高一下期半期考試試卷

1、峨眉一中2017屆高一下期半期考試化學(xué)科試題命題人：高紅霞 審題人：王 霞考 試 時 間： 90分鐘 滿 分： 100分本卷分第I卷、第II卷和答題卷。注意：請將答案規(guī)范填寫在答題卷密封線內(nèi)。可能用到的相對原子質(zhì)量： Al 27 Zn 65 Li 7 第卷一、選擇題（共13小題，每小題只有一個正確選項。每小題4分，共52分。）1. 表示下列微粒結(jié)構(gòu)的圖式，不正確的是 A. 二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：OCO B. 鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖： C高氯酸(HClO4)中氯元素的化合價為7 D. 氯化氫分子的電子式：2下列各組粒子中屬于同位素的是A16O 和18O BH2O 和D2O CH2 和D2 D24 Mg

2、和24 Na3下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不正確的是A酸性強(qiáng)弱：H2SiO3H2SO4 HClO4 B非金屬性：O S SeC還原性強(qiáng)弱：F-Cl-I- D堿性強(qiáng)弱：KOH NaOH LiOH4對于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是 A放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 B斷開化學(xué)鍵的過程會放出能量 C加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) D氧化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)5. 美國勞倫斯·利弗莫爾國家實驗室成功合成了118號超重元素，并觀察到其存在了不到1毫秒時間。該元素符號為：Uuo，質(zhì)量數(shù)為293 ，以下敘述不正確的是 A. 該元素原子核外含有118個電子，核內(nèi)有175個中子 B. 該元素屬于第

3、7周期 C. 該元素一定是一種金屬元素 D. 該元素位于0族6. 設(shè)阿伏加德常數(shù)為NA ， 則下列說法正確的是 A. 常溫常壓下，11.2 L甲烷中含有的氫原子數(shù)為 2NA B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3 mol二氧化硫中含有氧原子數(shù)為 0.3NA C. 常溫下，2.7 g 鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為 0.3NA D. 常溫下，1 L 0.1 mol/L NaCl溶液中含 Na+ 數(shù)為 0.2NA7. 一定條件下,在一恒容密閉容器中,能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g) 2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是容器中氣體的密度不再發(fā)生變化 X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 單位時間內(nèi)

4、生成n mol Z,同時生成2n mol Y A. B. C. D. 8 等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時加入少量CuSO4溶液，下列圖中表示其產(chǎn)生H2的總體積(V)與時間(t)的關(guān)系正確的是9. 反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在容積為10 L的密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol,則此反應(yīng)的平均速率V(x)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為 A. V(NH3)=0.0100 mol·L-1·s-1 B.V(O2)=0.0010 mol·L-1·s-1 C.V(

5、NO)=0.0010 mol·L-1·s-1 D.V(H2O)=0.0450 mol·L-1·s-110把A、B、C、D 4塊金屬片浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩連接可以組成各種原電池。A、B連接時，A為負(fù)極；C、D連接時，電流由D到C；A、C連接時，C極產(chǎn)生大量氣泡；B、D連接時，B極上產(chǎn)生大量氣泡。則這4種金屬的活動性順序(由強(qiáng)到弱)為 AA >B >C >D BA >C >D >B CC >A >B >D DB >D >C >A11. 過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速

6、率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施 A升高溫度 B.加入濃度較大的鹽酸 C加入適量的水 D加入少量KNO3溶液12. 下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是 AHCl MgCl2 NaCl B. H2O Na2O CO2 CNH3 H2O CO2 D. CaCl2 NaOH H2O 13對于敞口容器中的化學(xué)反應(yīng)：Zn(s) H2SO4(aq) = ZnSO4(aq) H2(g)，下列敘述中不正確的是 AZn和H2SO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量B反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用上圖表示C若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，則Zn為負(fù)極D若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，當(dāng)有32.5g鋅溶解時，正極放出11.

7、2 L氣體第卷二、填空題（共48分）14.(12分)下表是元素周期表的一部分。 族周期AAAAAAA123(1) 表中原子半徑最小的元素符號是 ;(2) 表中氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)的化學(xué)式為 ;(3) 表中最高價氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式 ,酸性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式 ;(4) 三種元素中,離子半徑大小的順序 > > (填離子符號);(5) 三種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序 > > (填化學(xué)式);(6) 元素的氫化物與元素的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為 15(10分)2011年3月，日本地震和海嘯引起的核泄漏引起了全世界范圍內(nèi)核恐慌，據(jù)報道碘131和銫137是主要的放

8、射性核素。已知銫的原子序數(shù)是55，是第6周期A族元素，試推斷下列內(nèi)容：(1) 銫的原子核外共有 個電子層，最外層電子數(shù)為 。(2) 銫跟水劇烈反應(yīng)，放出 氣體，同時生成的溶液使紫色石蕊試液顯_色，因為 。(3) 同位素137Cs原子核里有_個中子。(4) 原子序數(shù)為54的元素位于元素周期表中第 周期 族，從原子結(jié)構(gòu)來看它的原子核外有 個電子層，最外層電子數(shù)為 個。16.（16分）鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。 （1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式： （2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計成原電池，請在方框內(nèi)畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、

9、負(fù)極及材料、電解質(zhì)溶液并寫出電極反應(yīng)式。 正極反應(yīng) ；負(fù)極反應(yīng) 。（3）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。請回答下列問題： 負(fù)極反應(yīng)式為 ， 溶液PH （填“增大”、“不變”或“減小”）。 該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下： . 2 Li + H2 2 LiH   . LiH + H2O LiOH + H2反應(yīng)中的還原劑是 ，7g Li可吸收標(biāo)況下H2 L，此時轉(zhuǎn)移電子 moL。17.（10分）恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固體容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時刻t時，nt(N2)= 13 mol，nt(NH3)= 6 mol， a = 。（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合氣體的體積為7168L（標(biāo)況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為 25 % 。nt(NH3) = mol。（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡整數(shù)比，下同） n(始)：n（平）= 。（4）原混合氣體中，ab = 。（5）將1mol N2 和3mol H2