物質(zhì)的量練習(xí)測試題及標(biāo)準(zhǔn)參考答案

1、精心整理物質(zhì)的量1下列敘述中，正確的是（）a12g碳所含的原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)b阿伏加德羅常數(shù)沒有單位c“物質(zhì)的量”指物質(zhì)的質(zhì)量d摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒2下列說法正確的是（）a.1molh2的質(zhì)量是1 gb.1molhcl的質(zhì)量是36.5 g·mol1c.cl2的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)分子質(zhì)量d.硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96 g·mol13下列說法錯(cuò)誤的是（）a.1mol氫b.1moloc.1mol二氧化碳d.1mol水4下列各組物質(zhì)中，含原子數(shù)最多的是（）a0.4molnh3b4時(shí)5.4ml水c10 g氖氣d6.02×102

2、3個(gè)硫酸分子5鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1mg。那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為（）a2.5×1019個(gè)b2.5×1022個(gè)c5×1019個(gè)d5×1022個(gè)6下列說法錯(cuò)誤的是（）×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值b.1mol12c的質(zhì)量是12 gc.含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的物質(zhì)就是1mold.1molo2含有6.02×1023個(gè)氧原子7下列物質(zhì)里含氫原子數(shù)最多的是（）a1molh2b0.5molnh3 c6.02

3、×1023個(gè)的ch4分子d0.3molh3po480.1molnahco3中含有（）a0.2molna+b0.05molcoc6.02×1023個(gè)od0.1molh91go2和1go3相比，下列表述正確的是（）a所含分子數(shù)相同b所含原子數(shù)相同c所含原子數(shù)不同d1go3中所含分子數(shù)較多10. 2.16 gx2o5中含有0.1molo，則x的相對(duì)原子質(zhì)量為（）a.21.6b.28 c.14d.3111某氣體物質(zhì)質(zhì)量為6.4 g，含有6.02×1022個(gè)分子，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為（）a.64b.32 c.96d3212如果1g水中含有n個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（

4、）a1/nmol1b9nmol1 c2nmol1dnmol1131molh2o約含個(gè)h2o；1molo約含個(gè)e-；2molh+約含個(gè)h+；3×6.02×1023個(gè)電子的物質(zhì)的量是mole-；1.204×1024個(gè)水分子的物質(zhì)的量為mol。145mol的co2與8mol的so2的分子數(shù)比是；原子數(shù)比是；電子數(shù)比是。16多少molh2so4分子與1.806×1024個(gè)水分子含有相同的氧原子數(shù)？174.5g水與g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是，其中氫原子數(shù)之比是。答案18.下列各物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)按由大到小的順序排列的是0.5molnh3?1mol

5、he?0.5molh2o?0.2molh3po4a?b.?c.?d.19.0.012kg14c含有的碳原子數(shù)a.等于na?b.小于na?c.大于na?d.無法判斷20.含有相同氧原子數(shù)的co2和co的物質(zhì)的量之比為a.1:1?b.1:2?c.2:3?d.2:121.mgo2中含n個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為a.2n?b.16n/m?c.32n/m?d.n22. 1.6g某元素含有6.02×1023個(gè)原子，則該元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量為a1?b.12?c.16?d.2323質(zhì)量相等的so2和so3，所含氧原子數(shù)之比為a1:1?b.2:3?c.6:5?d.5:624.下列敘述正確

6、的是a同質(zhì)量的h2和cl2相比，h2的分子數(shù)多bna2o2的摩爾質(zhì)量為78gc0.1molh2so4含有氫原子數(shù)的精確值為1.204×1023d1molkclo3含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)kclo3分子25在100g濃度為18mol·l-1，密度為g·cm-3的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol·l-1的硫酸，則加入的水的體積為a小于100mlb等于100mlc大于100mld等于100/ml26.將4gnaoh溶于水配成250ml溶液，此溶液中naoh的物質(zhì)的量濃度是多少？取出10ml此溶液，其中含naoh多少克？27.vml硫酸鋁溶液中含有ag，取溶液稀

7、釋到4vml，則稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度是（）a.b.c.d.28.在nacl、三種鹽配成的混合溶液中，若的濃度為、的濃度為、的濃度為，則的物質(zhì)的量濃度為（）a. 0.5b.0.45 c.0.2d.0.2529.某溶液中溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為m，密度為，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)的量濃度為c。取aml此溶液，其中含有mg溶質(zhì)。（1）用含a、m等的代數(shù)式表示其物質(zhì)的量濃度的關(guān)系式為_。（2）用題中代表數(shù)據(jù)的字母表示溶液的密度的關(guān)系式為_。（3）用題中代表數(shù)據(jù)的字母表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系式為_。30.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將vla氣體（摩爾質(zhì)量為m）溶于0.1l水中，所得溶液的密度為d，則此溶液中溶質(zhì)的物

8、質(zhì)的量濃度為_。物質(zhì)的分類一、選擇題（只有1個(gè)正確答案；共6小題，每小題3分，共18分。）na2co3俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同分類法的分類，不正確的是（）ana2co3是堿bna2co3是鹽cna2co3是鈉鹽dna2co3是碳酸鹽下列分散系最穩(wěn)定的是（）a懸濁液b乳濁液c膠體d溶液下列分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是?（）?a豆?jié){?b牛奶?c蔗糖溶液d煙、云、霧氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是（）a膠粒直徑小于1nmb膠粒帶正電荷c膠粒作布朗運(yùn)動(dòng)d膠粒不能通過半透膜膠體區(qū)別于其它分散系的特征是（）?a膠體粒子直徑在1100nm之間?b膠體粒子帶電荷?c膠體粒子不能穿過半透膜d膠體粒子能夠發(fā)

9、生布朗運(yùn)動(dòng)用半透膜把分子或離子從膠體溶液分離出來的方法是（）?a電泳?b電解?c凝聚?d滲析用下列方法來制備膠體,能夠得到膠體的是（）a將等體積、等物質(zhì)的量濃度的bacl2溶液和硫酸相混和并振蕩b把1ml飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20ml溫水中,邊加邊振蕩，并加熱到沸騰?c把1ml飽和三氯化鐵溶液一次性加入到20ml沸水中,并加以攪拌d把1ml飽和三氯化鐵溶液逐滴加入20ml到沸水中,邊加邊振蕩?（12分）對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、滲析、加熱分解等。下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？（1）實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有caco3微粒?？捎玫姆?/p>

10、法除去ca(oh)2溶液中懸浮的caco3微粒。（2）實(shí)驗(yàn)室中制取的fe(oh)3膠體中常常含有雜質(zhì)cl離子?？捎玫姆椒ǔe(oh)3膠體中混有的雜質(zhì)cl-離子。（3）除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用的方法。（4）粗鹽中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化鈣、氯化鎂及一些硫酸鹽。對(duì)粗鹽中的這些雜質(zhì)可采用和的方法除去。（5）除去氧化鈣中的碳酸鈣可用的方法。（8分）實(shí)驗(yàn)操作中，不慎將手指劃破，這時(shí)可從急救箱中取fecl3溶液止血，其原理是。今有兩瓶標(biāo)簽?zāi)：磺?，只知道分別盛有淀粉溶液和氯化鈉溶液，試用多種方法對(duì)其鑒別。（寫出2種方法給6分，再多寫出正確方法的獎(jiǎng)勵(lì)2分）。10.下列物質(zhì)中都含有氫元素，按

11、照已學(xué)知識(shí)判斷其中屬于酸的是（）a.nh3b.ch4c.nahco3d.hclo311.同種類型的物質(zhì)往往具有某些相同的性質(zhì)。下列性質(zhì)中不屬于酸通性的是（）a.與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣b.與堿反應(yīng)生成鹽和水c.使紫色石蕊試液變藍(lán)色d.與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀能力拓展12.在盛有氫氧化鈉溶液的試劑瓶口，?？吹接邪咨腆w生成，該白色固體是（）a.氫氧化鈉b.氧化鈉c.碳酸鈉d.碳酸氫鈉1d2d3a4d5c6d7c8b9c10c11a12b136.02×10238×6.02×10232×6.02×1023；3mole-；21458；585512

12、8160.75mol1724.514125a26解析：溶質(zhì)的物質(zhì)的量，溶液的體積為，由得，。取出的10ml溶液其濃度未變，其中含naoh的物質(zhì)的量為，含naoh的質(zhì)量為。27解析：根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變求解。的物質(zhì)的量為，由硫酸鋁的電離方程式可知的物質(zhì)的量為，其物質(zhì)的量濃度為，溶液的物質(zhì)的量濃度為vml溶液物質(zhì)的量濃度相同，和4vml溶液所含的的物質(zhì)的量相同，則有，解得。故選c項(xiàng)。28解析：此題目用電荷守恒法求解簡便、準(zhǔn)確。因?yàn)槿芤翰伙@電性，所以溶液中陰、陽離子所帶的電荷總數(shù)相等，即。設(shè)溶液的體積為1l，的物質(zhì)的量為xmol，代入上式：，解得x=0.2，即的物質(zhì)的量濃度為0.2。故選c

13、項(xiàng)。29解析：物質(zhì)的量濃度與溶液的密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度之間的換算（常用的公式為，）（1）依據(jù)物質(zhì)的量濃度的公式，可得：。（2）由，推出，因?yàn)轭}目中質(zhì)量分?jǐn)?shù)用表示，代入上式可得。（3）由可得，當(dāng)用百分?jǐn)?shù)的形式表示時(shí)須乘以100%，則。若題目中還要求溶解度的表示式時(shí)，則根據(jù)公式，可見掌握此公式可熟練求解。30.題中給出了溶液的密度，可直接利用公式求出溶質(zhì)的質(zhì)量為，溶液的質(zhì)量為，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，將質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式代入物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式可得：。在此應(yīng)注意的是，溶液的體積不具有加和性，即溶液的體積應(yīng)按溶液的質(zhì)量和溶液的密度來計(jì)算求解。物質(zhì)的分類10.d11.d12.c一、選擇題1a2d3c4b5a6d二、選擇題7b8cd9c10c11b12ac13ac14c15b16d三、填空題17（每空2分）過濾滲析蒸餾過濾、蒸發(fā)加熱分解1819陶土；氧化鐵；因?yàn)樵谀z體中，陶土和氧化鐵分別帶負(fù)電荷和正電荷，帶負(fù)電荷的陶土向電源正極移動(dòng)，而帶正電荷的氧化鐵則向負(fù)極移動(dòng)。20自來水中含電解質(zhì)、雜質(zhì)較多，易使制備的膠體馬上發(fā)生凝聚，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。因?yàn)槁然F溶液濃度過稀，不利于氫氧化鐵膠體的形成。長時(shí)間的加熱能夠?qū)е職溲趸F膠體聚沉。21血液可以認(rèn)為是膠體，