì)氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)下個(gè)定義。  投影  氧化還原反應(yīng)是指有元素化合價(jià)變化（升降）的化學(xué)反應(yīng)；非氧化還原反應(yīng)是指有元素化合價(jià)沒(méi)有變化（升降）的化學(xué)反應(yīng)；  【提問(wèn)8】：如何判斷一個(gè)反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)呢？ 投影  判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù)：反應(yīng)前后是否有元素化合價(jià)的改變。 課堂練習(xí)下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）  A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2   B

8、、Na2O+H2O=2NaOH      C、Mg+2HCl=MgCl2+H2 【問(wèn)題9】：根據(jù)你前面書(shū)寫(xiě)的四種基本類(lèi)型反應(yīng)的反應(yīng)方程式以及反應(yīng)物與生成物組成元素  在反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化情況，你能總結(jié)出氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類(lèi)型之 間的關(guān)系嗎？ 點(diǎn)評(píng)，投影氧化還原反應(yīng)和四種基本類(lèi)型之間的關(guān)系：【問(wèn)題10】：根據(jù)化合價(jià)變化可以判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)的升降。那么在氧化還原反應(yīng)中為什么會(huì)有元素化合價(jià)的升降呢？ 講 述:我們知道，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是原子間的重新

9、組合。那么氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)又是什么呢？要解決這些問(wèn)題我們還需要從微觀角度來(lái)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。 指導(dǎo)閱讀請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材第三部分內(nèi)容：從電子轉(zhuǎn)移角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。閱讀時(shí)請(qǐng)注意以下幾個(gè)問(wèn)題：  （1）氯化鈉形成過(guò)程中，鈉是如何失去電子而氯又是怎樣得到電子的？  （2）氯化氫的形成過(guò)程是不是也和氯化鈉的形成過(guò)程一樣存在電子得失問(wèn)題？為什么？【問(wèn)題11】：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？ 講解、投影  氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子發(fā)生轉(zhuǎn)移（得失或偏移）  課堂練習(xí)同學(xué)們分析下列氧化還原反應(yīng)中各物質(zhì)電子轉(zhuǎn)移情況 （1）Fe+2HCl=Fe

10、Cl2+H2、 S+O2=SO2（2）H2+S=H2S、 4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O   講解在上述反應(yīng)組中，失去電子或共用電子但電子對(duì)偏向另一方的物質(zhì)有： (1）中的Fe、S；（2）中的H2、HCl；這類(lèi)物質(zhì)是還原劑，發(fā)生了氧化反應(yīng)；另一種物質(zhì)為得到電子或共用電子但共用電子對(duì)偏向自己一方，這類(lèi)物質(zhì)稱(chēng)為氧化劑，發(fā)生了還原反應(yīng)。  【問(wèn)題12】：從電子轉(zhuǎn)移的角度對(duì)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)定義  總結(jié)、投影氧化反應(yīng)：元素的原子失去（或偏離）電子的過(guò)程；還原反應(yīng)：元素的原子得到（或偏向）電子的過(guò)程。 練習(xí)從得失氧、化合價(jià)升降

11、和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)。投影  氧化反應(yīng)：得到氧的反應(yīng)-化合價(jià)升高的反應(yīng)-失去電子的反應(yīng)。  還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng)-化合價(jià)降低的反應(yīng)-得到電子的反應(yīng)。  氧化還原反應(yīng)：有氧得失的反應(yīng)有化合價(jià)升降的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。  課堂練習(xí)  1、在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，能否只發(fā)生氧化反應(yīng)而無(wú)還原反應(yīng)或者只發(fā)生還原反應(yīng)而無(wú)氧化反應(yīng)？  2、窗戶上的鐵欄桿常刷上油漆，這樣做的目的是什么？   3、舉出例子說(shuō)明氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的應(yīng)用。  講解并投影  1、碳，被氧

12、化，氧化；鐵，還原，還原2、鐵刷上油漆后，油漆層阻礙了鐵與氧氣等的接觸。因此，鐵腐蝕的氧化還原反應(yīng)無(wú)法發(fā)生而起到保護(hù)作用。 作業(yè)布置  1、各寫(xiě)一個(gè)屬于化合、分解、置換、復(fù)分解反應(yīng)類(lèi)型的化學(xué)反應(yīng)方程式，并判斷所寫(xiě)反 應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)。  2、“怎樣判斷司機(jī)是否酒后駕車(chē)”，就是讓司機(jī)向填充了吸附有K2Cr2O7的硅膠顆粒（紅色）的裝置吹氣，若發(fā)現(xiàn)硅膠變綠色達(dá)到一定程度，即證明司機(jī)是酒后駕車(chē)。反應(yīng)的方程式如下：2K2Cr2O7+3C2H6O+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3C2H4O2+11H2O。 （1）標(biāo)出上述反應(yīng)中反

13、應(yīng)前后Cr、C的化合價(jià)； （2）判斷該反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)；  （3）若該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，則_發(fā)生氧化反應(yīng)，_發(fā)生還原反應(yīng)  【設(shè)計(jì)思路】  氧化還原反應(yīng)知識(shí)是進(jìn)一步學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，因此是高中化學(xué)重點(diǎn)內(nèi)容。由于學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)認(rèn)識(shí)不深，要求微觀角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)是教學(xué)的難點(diǎn)。該設(shè)計(jì)從學(xué)生熟悉的化學(xué)問(wèn)題出發(fā)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)、探究知識(shí)的興趣；通過(guò)無(wú)法對(duì)鐵冶煉反應(yīng)類(lèi)型的判斷，指出按反應(yīng)體系物質(zhì)屬類(lèi)和數(shù)目進(jìn)行反應(yīng)分類(lèi)的不足，為建立新分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)奠定基礎(chǔ)；再通過(guò)一些典型反應(yīng)分析，幫助學(xué)生建立以反應(yīng)中元素化合變化的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)，進(jìn)而認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的特征。基于教材詳

14、盡描述了一些化合物形成過(guò)，教學(xué)中采用問(wèn)題引導(dǎo)學(xué)生閱讀課本，明確化合物形成過(guò)程電子轉(zhuǎn)移情況，從而幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)微觀本質(zhì)。為深化對(duì)相關(guān)知識(shí)的掌握，要求學(xué)生從得失氧、化合價(jià)升降、電子得失等對(duì)比氧化還原反應(yīng)，有利于優(yōu)化學(xué)生認(rèn)知結(jié)構(gòu)。最后設(shè)置應(yīng)用性的問(wèn)題，要求學(xué)生從氧化還原的角度去認(rèn)識(shí)，很好地培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用知識(shí)分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力，并明確氧化還原反應(yīng)知識(shí)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活的價(jià)值。 【教學(xué)后記】：  由于學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)認(rèn)識(shí)不深，要求從微觀角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)是教學(xué)的難點(diǎn)。在課堂教學(xué)中，利用教材插圖、“思考與交流”欄目、表格、圖示等形式，幫助學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失或偏移，從而能形象、深刻地掌握化學(xué)基本概念。在課堂教學(xué)中，經(jīng)常地進(jìn)行學(xué)生與學(xué)生之間、學(xué)生與教師之間的討論、交流活動(dòng)，有利于改變學(xué)生的學(xué)習(xí)方式，變“被動(dòng)學(xué)習(xí)”為“主動(dòng)學(xué)習(xí)”，使學(xué)生學(xué)會(huì)合作學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)探究和創(chuàng)新，全面地體現(xiàn)“知識(shí)與技能、過(guò)程與方法以及情感態(tài)度、價(jià)值觀”三維課程目標(biāo)，促進(jìn)學(xué)生全面發(fā)展。