化學(xué)選修三高考專題練習(xí)

1、優(yōu)秀教案歡迎下載化學(xué)選修 3 專題練習(xí)1、a、b、 c、d、e、f、g 七種元素，除e 為第四周期元素外，其余均為短周期元素；a、e、g位于元素周期表的 s 區(qū)，其余元素位于p 區(qū)； a、e 的原子最外層電子數(shù)相同，a 的原子中沒有成對電子；b 元素基態(tài)原子中電nn+1子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；c元素原子的外圍電子層排布式為ns np；d元素的電負性為同周期元素其次高；f 的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3 倍；g的基態(tài)原子占據(jù)兩種外形的原子軌道，且兩種外形軌道中的電子總數(shù)均相同；回答以下問題：（ 1）寫出以下元素的元素符號：d， g；（ 2）原子序數(shù)比d

2、 小 1 的元素的第一電離能高于d 的緣由是；（ 3）由 a、b、c 形成的 abc分子中，含有個鍵，個鍵；（ 4）由d、 e、 f、g 形成的e2df4 、gdf4 的共熔體在冷卻時第一析出的物質(zhì)是（填化學(xué)式） ，緣由是；2. 化學(xué) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) （ 15 分）現(xiàn)有六種元素，其中a 、b、c、d 為短周期主族元素，e、f 為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；請依據(jù)以下相關(guān)信息，回答疑題a 原子核外電子分占3 個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同b 元素原子的核外p 電子總數(shù)比s 電子總數(shù)少1c 原子 p 軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)，且與a 同周期d 元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差

3、為4，且不與a 元素在同一周期e 是第七列元素f 是第 29 號元素（ 1）a 的基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有個方向，原子軌道呈形；（ 2） e2+的基態(tài)核外電子排布式為；（ 3）a 、b、c 三種元素的最簡潔氫化物的熔點由低到高的次序是；a、b、c 三種元素中與ac 2互為等電子體的分子的結(jié)構(gòu)式為；（用元素符號表示）（ 4） bd 3 中心原子的雜化方式為，其分子空間構(gòu)型為；（ 5）用晶體的x 射線衍射法對f 的測定得到以下結(jié)果：f 的晶胞為面心立方最密積累（如右圖），又知該晶體的密度為9.00g/cm 3，晶 胞中該原子的配位數(shù)為； f 的原子半徑是cm；（阿伏加德羅常數(shù)為n

4、 a，要求列式運算） ；3【化學(xué) 選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 （ 15 分）已知 a 、b、c、d 、e、 f 為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前 20 號元素， a 與 b ；c、d 與 e 分別位于同一周期； a 原子 l 層上有 2 對成電子， b、 c、d 的核外電子排布相同的簡潔離子可形成一種 c3db 6 型離子晶體 x, ， ce、fa 為電子數(shù)相同的離子晶體；（1）寫出 a 元素的基態(tài)原子價電子排布式； f 離子電子排布式；（2）寫出 x 的化學(xué)式和化學(xué)名稱；（3）寫出 x 涉及化工生產(chǎn)中的一個化學(xué)方程式；（4）試說明工業(yè)冶煉d 不以 de 3 而是以 d 2a 3 為原料的緣

5、由：；（5） ce、fa 的晶格能分別為786 kj/mol l 、3401kj/mo ，試分析導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要緣由是：；（6） f 與 b 可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如下列圖：f 與 bb形成離子化合物的化學(xué)式為 ；該離子化合物晶體的密度為 a g/cm3，就晶胞的體積是只要求列出算式；f22.【化學(xué)選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 （ 15 分）a 、b、c、d 四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，原子半徑按c、d 、b 、a 次序逐步減??；a 、c 同主族， b 、優(yōu)秀教案歡迎下載d 同主族； a 、c 的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為b 、d 的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半；c 元素與其它三種元素均

6、能形成離子化合物；試回答以下問題：（ 1） b的離子符號； d基態(tài)原子的核外電子排布式； c、d形成化合物的電子式；（ 2）同時含有上述四種元素的化合物有多種，試寫出其中兩種的化學(xué)式（要求：其中有一種水溶液顯中性） 、 ；（3）a 、b 、c 三元素中各由兩種組成的兩種化合物，相互反應(yīng)生成a 的單質(zhì)的化學(xué)方程式為 ；（ 4） b 、 c、 d三元素中各由兩種組成的兩種化合物，發(fā)生化合反應(yīng)且屬于氧化仍原反應(yīng)的化學(xué)方程式為；4 化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15 分）已知： a 、b、c、d、e 是周期表中前 36 號元素， a 是原子半徑最小的元素， b 元素基態(tài)原子的 2p 軌道上只有兩個電子，

7、 c 元素的基態(tài)原子 l 層只有 2 對成對電子， d 元素在第三周期元素中電負性最大， e2+的核外電子排布和 ar 原子相同；請回答以下問題：（1）分子式為bc 2 的空間構(gòu)型為； d 元素原子的核外電子排布式為；（2） b 第一電離能比c （填“大”或“小” ）； a 與 b 形成的最簡潔化合物的分子空間構(gòu)型為 ，其中心原子的雜化為；（3） a 2c 所形成的晶體類型為；e 單質(zhì)所形成的晶體類型為 ；（4）如向由a 、c 組成某種化合物的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成；就該化合物的分子式是，屬于分子（填：“極性”或“非極性” ），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是: ；（5） c 跟 e 可

8、形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)與nacl 的晶胞相像，同為面心立方結(jié)構(gòu)；該離子化合物晶體的密度為 g·cm-3，n a 表示阿伏加德羅常數(shù)，就該離子化合物晶胞的體積是用含 、n a 的代數(shù)式表示；5. 【化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（ 15 分）20xx年上海世博會場館，大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管（ led）；目前市售led晶片，材質(zhì)基本以gaas（砷化鎵） 、 algainp （磷化鋁鎵銦） 、lngan（氮化銦鎵）為主；已知鎵是鋁同族下一周期的元素；砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖；試回答：鎵的基態(tài)原子的電子排布式是；砷化鎵晶胞中所包含的砷原子（白色球）個數(shù)為，與同一個鎵原子相連的砷原

9、子構(gòu)成的空間構(gòu)型為；n、p、as 處于同一主族，其氫化物沸點由高到低的次序是（用氫化物分子式表示）砷化鎵可由（ch3） 3ga和 ash3 在 700時制得；（ ch3） 3ga中鎵原子的雜化方式為；比較二者的第一電離能：as ga（填“ <”、“ >”或“ =”） ；以下說法正確選項（填字母）；a 砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與nacl 相同bgap與 gaas互為等電子體 c電負性： as>gad砷化鎵晶體中含有配位鍵6. 2021 ·江蘇化學(xué)， 21a 一項科學(xué)討論成果說明，銅錳氧化物cumn 2o4能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛 hcho ；1 向肯定物質(zhì)的量濃

10、度的cuno 32 和 mnno 3 2 溶液中加入na2co 3 溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得cumn 2o4；3mn 2 基態(tài)的電子排布式可表示為 ； no 的空間構(gòu)型是 用文字描述 ；2 在銅錳氧化物的催化下，co 被氧化為co 2， hcho 被氧化為co2 和 h 2o；h 2o 分子中 o 原子軌道的雜化類型為 ； 1 mol co 2 中含有的鍵數(shù)目為 ；3 向 cuso4 溶液中加入過量naoh 溶液可生成 cuoh 42 ；不考慮空間構(gòu)型，cuoh 4 2 的結(jié)構(gòu)可用示意優(yōu)秀教案歡迎下載圖表示為 ；7 2021 ·課標全國理綜，37 a 族的氧、硫、硒se、碲

11、te等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含a 族元素的化合物在討論和生產(chǎn)中有很多重要用途；請回答以下問題：1s 單質(zhì)的常見形式為s8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，s 原子采納的軌道雜化方式是 ；2 原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，o、s、se 原子的第一電離能由大到小的次序為 ；3se 原子序數(shù)為 ，其核外m 層電子的排布式為 ；4h2se 的酸性比h 2s填“強”或“弱” ；氣態(tài) seo3分子的立體構(gòu)型為 ，so2 離子的立體構(gòu)3型為 ；(5) h2 seo4 比 h 2seo3 酸性強的緣由： (6) zns 在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏

12、料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛；立方zns 晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長為 3離子與 b 位置 zn離子之間的540.0 pm ，密度為 g ·列式并運算 ，a 位置 s22cm距離為 pm 列式表示 ；82021 ·大綱全國理綜，27 原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d 和 e 中， a 的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b 和 d 的 a 2b 型氫化物均為v 形分子， c 的 1 價離子比e 的 1 價離子少8 個電子；回答以下問題：1 元素 a 為 ； c 為 ；2 由這些元素形成的雙原子分子為 ；3 由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線形的是 ，非直線

13、形的是 ；寫 2 種4 這些元素的單質(zhì)或由它們形成的ab 型化合物中， 其晶體類型屬于原子晶體的是 ，離子晶體的是 ，金屬晶體的是 ，分子晶體的是 ； 每空填一種 5 元素 a 和 b 形成的一種化合物與c 和 b 形成的一種化合物發(fā)生的反應(yīng)常用于防毒面具中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；9（ 1） c、si 、ge、 sn 是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用；請回答以下問題：ge 的原子核外電子排布式為c、si 、 sn 三種元素的單質(zhì)中，能夠形成金屬晶體的是按要求指出以下氧化物的空間構(gòu)型、成鍵方式或性質(zhì)a. co2 分子的空間構(gòu)型及碳氧之間的成鍵方式；b. sio 2

14、 晶體的空間構(gòu)型及硅氧之間的成鍵方式；c. 已知 sno2 是離子晶體，寫出其主要物理性質(zhì)（寫出 2 條即可）d. co 可以和很多金屬形成協(xié)作物，如nico 4， ni 與 co之間的鍵型為（2）將 0.3mol 的氣態(tài)高能燃料乙硼烷b2h6 在氧氣中燃燒, 生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水, 放出 649.5kj熱量 ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為；已知 :h 2ol=h 2og, h= +44kj/mol,就11.2l標準狀況 乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是 kj ；10【化學(xué) 選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 （ 15 分） 下面是 c60、金剛石和二氧化碳的分子模型；甲乙丙優(yōu)秀教案歡迎下載請回答以下

15、問題：（1）硅與碳同主族，寫出硅原子基態(tài)時的核外電子排布式： （2）從晶體類型來看，c60 屬于 晶體；（3）二氧化硅結(jié)構(gòu)跟金剛石結(jié)構(gòu)相像，即二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個硅與硅的化學(xué)鍵之間插入一個 o 原子；觀看圖乙中金剛石的結(jié)構(gòu)，分析二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，si、o 原子形成的最小環(huán)上o 原子的數(shù)目是 ; 晶體硅中硅原子與共價鍵的個數(shù)比為（4）圖丙是二氧化碳的晶胞模型，圖中顯示出的二氧化碳分子數(shù)為14 個；實際上一個二氧化碳晶胞中含有 個二氧化碳分子,二氧化碳分子中鍵與鍵的個數(shù)比為； 11、 x、y、t、q 四種元素，位于元素周期表前四周期，元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息見下表；元素性質(zhì)或

16、結(jié)構(gòu)信息單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3 對共用電子對， 常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)固，但其原x子較活潑y二價陽離子的外圍電子層排布為3d9原子核外s 軌道電子總數(shù)等于p 軌道電子總數(shù)；t人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見的助燃劑q第三周期主族元素中原子半徑最小請依據(jù)上述信息回答以下問題：（1）寫出 x3 的一種等電子體的化學(xué)式； x 的氣態(tài)氫化物易液化的緣由是；（2）寫出 t 元素基態(tài)原子的核外電子排布圖；q元素的原子核外有 種運動狀態(tài)不同的電子；（3）元素 x 、t 的電負性相比，的?。ㄌ钤孛Q） ；元素 x 的第一電離能與t 相比較，t 的（填“大”或“小”） ；（4）甲醛（ ch2o）分子

17、中 鍵與 鍵的個數(shù)之比為；（ 5） y 元素在周期表中位于區(qū)； y 單質(zhì)晶體的晶胞如右圖所示，該晶胞中實際擁有個原子，該晶體中y 原子在三維空間里的積累方式為積累；（6）在 y 的硫酸鹽溶液中通入x 的氣態(tài)氫化物至過量，先顯現(xiàn)藍色沉淀，最終溶解形成深藍色的溶液；此藍色沉淀溶解的離子方程式為 ；（7）元素 x 與 q可形成化合物xq3，依據(jù)價層電子對互斥理論判定xq3 的空間構(gòu)型為 ，分子中x 原子的雜化方式為 雜化；12、銅是重要金屬，cu 的化合物在科學(xué)討論和工業(yè)生產(chǎn)中具有很多用途，如cuso4 溶液常用作電解液、電鍍液等；請回答以下問題：（1） cuso4 可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（ 2