物理化學(xué)題庫(kù)

1、同濟(jì)醫(yī)科大學(xué)藥學(xué)院物理化學(xué)題庫(kù) 一、 熱力學(xué) (三) 填空題1. 1.      (dH/dV)T=0, 說(shuō)明焓只能是溫度的函數(shù)，與 _ 無(wú)關(guān)。2. 2.      熱力學(xué)第二定律可表達(dá)為：“功可全部變?yōu)闊?，但熱不能全部變?yōu)楣Χ?_ 。3. 在一定的溫度及壓力下，溶液中任一組分在任意濃度范圍均遵守拉烏爾定律的溶液稱為 _ 。4. 用G0判斷過(guò)程的方向和限度的條件是 _ 。5. 當(dāng)某氣體的壓縮因子z<1時(shí),說(shuō)明理想氣體比此真實(shí)氣體_難于_壓縮(易于,難于)6. 試寫出范德華方程_7

2、. 臨界溫度使氣體可以液化的_最高_(dá)溫度(最高,最低)8. 理想氣體經(jīng)過(guò)節(jié)流膨脹后,熱力學(xué)能_不變_(升高,降低,不變)9. 熱力學(xué)第三定律的表述為_(kāi). 0K時(shí)純物質(zhì)完美晶體的熵等于零_10. 寫出熱力學(xué)基本方程 dG=_.SdT+VdP _11. G判據(jù):G0的適用條件_12. 吉布斯-杜亥姆方程的表達(dá)式為_(kāi)13. 1mol H2(g)的燃燒焓等于1mol_的生成焓14. 理想氣體絕熱向真空膨脹,體積由V1變到V2,其S=_ nRln(V2/V1) _15. 恒溫恒壓可逆相變,哪一個(gè)狀態(tài)函數(shù)為0_G _16. 卡諾熱機(jī)在T1=600K的高溫?zé)嵩春蚑2=300K的低溫?zé)嵩撮g工作,其熱機(jī)效率=_

3、17. 高溫?zé)嵩礈囟萒1=600K,低溫?zé)嵩礈囟萒2=300K.今有120KJ的熱直接從高溫?zé)嵩磦鹘o低溫?zé)嵩?此過(guò)程S=_ 200 J·K-1_18. 25°C時(shí),10g某溶質(zhì)溶于1dm3溶劑中,測(cè)出該溶液的滲透壓=0.4000kpa.該溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)19. 1 mol理想氣體由298K,100kpa作等溫可逆膨脹,若過(guò)程G= -2983J,則終態(tài)壓力為_(kāi) kpa _20. 25°C時(shí),0.5mol A與0.5molB形成理想液態(tài)混合物,則混合過(guò)程的S=_21. 在某一溫度下,將碘溶于CCl4中,當(dāng)?shù)獾哪柗謹(jǐn)?shù)x(I2)在0.010.04范圍內(nèi)時(shí),此溶液符

4、合稀溶液規(guī)律.今測(cè)得平衡時(shí)氣相中碘的蒸氣壓與液相中碘的摩爾分?jǐn)?shù)之間的兩組數(shù)據(jù)如下:P(I2,g)/kpa1.63816.72x(I2)0.030.522. 兩個(gè)容積均為V的玻璃球泡之間有細(xì)管連接,泡內(nèi)密封著標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣.若將其中一個(gè)球加熱到100°C,另一個(gè)球維持0°C,忽略連接細(xì)管中氣體的體積,則容器內(nèi)空氣壓力為_(kāi)117.0kp _23. 一定量的理想氣體經(jīng)歷某過(guò)程變化到終態(tài),若變化過(guò)程中,PV不變,則狀態(tài)函數(shù)_S _不變. 24. 某反應(yīng)Al2Cl6(s)+6Na(s)- 2Al(s)+6Nacl(s)的 =1072KJ·mol-1.NaCl(s) 的 =

5、 - 411.3 KJ·mol-1,則Al2Cl6(s)的 =_ KJ·mol-1 答：5. 難于 6. 7. 最高 8. 不變 9. 0K時(shí)純物質(zhì)完美晶體的熵等于零10 .SdT+VdP 11. 恒溫恒壓,非體積功為零 12. 或 13. H2O(l)14. nRln(V2/V1) 15. G 16. 0.5 17. 200 J·K-1 18. 6.20*104 19. 30kpa20. 5.76 J·K-1 21. 0.612 22. 117.0kpa 23. S 24. 3539.8 （四）判斷和改錯(cuò)1. 熵增加的放熱反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)。F2

6、. 第二類永動(dòng)機(jī)是從單一熱源吸熱而循環(huán)不斷對(duì)外作功的機(jī)器。F3. 在克拉貝龍方程中：dP/dT=H/TV，H和V的符號(hào)可相同或不同。4. 公式 dS=nCVlnT2/T1 只適用于理想氣體的變溫過(guò)程。F5. 因?yàn)?G°=RTlnK中，K是由平衡時(shí)的組成表示的，所以G°表示平衡時(shí)產(chǎn)物與反應(yīng)物吉布斯自由能之差。6. 因?yàn)镼,W不是系統(tǒng)的性質(zhì)，而與過(guò)程有關(guān),所以熱力學(xué)過(guò)程中(QW)的值也應(yīng)由具體過(guò)程決定。F7. 熵差S就是過(guò)程的熱溫商。F8. 在孤立系統(tǒng)中發(fā)生的任何過(guò)程都是自發(fā)過(guò)程。T9. 可逆絕熱過(guò)程必定是等熵過(guò)程。T10. 同一物質(zhì)，當(dāng)溫度升高時(shí)，熵值增大。T11. 自發(fā)過(guò)程

7、一定是不可逆過(guò)程。T12. 熵增加的放熱反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)。T13. 孤立系統(tǒng)中的熵值總是有增無(wú)減。T14. 系統(tǒng)的混亂度越大，則其熵值越大。T15. 在標(biāo)準(zhǔn)壓力及指定溫度下，任何穩(wěn)定單質(zhì)的剩成焓值為零。T16. 在兩個(gè)不同溫度的熱源之間工作的熱機(jī)以卡諾熱機(jī)的效率最大。T17. 當(dāng)理想氣體反抗一定外壓，作絕熱膨脹時(shí)，內(nèi)能總是減小。T18. 在絕熱過(guò)程中，系統(tǒng)所作的功只由系統(tǒng)的始末態(tài)決定。T19. 內(nèi)能是狀態(tài)的單質(zhì)函數(shù)，所以兩個(gè)狀態(tài)相同時(shí)，其內(nèi)能值必然相同。T20. 卡諾熱機(jī)的效率只與兩個(gè)熱源的溫度有關(guān)而與工作物質(zhì)無(wú)關(guān)。T21. 不可逆過(guò)程一定是自發(fā)過(guò)程。F22. 熱力學(xué)第一定律與熱力學(xué)第二定律是人

8、們經(jīng)驗(yàn)的總結(jié)，它不能從邏輯上或用其它理論方法來(lái)加以證明。T23. 利用彈式量熱容器測(cè)量萘的燃燒熱，這個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程是絕熱定容過(guò)程。T24. 101325Pa,1001mol液態(tài)水經(jīng)定溫蒸發(fā)成水蒸氣(若水蒸氣可視為理想氣體),因溫度不變，所以U = 0,H = 0 。F25. n mol理想氣體從同一始態(tài)出發(fā)，分別經(jīng)一定溫可逆膨脹過(guò)程和一絕熱自由膨脹過(guò)程，其終態(tài)溫度必定不同。F26. 水可以在定溫定壓條件下電解形成氧氣和氫氣，此過(guò)程中H =QP 。F27. 當(dāng)熱量由系統(tǒng)傳給環(huán)境時(shí)，系統(tǒng)的內(nèi)能必定減少。F28. 一定量的氣體，從始態(tài)A變化到終態(tài)B,系統(tǒng)吸收100 J的熱量，對(duì)外作功200 J,這不符合

9、熱力學(xué)第一定律。F29. 在標(biāo)準(zhǔn)壓力及指定溫度下，金剛石是單質(zhì)，所以其焓值為零。F30. 公式dH = nCPdT 只適用于理想氣體的定壓變溫過(guò)程。F31. 公式dU = nCVdT 只適用于理想氣體的定容變溫過(guò)程。F32. 在定溫定壓只作體積功的相變過(guò)程中，G一定等于零。F33. 功可自發(fā)地全部變?yōu)闊?，但熱不可能全部變?yōu)楣?。F34. 系統(tǒng)的狀態(tài)一定，所有狀態(tài)函數(shù)值一定，狀態(tài)改變，所有狀態(tài)函數(shù)值必定改變。F35.同一理想氣體的化學(xué)反應(yīng)，其定壓反應(yīng)熱效應(yīng)QP必定大于定容熱效應(yīng)QV。F36. 對(duì)某理想氣體dU = n CVdT的公式只適用于等容過(guò)程。F37. H = QP,因?yàn)镠是狀態(tài)函數(shù)，所以Q

10、P也是狀態(tài)函數(shù)。F38. 系統(tǒng)經(jīng)一循環(huán)過(guò)程后，能恢復(fù)原狀，所以循環(huán)過(guò)程就是可逆過(guò)程。F39. 在一絕熱剛性容器中進(jìn)行一放熱反應(yīng)，則U = H = 0 。F40. 理想氣體在絕熱向真空膨脹的過(guò)程中，內(nèi)能保持不變。T41. 理想氣體的內(nèi)能和焓只是溫度的函數(shù)，與系統(tǒng)的壓力、體積無(wú)關(guān)。T42. 理想氣體進(jìn)行等溫膨脹時(shí),其U及H均為零。T43. U = QW只適用于密閉系統(tǒng)。T44. 水的標(biāo)準(zhǔn)生成熱也就是H2 (g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱。T45. 處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的CO2 (g)和O2 (g),其標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為零。T46. H = QP的關(guān)系式適用于只作體積功的定壓過(guò)程。T47. U = QV的關(guān)系式適用于只作體積功

11、的定容過(guò)程。T48. 理想氣體的定壓摩爾熱容與定容摩爾熱容之差為R 。T49. 1mol苯在298K時(shí)置于彈式量熱容器中完全燃燒，生成CO2 (g)和H2 O(l),同時(shí)放熱3264KJ,則其定壓燃燒熱QP為3268KJ 。T50. 在任意溫度條件下，C(石墨)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱HC，m與同溫度下CO2 (g)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱Hf °的數(shù)值相等。T51. 因焓是溫度與壓力的函數(shù)H = f (T,P) , 則 FdH = , 在正常相變時(shí)，dT = 0,dP = 0,故此過(guò)程H = 0 。F52. 298K及101325Pa下化學(xué)反應(yīng)CO(g)+ 1/2O2 (g) = CO2 (g)的Hm&#

12、176;是CO2 (g)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓Hf，m，CO2（g）。F53. P1V1= P2V2的關(guān)系式只能用于絕熱可逆過(guò)程。F54. 熱力學(xué)第三定律可表示為：在0 K時(shí)任何物質(zhì)的熵值S為零。F55. 在定溫定壓只作體積功的條件下,凡是G0的過(guò)程都不能進(jìn)行。F56. 第二類永動(dòng)機(jī)是從單一熱源吸熱而循環(huán)不斷作功的機(jī)器。F57. 公式S= nCVlnT2/T1只適用于理想氣體的定容變溫過(guò)程。F58. 101325Pa，100，1mol液態(tài)水向真空蒸發(fā)為同溫度同壓力的水蒸氣，因?yàn)檫^(guò)程是不可逆過(guò)程，所以G不等于零。F59. 2mol理想氣體定溫向真空膨脹，體積由V1變到V2，由dU=QW知，因P外=0，W

13、=0，又因dT=0，dU=0，所以Q =0，再由公式 dU=TdSPdV知：Q =TdS，W =PdV，所以可得到dS=0。60. 在101325Pa，10的過(guò)冷水變?yōu)?0的冰，熱效應(yīng)為QP，QP =H相變，則S相變=H相變/T 。F61. 理想氣體是一個(gè)抽象概念，它要求氣體分子間沒(méi)有作用力，分子本身沒(méi)有體積。T62. 在SI單位制中，通用氣體常數(shù)R的數(shù)值與單位為8.314J. mol-1.K-1。T63. 在水的三相點(diǎn)時(shí)，S冰S水S氣。T64. 在等溫條件下，理想氣體狀態(tài)變化過(guò)程中，A=G。T65. 非理想氣體，經(jīng)不可逆循環(huán)后體系的S=0。F66. 由熱力學(xué)關(guān)系式dG=SdTVdP，對(duì)于H2

14、O（g）298K，101325Pa H2O（l）298K，101325Pa dT=0，dP=0 dG=0 F。67. 理想氣體定溫膨脹時(shí)所吸收的熱量全部用來(lái)對(duì)外作功，此即為從單一熱源吸熱并使之全部變?yōu)楣Φ倪^(guò)程，但這與熱力學(xué)第二定律矛盾，因此是不可能的。F68. 卡諾循環(huán)是由兩個(gè)定溫過(guò)程和兩個(gè)絕熱過(guò)程組成的。F69. 凡是遵守能量守恒定律的一切過(guò)程都能自發(fā)進(jìn)行。F70. 熱不可能從低溫物體傳向高溫物體。F71. 在相變過(guò)程中，熵差的計(jì)算公式可用S=H/T（H為相變熱）。F72. 公式S=nCPlnT2/T1只適用于理想氣體的定壓變溫過(guò)程。F73. 化學(xué)反應(yīng)的定容反應(yīng)熱與定壓反應(yīng)熱的關(guān)系式H=UR

15、Tn中，n是指產(chǎn)物的總摩爾數(shù)與反應(yīng)物的總摩爾數(shù)之差。F74. 在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下生成1mol量的某物質(zhì)時(shí)反應(yīng)的吉布斯自由能變化值就是該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能。F75. 偏摩爾體積的物理意義可表示為在恒溫、恒壓條件下，往體系中加入1mol物質(zhì)之所引起體系體積的改變值。F76. 克拉佩龍（Clapeyron）方程式對(duì)于任何純物質(zhì)的任何兩相平衡均適用。T77H2O（l）的標(biāo)準(zhǔn)生成熱也是H2（g）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱。F78狀態(tài)改變，狀態(tài)函數(shù)值一定都改變。F79絕熱可逆過(guò)程一定是恒熵過(guò)程。F80絕熱過(guò)程所做的功的大小，只由始末狀態(tài)所決定。T81理想氣體，經(jīng)歷不可逆循環(huán)后，體系的S一定等于零。F82不可逆過(guò)程一定

16、是自發(fā)過(guò)程。F83熱量不能從低溫物體傳到高溫物體。F84循環(huán)過(guò)程一定是可逆過(guò)程。F85C（石墨）+O2(g)=CO2(g) 該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱也是CO2(g)的生成熱。T86=可適用于理想氣體單純狀態(tài)變化的任意過(guò)程87組分?jǐn)?shù)K就是表示在一個(gè)平衡體系中所含各種物質(zhì)的種類數(shù)F88當(dāng)系統(tǒng)的狀態(tài)一定時(shí)，所有的狀態(tài)函數(shù)都有一定的數(shù)值。當(dāng)系統(tǒng)的狀態(tài)發(fā)生變化時(shí)，所有的狀態(tài)函數(shù)的數(shù)值也隨之發(fā)生變化。F89體積是廣度性質(zhì)的狀態(tài)函數(shù)；在有過(guò)剩NaCl(s) 存在的飽和水溶液中，當(dāng)溫度、壓力一定時(shí)；系統(tǒng)的體積與系統(tǒng)中水和NaCl的總量成正比。F90在101.325kPa、100下有l(wèi)mol的水和水蒸氣共存的系統(tǒng)，該

17、系統(tǒng)的狀態(tài)完全確定。F91.一定量的理想氣體，當(dāng)熱力學(xué)能與溫度確定之后，則所有的狀態(tài)函數(shù)也完全確定。F92.系統(tǒng)溫度升高則一定從環(huán)境吸熱，系統(tǒng)溫度不變就不與環(huán)境換熱。F93.從同一始態(tài)經(jīng)不同的過(guò)程到達(dá)同一終態(tài)，則Q和W的值一般不同，Q + W的值一般也不相同。F94.因QP = H，QV = U，所以QP 與QV 都是狀態(tài)函數(shù)。F95封閉系統(tǒng)在壓力恒定的過(guò)程中吸收的熱等于該系統(tǒng)的焓。F96對(duì)于一定量的理想氣體，當(dāng)溫度一定時(shí)熱力學(xué)能與焓的值一定，其差值也一定。T97在101.325kPa下，1mol l00的水恒溫蒸發(fā)為100的水蒸氣。若水蒸氣可視為理想氣體，那么由于過(guò)程等溫，所以該過(guò)程U =

18、0。F981mol，80.1、101.325kPa的液態(tài)苯向真空蒸發(fā)為80.1、101.325kPa的氣態(tài)苯。已知該過(guò)程的焓變?yōu)?0.87kJ，所以此過(guò)程的Q = 30.87kJ。F991mol水在l01.325kPa下由25升溫至120，其H = CP,mdT。F100因焓是溫度、壓力的函數(shù)，即H = f(T,p)，所以在恒溫、恒壓下發(fā)生相變時(shí)，由于dT = 0，dp = 0，故可得H = 0。F101因Qp = H，QV = U，所以Qp - QV = H - U = (pV) = -W。102卡諾循環(huán)是可逆循環(huán)，當(dāng)系統(tǒng)經(jīng)一個(gè)卡諾循環(huán)后，不僅系統(tǒng)復(fù)原了，環(huán)境也會(huì)復(fù)原。F103一個(gè)系統(tǒng)經(jīng)歷了

19、一個(gè)無(wú)限小的過(guò)程，則此過(guò)程是可逆過(guò)程。F104若一個(gè)過(guò)程中每一步都無(wú)限接近平衡態(tài)，則此過(guò)程一定是可逆過(guò)程F。105若一個(gè)過(guò)程是可逆過(guò)程，則該過(guò)程中的每一步都是可逆的。T1061mol理想氣體經(jīng)絕熱不可逆過(guò)程由p1、V1變到p2、V2，則系統(tǒng)所做的功為。T107氣體經(jīng)絕熱自由膨脹后，因Q = 0，W = 0，所以U = 0，氣體溫度不變。F108(U/V)T = 0 的氣體一定是理想氣體。F109因理想氣體的熱力學(xué)能與體積壓力無(wú)關(guān)，所以(U/p)V = 0，(U/V)p = 0。F110若規(guī)定溫度T時(shí)，處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為零，那么該溫度下穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)的熱力學(xué)能的規(guī)定值也為零。F

20、111已知CO2在298.15K時(shí)的和0到1000的熱容Cp,m，則CO2在1000K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為(1000K) = (298.15K) + Cp,mdT 。F112一定量的理想氣體由0、200kPa的始態(tài)反抗恒定外壓(p環(huán) = 100kPa)絕熱膨脹達(dá)平衡，則末態(tài)溫度不變。F114在等壓下，機(jī)械攪拌絕熱容器中的液體，使其溫度上升，則H = Qp = 0。F115對(duì)于同一始態(tài)出發(fā)的理想氣體的絕熱變化過(guò)程，WR = U = nCV,mT，WIr = U = nCV,mT，所以WR = WIr 。F116. 自然界發(fā)生的過(guò)程一定是不可逆過(guò)程。T117不可逆過(guò)程一定是自發(fā)過(guò)程。F118熵增加

21、的過(guò)程一定是自發(fā)過(guò)程。F119絕熱可逆過(guò)程的S = 0，絕熱不可逆膨脹過(guò)程的S > 0，絕熱不可逆壓縮過(guò)程的S < 0。F120為了計(jì)算絕熱不可逆過(guò)程的熵變，可以在始末態(tài)之間設(shè)計(jì)一條絕熱可逆途徑來(lái)計(jì)算。F121由于系統(tǒng)經(jīng)循環(huán)過(guò)程后回到始態(tài)，S = 0，所以一定是一個(gè)可逆循環(huán)過(guò)程。F122平衡態(tài)熵最大。F123在任意一可逆過(guò)程中S = 0，不可逆過(guò)程中S > 0。F124理想氣體經(jīng)等溫膨脹后，由于U = 0，所以吸的熱全部轉(zhuǎn)化為功，這與熱力學(xué)第二定律矛盾嗎?125自發(fā)過(guò)程的熵變S > 0。F126相變過(guò)程的熵變可由 計(jì)算。F127當(dāng)系統(tǒng)向環(huán)境傳熱時(shí)(Q < 0)，系

22、統(tǒng)的熵一定減少。F128一切物質(zhì)蒸發(fā)時(shí)，摩爾熵都增大。T129冰在0，p下轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)水，其熵變 >0，所以該過(guò)程為自發(fā)過(guò)程F130自發(fā)過(guò)程的方向就是系統(tǒng)混亂度增加的方向。F131吉布斯函數(shù)減小的過(guò)程一定是自發(fā)過(guò)程。FF132在等溫、等壓下，吉布斯函數(shù)變化大于零的化學(xué)變化都不能進(jìn)行。F133系統(tǒng)由V1膨脹到V2，其中經(jīng)過(guò)可逆途徑時(shí)做的功最多。F134過(guò)冷水結(jié)冰的過(guò)程是在恒溫、恒壓、不做其他功的條件下進(jìn)行的，由基本方程可得G = 0。F135理想氣體等溫自由膨脹時(shí)，對(duì)環(huán)境沒(méi)有做功，所以 -pdV = 0，此過(guò)程F溫度不變，U = 0，代入熱力學(xué)基本方程dU = TdS - pdV，因而可得d

23、S = 0， 為恒熵過(guò)程。F136是非題：“某體系處于不同的狀態(tài)，可以具有相同的熵值”，此話對(duì)否？T 絕熱可逆線與絕熱不可逆線能否有兩個(gè)交點(diǎn)？F 自然界可否存在溫度降低，熵值增加的過(guò)程？舉一例。T 1mol理想氣體進(jìn)行絕熱自由膨脹，體積由V1變到V2，能否用公式：計(jì)算該過(guò)程的熵變？ T137在100、p時(shí)，1mol水與100的大熱源接觸，使其向真空容器中蒸發(fā)成100、p的水蒸氣，試計(jì)算此過(guò)程的S、S(環(huán))。 139指出下列各過(guò)程中，物系的U、H、S、A、G中何者為零？ 理想氣體自由膨脹過(guò)程；       

24、         實(shí)際氣體節(jié)流膨脹過(guò)程； 理想氣體由(p1,T1)狀態(tài)絕熱可逆變化到(p2,T2)狀態(tài)； H2和Cl2在剛性絕熱的容器中反應(yīng)生成HCl； 0、p時(shí)，水結(jié)成冰的相變過(guò)程；     理想氣體卡諾循環(huán)。140a mol A與b mol B的理想氣體，分別處于(T,V,pA)與(T,V,pB)的狀態(tài)，等溫等容混合為(T,V,p)狀態(tài)，那么U、H、S、A、G何者大于零，小于零，等于零？141一個(gè)剛性密閉絕熱箱中，裝有H2與Cl2混合氣體，溫度為298K，今用光引發(fā)，使其

25、化合為HCl(g)，光能忽略，氣體為理想氣體，巳知(HCl) = -94.56kJ·mol-1，試判斷該過(guò)程中U、H、S、A、G是大于零，小于零，還是等于零？142在一絕熱恒容箱內(nèi)，有一絕熱板將其分成兩部分，隔板兩邊各有1mol N2，其狀態(tài)分別為298K、p與298K、10p，若以全部氣體為體系，抽去隔板后，則Q、W、U、H、S 中，哪些為零？143溶液的化學(xué)勢(shì)等于溶液中各組分化學(xué)勢(shì)之和。F144系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，偏摩爾量為一個(gè)確定的值。F145對(duì)于純組分，化學(xué)勢(shì)等于其吉布斯函數(shù)。F146在同一稀溶液中組分B的濃度可用xB、mB、cB表示，因而標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的選擇是不相同的，所以相應(yīng)的化學(xué)勢(shì)

26、也不同。F147水溶液的蒸氣壓一定小于同溫度下純水的飽和蒸氣壓。F148將少量揮發(fā)性液體加入溶劑中形成稀溶液，則溶液的沸點(diǎn)一定高于相同壓力下純?nèi)軇﹦┑姆悬c(diǎn)。溶液的凝固點(diǎn)也一定低于相同壓力下純?nèi)軇┑哪厅c(diǎn)。F149純物質(zhì)的熔點(diǎn)一定隨壓力升高而增加，蒸氣壓一定隨溫度的增加而增加，沸點(diǎn)一定隨壓力的升高而升高。F150理想稀溶液中溶劑分子與溶質(zhì)分子之間只有非常小的作用力，以至可以忽略不計(jì)。F151當(dāng)溫度一定時(shí)，純?nèi)軇┑娘柡驼魵鈮涸酱?，溶劑的液相組成也越大。F152在一定的溫度和同一溶劑中，某氣體的亨利系數(shù)越大，則此氣體在該溶劑中的溶解度也越大。F153在非理想溶液中，濃度大的組分的活度也大，活度因子也

27、越大。F154在298K時(shí)0.01mol·kg-1的蔗糖水溶液的滲透壓與0.01mol·kg-1的食鹽水的滲透壓相同。F155物質(zhì)B在相和相之間進(jìn)行宏觀轉(zhuǎn)移的方向總是從濃度高的相遷至濃度低的相。F156在相平衡系統(tǒng)中，當(dāng)物質(zhì)B在其中一相達(dá)到飽和時(shí)，則其在所有相中都達(dá)到飽和。T157反應(yīng)的吉布斯函數(shù)變就是反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物之間的吉布斯函數(shù)的差值。F158在恒定的溫度和壓力條件下，某化學(xué)反應(yīng)的rGm就是在一定量的系統(tǒng)中進(jìn)行1mol的化學(xué)反應(yīng)時(shí)產(chǎn)物與反應(yīng)物之間的吉布斯函數(shù)的差值。F161在等溫等壓條件下，rGm > 0的反應(yīng)一定不能進(jìn)行。F162rGm的大小表示了反應(yīng)系統(tǒng)處于

28、該反應(yīng)進(jìn)度時(shí)反應(yīng)的趨勢(shì)。T163任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都可以用來(lái)判斷其反應(yīng)進(jìn)行的方向。F164在等溫、等壓、W = 0的條件下，系統(tǒng)總是向著吉布斯函數(shù)減小的方向進(jìn)行。若某化學(xué)反應(yīng)在給定條件下rGm < 0，則反應(yīng)物將完全變成產(chǎn)物，反應(yīng)將進(jìn)行到底。F165在等溫、等壓不作非體積功的條件下，反應(yīng)的 rGm < 0時(shí)，若值越小，自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)的趨勢(shì)也越強(qiáng)，反應(yīng)進(jìn)行得越快。F191 在一個(gè)給定的系統(tǒng)中，物種數(shù)可以因分析問(wèn)題的角度的不同而不同，但獨(dú)立組分?jǐn)?shù)是一個(gè)確定的數(shù)。T192單組分系統(tǒng)的物種數(shù)一定等于1。F193自由度就是可以獨(dú)立變化的變量。F194相圖中的點(diǎn)都是代表系統(tǒng)狀態(tài)的點(diǎn)。F195恒定壓

29、力下，根據(jù)相律得出某一系統(tǒng)的f = l，則該系統(tǒng)的溫度就有一個(gè)唯一確定的值。 F196單組分系統(tǒng)的相圖中兩相平衡線都可以用克拉貝龍方程定量描述。T197根據(jù)二元液系的px圖可以準(zhǔn)確地判斷該系統(tǒng)的液相是否是理想液體混合物。T198在相圖中總可以利用杠桿規(guī)則計(jì)算兩相平暢時(shí)兩相的相對(duì)的量。T199杠桿規(guī)則只適用于Tx圖的兩相平衡區(qū)。F。200對(duì)于二元互溶液系，通過(guò)精餾方法總可以得到兩個(gè)純組分。F201二元液系中，若A組分對(duì)拉烏爾定律產(chǎn)生正偏差，那么B組分必定對(duì)拉烏爾定律產(chǎn)生負(fù)偏差。 F 202恒沸物的組成不變。FF203若A、B兩液體完全不互溶，那么當(dāng)有B存在時(shí)，A的蒸氣壓與系統(tǒng)中A的摩爾

30、分?jǐn)?shù)成正比。F204在簡(jiǎn)單低共熔物的相圖中，三相線上的任何一個(gè)系統(tǒng)點(diǎn)的液相組成都相同。T205三組分系統(tǒng)最多同時(shí)存在5個(gè)相。T 答案：  答：6.× QW = U是狀態(tài)函數(shù)的改變值 (QW)只由始終態(tài)所決定而與過(guò)程無(wú)關(guān). 7. × 熵差S是可逆過(guò)程的熱溫商. 8. ; 9. ; 10. ; 11. ; 12. ; 13. ; 14. ; 15. ; 16. ; 17. ; 18. ; 19. ; 20. ; 21. × 不可逆過(guò)程也有非自發(fā)過(guò)程。 22. ; 23. ; 24. × 這是可逆相變過(guò)程，系統(tǒng)U0,H0. 25. 

31、5;終態(tài)溫度相同. 26. ×此過(guò)程消耗了電功W'0,H QP . 27.×不一定，要看系統(tǒng)與環(huán)境間功的傳遞多少. 28. × U= Q - W ,這時(shí)系統(tǒng)內(nèi)能降低100 J. 29. ×金剛石不是穩(wěn)定單質(zhì). 30. ×一切固、液、氣態(tài)物質(zhì)的定壓變溫過(guò)程皆可用. 31.×一切固、液、氣態(tài)物質(zhì)的定容變溫過(guò)程皆可用. 32. × 在定溫定壓只作體積功的可逆相變過(guò)程中，G一定等于零. 33. ×功可自發(fā)地全部變?yōu)闊?，但熱不可能全部轉(zhuǎn)變?yōu)楣?而不引起其他變化. 34. ×系統(tǒng)狀態(tài)改變，狀態(tài)函數(shù)值不一定都改

32、變. 35. × QP=QV + (n)RT,當(dāng)n0時(shí)，QPQV. 36. ×可適用于任意過(guò)程. 37. ×Q是與過(guò)程有關(guān)的量，只有當(dāng)W' = 0,定壓過(guò)程時(shí)QP =H . 38. ×可逆過(guò)程除系統(tǒng)恢復(fù)原狀外，環(huán)境也必須恢復(fù)原狀. 39. ×Q=0, V=0, W=0 U=0,但H=U+(PV)0. 40. ; 41. ; 42. ; 43. ; 44. ; 45. ; 46. ; 47. ; 48. ; 49. ; 50. ; 51. ×此公式不適用于相變過(guò)程. 52. ×反應(yīng)物中CO(g)是化合物. 53. &#

33、215;只能用于理想氣體的絕熱可逆過(guò)程. 54. ×在0 K時(shí)，任何物質(zhì)完美晶體的熵值S為零. 55. ×在上述條件下，凡G0的過(guò)程都不能自發(fā)進(jìn)行. 56. ×第二類永動(dòng)機(jī)是從單一熱源吸熱而循環(huán)不斷作功而沒(méi)有任何變化的機(jī)器. 57. ×一切固、液、氣態(tài)物質(zhì)的定容變溫過(guò)程皆可用. 58. ×因G是狀態(tài)函數(shù)的改變值，只由始終態(tài)決定，所以G=0. 59. ×dS=QV/T, QV =TdS.而不能得出Q=TdS=0,dS=0的結(jié)論. 60. × S=H相變/T 只能用于可逆相變. 61. ; 62. ; 63. ; 64. ; 6

34、5.×S是狀態(tài)函數(shù)，經(jīng)任何循環(huán)過(guò)程S=0. 66. ×由于是不可逆相變過(guò)程, dG0. 67. ×并不矛盾，因?yàn)槔硐霘怏w定溫膨脹時(shí)系統(tǒng)的體積增大了，壓力減小了，故狀態(tài)發(fā)生了變化. 68. ×由兩個(gè)定溫可逆過(guò)程和兩個(gè)絕熱可逆過(guò)程組成. 69. ×除遵守能量守恒定律外，還必須遵守?zé)崃W(xué)第二定律. 70. × 熱不可能自動(dòng)地從低溫物體傳向高溫物體. 71. ×只有可逆相變過(guò)程才能用. 72. ×一切固、液、氣態(tài)物質(zhì)的定壓變溫過(guò)程皆可用. 73. ×產(chǎn)物中氣態(tài)物質(zhì)總摩爾數(shù)與反應(yīng)物中氣態(tài)物質(zhì)總摩爾數(shù)之差. 74.

35、×由穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol量的 75. ×往無(wú)限大的體系中. 76. .88. 第一句話對(duì)，第二句話錯(cuò)，如理想氣體的等溫過(guò)程U = 0，H = 0。89錯(cuò)，均相系統(tǒng)的V才與總物質(zhì)的量成正比。90錯(cuò)，兩個(gè)獨(dú)立變數(shù)可確定系統(tǒng)的狀態(tài)只對(duì)組成一定的均相封閉系統(tǒng)才成立。91錯(cuò)，理想氣體的U = f(T)，U與T不是獨(dú)立變量。92錯(cuò)，絕熱壓縮溫度升高；理想氣體恒溫可逆膨脹，吸熱。93第一個(gè)結(jié)論正確，第二個(gè)結(jié)論錯(cuò)。94錯(cuò)，QV、Qp是狀態(tài)變化的量、不是由狀態(tài)決定的量。95錯(cuò)，(1)未說(shuō)明該過(guò)程的W'是否為零；(2)若W' = 0，該過(guò)程的熱也只等于系統(tǒng)的焓變。96對(duì)。

36、60;                               97錯(cuò)，這不是理想氣體的單純 pVT 變化。98錯(cuò)，該過(guò)程的p環(huán) = 0，不是恒壓過(guò)程。          99錯(cuò)，在升溫過(guò)程中有相變化。10

37、0錯(cuò)，H = f(T,p)只對(duì)組成不變的均相封閉系統(tǒng)成立。101錯(cuò)，(pV)是狀態(tài)函數(shù)的增量，與途徑無(wú)關(guān)，也不等于功。102錯(cuò)，環(huán)境并沒(méi)有復(fù)原。           103錯(cuò)，無(wú)限小過(guò)程不是可逆過(guò)程的充分條件。104錯(cuò)，若有外摩擦力(廣義)存在，則不可逆。            105對(duì)。  106對(duì)， 。107錯(cuò)，一般的非理想氣體的熱力學(xué)能不僅只是溫度的函數(shù)。108錯(cuò)，該條件

38、對(duì)服從pVm = RT + bp的氣體也成立。109錯(cuò)，(U/V)p(U/V)T 。                             110錯(cuò)，U = H - pV。111錯(cuò)，標(biāo)準(zhǔn)生成焓沒(méi)有規(guī)定溫度的值。         

39、     112錯(cuò)，該過(guò)程不是可逆過(guò)程。113錯(cuò)，理想氣體等溫可逆壓縮時(shí)向環(huán)境傳熱溫度不變。114錯(cuò)，機(jī)械攪拌時(shí)W0 ；                                     

40、60;  115錯(cuò)，兩個(gè)過(guò)程的T不同。116 對(duì)。  117 錯(cuò)，如絕熱不可逆壓縮過(guò)程。  118錯(cuò)，理想氣體的等溫可逆膨脹S > 0。119第1，2個(gè)結(jié)論正確，第3個(gè)結(jié)論錯(cuò)。120錯(cuò)，系統(tǒng)由同一始態(tài)出發(fā)，經(jīng)絕熱可逆和絕熱不可逆過(guò)程不可能到達(dá)相同的終態(tài)。121錯(cuò)，環(huán)境的熵變應(yīng)加在一起考慮。   122錯(cuò)，要在隔離系統(tǒng)中平衡態(tài)的熵才最大。123錯(cuò)。        124不矛盾，因氣體的狀態(tài)變化了。  125錯(cuò)，如過(guò)冷水結(jié)冰。126錯(cuò)，必須可逆相變才能用

41、此公式。127錯(cuò)，系統(tǒng)的熵除熱熵外，還有構(gòu)型熵。當(dāng)非理想氣體混合時(shí)就可能有少許熱放出。128 對(duì)。129 錯(cuò)。未計(jì)算環(huán)境的熵變；130 錯(cuò)，如過(guò)冷水結(jié)冰，S < 0，混亂度減小，131 錯(cuò)，必須在等溫、等壓，W = 0的條件下才有此結(jié)論。132 錯(cuò)，若有非體積功存在，則可能進(jìn)行，如電解水。133 錯(cuò)，此說(shuō)法的條件不完善，如在等溫條件下。        134 錯(cuò)，不滿足均相系統(tǒng)這一條件。135 錯(cuò)，不可逆過(guò)程中W -pdV 。136是非題：(1)對(duì)；      

42、;             (2)不對(duì)；              (3)不能；(4)有，如NH4Cl溶于水，或氣體絕熱不可逆膨脹； (5)可以。137S = H/T，S(環(huán)) = -U/T ；1381mol理想氣體，等溫過(guò)程，V1V2過(guò)程；139(1) U = H = 0；   (2) H = 0；

43、0; (3) S = 0；     (4) U = 0；  (5) G = 0；    (6) U、H、S、A、G都為 0。140U、H、S、A、G均為0 ；141U = 0，S > 0，H > 0，A < 0，G無(wú)法確定 ；142W、Q、U、H = 0，S > 0。V1 = RT/10 ，V2 = RT V = ½(V1+V2) = 11RT/22 ，         S1 = R

44、ln(V/V1) = Rln(11/2)  S2 = Rln(V/V2) = Rln(11/20) ，  S = S1+S2 = Rln(121/40) > 0 。143        錯(cuò)，對(duì)溶液整體沒(méi)有化學(xué)勢(shì)的概念。       144        錯(cuò)，不同相中的偏摩量一般不相同。145       

45、; 錯(cuò)，純組分物質(zhì)的化學(xué)勢(shì)應(yīng)等于摩爾吉布斯函數(shù)。146        錯(cuò)，化學(xué)勢(shì)與標(biāo)準(zhǔn)態(tài)、濃標(biāo)的選擇無(wú)關(guān)。        147 錯(cuò)，當(dāng)溶質(zhì)不揮發(fā)時(shí)才一定成立。148 錯(cuò)，因加人揮發(fā)性溶質(zhì)，沸點(diǎn)不一定升高。凝固點(diǎn)是否降低要看溶質(zhì)是否析出。149 第一個(gè)結(jié)論錯(cuò)，如水的熔點(diǎn)隨壓力增大而降低。后兩個(gè)結(jié)論都正確。150 錯(cuò)，兩種分子之間的作用力和同種分子之間的作用力都較大，不可忽略。151 錯(cuò)，液相組成與純?nèi)軇┑恼魵鈮簾o(wú)關(guān)。152錯(cuò)，當(dāng)壓力一定時(shí)，溶解度與亨利系數(shù)

46、成反比。153錯(cuò)，一般而言，濃度大活度也大，但活度因子不一定大。154錯(cuò)，食鹽因電離；溶液中粒子數(shù)多，滲透壓大。155錯(cuò)，相變的方向是以化學(xué)勢(shì)的大小而不是以濃度的大小來(lái)判斷。達(dá)平衡時(shí)，兩相的濃度一般不相等。156對(duì)，因平衡時(shí)，同一物質(zhì)在各相中的化學(xué)勢(shì)相等。157錯(cuò)，是反應(yīng)進(jìn)度為時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物的偏摩爾吉布斯函數(shù)的代數(shù)和。158       錯(cuò)，是在大量系統(tǒng)中的差值。          159錯(cuò)，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)的吉布斯函數(shù)變?yōu)榱恪?

47、60錯(cuò)，與反應(yīng)進(jìn)度無(wú)關(guān)。161 錯(cuò)，當(dāng)有非體積功時(shí)，rGm > 0的反應(yīng)可以進(jìn)行，如電解冰。162對(duì)。                163錯(cuò)，只能用rGm 0來(lái)判斷方向。164錯(cuò)，rGm < 0只是在給定反應(yīng)進(jìn)度那一時(shí)刻的判定條件。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行后，rGm會(huì)發(fā)生變化，到rGm = 0時(shí)達(dá)到平衡。一般情況下反應(yīng)物不可能都變成產(chǎn)物。165錯(cuò)，熱力學(xué)中無(wú)時(shí)間量，因而無(wú)快慢。166錯(cuò)，K由決定。    &

48、#160;    167對(duì)。          168對(duì)。          169對(duì)。170錯(cuò)。平衡組成與壓力和惰性組分有關(guān) 。 171對(duì)。               172錯(cuò)。     

49、0;    173錯(cuò)，改變壓力和惰性組分也可使平衡移動(dòng)。174錯(cuò)，平衡狀態(tài)與方程式的書寫方式無(wú)關(guān)。175答：除 = e外均可。177答：不對(duì)，趨勢(shì)大，反應(yīng)速率不一定大，熱力學(xué)無(wú)時(shí)間概念；178答：一定條件下，平衡態(tài)僅一個(gè)，而標(biāo)準(zhǔn)態(tài)可以任選；179答：按化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)量系數(shù)之比；       180答：壓力和增加惰性氣體；181答：處于平衡態(tài)，各組分處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，aB = 1，Gm = - RTlnK + RTln1 = 0 ；182答：金屬氧化物的分解壓力比空氣中O2的分壓 (0.21p)要大；183答

50、：(A) 減少；      (B) 不變；        (C) 增加；        (D) 不變。184答：因?yàn)槌恋?、氣體在水中的溶解度比反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的濃度要小得多，產(chǎn)物不斷析出(沉淀)，或氣體不斷放出，溶液中達(dá)不到平衡，反應(yīng)一直進(jìn)行下去，因而進(jìn)行到底。生185答： (3) 在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，各物質(zhì)的壓力均為 p，186答：K = 1.09 × 1.10/(1.23 × 0.77) =

51、 1.27 > 1， Kf = Kp K ，Kf 不變，Kp 減少，平衡向左移動(dòng)；187答：常溫常壓的分解壓力 ，空氣中CO2的分壓為0.005p，分解反應(yīng)不能發(fā)生。188答： (A) 化學(xué)平衡態(tài)；   (B) 理想氣體恒壓反應(yīng)；       (C) = 0；(D)  K = 1 ；    (E) 理想溶液，理想稀溶液；    (F) Hm不變時(shí)等壓反應(yīng)；(G) 恒溫，；    &

52、#160; (H) Cp,m = 0，與 T 無(wú)關(guān)。189答： = 1，(A) 由于H > 0，平衡向右移； (B) 平衡向右移；(C) 平衡向左移；              (D) 平衡向右移；             (E) 碳的活度不變，平衡不動(dòng)。190解：由(1)反應(yīng) p(H2O) = p(CO2) = 0.5 ×

53、; 0.527 = 0.2635 kPa，由(2)反應(yīng) p(H2O) = p(CO2) = × 5.72 = 1.757 kPa 。191        對(duì)。                192        錯(cuò)。        

54、;    193        錯(cuò)，應(yīng)是在一定范圍內(nèi)可以獨(dú)立變化的強(qiáng)度變數(shù)。194        錯(cuò)，也有代表相的點(diǎn)。    195        錯(cuò)，f = l表示有一個(gè)強(qiáng)度變數(shù)可獨(dú)立變化。196        對(duì)。   

55、60;            197        對(duì)，在px圖中理想液態(tài)混合物的液相線是直線。            198 對(duì)。199 錯(cuò)，其他相圖的兩相平衡區(qū)也可以使用杠桿規(guī)則。200 錯(cuò)，對(duì)有恒沸物的系統(tǒng)，最多只能得到一個(gè)純組分。201 錯(cuò)，通常兩個(gè)組分都同時(shí)產(chǎn)生正(或負(fù))偏差。 202 錯(cuò)，恒沸組成

56、與壓力有關(guān)。203 錯(cuò)，因不互溶，pA = pA，與組成無(wú)關(guān)。                204 對(duì)。          205 對(duì)。 （五） 選擇題 1. H2和N2以3：1的比例在絕熱的鋼瓶中生成NH3，在該過(guò)程中，不正確的是 A. H=0 B. U=0 C. P=0 2. 1mol苯在298K時(shí)置于彈式量熱器中完全燃燒,生成CO2(g)和

57、H2O(l),同時(shí)放熱3264KJ,其恒壓燃燒熱QP為 A. -3264KJ B. -3268KJ C. 3268KJ 3. 對(duì)任意化學(xué)反應(yīng) aA+bB = gG+hH, 當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),下列等式中正確的是 A. A+B =G+H B. gG+hH = aA+bB C. Gg +H h =A a+bB 4. P1V1= P2V2的關(guān)系式只適用于 A. 理想氣體的絕熱過(guò)程 B. 理想氣體的可逆過(guò)程 C. 理想氣體的絕熱可逆過(guò)程 5. 1mol理想氣體，經(jīng)絕熱向真空膨脹使體積增大10倍，則系統(tǒng)的S為 A. S =0 B. S =19.1J.K1 C. S =4.58J.K1 6. 下列關(guān)系式中，只

58、適用于理想氣體的有 A. P1V1= P2V2 B. AT=GT C. S=H/T 7. 純液體在常壓下凝固，下述各量中減少的是 A. 吉布斯自由能 B. 內(nèi)能 C. 焓 8. 25時(shí)1mol理想氣體等溫膨脹，壓力從10×101325Pa變?yōu)?01325Pa，G的值為 A. -5709J B. 2980J C. 2500J 9. 下列定義式中，表達(dá)正確的是 A. G=HTS B. G=FPV C. G=HTS 10. 任何可逆循環(huán)的熵變化S A. 一定是負(fù)值 B. 一定是零 C. 一定是正值 11. 在-20及101325Pa下，1mol過(guò)冷水結(jié)冰則 A. S系統(tǒng)<0, S環(huán)&

59、lt;0, S總<0 B. S系統(tǒng)>0, S環(huán)>0, S總>0 C. S系統(tǒng)<0, S環(huán)>0, S總>0 D. S系統(tǒng)>0, S環(huán)=0, S總>0 12. 在100，101325Pa下，1mol水全部向真空容器氣化為100，101325Pa的蒸氣，則該過(guò)程 A. G<0,不可逆 B. G=0,不可逆 C. G=0,可逆 D. G>0,不可逆 13. 1mol理想氣體在298K及101325Pa下作定溫可逆膨脹，若過(guò)程的G為-2983J，則終態(tài)壓力為 A. 30396Pa B. 20295Pa C. 5066Pa 14. 設(shè)某一溫

60、泉的溫度為330K,周圍大氣溫度為290K,假設(shè)讓一可逆熱機(jī)在上述兩熱源間工作,從溫泉吸熱100KJ,則對(duì)環(huán)境作功 A. 13.79KJ B. 25.91KJ C. 12.12KJ 15. 以鋼塊為工作物資是,卡諾循環(huán)的效率為熱力學(xué)效率的 A. 1% B. 10% C. 100% 16. 下列定義式中表達(dá)正確的是A. F=U-TS B. F=G-PV C. F=H-TS17. 在兩個(gè)熱源之間工作的熱機(jī)，下面說(shuō)法中正確的是A. 以可逆熱機(jī)的效率最大 B. 可逆熱機(jī)的效率為100% C. 所有可逆熱機(jī)效率相同18. 在熱力學(xué)基本關(guān)系式中表達(dá)正確的是A. dU=TdSPdV B. dA=SdTPdV

61、 C. dH=TdSVdP19. S = nCv ln A必須是無(wú)相變，無(wú)化學(xué)變化的過(guò)程 B必須是無(wú)非體積功的過(guò)程C必須是可逆過(guò)程20要使一過(guò)程G0，應(yīng)滿足的條件是：A可逆過(guò)程B定溫、定壓只作體積功的可逆過(guò)程C定容、絕熱只作體積功的過(guò)程211mol理想氣體由p1，V1絕熱可逆膨脹到p2，V2則AQ0 BS = 0 CH = 022H2和O2化合生成水的反應(yīng)在絕熱、恒容的反應(yīng)器中進(jìn)行，此過(guò)程中，狀態(tài)函數(shù)的變化值為零的是AU BH CG23氦氣的Cp/Cv值近似等于A1.67 B1.41 C1.2524已知理想氣體混合物中某組分 i 的化學(xué)勢(shì)為=i +RTln (pi/p) 當(dāng)pi= 760 mmHg時(shí)Ai<i Bi>i Ci=i25298K，101325Pa下，有兩瓶萘的苯溶液，第一瓶為兩升（溶有0.5mol萘），第二瓶為一升（溶有0.25mol氖）。若以u(píng)1和