高一化學(xué)基礎(chǔ)知識總結(jié)

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載高一化學(xué)（人教版）基礎(chǔ)知識總結(jié)高一化學(xué)基礎(chǔ)知識1 1965 年,我國在世界上首次人工合成的蛋白質(zhì)是 牛胰島素 ,1981 年 ,又首次人工合成的遺傳物質(zhì)是 核糖核酸 。2氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是 有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 ，判斷是否為氧化還原反應(yīng)，是依據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征 元素化合價的變化 。請畫出四種基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系圖。3元素化合價升高，物質(zhì) 失去電子，作 還原劑劑，發(fā)生 氧化反應(yīng)，被氧化生成氧化產(chǎn)物，反之，化合價降低，物質(zhì) 得到電子，作氧化劑劑，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原生成還原產(chǎn)物。例如鋁與稀硫酸反應(yīng)方程式是 2Al+3H 2SO4=Al 2(SO4) 3+3H 2 ，鋁元素

2、化合價升高， Al 失電子，作 還原劑劑，發(fā)生氧化反應(yīng) 反應(yīng)，被氧化生成氧化產(chǎn)物是 Al2 (SO4 ) 3；氫元素化合價降低， H +得電子，作 氧化劑 劑，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原生成還原產(chǎn)物是 H 2；4舉例 (各 6 種)常用為氧化劑的物質(zhì)： Cl 2O 2 KmnO4 濃硫酸 HNO3 FeCl 3常用為還原劑的物質(zhì)： Al Zn Fe C H2CO 。5氧化還原反應(yīng)廣泛作用體現(xiàn)于煤燃燒、釀酒、電鍍、金屬冶煉 等，害處有易燃物的自燃、食物腐敗 、鋼鐵銹蝕 等。6電解質(zhì)是在 水溶液 或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的 化合物，溶解于水時電離出水合 陽離子和水合陰離子 ，如液態(tài) HCl 不能電離、不能導(dǎo)電

3、，但溶解于水時電離出水合 H +和水合 Cl-，溶液能導(dǎo)電。非電解質(zhì)是在 水溶液或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物 ，例如蔗糖、酒精、SO2、 CO 2 等。7強電解質(zhì)是 在水溶液中全部能電離成離子 的電解質(zhì)，包括三大類： 強酸、強堿和大部分的鹽 。弱電解質(zhì)是 在水溶液中一部分能電離成離子 的電解質(zhì)，包括水及弱酸、弱減兩大類，例如 醋酸、氨水。8判斷是否為離子反應(yīng)，依據(jù)是否有處于 水溶液中 或熔融狀態(tài)下的 電解質(zhì)參加反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)，實質(zhì)是 離子之間的反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的條件是有 難溶物質(zhì) 、難電離物質(zhì) 或揮發(fā)性物質(zhì)中的一種生成。9離子方程式是用 實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng) 的式子，表示所有

4、同一類型 的離子反應(yīng)。書寫離子方程式時只有 易溶于水 的強電解質(zhì) 可拆成離子，包括三大類： 強酸： H 2SO4、 HNO 3 、HI 、HBr 、HCl 等； 強堿： KOH 、NaOH 、Ba(OH) 2、Ca(OH) 2 等；可 (易 )溶鹽：銨鹽、鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽，除 AgCl|、Hg2Cl 2 外的氯化物，除BaSO4、 PbSO4 外的硫酸鹽。檢查書寫時看離子方程式兩邊是否原子個數(shù) 守恒和電荷守恒。10放熱反應(yīng)是有 熱量放出 的化學(xué)反應(yīng)， 反應(yīng)物總能量 大于生成物總能量 ，物質(zhì)內(nèi)部的能量 (化學(xué)能 )轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來。吸熱反應(yīng)是 吸收熱量 的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物總能量 小于生成物總

5、能量 ，反應(yīng)中需要 吸收熱量 ，使熱能轉(zhuǎn)化為物質(zhì)內(nèi)部的化學(xué)能而被“貯存”起來。學(xué)習(xí)必備歡迎下載11化石燃料是 煤、石油、天然氣 。燃燒的條件： 有充足的氧氣 、溫度達到著火點。滅火考慮兩點 隔絕空氣 、使溫度降到著火點以下 。燃料充分燃燒通?？紤]兩點：要有適量的空氣 (但不過量 )、燃料與空氣要有足夠大的接觸面積 ，例如常將固體燃料 粉碎，液體燃料 霧化，將煤氣化或液化，以增大 煤與空氣的接觸面積 。水煤氣制備原理是， 水煤氣代替煤的優(yōu)點： 減少 SO2 和煙塵對大氣的污染 提高 燃燒效率 便于 運輸。12物質(zhì)的阿佛加德羅常摩爾質(zhì)量氣體摩爾體物質(zhì)的量濃量數(shù)積度符號nNAMV mCB單位molm

6、ol-1g/molL/molmol/L數(shù)值約 6.02×數(shù)值上等于22.4 L/mol1023mol-1該物質(zhì)的式(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )量物質(zhì)的量與質(zhì)量、微粒個數(shù)、氣體體積、物質(zhì)的量濃度的關(guān)系公式：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液密度關(guān)系公式：稀釋規(guī)律：物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系公式：13摩爾質(zhì)量是 單位物質(zhì)的量物質(zhì) 所具有的 質(zhì)量 。氣體摩爾體積是 單位物質(zhì)的量氣體所占的體積 。溶質(zhì) B 的物質(zhì)的量濃度是以 單位體積溶液中所含溶質(zhì) B 的物質(zhì)的量 來表示溶液組成 的物理量。14物質(zhì)體積的大小取決于構(gòu)成此物質(zhì)的 粒子數(shù)目 、粒子的大小 、粒子之間的距離，固態(tài)或液態(tài)時主要取決于 粒子本身的大小 ，氣態(tài)時主要取

7、決于 氣體分子之間的距離 ，同溫同壓時任何氣體分子間距相等， 所以同溫同壓時 1 摩爾任何氣體體積相等，標(biāo)準(zhǔn)狀況時都約為 22.4L/mol。標(biāo)準(zhǔn)狀況是溫度為 0 、壓強為 101KPa 的狀況。阿佛加德羅定律： 同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同 分子數(shù)，即體積比等于 物質(zhì)的量 比和氣體分子個數(shù) 比，關(guān)系式：。氣體的摩爾質(zhì)量與密度的關(guān)系公式：M= V m，所以兩種氣體的摩爾質(zhì)量比等于密度比，關(guān)系式：15用固體藥品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，用到儀器 托盤天平 、燒杯、玻璃棒、容量瓶 、膠頭滴管 、藥匙 (濾紙 )等，用濃溶液稀釋配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，則用 滴定管 (精確 )或量

8、筒 (粗略 )量取濃溶液。用固體藥品配制的步驟： 計算， 稱取或量取 ， 溶解或稀釋 ， (若溶液放熱，要 冷卻至室溫 ) 轉(zhuǎn)移、洗滌， (用玻璃棒引流至容量瓶內(nèi)，洗滌 23 次，洗滌液也注入 容量瓶內(nèi)，輕輕，使)學(xué)習(xí)必備歡迎下載 定容，(蒸餾水注入至 離容量瓶刻度線23cm 時，改用 膠頭滴管 滴加至液面最低處與容量瓶刻度線 相切 ) 搖勻16焰色反應(yīng)是 物理變化 ,金屬或金屬離子的焰色反應(yīng)的顏色：鈣 磚紅色 ，鋇黃綠色，銅綠色，鈉黃色，鉀紫色 (透過藍色鈷玻璃，濾去 黃光，避免含 鈉元素雜質(zhì)的干擾 )。17金屬原子最外層電子數(shù)一般少于 4 個 。堿金屬包括 Li 、 Na、 K 、Rb、C

9、s、 Fr ，它們性質(zhì)非?；顫?，因為原子最外層電子數(shù)都是 1，反應(yīng)時很容易 失去電子 1 個，元素化合價升高，所以堿金屬是很強的 還原劑，易發(fā)生 氧化反應(yīng)，被氧化生成氧化產(chǎn)物。堿金屬性質(zhì)非常活潑， 在自然界不能以 游離態(tài)(單質(zhì)的形態(tài) )存在，只能以化合態(tài)(化合物的形態(tài) )存在，是由于堿金屬很易與空氣中的 氧氣、水等反應(yīng)，通常將鈉、鉀保存在 煤油里，將鋰保存在密度更小的石蠟油里。堿金屬離子不能再失去電子，很難得到電子，所以堿金屬離子無 還原性，氧化性也極弱，很穩(wěn)定。18鹵族元素包括 F、Cl 、Br、 I 、At ，單質(zhì)性質(zhì)非?；顫?，因為原子最外層電子數(shù)都是 7，反應(yīng)時很容易 得到電子 1 個，

10、元素化合價 降低，所以鹵素單質(zhì)是很強的氧化劑，易發(fā)生 還原反應(yīng)，被 還原生成還原產(chǎn)物。鹵素單質(zhì)性質(zhì)非?；顫?，在自然界不能以 游離態(tài)存在，只能以化合態(tài)存在。氟離子、氯離子不能再 得電子，很難失去電子，所以氟離子、氯離子無 氧化性，還原性也極弱，很穩(wěn)定。三杯溶液，分別加入 AgNO 3 溶液和稀 HNO 3，若生成不溶沉淀的顏色分別是白、淺黃、黃，則沉淀分別是 AgCl、AgBr、AgI ，鑒別出原三杯溶液分別含離子 Cl-、Br-、I -。19可逆反應(yīng)是 相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進行， 同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)。燃燒是 任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈 的化學(xué)反應(yīng)，不一定要有氧氣參加。升華是 固態(tài)物

11、質(zhì)不經(jīng)過液態(tài)而直接變成氣態(tài) 的現(xiàn)象，如 I 2 被加熱， 樟腦丸蒸發(fā)、鎢 (W) 揮發(fā)。20鈉的用途： (1)鈉鉀合金室溫呈 液態(tài)，是原子反應(yīng)堆的 導(dǎo)熱劑 (2)制貴重金屬，把鈦、鋯等從它們的 氯化物 里還原出來 (3)電光源： 高壓鈉燈 燈 (銣、銫制光電管 )過氧化鈉可用于漂白 織物、麥桿、羽毛等，以及呼吸面具 和潛水艇里作氧氣來源。碳酸鈉廣泛應(yīng)用于 玻璃、制肥皂、造紙、紡織等工業(yè)和制洗滌劑其他鈉的化合物；碳酸氫鈉是焙制糕點的 發(fā)酵粉的主要成分，也用于治療 胃酸過多 癥或制滅火劑。氯氣是重要 化工原料，用于消 毒、制鹽酸和漂白劑及氯仿等有機溶劑和農(nóng)藥。膠卷和相紙的藥膜的感光物質(zhì)主要是 Ag

12、Br，人工降雨 (雪)可播灑 AgI 微粒。海帶含 碘元素豐富。為防止缺碘形成 甲狀腺腫 (大脖子病 )，加碘鹽中已加入 KIO 3。21鈉露于空氣中變化過程NaNa2ONaOH Na2CO3 溶液 Na2CO 3·10H2O Na2CO 3 (風(fēng)化 )學(xué)習(xí)必備歡迎下載以上各步反應(yīng)方程式：鈉與硫反應(yīng)方程式：，現(xiàn)象： 發(fā)生爆炸鈉與水反應(yīng)方程式：，現(xiàn)象 (分析 )鈉 浮在水面(密度小 )熔成 閃亮的小球(放熱 ,熔點低 ) 迅速游動 ,嘶嘶響 (劇烈放出 氫氣 )滴酚酞變紅(堿性)工業(yè)上鈉、鈣、鎂都是電解其熔融氯化物制得，制鈉方程式：鈉與 CuSO4 溶液反應(yīng)方程式：、鈉可從熔融 TiC

13、l 4 置換出鈦，方程式：(因為鈉還原性大于鈦 )22Na2O(白色，堿性氧化物 )Na2O2(淡黃色，不是堿性氧化物， 是過氧化物 )與 H2O與 CO2與 SO2與鹽酸23Na2CO3(蘇打、純堿、堿面 )NaHCO3(小蘇打，溶解度比 Na2CO3 小)與鹽酸NaOH 溶液不反應(yīng)澄清石灰水CaCl2 溶液不反應(yīng)溶液與不反應(yīng)CO2加熱(熱穩(wěn)定性較好 )24氯氣， 黃綠色，有毒，刺激性，易液化，液氯化學(xué)式： Cl 2。氯氣很 活潑，強氧化性。方程式現(xiàn)象1 體積水溶解 2 體積氯氣，生成氯水棕黃色煙，溶液 藍綠色黃綠色：(HClO ，弱酸，不穩(wěn)定 )學(xué)習(xí)必備歡迎下載白色煙，黃色火焰棕色煙蒼白色

14、火焰，空氣中 呈現(xiàn)白霧鎂條燃燒 的強光照射時爆炸實驗制氯氣原理方程式：氧化劑是 Mn 2OCl 2 氣體發(fā)生固液加熱裝置： 圓底燒瓶、分液漏斗、鐵架臺（鐵圈、石棉網(wǎng)）、酒精燈 (此裝置還適用于制 HCl 、HBr)Cl 2 氣體凈化洗氣瓶，除 HCl 用飽和食鹽水 (飽和食鹽水可吸收 HCl ，但不吸收 Cl 2 ，干燥用 濃硫酸)Cl 2 氣體收集向上排空氣 法(導(dǎo)管插入集氣瓶 底部附近 )或排飽和 食鹽水法，不用 排水法Cl 2 尾氣處理用 NaOH 溶液吸收 (若 HCl 尾氣用水吸收，點燃法可處理 易燃、易爆炸 尾氣Cl 2 氣體檢驗藍色石蕊 試紙遇 Cl 2 變紅色，過一會褪色是因為

15、 Cl2 與水反應(yīng)的產(chǎn)物 HClO具有漂白性堿金屬元素名稱鋰鈉鉀銣銫(鈁 )元素符號LiNaKRbCsFr核電荷數(shù)311193755原子結(jié)構(gòu)示意圖25堿金屬性質(zhì)： 銀白色 (銫略帶金色 )，質(zhì)軟，密度較小，熔點較低， 是電、熱良導(dǎo)體；隨核電荷數(shù)增加， 原子量增大，密度 (K 特殊 )增大，熔點和沸點 降低，硬度增大；隨核電荷數(shù)增加，電子層數(shù) 增多，原子半徑增大，核對電子引力減弱，失電子能力增強，非金屬性和還原性增強，即 Li < Na < K < Rb < Cs，對應(yīng)的堿的堿性 增強堿金屬與 H2O 反應(yīng)越來越 劇烈 ,反應(yīng)方程式： 2M +2H 2O=2MOH + H

16、 2(M=Li,Na,K,Rb,Cs)K 與 H2O 反應(yīng)時 H2 可能燃燒 ,并輕微爆炸 , Rb、Cs 與 H2O 反應(yīng)立即 燃燒 ,甚至劇烈爆炸 。堿金屬與 O2 反應(yīng)越來越 劇烈，產(chǎn)物越來越 復(fù)雜，反應(yīng)方程式：(黃色火焰，產(chǎn)物淡黃色)；(紫色火焰，產(chǎn)物_/_色)學(xué)習(xí)必備歡迎下載堿金屬正鹽加熱不分解，熱穩(wěn)定性大于相應(yīng)的酸式鹽：例熱穩(wěn)定性Na2CO 3 >NaHCO3 ；K 2CO 3>KHCO 3加熱 KHCO 3 反應(yīng)方程式：堿金屬的過氧化物均有色， 有強氧化性、漂白性，例 Na2O2 淡黃色，有氧化性、漂白性；凡含 ClO 的物質(zhì)的溶液也都有強氧化性、漂白性，例 HClO

17、 、NaClO 、 Ca(ClO) 2 等, Ca(ClO) 2 是漂白粉、漂粉精的有效成分；活性炭的漂白性來自物理的吸附作用，不起化學(xué)反應(yīng)。26、隨核電荷數(shù)增加，鹵族元素原子鹵族元素名稱量增大，密度增大，顏色加深，狀態(tài)從元素符號氣體到液、固體，核電荷數(shù)熔點和沸點 升高，單質(zhì)溶解度 (100 克水中 )狀態(tài)(常態(tài))減小；常態(tài)顏色隨核電荷數(shù)增加，電子層數(shù) 增多，氣態(tài)顏色原子半徑 增大，核對電子引力減弱，在 CCl 4 中顏得電子能力 減弱，色鹵素單質(zhì)的 非金屬水溶液顏色性和氧化性減弱，即 F > Cl > Br >I ，原子結(jié)構(gòu)示AgF 無色可溶，AgCl( 白色 )、意圖Ag

18、Br(淺黃 )、AgI (黃)(氟氯溴碘砹)FClBrIAt9173553F2Cl2Br2I 2氣態(tài)氣態(tài)液態(tài)固態(tài)淡黃綠黃綠色深紅棕紫黑色色色淡黃綠黃綠色紅棕色紫色色淡黃綠黃綠色橙紅色紫紅色色與水反黃綠色橙黃色黃褐應(yīng)色都不溶 ,有感光性，如 AgI 分解方程式：實驗操作NaCl 溶液 (2ml)NaBr 溶液 (2ml)+KI 溶液 (2ml)+ CCl 4+CCl 4淀粉Cl2現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象溶液變橙黃色溶液變藍色水方程5 滴式Br2現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象溶液變藍色水方程5 滴式I2 水現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象溶液變藍色方程5 滴式結(jié)論：鹵素單質(zhì) 非金屬性和氧化性強的可將弱的置換出來， 類似，金屬性和還原性強的堿金屬可將 金屬性和還原性弱的鈦、鋯等其它