高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)專題復(fù)習(xí)練習(xí)題

1、專題訓(xùn)練氧化還原反應(yīng)1以油類為溶劑的防銹漆稱為油基防銹漆，由于環(huán)保方面的原因，目前要推廣使用水基防銹漆，但水基漆較易溶解O2，在干燥之前易導(dǎo)致金屬表面產(chǎn)生銹斑，為此要在水基漆中加入緩蝕劑，以下可作為緩蝕劑添加的是（）AKMnO4BNaNO2CFeCl3D HNO32下列 物質(zhì)轉(zhuǎn)化需 要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）ASO32SO2BHCl Cl2CNa NaDSO2S 3下列反應(yīng)所生成的氣體中，含有被還原的元素是（）A炭粉和二氧化硅均勻混和后強(qiáng)熱B石英和純堿均勻混和后強(qiáng)熱C銅片放入濃硫酸中加熱D鋁粉放入氫氧化鉀溶液中振蕩4已知： 2Fe 3Br22FeBr32Fe32I2Fe2I2，現(xiàn)將 Fe(N

2、O3)2溶液分別滴入到以下溶液中：H2SO4HNO3溴水碘水，其中能使Fe2轉(zhuǎn)變成 Fe3的是（）A只有BCD全部5下列反應(yīng)中有一種物質(zhì)既是氧化劑又是還原劑的是（）A2KI Br22KBr I2 B2AgNO32Ag 2NO2 O2CCu2(OH)2CO32CuO CO2 H2O D2Na2O2 2H2O4NaOH O26下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑，也不是還原劑，但反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是（）A2Na2O22H2O4NaOH O2BCH2OCOH2CCl2 H2OHCl HClO D2F22H2O 4HF O27有甲、 乙、丙、 丁四種金屬， 僅甲在自然界主要以游離態(tài)存在；丙鹽的水溶液不能用丁制

3、的容器盛放；丁與乙鹽的水溶液不反應(yīng)。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序可能是（）A甲乙丙丁B丁乙丙甲C丙乙丁甲D乙丁丙甲8在反應(yīng) 3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有 5mol水發(fā)生氧化反應(yīng)，則被還原的BrF3物質(zhì)的量為（）A2mol B5mol C53mol D103mol 9單質(zhì) A 能從鹽溶液中置換出單質(zhì)B，則下列說(shuō)法不正確的是（）AA、B 都是金屬時(shí)，A 一定比 B 的金屬活動(dòng)性強(qiáng)B當(dāng) A、B 都是非金屬時(shí)，A 一定比 B 的非金屬活動(dòng)性強(qiáng)C當(dāng) A 是金屬時(shí)， B 可能是金屬，也可能是非金屬D當(dāng) A 是非金屬時(shí)， B 可能是非金屬，也可能是金屬10 下列敘述中

4、正確的是（）A陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性B含氧酸可作氧化劑而無(wú)氧酸則不能C失電子難的原子獲得電子的能力就強(qiáng)D氯氣分子可作氧化劑，但也可被其他氧化劑所氧化11 下列說(shuō)法中正確的是（）A強(qiáng)氧化劑和弱還原劑易發(fā)生氧化還原反應(yīng)B實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)中，氯離子通過(guò)還原反應(yīng)生成氯氣C由 HgCl2生成 Hg2Cl2時(shí)，汞元素被還原了DI、Br、Cl的還原性依次減弱，氧化性依次增強(qiáng)12 C1SO3H 稱為氯磺酸，是一種強(qiáng)酸。對(duì)于反應(yīng)：ClSO3H+HCOOH=CO+HCl+H2SO4有如下判斷，其中較合理的是（）A此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B此反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)C反應(yīng)后溶液的pH 值變小D反應(yīng)后溶液的

5、pH 值增大13 在一定條件下，PbO2與 Cr3反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72和 Pb2，則與 1mol Cr3反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為（）A3.0mol B1.5mol C1.0mol D 0.75mol 14 R2O8n離子在一定條件下可以把Mn2離子氧化為MnO4，若反應(yīng)后 R2O8n離子變?yōu)镽O42離子，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2 ，則 n 值是（）A4 B3 C2 D 1 15 已知A2O2n可將 B2氧化為B 單質(zhì) ,A2O2n則被還原為A3+,又知 100mL的 0.3mol/L的 A2O2n與150mL 的 0.6mol/L B2恰好完全反應(yīng)，則A2O2n中

6、的n值為（）A4 B5 C6 D7 16 已知 Cu2S 與某濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)，生成硝酸銅和硫酸，若反應(yīng)中Cu2S 與 HNO3的物質(zhì)的量之比為2:13 ，則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為（）AN2O BNO CNO2D N2O3 17 在 KI 和 KIO3混合溶液中通入H2S發(fā)生反應(yīng)后， 生成碘、 硫酸鉀和水， 在此反應(yīng)中被氧化的碘元素與被還原的碘元素的物質(zhì)的量之比為（）A5:1 B1:1 C1:3 D1:5 18 臭氧可以使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，化學(xué)方程式為：KI+O3+H2OKOH+I2 +O2(未配平 )，下列敘述正確的是（）AO3在反應(yīng)中被還原為O2B該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為I2C1mol O3

7、在反應(yīng)中得到2mol電子D反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:3 19 實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)來(lái)制取碘：2NO+O2=2NO2；2H+2I+NO2=NO+I2+H2O。在這一過(guò)程中，每制取 1mol I2時(shí)，所消耗氧化劑的質(zhì)量是（）A16g B28g C32g D46g 20 根據(jù)下表下列敘述中正確的是（）序號(hào)氧化劑還原劑其它反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4KClO3HCl( 濃) Cl2Cl2KMnO4HCl( 濃) Cl2MnCl2A表中第組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物一定只有FeCl3(實(shí)為 Fe3+) B氧化性比較:KMnO4Cl2Fe3

8、+Br2Fe2+C還原性比較 :H2O2Mn2+ClD的離子方程式配平后，H的化學(xué)計(jì)量數(shù)為16 21 在鐵與銅的混和物中，加入不足量的稀硝酸，充分反應(yīng)后剩余金屬m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2g，m1與 m2的關(guān)系是Am1一定大于m2Bm1可能等于m2Cm1一定等于 m2Dm1可能大于m222 有 A、 B、C、D 四種金屬，將A、 B 用導(dǎo)線連接后浸入稀H2SO4中， A 上放出氫氣， B 逐漸溶解生成 B2；電解含A2和 C2的混合溶液時(shí)，陰極上先析出C；將 D 放入含 B2的硝酸溶液中，D 表面有 B 析出，同時(shí)生成D2。則這四種金屬陽(yáng)離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順

9、序是: 。23 KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為_(kāi)KClO3+_HCl( 濃 )=_KCl+_ClO2 +_Cl2 +_H2O (1)請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式。(2) 濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是_( 填編號(hào) ) 只有還原性還原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性(3) 產(chǎn)生 0.1mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。(4) 氧化劑是 _ ，還原劑是 _ ；氧化產(chǎn)物是 _ ，還原產(chǎn)物是_ 。24 某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物為：KMnO4 + KI + H2SO4 MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O (1) 該反應(yīng)的氧

10、化劑是(2) 如果該反應(yīng)方程式中I2和 KIO3的系 數(shù)都是 5 KMnO4的系數(shù)是在給出的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: KMnO4 + KI + H2SO4(3) 如果沒(méi)有對(duì)該方程式中的某些系數(shù)作限定，可 能 的 配 平 系 數(shù) 有 許 多 組 。 原 因 是_。25 A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的五種化合物， 它們分別由兩種元素組成。甲、乙、丙、丁是單質(zhì)，甲、丙、A、C、D 常溫下均為氣體， B 是液體， E是黑色固體，這些單質(zhì)和化合物之間存在如下關(guān)系(反應(yīng)條件均無(wú)注明): (1) 寫(xiě)出下列物質(zhì)的分子式：甲、 B 。(2) 在以上有關(guān)轉(zhuǎn)化的反應(yīng)中充當(dāng)還原劑的物質(zhì)有（填寫(xiě)化學(xué)式）

11、。(3) 寫(xiě)出化合物A 的電子式。(4) 寫(xiě)出單質(zhì)丁跟化合物B 反應(yīng)生成化合物E 的化學(xué)方程式 :_。26 當(dāng) 140g 鐵粉跟 213g 氯氣充分反應(yīng)后,加入適量的水,完全溶解后無(wú)殘余固體,加入稀釋至2L。(1) 求溶液中氯化鐵的物質(zhì)的量濃度。(2) 若要求溶液中只含溶質(zhì)氯化鐵，還需在此溶液通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣多少升？27 黃銅礦 (主要成分CuFeS2)是提取銅的主要原料(1) 取 12.5g 黃銅礦樣品，經(jīng)測(cè)定含3.60g 硫 (雜質(zhì)不含硫 )，礦樣中CuFeS2含量為 _ 。(2) 已知： 2CuFeS2+4O2Co800Cu2S+3SO2+2FeO( 爐渣 ) 產(chǎn)物 Cu2S 在 1

12、200 高溫下繼續(xù)反應(yīng)：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S6Cu+SO2假定各步反應(yīng)都完全，完成下列計(jì)算：由 6mol CuFeS2生成 6mol Cu，求消耗O2的物質(zhì)的量。6mol CuFeS2和 14.25mol O2反應(yīng)，理論上可得到多少摩爾銅? 6mol CuFeS2和 15.75 mol O2反應(yīng)，理論上可得到多少摩爾銅? 參考答案1 B 2 D 3 CD 4 B 5 BD 6 AC 7 D 8 B 9 D 10 D 11 C 12 BC 13 B 14 C R (8-2n-6) 2 5 Mn 5215 D A (n-1- 3) 2 1 B 2316 A C

13、u 1 2 2 S 8 2 N (5 -x) (13-22 2) x=1 17 D S 8xI yI 5z8x+y=5z、y+z=2 x(K 守恒 )y:z=1:5 18 C 19 A 20 D 21 A 原溶液中有NO3存在，當(dāng)加入稀硫酸時(shí)，酸性增加，剩余的金屬將繼續(xù)與溶液反應(yīng)而使最后剩余的金屬質(zhì)量減小22 C2A2B2D223 （1）2，4=2 ，2，1，2；（2）；（ 3）0.2 （4） KClO3 ；HCl ；Cl2；ClO224 （1）KMnO4（2） 8 【配平后系數(shù)依次為8、15、17、8、5、5、9、17】（3）該反應(yīng)式含兩種氧化產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑的用量都可以發(fā)生變化【有兩種氧化產(chǎn)物，分別對(duì)應(yīng)兩個(gè)不同的系數(shù)，比例不同時(shí)，兩者的量就不同，所以有無(wú)數(shù)組】25 （1）O2、H2O （2）CO 、H2、Fe、H2S、C （ 3）（4） 3Fe+4H2OFe3O4+4H226 （1）2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+2FeCl3=3FeCl22 3 2 0.5 1 1.5 C(FeCl3)=0.50mol/L （ 2）只含 FeCl3Cl共 7.5mol還需 1.5molCl即 0.75mol Cl216.8L 27 （1）12.5 x6464 56 64=3.6