化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)

1、2009 屆高三化學(xué)復(fù)習(xí)資料化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)化學(xué)基礎(chǔ)第 1 頁(yè)共 6 頁(yè)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)一、 填寫下列物質(zhì)的顏色液溴， 溴蒸氣，溴在有機(jī)溶劑中的顏色，濃溴水，稀溴水，固體碘單質(zhì)，碘蒸氣，碘水，鐵離子，亞鐵離子，銅離子，高錳酸根離子氯水，過(guò)氧化鈉，硫磺，溴化銀，碘化銀，硫鐵礦，硫化亞鐵，氫氧化鐵，氫氧化亞鐵，氧化鐵，氧化亞鐵，四氧化三鐵，硝基苯，溴苯，二氧化氮，氧化亞銅，氧化銅，四氧化二氮二、 寫出下列物質(zhì)的俗名或化學(xué)式：氫氧化鈉、 ； 氫氧化鈣,、；硅酸鈉的水溶液；硫酸銅晶體、； 硫酸亞鐵晶體硫酸鋇；碳酸鈉、。 漂白精 _；普鈣 _ ；重鈣 _；白堊；石膏； 熟石膏；甘氨酸；谷氨酸；苯丙氨酸；甘油；硬

2、脂酸；軟脂酸；油酸；三、寫出下列物質(zhì)的電子式：ch3；ch3+；ch3；hclo ；co2；n2；nh4cl ；naoh ；na2o2；h2o2； cac2； fes2；ho ；oh；nh3；四、 （實(shí)驗(yàn)）1中和滴定：洗滌排氣泡和調(diào)零點(diǎn)，滴定，計(jì)算和誤差分析。其中滴定時(shí)，左手，右手， 眼睛，當(dāng)溶液顏色分鐘內(nèi)不褪色，就停止滴定。2用排水法量氣體的體積，應(yīng)注意三點(diǎn)：；3實(shí)驗(yàn)室用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睍r(shí)，先同時(shí)通過(guò)濃硫酸，其作用是： 4常用的干燥劑： 酸性干燥劑： ，堿性干燥劑，中性干燥劑，其中氨通常用干燥，不用和干燥。2009 屆高三化學(xué)復(fù)習(xí)資料化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)化學(xué)基礎(chǔ)第 2 頁(yè)共 6 頁(yè)5試劑的的保存：

3、液體保存在口瓶，液體保存在口瓶中；見(jiàn)光易分解的物質(zhì)保存在中和處，具體的物質(zhì)是；堿和堿性物質(zhì)保存在，具體物質(zhì)有；6酸性和強(qiáng)氧化性物質(zhì)保存在；易揮發(fā)物質(zhì)應(yīng)密封保存，例；少量鉀和鈉保存在中，鋰保存在；少量白磷保存在；保存液溴應(yīng)在上層加上；氫氟酸保存在。7量器中，有零刻度的有，1ml量筒的清確度；學(xué)生天平的精確度，滴定管的精確度，ph 試紙的精確度8指示劑的變色范圍：甲基橙，石蕊酚酞9水浴加熱目的：，10要溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)：11實(shí)驗(yàn)時(shí)，加碎瓷片的目的，需要加碎瓷片的實(shí)驗(yàn)是12中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)：環(huán)形玻璃攪拌棒的作用；碎紙片的作用；一次實(shí)驗(yàn)最少要測(cè)幾次溫度；量完酸的體積的量筒能否直接量堿；13由氯化鐵固體配制

4、氯化鐵溶液的操作（氯化亞鐵、氯化鋁、氯化亞錫等）14用高錳酸鉀溶液滴定還原劑的終點(diǎn)的判斷：15銨根離子的檢驗(yàn)操作：16氣密性的檢查（1）氧氣的發(fā)生裝置：（2）啟普發(fā)生器裝置：（3）制氯氣的發(fā)生裝置：17測(cè)定硫酸銅晶體的結(jié)晶水的實(shí)驗(yàn)，最后一次稱量的目的是什么：五、有機(jī)化學(xué)1、能與氫氣加成的是（類別）2、能與湨水反應(yīng)的物質(zhì)（類別，以下相同）2009 屆高三化學(xué)復(fù)習(xí)資料化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)化學(xué)基礎(chǔ)第 3 頁(yè)共 6 頁(yè)3、使高錳酸鉀褪色的物質(zhì)4、能水解的物質(zhì)5、濃硫酸作催化劑反應(yīng)6、稀硫酸作催化劑反應(yīng)7、能發(fā)生消去反應(yīng)的物質(zhì)8、溶于水的有機(jī)物9、密度比水大的有機(jī)物10、能發(fā)生反應(yīng)的打“”，不能發(fā)生反應(yīng)的打“”

5、與鈉反應(yīng)與氫氧化鈉與碳酸鈉與碳酸氫鈉醇酚酸六、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式1、氧化鈉溶液產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)（兩個(gè)）：2、常見(jiàn)的電解反應(yīng)：3、置換反應(yīng)：金屬置換出金屬、非金屬；非金屬置換出金屬、非金屬4、化合物與化合物反應(yīng)生成單質(zhì)與化合物的反應(yīng)5、需要在高溫下進(jìn)行的無(wú)機(jī)反應(yīng)：6、需要催化劑的無(wú)機(jī)反應(yīng)：7、實(shí)驗(yàn)室制氧氣的幾種方法：8、實(shí)驗(yàn)室制二氧化硫的兩種方法：9、物質(zhì)的分子量增加16 的反應(yīng)：10、 fe3+、 x2（xcl、 br、i）與 h2s、so2、so32-的反應(yīng)的離子方程式11、制取二氧化硫、二氧化碳、氯氣、氨氣、氫氣、硫化氫的化學(xué)方程式12、氨的化氧化、二氧化氮與水反應(yīng)、氫氧化亞鐵放置空氣

6、中被氧化、氫氧根放電反應(yīng)、吸氧腐蝕的正極反應(yīng)。13、雙水解的離子方程式：七、既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)2009 屆高三化學(xué)復(fù)習(xí)資料化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)化學(xué)基礎(chǔ)第 4 頁(yè)共 6 頁(yè)答案：一、液溴深紅棕色，溴蒸氣紅棕色， 溴在有機(jī)溶劑中的顏色橙紅色，濃溴水橙色，稀溴水黃色，固體碘單質(zhì)紫黑色，碘蒸氣紫紅色，碘水棕黃色，鐵離子棕黃色，亞鐵離子淺綠色，銅離子藍(lán)色，高錳酸根離子紫紅色氯水淺綠色過(guò)氧化鈉淡黃色硫 黃色溴化銀淡黃色碘化銀黃色硫鐵礦黃色硫化亞鐵黑色氫氧化鐵紅裼色氫氧化亞鐵白色氧化鐵紅棕色氧化亞鐵黑色四氧化三鐵黑色硝基苯無(wú)色溴苯無(wú)色二氧化氮紅棕色氧化亞銅紅色氧化銅黑色四氧化二氮無(wú)色二、下列物質(zhì)的俗名或

7、化學(xué)式：氫氧化鈉苛性鈉、火堿、燒堿；氫氧化鈣石灰、熟石灰、消石灰；硅酸鈉的水溶液水玻璃；硫酸銅晶體膽礬、藍(lán)礬；硫酸亞鐵晶體綠礬；硫酸鋇重晶石；碳酸鈉純堿、蘇打。漂白精ca(clo)2；普鈣 caso4,ca(hpo4)2；重鈣 ca(h2po4)2；白堊 caco3；石膏 caso42h2o；熟石膏 2caso4h2o；甘氨酸；谷氨酸；苯丙氨酸；甘油；硬脂酸 c17h35cooh；軟脂酸c15h31cooh ；油酸 c17h33cooh ；三、四、 （實(shí)驗(yàn)）1中和滴定：洗滌排氣泡和調(diào)零點(diǎn)，滴定，計(jì)算和誤差分析。其中滴定時(shí)，左手開(kāi)啟活塞，右手搖形錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化，當(dāng)溶液顏色半

8、分鐘內(nèi)不褪色，就停止滴定。2用排水法量氣體的體積，應(yīng)注意三點(diǎn)：冷卻至室溫；量器的液面與溶液液面相平；眼睛平視液面讀數(shù)3實(shí)驗(yàn)室用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睍r(shí)，先同時(shí)通過(guò)濃硫酸，其作用是：除去氮?dú)夂蜌錃庵械乃魵?；將氮?dú)夂蜌錃饣旌暇鶆颍煌ㄟ^(guò)觀察氣泡的速率來(lái)調(diào)節(jié)氫氣與氮?dú)獾谋壤?常用的干燥劑：酸性干燥劑：濃硫酸、五氧化二磷。堿性干燥劑堿石灰、生石灰；中性干燥劑氯化鈣、硅膠。其中氨通常用堿石灰干燥，不用濃硫酸、五氧化二磷和氯化鈣干燥。5試劑的的保存：液體保存在細(xì)口瓶，液體保存在廣口瓶中；見(jiàn)光易分解的物質(zhì)保存在棕色試劑瓶中，放在陰暗處， 具體的物質(zhì)是濃硝酸、硝酸銀、 氯水；堿和堿性物質(zhì)保存在帶橡膠塞的試劑瓶中，

9、具體物質(zhì)有氫氧化鈉、碳酸鈉、硅酸鈉；6酸性和強(qiáng)氧化性物質(zhì)保存在帶玻璃塞的試劑瓶中；易揮發(fā)物質(zhì)應(yīng)密封保存，例有機(jī)物、濃氨水、濃鹽酸；少量鉀和鈉保存在煤油中，鋰保存在石碏；少量白磷保2009 屆高三化學(xué)復(fù)習(xí)資料化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)化學(xué)基礎(chǔ)第 5 頁(yè)共 6 頁(yè)存在水中；保存液溴應(yīng)在上層加上水；氫氟酸保存在塑料瓶中。7量器中，有零刻度的有滴定管、溫度計(jì)，1ml 量筒的清確度0.0ml；學(xué)生天平的精確度 0.0g，滴定管的精確度0.0ml，ph 試紙的精確度nn+1(n 為整數(shù) ) 8指示劑的變色范圍：甲基橙3.14.4，石蕊 58, 酚酞 8.210 9水浴加熱目的：受熱均勻控制溫度10要溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)：分餾實(shí)

10、驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)室制乙烯、制硝基苯、酯水解、測(cè)定物質(zhì)的溶解度、測(cè)沸點(diǎn)11實(shí)驗(yàn)時(shí)，加碎瓷片的目的防暴沸，需要加碎瓷片的實(shí)驗(yàn)是分餾實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)室制乙烯、測(cè)沸點(diǎn)12中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)：環(huán)形玻璃棒的作用充分?jǐn)嚢?，使反?yīng)充分； 碎紙片的作用減少熱量的散發(fā)；一次實(shí)驗(yàn)最少要測(cè)幾次溫度三次（測(cè)酸、測(cè)堿、測(cè)酸堿混合后的最高溫度；量完酸的體積的量筒能否直接量堿不能；13將一定量的氯化鐵固體溶入一定濃度的鹽酸中，再加水稀釋至所需濃度。14滴下一滴高錳酸鉀溶液，溶液變?yōu)樽仙?，輕輕振蕩錐形瓶，半分鐘不褪色。15取待測(cè)液少許于試管中，加入一定量濃的氫氧化鈉溶液，加熱試管，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，看是試紙否變藍(lán)。16 （1）將

11、導(dǎo)氣管中浸沒(méi)水中，用手握熱試管，導(dǎo)管口有連續(xù)均勻的氣泡產(chǎn)生，松開(kāi)手后，導(dǎo)管中有一段水柱，說(shuō)明氣密性好。（2）夾上導(dǎo)氣的止水夾，向漏斗中加水至漏斗的液面高于容器的液面，產(chǎn)生一段液面差，靜置，看液面差是否改變。（3）夾上導(dǎo)氣的止水夾，打開(kāi)分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入一定量的水，水滴下一段時(shí)間后，停止滴下，說(shuō)明氣密性好。17確認(rèn)結(jié)晶水已完全失去，減少實(shí)驗(yàn)誤差。五、有機(jī)化學(xué)1、能與氫氣加成的是烯烴、炔烴、含有苯環(huán)的物質(zhì)、醛、酮（類別）2、能與湨水反應(yīng)的物質(zhì)烯烴、炔烴、酚（酚羥基的鄰、對(duì)位未占滿）（類別，以下相同）3、使高錳酸鉀褪色的物質(zhì)烯烴、炔烴、苯的同系物（不包括苯）、醇、酚、草酸4、能水解的物

12、質(zhì)有機(jī)鹽、鹵代烴、酯、糖類（除單糖）、蛋白質(zhì)（或含肽鍵的物質(zhì)）5、濃硫酸作催化劑的反應(yīng)醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、硝化反應(yīng)6、稀硫酸作催化劑的反應(yīng)酸的水解反應(yīng)、糖類水解7、能發(fā)生消去反應(yīng)的物質(zhì)醇、鹵代烴8、溶于水的有機(jī)物碳原子數(shù)較少的醇、醛、羧酸、羧酸鹽、某些單糖和低聚糖、某些氨基酸9、密度比水大的有機(jī)物溴乙烷、氯仿、四氯化碳、硝基苯、二鹵代烴10、能發(fā)生反應(yīng)的打“”，不能發(fā)生反應(yīng)的打“”與鈉反應(yīng)與氫氧化鈉與碳酸鈉與碳酸氫鈉醇2009 屆高三化學(xué)復(fù)習(xí)資料化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)化學(xué)基礎(chǔ)第 6 頁(yè)共 6 頁(yè)酚酸六、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式1、與氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)（兩個(gè)）：2al+2naoh+2h2o=2

13、naalo2+3h2si+2naoh+h2o=na2sio3+2h22、 常見(jiàn)的電解反應(yīng)： （條件均寫“電解” ）2nacl+2h2o=2naoh+h2+cl22cuso4+2h2o=2cu+o2+2h2so44agno3+2h2o=4ag+o2 +4hno32al2o3=4al+3o23、置換反應(yīng)：金屬置換出金屬、非金屬：8al+3fe3o4=4al2o3+9fe 2mg+co2=2mgo+c 非金屬置換出金屬、非金屬c+h2o=co+h2c+cu0=co+cu 2c+sio2=2co+si；4、化合物與化合物反應(yīng)生成單質(zhì)與化合物的反應(yīng)2nh3+3cuo=n2+3h2o so2+2h2s=3

14、s+2h2o co+h2o=co2+h2 2na2o2+2co2=2na2co3+o2 2na2o2+2h2o=4naoh+o2co+cuo=co2+cu(用 co 來(lái)冶煉金屬的反應(yīng)) 5、需要在高溫下進(jìn)行的無(wú)機(jī)反應(yīng)：鋁熱反應(yīng)8al+3fe3o4=4al2o3+9fe碳與二氧化硅冶煉硅2c+sio2=2co+si制玻璃3fe+4h2o= fe3o4+h2 合成氨6、需要催化劑的無(wú)機(jī)反應(yīng)：氯酸鉀在二氧化錳催化作用下分解制氧氣雙氧水在二氧化錳催化作用下分解二氧化硫催化氧化氨催化氧化co 與水蒸氣作用氮?dú)馀c氫合成氨7、實(shí)驗(yàn)室制氧氣的幾種方法：氯酸鉀與二氧化錳加熱高錳酸鉀分解過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)過(guò)氧化氫催

15、化分解8、實(shí)驗(yàn)室制二氧化硫的兩種方法：亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)濃硫酸與銅加熱反應(yīng)9、物質(zhì)的分子量增加16 的反應(yīng)： 2so2+o2=2so32 co+o2=2co22na2so3+o2=2na2so42no+o2=2no22na+o2=na2o 2na2o+o2=2na2o2 醛變酸烯變?nèi)?0、 fe3+、 x2（xcl、 br、i）與 h2s、so2、so32-的反應(yīng)的離子方程式2fe3+h2s= 2fe2+s +2h+2fe3+so2+2h2o= 2fe2+so42-+4h+2fe3+so32-+h2o= 2fe2+so42-+3h+x2+h2s= 2x-+s+2h+ x2+so2+2h2o=

16、2x-+so42-+4h+x2+so32-+h2o= 2x-+so42-+3h+11、制取二氧化碳、氯氣、氨氣、氫氣、硫化氫的化學(xué)方程式caco3+2hcl=cacl2+co2mno4+4hcl( 濃)=cl2+mncl2+2h2o zn+h2so4=znso4+h2fes+2hcl=fecl2+h2s12、氨的化氧化、二氧化氮與水反應(yīng)、氫氧化亞鐵放置空氣中被氧化、氫氧根放電反應(yīng)、吸氧腐蝕的正極反應(yīng)。4nh3+5o2=4no+6h2o 3no2+2h2o=2hno3+no 4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)32009 屆高三化學(xué)復(fù)習(xí)資料化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)化學(xué)基礎(chǔ)第 7 頁(yè)共 6 頁(yè)4o

17、h-4e-=2h2o+o2 2h2o+o2-+4e- =4oh-13、雙水解的離子方程式：al3+3hco3-=al(oh)3 +3co22al3+3co3-+3h2o=2al(oh)3 +3co2fe3+3hco3-=fe(oh)3 +3co22fe3+3hco3-+3h2o =2fe(oh)3+3co22al3+3s2-+6h2o=2al(oh)3+3h2salo-+nh4+h20=al(oh)3+nh3sio32-+2nh4+ = h2 sio3+2nh33alo-+ al3+6h20=4al(oh)3七、單質(zhì)鋁、硅，弱酸的銨鹽，多元弱酸酸式鹽，氨基酸，鋁和鋅的氧化物、氫氧化鋁一、金屬類

18、鈉 na 銀白色。易被空氣氧化成na2o(新切面迅速變暗)，進(jìn)而吸收h20、c02，終變?yōu)?na2c03。鉀 k 銀白色。在空氣中急速氧化為復(fù)雜氧化物，進(jìn)而吸收h20、c02，終變?yōu)?k2c03。銅 cu 紫紅色。在干燥空氣中穩(wěn)定，在有co2的濕空氣中表面易生成綠色的銅綠cu2(0h)2c03。鐵 fe 銀白色。 純品在空氣中不起變化，含雜質(zhì)的鐵在潮濕的空氣中，發(fā)生電化銹蝕而產(chǎn)生紅色的鐵銹，主要成分為fe2o3。鋁 al 銀白色。表面易形成氧化物薄膜，起保護(hù)作用。鋅 zn 銀白色 (略帶藍(lán)色 ) ，在有 c02的潮濕空氣中表面可生成一層堿式碳酸鋅znc03 3zn(oh)2。鎂 mg 銀白色，

19、在干燥空氣中穩(wěn)定，在潮濕空氣中被氧化而表面發(fā)暗。二、非金屬類氯水淡黃綠色液體，見(jiàn)光有氣泡逸出。溴 br2紅棕色液體。產(chǎn)生“ 發(fā)煙 ” 現(xiàn)象。碘 i2紫黑色固體。易升華。白磷 p4無(wú)色透明固體，易被空氣氧化為p2o5，在暗處可見(jiàn)發(fā)磷光。三、氧化物類氧化鈉 na20 白色固體。易吸h20 生成 naoh，吸收 co2生成 na2c03。氧化鈣 cao 白色晶體或粉末，逐漸吸收c02而生成 caco3。氧化鋇 bao 白色晶體。極易吸收h20、c02而生成 bac03。過(guò)氧化鈉 na202淡黃色粉末。能吸收h2o、co2生成 naoh 和 na2co3，逐漸變白色。五氧化二磷p2o5白色粉末。吸水性

20、極強(qiáng)。四、酸類氫硫酸 h2s 易被空氣氧化析出s，溶液變渾濁。亞硫酸 h2s03能被空氣氧化成h2s04。硫酸 h2s04濃 h2s04因吸水性強(qiáng)而逐漸變稀。硝酸 hno3濃 hno3易揮發(fā)，濃度在98 以上可產(chǎn)生 “ 發(fā)煙 ” 現(xiàn)象。鹽酸 hcl 濃 hcl 產(chǎn)生白霧。氫氟酸 hf 濃 hf 產(chǎn)生白霧。氫碘酸 hi 能被空氣逐漸氧化為游離碘，使溶液變成褐色。磷酸 h3p04濃 h3p04能吸 h20。偏磷酸 hp03白色玻璃狀物質(zhì)，易潮解。溴酸 hbr03溶液無(wú)色或稍帶黃色，能分解而變黃。2009 屆高三化學(xué)復(fù)習(xí)資料化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)化學(xué)基礎(chǔ)第 8 頁(yè)共 6 頁(yè)五、堿類氫氧化鈉 naoh 無(wú)色透明

21、晶體。因吸濕性很強(qiáng)，最后完全形成溶液且吸收c02終變成 na2co3。氫氧化鉀 koh 白色半透明晶體。極易吸收h20、c02生成 k2co3。氫氧化鈣 ca(oh)2白色粉末。能逐漸吸收c02而成 cac03。氫氧化鋇 ba(oh)2 8h20 白色晶體。吸收c02而生成 bac03。氫氧化亞鐵fe(oh)2新生成的 fe(oh)2為白色絮狀沉淀，能被空氣迅速氧化，變成灰綠色，最終變成紅褐色的fe(oh)3。氨水 nh3 h20 無(wú)色溶液。易揮發(fā)出nh3。六、鹽類硫化鈉 na2s 9h2o 無(wú)色或紫色晶體。易變濕，同時(shí)逐漸被空氣氧化為s，再與 na2s 結(jié)合生成多硫化鈉，顏色變?yōu)槌赛S色。硫化

22、鋇 bas 白色晶體。在濕空氣中逐漸分解而放出h2s，并生成 ba(oh)2等。硫化銨 (nh4)2s 黃色晶體，水溶液在空氣中很快變成多硫化物和硫代硫酸鹽。亞硫酸鈉na2so3 7h20 無(wú)色晶體。風(fēng)化并能被空氣氧化成na2s04。亞硫酸鈣cas03 2h20 白色結(jié)晶粉末，在空氣中緩慢氧化成cas04。硫酸鈉 na2s04 10h20 無(wú)色晶體。迅速風(fēng)化變?yōu)榘咨勰?。硫酸銅 cus04無(wú)水物為白色粉末。易吸水變成藍(lán)色的cus04 5h20。硫酸鋅 zns04 7h20 無(wú)色晶體，在干燥的空氣中失水而成白色粉末。硫酸鐵 fe2(s04)3土白或淺黃色粉末，易潮解而變?yōu)樽厣后w。硫酸亞鐵 fe

23、s04 7h20 藍(lán)綠色晶體，漸漸風(fēng)化并被空氣氧化為高價(jià)鐵鹽而顯黃褐色。亞硝酸鈉 nan02蒼黃色晶體。易被空氣氧化逐漸變?yōu)閚ano3。硝酸銅 cu(no3)2藍(lán)色晶體，易潮解。硝酸鎂 mg(n03)2 6h20 白色晶體。易潮解。硝酸鋁 al(n03)3 9h20 無(wú)色晶體。在潮濕空氣中潮解。氯化鈉 nacl 無(wú)色晶體。純品不易潮解，含雜質(zhì)則在空氣中潮解。氯化鎂 mgcl2 6h20 白色晶體，易潮解。氯化銨 nh4cl 白色晶體，易潮解。氯化鋇 bacl2 2h20 無(wú)色晶體。能吸收h2o。氯化鋁 a1cl3無(wú)色晶體。能吸收h20，部分水解而放出hcl。氯化銅 cucl2 2h20 綠色晶體。有吸濕性。氯化鐵 fecl3棕紅色晶體。極易吸水潮解。氯化亞鐵 fecl2綠灰色晶體。易被空氣氧化為高價(jià)鐵鹽逐漸變?yōu)辄S綠色。氯化汞 hgcl2無(wú)色晶體。在空氣和光的作用下，其水溶液逐漸分解為hg2cl2、hcl 和 02。氯化銀 agcl 白色固體。見(jiàn)光分解，顏色逐漸變黑。碳酸鈉 na2co3 10h20 無(wú)色晶