人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第八單元《金屬和金屬材料》檢測卷

1、第八單元達(dá)標(biāo)檢測卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H: 1 O: 16 Mg: 24 Al: 27 Cl: 35.5 Fe： 56Cu: 64 Zn： 65 Ag: 108一、選擇題（本題包括15小題，110小題每題2分，1115小題每題3分，共35分）1 .如圖為某文化衫圖案，你的美（Mg）偷走我的心（Zn）'能發(fā)生，是由于鎂的（） A.延展性好B.導(dǎo)電性好C.導(dǎo)熱性好D.金屬活動(dòng)性比鋅強(qiáng)2 .下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）B. Cu+ FeSC4=CuSC4+ Fe局溫D. Fe2O3+ CO=Fe+ CO2()A. 2Fe+ 6HCl=2FeCl3+3H2T點(diǎn)燃C. 2Mg + O2=2

2、MgO3.下列有關(guān)金屬及其腐蝕的敘述，正確的是A.鋁比鐵的抗腐蝕性好，是因?yàn)槠浔砻嬉仔纬芍旅艿难趸锉Ｗo(hù)膜B.鋅比銀活潑，故鋅能置換出氯化銀中的銀C.生鐵是混合物，鋼是純凈物D.銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，故銅器放置在潮濕的空氣中不會(huì)被腐蝕4,下列關(guān)于金屬或其制品的利用不合理的是（）A.銅用來制作導(dǎo)線B.不銹鋼用于制作外科手術(shù)刀C.經(jīng)常用水沖洗鐵制品表面D.不能經(jīng)常用鋼絲球擦洗鋁鍋5,下列關(guān)于鐵、鋅、銅三種金屬及其合金的說法錯(cuò)誤的是（）A.鐵在潮濕的空氣中易生銹B.黃銅（銅與鋅的合金）的硬度大于純銅C.可以用鐵桶盛放硫酸銅溶液D,可以用稀硫酸比較鋅與銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱6 .金屬鍥（Ni）與物質(zhì)X的溶液

3、發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Ni+X=Cu + NiSO4, 則下列說法錯(cuò)誤的是（）A. Ni的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)B. X的化學(xué)式為CuSO4C.該反應(yīng)前后原子種類沒有發(fā)生改變D . Cu的金屬活動(dòng)性比Ni強(qiáng)7 .下列說法正確的是（）A.所有金屬都呈銀白色8 .鐵制品在潮濕的空氣中不易生銹C.鐵是地殼中含量最高的金屬元素D.工業(yè)煉鐵的主要原理是用一氧化碳與鐵礦石在高溫下反應(yīng)生成鐵8.下列有關(guān)金屬及合金的說法中正確的是（）A.合金是由兩種或兩種以上金屬熔合而成的具有金屬特征的物質(zhì)8 .鋼是鐵的合金C.真金不怕火煉”說明黃金的硬度非常大D.銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，所以銅制品不會(huì)生銹9 .鐵、鋁、銅都具

4、有的性質(zhì)是（）有銀白色的光澤 良好的導(dǎo)熱性 能與稀硫酸反應(yīng)能與氧氣反應(yīng)能與硝酸銀溶液反應(yīng)A. B . C. D.10 .為了探究鐵制品銹蝕的條件，小明用普通鐵釘、純鐵釘同時(shí)進(jìn)行下面的四組 實(shí)驗(yàn)（蒸儲(chǔ)水經(jīng)煮沸并迅速冷卻），一段時(shí)間后只在實(shí)驗(yàn)I中觀察到了紅褐色的銹斑，其他均無明顯變化。下列說法錯(cuò)誤的是 （）J-普通鐵打 明蒸諦水A. I和II說明鐵制品銹蝕需要 O2B. I和田說明鐵制品銹蝕需要 H2OC. I和IV說明H2O和O2同時(shí)存在，鐵制品不一定發(fā)生銹蝕D.田和IV說明鐵制品的銹蝕與鐵制品內(nèi)部結(jié)構(gòu)有關(guān)11 .在試管中放入一根鎂條（已除去氧化膜），往其中加入硝酸銀溶液至浸沒鎂條, 觀察到如下

5、現(xiàn)象：鎂條表面迅速覆蓋一層疏松的固體物質(zhì)， 經(jīng)檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)生成的固體物質(zhì)中有單質(zhì) 銀；鎂條表面有明顯的氣泡現(xiàn)象，經(jīng)檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)氣泡中有氫氣。對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分 析錯(cuò)誤的是（）A.鎂能從硝酸銀溶液中置換出銀B.鎂跟硝酸銀溶液反應(yīng)會(huì)生成氫氣C.鎂投入硝酸銀溶液中只發(fā)生 2AgNO 3+ Mg=Mg（NO 3）2 + 2AgD.根據(jù)該實(shí)驗(yàn)可判斷鎂比銀化學(xué)活動(dòng)性強(qiáng)12 .現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，先將三者分別加入稀硫酸中，只有乙金屬表面有 氣泡生成；再將甲加入丙的化合物溶液中，無明顯變化。據(jù)此判斷三種金屬 的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）A.甲 乙丙B.甲 丙 乙 C.乙 丙 甲D.丙甲乙13 .下列現(xiàn)象或事實(shí)不能

6、用金屬活動(dòng)性順序解釋的是 （）A.實(shí)驗(yàn)室不能用銅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣B.金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕C.銅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來D.鋅粉、鐵粉與濃度相同的稀鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生氣泡速率較快14.將相同狀態(tài)的鐵和鎂分別與相同濃度、足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)I可的關(guān)系如圖所小。下列說法正確的是 （ A.鐵和鎂的質(zhì)量相同B.甲是鐵，乙是鎂C.鐵和鎂完全反應(yīng)所消耗的稀鹽酸質(zhì)量相同D.反應(yīng)后溶液的質(zhì)量均減少15.往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連 續(xù)加入質(zhì)量為m的鋅粉，溶液中析出固體的質(zhì)量與參 加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的 是（）A. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中含有的金屬離子

7、為 Zn2+和Cu2+ B. bc段（不含兩端點(diǎn)）析出的金屬是FeC.ab段（不含兩端點(diǎn)）對(duì)應(yīng)溶液中含有的金屬離子為 Zn2+、Ag +、Cu2+ffi Fe2+D.若bc段和cd段中析出固體質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為m1和m2,則 mi>m2二、填空題（本題包括4小題，共37分）16. （5分）鐵是目前世界上使用最多的金屬。認(rèn)識(shí)鐵：從宏觀看，鐵由 組成；從微觀看，鐵由構(gòu)成。（2）生活中：如圖是常用的鐵鍋，把鐵制成鐵鍋利用了鐵的延展性和 性。為防止鐵制品銹蝕，可采用的一種防銹方法是 實(shí)驗(yàn)室：細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是（4）工業(yè)上：用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分

8、是 F62O3）煉鐵的化學(xué)方程式是,該反應(yīng)利用了一氧化碳化學(xué)性質(zhì)中的 。17. （12分）汽車和我們的日常生活密切相關(guān)，新型汽車制造大量使用了金屬、橡膠和復(fù)合材料。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)和有關(guān)信息回答問題。汽車輪轂一般用鋁合金而不用純鋁制造的原因是 信息一：地殼中含量最多的金屬元素是 （M元素符號(hào)）；信息二：鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，但家用鋁制品卻很少出現(xiàn)腐蝕現(xiàn)象，請(qǐng)用化學(xué) 方 程 式 表 示 其 中 的原因綜合上述因素，常選用表中三種金屬中的 制高壓輸電線，原因是笞出兩點(diǎn)即可）。（3 ）初中化學(xué)中通過化學(xué)反應(yīng)得到金屬的常見方法有兩種，一種是濕法冶金，如 在氯化銅和氯化鋅的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反

9、應(yīng)后過濾，得到 新的金屬和濾液，濾液中一定含有的金屬化合物有 （M化學(xué)式）； 另一種是火法冶金，如將爐甘石（ZnCO3）、赤銅礦（Cu2O）和木炭粉混合后高溫 加熱，得到一種外觀似金子的鋅和銅的合金。已知爐甘石受熱分解的化學(xué)方 一高溫程式是 ZnCO3=ZnO + CO2f,請(qǐng)寫出生成鋅和銅反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 塑料（把手）伴之 ：鋁合金（輪圈）18. （8分）金屬在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。（1）共享單車”作為代步工具，既輕便靈活，又環(huán) 保。如圖是一款自行車的圖片，所標(biāo)材料中， 車架主要含有的金屬元素是，為防止 車架生銹，可以采取的防銹措施是 , 鋁合金與純鋁相比，其硬度更 （填人”或小”。）（2

10、）赤鐵礦（主要成分F&O3）是煉鐵的一種礦石，F(xiàn)e2O3屬于（M單質(zhì)”或 氧化物”，）我國是使用 濕法冶銅”最早的國家，請(qǐng)寫出鐵和硫酸銅溶液反應(yīng) 的化學(xué)方程式（3）為了驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序，下列選用的藥品可行的是 （填序號(hào)） Fe CuSO4 溶液、AgFeSd 溶液、Cu、AgFeSQ溶液、Cu、AgNO3溶液FeSC4溶液、CuSO4溶液、Ag19. （12分）置換反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型之一。已知：化合物A +單質(zhì) A化合物C +單質(zhì)D,試回答下列問題。若 D 為氫氣，A 為稀硫酸，則 B應(yīng)滿足的條件是若D為銅，則化合物A的化學(xué)式可能為 （3）已知在高

11、溫條件下碳與水蒸氣可反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣（水煤氣的主要成工.一一jrf分）,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式基本反應(yīng)類型是（4）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與金屬化合物溶液之間發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律，即 活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬從其化合物溶液中置換出來， 如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：Cl2 + 2NaBr=2NaCl+Br2、I2+Na2s=2NaI+Sk Br2+2KI=2KBr + I2由此判斷S、Cl2、I2、Br2四種單質(zhì)中非金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是 ,最 弱的是。（5）在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)， 據(jù)此判斷置換反應(yīng) （填屬于"或不屬于"

12、;氧化還原反應(yīng)。三、實(shí)驗(yàn)探究題（本題包括2小題，共22分）20. （12分）在探究課上，老師給同學(xué)們一包黑色粉末，該粉末是由鐵粉和氧化銅 粉末中的一種或兩種組成的。為了確定該粉末的成分，同學(xué)們進(jìn)行如下探究。 請(qǐng)回答下列問題。【猜想假設(shè)】（1）黑色粉末是鐵粉。（2）黑色粉末是氧化銅粉末。（3）黑色粉末是鐵粉和氧化銅粉末?！驹O(shè)計(jì)方案】取少量黑色粉末，放入硬質(zhì)玻璃管中，通入一氧化碳?xì)怏w，片刻后 加熱充分反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）。請(qǐng)?zhí)顚懴卤砜瞻祝海ú豢紤]鐵粉和氧化銅粉末可能發(fā)生反應(yīng)）實(shí)驗(yàn)中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象結(jié)論猜想（1）成立黑色粉末全部變紅，澄清的石灰水變渾濁猜想（填成立”或不成立”）猜想（3）成立【實(shí)驗(yàn)

13、結(jié)論】經(jīng)過分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，確認(rèn)猜想（3）成立。【反思評(píng)價(jià)】（1）實(shí)驗(yàn)完畢后，先停止加熱，繼續(xù)通入一氧化碳直至玻璃管冷卻至室溫，繼續(xù)通入一氧化碳的目的是從環(huán)保的角度看，上述裝置有不足之處，改進(jìn)措施是 猜想（2）玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是21. （10分）某興趣小組為探究錫紙中的金屬成分（錫紙中以一種金屬為主，其他 成分對(duì)實(shí)驗(yàn)無干擾），開展了以下探究活動(dòng)。【提出問題】錫紙中的金屬是什么？【建立猜想】根據(jù)錫紙有銀白色金屬光澤，并結(jié)合金屬活動(dòng)性、價(jià)格等因素，猜 想其中的金屬可能是鋅、鐵、鋁、錫中的一種?！咎骄窟^程】步驟活動(dòng)內(nèi)容收集證據(jù)分析并得出結(jié)論步驟一查閱資料：金屬鋅在室溫 下很脆取錫紙反復(fù)折疊錫

14、紙未破損錫紙中金屬/、是 鋅步驟二用磁鐵靠近錫紙錫紙沒有被 磁鐵吸引錫紙中金屬不是步驟三取錫紙條放入濃度為20% 的鹽酸中除去可能存在的 氧化膜。當(dāng)觀察到 現(xiàn)象 時(shí)，取出錫紙條并用蒸儲(chǔ) 水清洗。將處理過的錫紙條放入試 管中，加入飽和硫酸鋅溶 液，靜置觀察中錫紙條 表面無 明顯現(xiàn) 象說明錫紙中的金 屬活動(dòng)性比鋅 弱，則錫紙中金 屬/、是鋁，而是 錫【交流評(píng)價(jià)】小科對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論提出質(zhì)疑：無明顯現(xiàn)象”并不代表沒有發(fā)生反應(yīng),因?yàn)殇X與硫酸鋅反應(yīng)2Al +3ZnSO4=3Zn+Al2（SO4）3生成的金屬鋅為銀白色，與鋁顏色相同，因此無法得出結(jié)論。請(qǐng)?jiān)诓桓淖兎磻?yīng)原理的前提下運(yùn)用定量方法完善實(shí)驗(yàn)方案，并根據(jù)預(yù)

15、期結(jié)果得出相應(yīng)結(jié)論：匕 二 一 .T _ 匚 _ /7四、計(jì)算題（本題包括1小題，共6分）22. （6分）赤鐵礦的主要成分是F62O3,可用于冶煉鐵。有種赤鐵礦中Fe2O3的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)為64%,試計(jì)算：（1）Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（2）用100 t該赤鐵礦經(jīng)過充分冶煉，最多可以生產(chǎn)出含鐵96%的生鐵多少噸？（計(jì) 算結(jié)果保留兩位小數(shù)）ZT答案、1.D2. C點(diǎn)撥：鐵與鹽酸反應(yīng)時(shí)生成FeCl2,而不是FeCl3, A錯(cuò)誤；Cu的活動(dòng)性 比Fe弱，Cu不能與FeSO4發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤；D中化學(xué)方程式未配平。3. A 4.C5. C 點(diǎn)撥：Fe能與CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)，因此不能用鐵桶盛放 C

16、uSO4溶液。6. D 7.D 8.B 9.A10. D 點(diǎn)撥：I和II對(duì)比實(shí)驗(yàn)說明鐵制品銹蝕需要 O2； I和田對(duì)比實(shí)驗(yàn)說明鐵 制品銹蝕需要H2O; I和IV對(duì)比實(shí)驗(yàn)說明 H2O和O2同時(shí)存在，鐵制品不一 定發(fā)生銹蝕；I和IV對(duì)比實(shí)驗(yàn)說明鐵制品的銹蝕與鐵制品內(nèi)部結(jié)構(gòu)有關(guān)。11. C 點(diǎn)撥：鎂條和硝酸銀溶液反應(yīng)后，鎂條表面迅速生成單質(zhì)銀，鎂條表面 也會(huì)生成氫氣，所以C錯(cuò)誤。12. C13. B點(diǎn)撥：鋁有較強(qiáng)抗腐蝕性的原因是鋁在常溫下與氧氣反應(yīng)，使其表面形 成了一層致密的氧化膜。14. C 點(diǎn)撥：通過圖像可以看出，生成的氫氣質(zhì)量相同，所以參加反應(yīng)的鐵和 鎂質(zhì)量不同，故A錯(cuò)誤；鎂比鐵活潑，所以鎂與

17、酸反應(yīng)的速率快，故B錯(cuò)誤； 通過圖像可以看出，生成的氫氣質(zhì)量相同，所以鐵和鎂完全反應(yīng)所消耗的稀 鹽酸質(zhì)量相同，故C正確；24份質(zhì)量的鎂和鹽酸反應(yīng)生成2份質(zhì)量的氫氣， 溶液質(zhì)量增大，56份質(zhì)量的鐵和鹽酸反應(yīng)，生成2份質(zhì)量的氫氣，溶液質(zhì)量 增大，故D錯(cuò)誤。15. C 點(diǎn)撥：ab段是鋅與硝酸銀反應(yīng)，bc段是鋅與硝酸銅反應(yīng)，cd段是鋅與 硝酸亞鐵反應(yīng)，所以c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中含有的金屬離子為 Zn2+和Fe2+,故A錯(cuò) 誤；bc段（不含兩端點(diǎn)）是鋅和硝酸銅反應(yīng)，所以析出白金屬是Cu,故B錯(cuò)誤； ab段（不含兩端點(diǎn)）是鋅和硝酸銀反應(yīng)，所以對(duì)應(yīng)溶液中含有的金屬離子為 Zn2 +、Ag +、Cu2+和F，+,故C

18、正確；每65份質(zhì)量的鋅會(huì)置換出64份質(zhì)量的銅 或56份質(zhì)量的鐵，所以若bc段和cd段中析出固體質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅 粉質(zhì)量分別為m1和m2,則m1<m2,故D錯(cuò)誤。二、16.（1）鐵元素；鐵原子9(2)導(dǎo)熱；保持鐵制品表面的干燥與潔凈(其他合理答案均可) . 占燃劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體；3Fe+ 2O2=Fe3O4 局溫、-E Ut(4)3CO+FO3=2Fe+ 3CO2；還原性17. (1)鋁合金的硬度更大，耐腐蝕性能更好(2)Al; 4Al + 3O2=2Al2O3；鋁；導(dǎo)電性能較好；密度較小局溫小(3)FeCl2、ZnCl2； C+2ZnO=2Zn+CO21高溫人C+ 2Cu2O= 4Cu+ CO2 T18. 鐵;刷漆；大氧化物；Fe+ CuSO4=Cu+ FeSC419. (1)在金屬活動(dòng)性順序中排在氫的前面(2)CuC或 CuSC4、CuCl2、Cu(NC3)2等高溫g “ 一、(3)C+H2O=CO+H2；置換反應(yīng)(4)Cl2； S(5)屬于三、20.【設(shè)計(jì)方案】黑色粉末沒有變化，澄清石灰水沒有變渾濁；成立；黑色粉末部分變紅，澄清石灰水變渾濁【反思評(píng)價(jià)】(1)防止還原出的灼熱的銅重新被氧化(2)在b導(dǎo)管處放一盞燃著的酒精燈(合理即可)(3)CC+CuC= =Cu+ CC221 .【探究過程】