非金屬方程式

1、1. 硅與氧氣的反應(yīng)：化學(xué)方程式：硅與氧氣的反應(yīng)：化學(xué)方程式： 2.Si與氟氣的反應(yīng)：化學(xué)方程式：與氟氣的反應(yīng)：化學(xué)方程式： 3.硅與硅與NaOH溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)： 化學(xué)方程式：化學(xué)方程式： 離子方程式：離子方程式： 4.Si與與HF作用：作用： 化學(xué)方程式：化學(xué)方程式： 5.C在高溫下與在高溫下與SiO2的反應(yīng)：化學(xué)方程式：的反應(yīng)：化學(xué)方程式： 6.SiO2與氫氟酸的反應(yīng)：化學(xué)方程式：與氫氟酸的反應(yīng)：化學(xué)方程式：7.SiO2與堿性氧化物（與堿性氧化物（CaO）的反應(yīng)：化學(xué)方程式：）的反應(yīng)：化學(xué)方程式： 8.SiO2與強(qiáng)堿與強(qiáng)堿NaOH溶液的反應(yīng)：化學(xué)方程式：溶液的反應(yīng)：化學(xué)方程式： 離子方

2、程式：離子方程式： 9.Na2CO3固體與固體與SiO2的反應(yīng)：化學(xué)方程式：的反應(yīng)：化學(xué)方程式： 10.H2SiO3與強(qiáng)堿與強(qiáng)堿NaOH溶液的反應(yīng)：化學(xué)方程式：溶液的反應(yīng)：化學(xué)方程式： 離子方程式離子方程式： 11.硅酸的熱穩(wěn)定性很弱，受熱分解：化學(xué)方程式：硅酸的熱穩(wěn)定性很弱，受熱分解：化學(xué)方程式：12.向硅酸鈉溶液中通入足量的向硅酸鈉溶液中通入足量的CO2的反應(yīng)：的反應(yīng)：化學(xué)方程式：化學(xué)方程式： 離子方程式離子方程式： 13.向硅酸鈉溶液中通入少量的向硅酸鈉溶液中通入少量的CO2的反應(yīng)：的反應(yīng)：化學(xué)方程式：化學(xué)方程式： 離子方程式離子方程式： 14. 向硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸的反應(yīng)：向硅酸鈉

3、溶液中滴加稀鹽酸的反應(yīng)：化學(xué)方程式：化學(xué)方程式： 離子方程式離子方程式： 15.硅酸鹽產(chǎn)品：硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、玻璃、 、 。它們都是以硅酸鹽為主要原料經(jīng)過高。它們都是以硅酸鹽為主要原料經(jīng)過高溫?zé)贫?。溫?zé)贫伞?1)生產(chǎn)普通玻璃的主要原料：生產(chǎn)普通玻璃的主要原料： 、 和和 。普通玻璃的成份普通玻璃的成份： 、 。(2)生產(chǎn)水泥的主要原料：生產(chǎn)水泥的主要原料： 和和 。 (3)生產(chǎn)陶瓷的主要原料：生產(chǎn)陶瓷的主要原料： 。（二）氯及其化合物（二）氯及其化合物1.鐵絲在氯氣中點(diǎn)燃：化學(xué)方程式：鐵絲在氯氣中點(diǎn)燃：化學(xué)方程式： 2.氫氣在氯氣中點(diǎn)燃：化學(xué)方程式：氫氣在氯氣中點(diǎn)燃：化學(xué)方程式： 3.

4、氯氣通入到氯氣通入到FeCl2溶液中：化學(xué)方程式：溶液中：化學(xué)方程式： 離子方程式：離子方程式： 4.常用常用NaOH溶液吸收多余的溶液吸收多余的Cl2,以消除污染：以消除污染：化學(xué)方程式：化學(xué)方程式： 離子方程式：離子方程式：5.氯氣與氯氣與NaOH加熱條件下的反應(yīng)：化學(xué)方程式：加熱條件下的反應(yīng)：化學(xué)方程式： 離子方程式：離子方程式： 6.氯氣與水反應(yīng)：化學(xué)方程式：氯氣與水反應(yīng)：化學(xué)方程式： 離子方程式：離子方程式：7.氯水滴加到碘化鉀溶液中：化學(xué)方程式：氯水滴加到碘化鉀溶液中：化學(xué)方程式： 離子方程式：離子方程式： 8.二氧化硫氣體通入到氯水中：化學(xué)方程式：二氧化硫氣體通入到氯水中：化學(xué)方

5、程式： 離子方程式：離子方程式： 9.制取漂白粉：化學(xué)方程式：制取漂白粉：化學(xué)方程式： 離子方程式：離子方程式： 10.漂白粉漂白原理：化學(xué)方程式：漂白粉漂白原理：化學(xué)方程式： 離子方程式：離子方程式： 11.漂白粉放置在空氣中容易失效的原因：漂白粉放置在空氣中容易失效的原因： 化學(xué)方程式：化學(xué)方程式： 離子方程式：離子方程式： 12.使用漂白粉時(shí)，將其溶于水后加入少量稀鹽酸或通入過使用漂白粉時(shí)，將其溶于水后加入少量稀鹽酸或通入過量量CO2的原因：的原因：化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：離子方程式：離子方程式： 13.氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法：化學(xué)方程式：氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法：化學(xué)方程式： 離子方程式：離子方程式

6、： 14.碘單質(zhì)與氫氣化合：化學(xué)方程式：碘單質(zhì)與氫氣化合：化學(xué)方程式： 15.氟單質(zhì)與水的反應(yīng)：化學(xué)方程式：氟單質(zhì)與水的反應(yīng)：化學(xué)方程式： 離子方程式：離子方程式： 16.溴單質(zhì)與鐵化合：化學(xué)方程式：溴單質(zhì)與鐵化合：化學(xué)方程式： 17.碘單質(zhì)與鐵絲加熱條件下反應(yīng)：化學(xué)方程式：碘單質(zhì)與鐵絲加熱條件下反應(yīng)：化學(xué)方程式： 18.足量的氯氣通入到足量的氯氣通入到FeBr2溶液：化學(xué)方程式：溶液：化學(xué)方程式： 離子方程式：離子方程式： 少量的氯氣通入到少量的氯氣通入到FeBr2溶液：化學(xué)方程式：溶液：化學(xué)方程式： 離子方程式：離子方程式： 19.少量的氯氣通入到少量的氯氣通入到FeI2溶液：化學(xué)方程式：

7、溶液：化學(xué)方程式： 離子方程式：離子方程式： 20.KBr溶液與硝酸銀溶液混合：化學(xué)方程式：溶液與硝酸銀溶液混合：化學(xué)方程式： 離子方程式：離子方程式： 21. KI溶液與硝酸銀溶液混合：化學(xué)方程式：溶液與硝酸銀溶液混合：化學(xué)方程式： 離子方程式：離子方程式： 22.氫氟酸腐蝕玻璃的反應(yīng)：化學(xué)方程式：氫氟酸腐蝕玻璃的反應(yīng)：化學(xué)方程式： 23. AgBr作為變色眼鏡添加材料原因：化學(xué)方程式：作為變色眼鏡添加材料原因：化學(xué)方程式： （三）氮及其化合物三）氮及其化合物1工業(yè)制取氨氣：化學(xué)方程式：工業(yè)制取氨氣：化學(xué)方程式： 2N2與與O2反應(yīng)：化學(xué)方程式：反應(yīng)：化學(xué)方程式： 3N2與與Mg反應(yīng)：化學(xué)方

8、程式：反應(yīng)：化學(xué)方程式： 4氨氣與濃氨氣與濃HCl反應(yīng)化學(xué)方程式：反應(yīng)化學(xué)方程式： 5氨氣與濃氨氣與濃HNO3反應(yīng)：化學(xué)方程式：反應(yīng)：化學(xué)方程式： 6工業(yè)制硝酸：化學(xué)方程式：工業(yè)制硝酸：化學(xué)方程式：第一步：氨氣與第一步：氨氣與O2反應(yīng)反應(yīng)(氨的催化氧化氨的催化氧化)： 第二步：第二步： 第三步：第三步： 7NO與與O2被水完全吸收的總反應(yīng)：化學(xué)方程式：被水完全吸收的總反應(yīng)：化學(xué)方程式： 8NO2與與O2被水完全吸收的總反應(yīng)：化學(xué)方程式：被水完全吸收的總反應(yīng)：化學(xué)方程式： 9實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的反應(yīng)原理：化學(xué)方程式：實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的反應(yīng)原理：化學(xué)方程式： 10氯化銨受熱分解：化學(xué)方程式：氯化銨受熱分

9、解：化學(xué)方程式： 碳酸銨受熱分解：化學(xué)方程式：碳酸銨受熱分解：化學(xué)方程式：11濃氨水受熱分解，化學(xué)方程式：濃氨水受熱分解，化學(xué)方程式： 12氨氣溶于水的化學(xué)方程式：氨氣溶于水的化學(xué)方程式： 13. 一水合氨的電離方程式：一水合氨的電離方程式： 14銅和濃硝酸反應(yīng)：化學(xué)方程式：銅和濃硝酸反應(yīng)：化學(xué)方程式： 離子方程式：離子方程式： 15銅和稀硝酸反應(yīng)：化學(xué)方程式：銅和稀硝酸反應(yīng)：化學(xué)方程式： 離子方程式：離子方程式： 16鐵和濃硝酸加熱反應(yīng)：化學(xué)方程式：鐵和濃硝酸加熱反應(yīng)：化學(xué)方程式： 17鐵粉和過量稀硝酸的反應(yīng)：鐵粉和過量稀硝酸的反應(yīng)： 過量鐵粉和稀硝酸的反應(yīng)：過量鐵粉和稀硝酸的反應(yīng)： 18木

10、炭和濃硝酸的反應(yīng)：化學(xué)方程式：木炭和濃硝酸的反應(yīng)：化學(xué)方程式： 19硫磺和濃硝酸的反應(yīng)：化學(xué)方程式：硫磺和濃硝酸的反應(yīng)：化學(xué)方程式： 20FeO和稀硝酸的反應(yīng)：和稀硝酸的反應(yīng)：化學(xué)方程式：化學(xué)方程式： 離子方程式：離子方程式： 21Fe(NO3)2和稀硝酸的反應(yīng)：和稀硝酸的反應(yīng)：化學(xué)方程式：化學(xué)方程式： 離子方程式：離子方程式： 22KI和稀硝酸的反應(yīng)：和稀硝酸的反應(yīng)：化學(xué)方程式：化學(xué)方程式： 離子方程式：離子方程式： 23Na2S和稀硝酸的反應(yīng)：和稀硝酸的反應(yīng)：化學(xué)方程式：化學(xué)方程式： 離子方程式：離子方程式： 24Na2SO3和稀硝酸反應(yīng)：和稀硝酸反應(yīng)：化學(xué)方程式：化學(xué)方程式： 離子方程式

11、：離子方程式： （四）氧、硫及其化合物（四）氧、硫及其化合物1.鋁和硫共熱：鋁和硫共熱： 2銅和硫共熱：銅和硫共熱： 3鐵和硫共熱：鐵和硫共熱： 4氫氣和硫共熱：氫氣和硫共熱： 5硫在氧氣中燃燒：硫在氧氣中燃燒： 6硫與硫與NaOH反應(yīng)：反應(yīng)： 7硫與濃硫酸共熱：硫與濃硫酸共熱： 8硫與濃硝酸共熱：硫與濃硝酸共熱： 9. SO2和和H2S混合混合: 10. SO2通入氯水通入氯水: 11. SO2催化氧化：催化氧化： 12.SO2通入通入KMnO4溶液：溶液： 13.SO2與水反應(yīng)：與水反應(yīng)： 15.SO2與與CaO反應(yīng)：反應(yīng)： 16.少量少量SO2通入通入NaOH溶液：溶液： 17.過量過量

12、SO2通入通入NaOH溶液溶液： 18、SO3化學(xué)性質(zhì)：具有酸性氧化物的通性：化學(xué)性質(zhì)：具有酸性氧化物的通性：（1）SO3與水反應(yīng)：與水反應(yīng)： （2）SO3與與NaOH溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)： 19、SO2的制備方法：的制備方法： Na2SO3和濃硫酸反應(yīng)和濃硫酸反應(yīng) 20、硫化氫的物理性質(zhì)：、硫化氫的物理性質(zhì)：H2S是是 色，有色，有 氣味的氣味的 體。體。21、硫化氫的化學(xué)性質(zhì)：、硫化氫的化學(xué)性質(zhì)：（1）可燃性：）可燃性： （硫化氫過量）（硫化氫過量）; （O2過量）過量）（2）強(qiáng)還原性：）強(qiáng)還原性：H2S通入氯水中通入氯水中 H2S通入通入FeCl3中中 （離子方（離子方程式）程式）（3）不

13、穩(wěn)定性：）不穩(wěn)定性：300以上易受熱分解以上易受熱分解 （4）H2S的水溶液叫的水溶液叫 ，是，是 元元 酸。酸。22、硫化氫的制備：、硫化氫的制備： 。23、濃硫酸的特性：（、濃硫酸的特性：（1）脫水性：濃硫酸可使物質(zhì)中的氫、氧）脫水性：濃硫酸可使物質(zhì)中的氫、氧兩種元素按照水的比例脫去。兩種元素按照水的比例脫去。藍(lán)礬遇濃硫酸變藍(lán)礬遇濃硫酸變 無水乙醇與濃硫酸共熱至無水乙醇與濃硫酸共熱至170： （2）吸水性：濃硫酸可吸收物質(zhì)中的水分，可做）吸水性：濃硫酸可吸收物質(zhì)中的水分，可做 劑。但不劑。但不能干燥能干燥 性氣體（如：性氣體（如：NH3）和）和 性氣體（如：性氣體（如：HI、HBr、H2S）（3）強(qiáng)氧化性：）強(qiáng)氧化性：濃硫酸與金屬反應(yīng)濃硫酸與金屬反應(yīng)加熱時(shí)，大多數(shù)金屬可被濃硫酸氧化，能氧化排在氫后的金屬，加熱時(shí)，大多數(shù)金屬可被濃硫酸氧化，能氧化排在氫后的金屬，但不放出但不放出 。銅和濃硫酸反應(yīng)銅和濃硫酸反應(yīng) 鐵和濃硫酸反應(yīng)鐵和濃硫酸反應(yīng) 常溫下，濃硫酸可常溫下，濃硫酸可 、 兩種金屬鈍