[教學設計]氨硝酸硫酸

1、教學設計氨硝酸硫酸教學設計氨 硝酸 硫酸教學設計氨 硝酸 硫酸第一課時教學目標：1 .探究氨和銨鹽的性質、用途；2 .學會氨的實驗室制法。教學重點：氨和銨鹽的化學性質教學難點：實驗室制氨的化學反應原理教學儀器：燒杯、燒瓶、鐵架臺、滴管、導管、玻璃棒、試管、 酒精燈、酚酞試液、棉花、試管夾、nh3、hcl、nh4cl、ca (oh ) 2教學過程：新聞導課杭州市一制冷車間發(fā)生液氨泄漏 ：XX年4月20日上午10時，杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏事 件，整個廠區(qū)是白茫茫的一片，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈 的刺激性氣味，進入廠區(qū)呼吸都感到困難。廠區(qū)內寒氣逼人。市消防 中心接到報案后立即制定方案，

2、出動上百名消防隊員，十余量消防 車。簡要介紹合成氨發(fā)展史問題1、為什么在液氨泄漏時工廠里會寒氣逼人？2、如何吸收彌漫在空氣中的大量氨氣？3、被圍困在污染區(qū)的群眾怎樣做才能保證不吸入氨氣？板書一、氨1、nh3的物理性質：展示一瓶氨氣：無色，有刺激性氣味，密度v空氣，易液化， 可作致冷劑。實驗4-8成功關鍵：燒瓶干燥、密封。現(xiàn)象：形成紅色噴泉。結論：氨極易溶于水，水溶液顯堿性。講解:1體積的水約溶解700體積的氨氣，氨的水溶液叫做 氨水。板書在通常狀況下，氨是無色氣體，有刺激性氣味，比空氣 輕。氨易液化，極易溶于水。過渡氨的水溶液是堿性的，但其中的水是中性的，氨分子也 沒有氫氧根離子。氨水為什么會

3、顯堿性呢？板書2、氨的化學性質：(1) nh3與水的反應：分析nh3 + h2o nh3 h2o nh4 + + oh nh3 + h2o nh4 + oh 其中一水合氨很不穩(wěn)定，受熱會分解。nh3 h2o nh3 f+h2o板書nh3 + h2o nh3 h2o nh4 + + oh 思考:分析nh3溶于水存在的過程，討論氨水中的成分：分子、 離子。板書(2)nh3與酸的反應：演示實驗氨與氯化氫反應觀察現(xiàn)象：大量白煙生成。思考:生產CI2的化工廠常用濃氨水來檢查生產設備和管道是 否漏氣，如有白煙生成，則說明已發(fā)生漏氣，這是為什么？板書化學方程式：nh3 + hcl = nh4clnh3也可與其它酸反應，例：nh3 +hno3 = nh4no3、2nh3 + h2so4 =( nh4 ) 2so4講解nh3在一定條件下可于o2、no、no2等發(fā)生氧化還原反 應。板書(3) nh3 與 o2 的反應：4nh3 + 5o2 4no + 6h2o演示實驗實驗室制取氨氣：板書3、nh3的實驗室制法：講解原理：在實驗室里常用銨鹽和堿加熱的方法來制取nh3。儀器：固+固加熱(同制氧氣)；收集：排空氣法。板書2nh4cl +