(新課標(biāo)Ⅰ卷)2016年高考化學(xué)押題預(yù)測卷03

1、2016年高考押題卷（3）【新課標(biāo)卷】理科綜合能力測試化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Al27 K39 Ca40 Cr52 Cu64 Hg200第 I 卷（選擇題 共42分）一、選擇題（本大題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）7化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是（ ）選項現(xiàn)象或事實(shí)解釋A醫(yī)藥中常用酒精來消毒酒精能與細(xì)菌蛋白體發(fā)生氧化反應(yīng)B氨氣可用作制冷劑氨氣溶于水生成的一水合氨電離吸熱C水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵煙塵在空氣中形成膠體，膠體具有電泳現(xiàn)象D可以HF刻蝕玻璃二氧化硅能與氫氟酸反

2、應(yīng)生成鹽和水【答案】C考點(diǎn)：考查化學(xué)與生活的判斷8下列離子方程式書寫正確的是（ ）ANaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后顯中性：Ba2OHHSO42BaSO4H2OB向Fe2(SO4)3溶液中通入足量Na2S溶液：2Fe3+S22Fe2+SCNa2O2加入H218O中：2Na2O2+2H218O4Na+4OH+18O2D將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中：SO2+H2O+3ClOSO42+Cl+2HClO【答案】D【解析】試題分析：A、NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后顯中性生成硫酸鈉、硫酸鋇和水，即Ba22OH2HSO42BaSO42H2O，A錯誤；B、反應(yīng)中還有FeS沉淀生成，

3、B錯誤；C、在Na2O2與水的反應(yīng)中，水既不是氧化劑，也不是還原劑，離子方程式為2Na2O2+2H218O4Na+2OH+218OH+O2，C錯誤；D、二氧化硫被次氯酸鈉氧化成硫酸鈉，離子方程式正確，D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查離子方程式正誤判斷9相對分子質(zhì)量為136的芳香族化合物和相對分子質(zhì)量為88的飽和一元醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成酯的結(jié)構(gòu)可能有（不考慮立體異構(gòu)）（ ）A8種 B12種 C24種 D32種【答案】C【解析】試題分析：相對分子質(zhì)量為136的芳香族化合物能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，說明含有羧基和苯環(huán)，則該化合物可以是苯乙酸或甲基苯甲酸（鄰間對三種）。相對分子質(zhì)量為88的飽和一元醇為戊醇（C5

4、H12O），戊基C5H11可能的結(jié)構(gòu)有：CH2CH2CH2CH2CH3、CH(CH3)CH2CH2CH3、CH(CH2CH3)2、CHCH(CH3)CH2CH3、C(CH3)2CH2CH3、C(CH3)CH(CH3)2、CH2CH2CH(CH3)2、CH2C(CH3)3，所以戊醇的可能結(jié)構(gòu)有8種，故生成的酯為4×832種，答案選D?？键c(diǎn)：考查同分異構(gòu)體判斷10利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗，能正確進(jìn)行實(shí)驗并得出相應(yīng)實(shí)驗結(jié)論的是（ ）選項實(shí)驗結(jié)論A濃氨水CaOAlCl3溶液制備氫氧化鋁BNaCl溶液電石酸性KMnO4乙炔具有還原性C濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性：NCSiD

5、稀硫酸Na2SAg2SO4濁液Ksp（Ag2SO4）Ksp（Ag2S）【答案】D考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗基本操作、實(shí)驗設(shè)計與評價11下圖是H2空氣燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。下列敘述中正確的是（ ） AB處通入空氣 Ba極電極反應(yīng)式：H22OH-2e2H2O C電池工作時，K向a電極移動D若用該電池精煉銅，當(dāng)陽極減少6.4g時消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣1.12L【答案】C考點(diǎn)：考查原電池的工作原理及應(yīng)用，電極反應(yīng)的判斷和電極反應(yīng)式的書寫，及簡單計算12W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子的最內(nèi)層電子數(shù)和最外層電子數(shù)之差是1，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，

6、W和Z同主族且能形成兩種常見的化合物。下列說法不正確的是（ ）A陰離子的還原性：YZWB原子半徑：XYZW CY的最高價氧化物可用作食品干燥劑DW、X、Z形成的化合物與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)【答案】C【解析】試題分析：W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子的最內(nèi)層電子數(shù)和最外層電子數(shù)之差是1，則X是第IA族元素。Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，所以Y是Li或P，由于Y的原子序數(shù)大于W、X，因此Y應(yīng)該是P；W和Z同主族且能形成兩種常見的化合物，因此W是O，Z是S，所以X是Na。A非金屬性越強(qiáng)，陰離子的還原性越弱，則陰離子的還原性為YZW，A

7、正確；B同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑是NaPSO，B正確；CP2O5是酸性氧化物，有毒，具有腐蝕性，極易吸水生成磷酸或偏硫酸，酸有腐蝕性，而偏磷酸也有毒，因此不可用作食品干燥劑，C錯誤；DNa2S2O3可以與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫、二氧化硫、水和硫酸鈉，D正確，答案選C。考點(diǎn)：考查元素推斷及元素周期律的應(yīng)用13下列選項正確的是（ ）ANaCN溶液和鹽酸混合呈中性的溶液中：c（Na）c（Cl）c（HCN）BpHl2的Ba(OH)2溶液和pH12的Na2C2O4溶液中，水電離的c（H+）相等C0.lmol·L-1NH4NO3溶液中：c（

8、NO3）c（H）（NH4）c（OH）D0.lmol·L-1NaHSO3溶液中：c（OH）c（H）+c（HSO3）+2c（H2SO3）【答案】A考點(diǎn)：考查水的電離、鹽類水解及溶液中離子濃度大小比較等第II卷（非選擇題 共58分）二、非選擇題（包括必考題和選考題兩部分。第26、27、28題為必考題，每個試題考生都必須作答。第36、37、38題為選考題，考生根據(jù)要求作答）（一）必考題（本題包括3小題，共43分）26（14分）三氯乙醛是基本有機(jī)合成原料之一，是生產(chǎn)農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要中間體。某化學(xué)興趣小組設(shè)計如圖所示裝置（夾持、加熱儀器略），模擬工業(yè)生產(chǎn)進(jìn)行制備三氯乙醛（CCl3CHO）的實(shí)驗。

9、查閱資料，有關(guān)信息如下：制備反應(yīng)原理：C2H5OH + 4Cl2CCl3CHO+5HCl可能發(fā)生的副反應(yīng)：C2H5OH + HClC2H5Cl+H2O CCl3CHO + HClOCCl3COOH （三氯乙酸）+HCl相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量及部分物理性質(zhì)：C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl相對分子質(zhì)量46147.5163.564.5熔點(diǎn)-114.1-57.558-138.7沸點(diǎn)78.397.819812.3溶解性與水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇、三氯乙醛微溶于水，可溶于乙醇（1）儀器E的名稱是_，冷凝水的流向是_進(jìn)，_出（填“a”或“b”）。（2）該設(shè)計流程中存在一處缺

10、陷，該缺陷是_，引起的后果是_。（3）儀器A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（4）該裝置C可采用 加熱的方法以控制反應(yīng)溫度在70左右。（5）裝置D干燥管的作用為 ，裝置D燒杯中的試劑是 。（6）反應(yīng)結(jié)束后，從C中的混合物中分離出Cl3CCOOH的方法是_（填名稱）。（7）已知：常溫下Ka（CCl3COOH）1.0×10-1molL-1，Ka（CH3COOH）1.7×10-5molL-1請設(shè)計實(shí)驗證明三氯乙酸、乙酸的酸性強(qiáng)弱：_?！敬鸢浮浚?）球形冷凝管（1分） a（1分） b（1分） （2）缺少干燥氯氣的裝置（1分） 導(dǎo)致裝置D中副產(chǎn)物CCl3COOH、C2H5Cl增多（2分）

11、（3）2MnO416H10Cl2Mn25Cl28H2O（2分）（4）水?。?分） （5）防止液體倒吸（1分） 氫氧化鈉溶液（1分） （6）蒸餾（1分） （7）分別測定0.1mol/L兩種酸溶液的pH，三氯乙酸的pH較小，說明三氯乙酸酸性比乙酸的強(qiáng)（2分）（4）控制反應(yīng)溫度在70左右，應(yīng)采取水浴加熱；（5）由于最終排出的氣體中含有氯氣和氯化氫，所以需要用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染空氣。干燥管的作用是防止倒吸。（6）CCl3COOH溶于乙醇與CCl3CHO，應(yīng)采取蒸餾方法進(jìn)行分離；（7）分別測定0.1mol/L兩種酸溶液的pH，三氯乙酸的pH較小，說明三氯乙酸電離程度比乙酸的大，則三氯乙酸的酸性比

12、乙酸的強(qiáng)?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物制備實(shí)驗方案設(shè)計27（15分）鉻鐵礦的主要成分可表示為FeOCr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：已知： Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2； Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+根據(jù)題意回答下列問題：（1）已知焙燒時FeOCr2O3轉(zhuǎn)化為Na2CrO4和Fe2O3，寫出焙燒時反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）固體X中主要含有_（填寫化學(xué)式）；酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH5，其目的是 。要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應(yīng)該使用_（填寫儀器或試劑名稱）。（3）寫出生成Y的離

13、子方程式 。（4）下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2Cr2O72KClK2Cr2O72NaCl，該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是_。物質(zhì)KClNaClK2Cr2O7Na2Cr2O7溶解度（g/100g水）02835.74.71634040.136.426.32158051.33873376（5）操作由多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、_、_、過濾、洗滌、干燥；（6）稱取重鉻酸鉀試樣5.000g配成500mL溶液，取出50.00mL于碘量瓶中，加入20mL 2mol/L H2SO4和足量碘化鉀，放于暗處5min。然后加入100mL水，加入3mL

14、 _（填試劑名稱）作指示劑，將0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放于_滴定管（填“酸式”或“堿式”）中進(jìn)行滴定，若實(shí)驗中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液48.00mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為_（保留3位有效數(shù)字）。已知：Cr2O72-6I-14H+2Cr3+3I27H2O；I22S2O32-2I-S4O62-?！敬鸢浮浚?）4FeOCr2O38Na2CO37O28Na2CrO42Fe2O38CO2（2分）（2）Fe2O3、MgO（2分） 使CrO42轉(zhuǎn)化Cr2O72（1分） pH計或精密pH試紙（1分）（3）AlO2CH3COOHH2OAl(OH)3CH3COO（2分）（4）Na

15、2Cr2O7的溶解度比K2Cr2O7大（1分） （5）蒸發(fā)濃縮（1分） 冷卻結(jié)晶（1分）（6）淀粉溶液（1分） 堿式（1分） 94.1%（2分）考點(diǎn)：考查物質(zhì)制備工藝流程圖分析28（14分）利用氫氣對廢氣進(jìn)行脫碳處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用，對于減少霧霾也具有重要意義。（1）汽車尾氣的主要污染物為NO，用H2催化還原NO可以達(dá)到消除污染的目的。已知：2NO（g）N2（g）O2（g） H180.5kJ/mol2H2O（l）2H2（g）O2（g） H571.6kJ/mol寫出H2（g）與NO（g）反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式是_。（2）某研究小組模擬研究如下：向2L恒容密閉容器中

16、充入2mol NO發(fā)生反應(yīng)2NO（g）N2（g）O2（g），在不同的溫度下，反應(yīng)過程中物質(zhì)的量濃度與時間的關(guān)系如圖所示：T2下，在05min內(nèi)，（O2） molL1min1；該溫度下反應(yīng)N2（g）O2（g）2NO（g）的平衡常數(shù)K 。該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量 進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量（填“”、“”或“”）。M點(diǎn)時再加入一定量NO，平衡后NO的轉(zhuǎn)化率 （填“變大”、“變小”或“不變”）。反應(yīng)開始至達(dá)到平衡的過程中，容器中下列各項發(fā)生變化的是 （填序號）。a混合氣體的密度 b逆反應(yīng)速率c單位時間內(nèi)，N2和NO的消耗量之比 d氣體的平均相對分子質(zhì)量（3）氫氣作為一種理想燃料，但不利于貯存和運(yùn)輸。利用氫

17、能需要選擇合適的儲氫材料，鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣形成氫化物：LaNi5（s）3H2（g）LaNi5H6（s） H0，欲使LaNi5H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動原理，可改變的條件是_（填字母編號）。A增加LaNi5H6（s）的量 B升高溫度 C使用催化劑 D減小壓強(qiáng)【答案】（1）2H2（g）2NO（g）N2（g）2H2O（l）H-752.1kJ/mol（2分）（2）6.25×102（2分） （2分）小于（2分） 不變（2分） bc（2分） （3）BD（2分）考點(diǎn)：考查蓋斯定律、反應(yīng)速率、平衡常數(shù)計算，以及外界條件對平衡狀態(tài)的影響等（二）選考題（15分。請考生從給出的3道

18、小題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一小題計分）36【化學(xué)選修2化學(xué)與技術(shù)】（15分）水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。請回答下列問題：（1）污水處理的技術(shù)很多，可分為_、_、_等。（2）工業(yè)上根據(jù)污水中所含物質(zhì)或離子的不同，有多種處理方法，比如：污水中所含離子處理方法H或OH中和法Cu2、Hg2沉淀法CN氧化還原法請回答：在中和法中，若用CO2來處理污水，反應(yīng)離子方程式是_。在沉淀法中，用硫化鈉作沉淀劑，能有效地處理含Cu2+、Hg2+等重金屬離子的污水，寫出沉淀銅離子的離子方程式_。我國規(guī)定Hg2+ 的排放標(biāo)準(zhǔn)不能超過0.05mg/L，若

19、1L污水經(jīng)過沉淀法處理后含Hg2+為1×10-6mol，則該污水是否達(dá)到了排放標(biāo)準(zhǔn)_（填“是”或“否”）。在氧化還原法中，常用Cl2氧化污水中的有毒物質(zhì)CN，可得到無毒無害的CO2和N2，若參加反應(yīng)的Cl2與CN的物質(zhì)的量之比為5：2，則該反應(yīng)的離子方程式是_。（3）我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度。硬度的表示方法是：將水中的Ca2和Mg2都看作Ca2，并將其折算成CaO的質(zhì)量，通常把1升水中含有10mgCaO稱為1度。某化學(xué)實(shí)驗小組對本地區(qū)地下水的硬度進(jìn)行檢測。實(shí)驗涉及的部分反應(yīng)M2（金屬離子）EBT（鉻黑T）MEBT 藍(lán)色 酒紅色M2（金屬離子）Y4（EDTA）MY2MEBTY

20、4（EDTA）MY2EBT（鉻黑T）實(shí)驗過程：取地下水樣品25.00mL進(jìn)行預(yù)處理。寫出由Mg2引起的暫時硬度的水用加熱方法處理時所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。預(yù)處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是_。將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到250mL的錐形瓶中，加入氨水氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.010mol/L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。滴定終點(diǎn)時共消耗EDTA溶液15.00mL，則該地下水的硬度為_?！敬鸢浮浚?）物理法（1分） 生物法（1分） 化學(xué)法（1分）（2）CO2+OHHCO3（2分）Cu2S2CuS（2分）否（1分）5Cl2+2CN+4H2O10Cl+

21、2CO2+N2+8H（2分）（3）Mg(HCO3)2Mg(OH)22CO2（2分）除去溶解的CO2 （1分）33.6度（2分）考點(diǎn)：考查污水處理的有關(guān)分析與計算37【化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）已知A、B、C、D、E五種元素均位于前四周期，原子序數(shù)依次增大。下表給出五種元素的相關(guān)信息，根據(jù)以下信息填空：元素相關(guān)信息A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)C原子L電子層上有2對成對電子D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4E元素位于周期表的第六列（1）E原子的核外電子排布式為_。（2）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式_。（3）B的基態(tài)原子中能量最高

22、的電子，其電子云在空間有_個伸展方向，原子軌道呈_形。（4）B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序為_（用元素符號表示）。（5）BD3分子中，中心原子的雜化方式為_，其分子的立體構(gòu)型為_。（6）在ED3溶液中，一定條件下存在組成為EDn(A2C)6nx （n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（RH），可發(fā)生離子交換反應(yīng)：EDn(A2C)6nxxR-HRxEDn(A2C)6nxH+。將含0.0015 molEDn(A2C)6nx的溶液與RH完全交換后，中和生成的H需濃度為0.1200 mol/LNaOH溶液25.00 mL，則該配離子的化學(xué)式為_。（7）金屬Al與B可組成一種新型無機(jī)非金屬材料AlB，具有耐高溫，耐磨性能。它的晶體類型為 ，其晶胞與金剛石晶胞相似，已知晶胞邊長為a