2022年2022年無機(jī)化工流程題復(fù)習(xí)策略與解題方法指導(dǎo)

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載無機(jī)化工流程題復(fù)習(xí)策略與解題方法指導(dǎo)1 無機(jī)化工流程題的特點(diǎn)無機(jī)工業(yè)流程題能夠以真實(shí)的工業(yè)生產(chǎn)過程為背景,表達(dá)才能立意的命題為指導(dǎo)思想,能夠綜合考查同學(xué)各方面的基礎(chǔ)學(xué)問及將已有學(xué)問敏捷應(yīng)用在生產(chǎn)實(shí)際中解決問題的才能；所以這類題成為近年來高考的必考題型；這類題常出現(xiàn)的形式：流程圖.表格.圖像這類題常環(huán)繞以下幾個(gè)學(xué)問點(diǎn)進(jìn)行設(shè)問：1反應(yīng)速率與平穩(wěn)理論的運(yùn)用；反應(yīng)物顆粒大?。悍磻?yīng)速率.原料的利用率等 溫度：反應(yīng)速率.物質(zhì)的穩(wěn)固性.物質(zhì)的結(jié)晶等2氧化仍原反應(yīng)的判定.化學(xué)方程式或離子方程式的書寫；3利用掌握ph 分別除雜；4化學(xué)反應(yīng)的能量變化；5試驗(yàn)基

2、本操作：除雜.分別.檢驗(yàn).洗滌.干燥等；6流程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化和循環(huán),資源的回收和利用； 7環(huán)境愛護(hù)與綠色化學(xué)評(píng)判；2 工業(yè)生產(chǎn)流程主線規(guī)律：主線主產(chǎn)品.分支副產(chǎn)品.回頭為循環(huán)核心考點(diǎn)：物質(zhì)的分別操作.除雜試劑的挑選.生產(chǎn)條件的掌握3 解答無機(jī)化工流程試題的程序基本步驟：從題干中獵取有用信息,明白生產(chǎn)的產(chǎn)品；然后整體瀏覽一下流程,基本辨別出預(yù)處理.反應(yīng).提純.分別等階段；分析流程中的每一步驟,從幾個(gè)方面明白流程：a .反應(yīng)物為什么b.發(fā)生了什么反應(yīng)c.該反應(yīng)造成了什么后果,對(duì)制造產(chǎn)品有什么作用； 抓住一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：一切反應(yīng)或操作都為為獲得產(chǎn)品而服務(wù)；從問題中獵取信息,幫忙解題；解題思路：明確整個(gè)流程

3、及每一部分的目的認(rèn)真分析每步反應(yīng)發(fā)生的條件以及得到的產(chǎn)物的物理或化學(xué)性質(zhì)結(jié)合基礎(chǔ)理論與實(shí)際問題摸索留意答題的模式與要點(diǎn)4 熟識(shí)工業(yè)流程常見的操作與名詞精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載工業(yè)流程題目在流程上一般分為3 個(gè)過程：原料處理 分別提純 獲得產(chǎn)品1原料處理階段的常見考點(diǎn)與常見名詞加快反應(yīng)速率溶解：通常用酸溶；如用硫酸.鹽酸.濃硫酸等水浸：與水接觸反應(yīng)或溶解浸出：固體加水酸 溶解得到離子浸出率：固體溶解后,離子在溶液中的含量的多少更多轉(zhuǎn)化 酸浸：在酸溶液中反應(yīng)使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液,不溶物通過過濾除去的溶解過程灼燒.焙燒.煅燒：轉(zhuǎn)變結(jié)構(gòu),使一些物質(zhì)能溶解,

4、并使一些雜質(zhì)高溫下氧化.分解掌握反應(yīng)條件的方法2分別提純階段的常見考點(diǎn)調(diào) ph 值除雜a掌握溶液的酸堿性使其某些金屬離子形成氫氧化物沉淀例如：已知以下物質(zhì)開頭沉淀和沉淀完全時(shí)的ph 如下表所示物質(zhì)開頭沉淀沉淀完全feoh 32.73.7feoh 27.69.6mnoh 28.39.8如要除去mn 2 溶液中含有的fe2 ,應(yīng)當(dāng)怎樣做？提示：先用氧化劑把fe2 氧化為 fe3 ,再調(diào)溶液的ph 到 3.7； b調(diào)劑 ph 所需的物質(zhì)一般應(yīng)滿意兩點(diǎn)：能與 h 反應(yīng),使溶液ph 值增大；不引入新雜質(zhì)；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載例如：如要除去cu 2 溶液中混有的fe3 ,可加入c

5、uo.cuoh來調(diào)劑溶液的ph 值；試劑除雜加熱：加快反應(yīng)速率或促進(jìn)平穩(wěn)向某個(gè)方向移動(dòng)2. cu2oh 2co 3等物質(zhì)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載假如在制備過程中顯現(xiàn)一些受熱易分解的物質(zhì)或產(chǎn)物,就要留意對(duì)溫度的掌握；如：侯德榜制堿中的nahco 3；仍有如 h2o2.cahco 32.kmno 4.agno 3.hno 3濃 等物質(zhì)；降溫：防止某物質(zhì)在高溫時(shí)會(huì)溶解或分解 .為使化學(xué)平穩(wěn)向著題目要求的方向移動(dòng)萃取3獲得產(chǎn)品階段的常見考點(diǎn)：洗滌 冰水.熱水 洗去晶體表面的雜質(zhì)離子,并削減晶體在洗滌過程中的溶解損耗；蒸發(fā).反應(yīng)時(shí)的氣體氛圍抑制水解：如從溶液中析出fecl3. al

6、cl 3.mgcl 2 等溶質(zhì)時(shí),應(yīng)在 hcl 的氣流中加熱,以防其水解；蒸發(fā)濃縮.冷卻結(jié)晶：如除去kno 3 中的少量nacl ；蒸發(fā)結(jié)晶.趁熱過濾：如除去nacl 中的少量kno 3；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載重結(jié)晶4其他常見考點(diǎn)化學(xué)方程式試驗(yàn)儀器運(yùn)算信息5 留意答案的文字表達(dá)規(guī)范1 洗滌沉淀：往漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀,待水自然流下后,重復(fù)以上操作2 3次；2從溶液中得到晶體：蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過濾洗滌干燥；3在寫某一步驟為為了除雜時(shí),應(yīng)當(dāng)注明“為為了除去xx 雜質(zhì)”,只寫“除雜”等一類萬金油式的回答為不給分的；4看清晰為寫化學(xué)反應(yīng)方程式仍為離子方

7、程式,留意配平；6 熱點(diǎn)題型探究熱點(diǎn) 1堿金屬及其礦物的開發(fā)利用【例 1】碳酸鈉為造紙.玻璃.紡織.制革等行業(yè)的重要原料；工業(yè)碳酸鈉純度約 98%4中含有 ca2 .mg 2 .fe3 .cl 和 so2 等雜質(zhì),提純工藝流程如下：已知碳酸鈉的溶解度s隨溫度變化的曲線如下圖所示： 回答以下問題：1濾渣的主要成分為 ；2“趁熱過濾”的緣由為 ；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3如在試驗(yàn)室進(jìn)行“趁熱過濾”,可實(shí)行的措施為出一種 ； 寫精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 14如“母液”循環(huán)使用,可能顯現(xiàn)的問題及其緣由為 ；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 15

8、已知： na2co3 ·10h2o s=na2co3s 10h2ogh1 532.36 kjm·ol精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載na2co3·10h2os=na2co3·h2os 9h2ogh2 473.63 kjm·ol精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載寫出 na2co 3·h2o 脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ；方法技巧首尾分析法：對(duì)一些線型流程工藝從原料到產(chǎn)品為一條龍生產(chǎn)工序試題,第一對(duì)比分析生產(chǎn)流程示意圖中的第一種物質(zhì)原材料 與最終一種物質(zhì) 產(chǎn)品 ,從對(duì)比分析中找出原料與產(chǎn)品之間的關(guān)系,弄清生產(chǎn)流程過程

9、中原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的基本原理和除雜.分別提純產(chǎn)品的化工工藝,然后再結(jié)合題設(shè)的問題,逐一推敲解答；關(guān)鍵在于認(rèn)真對(duì)比分析原料與產(chǎn)品的組成,從中產(chǎn)生將原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品和除去原材料中所包含的雜質(zhì)的基本原理和所采納的工藝生產(chǎn)措施；當(dāng)把生產(chǎn)的主線弄清晰了,環(huán)繞生產(chǎn)主線所設(shè)計(jì)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載的系列問題也就可解答了；遷移應(yīng)用1 鋰被譽(yù)為“金屬味精”,以licoo 2 為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源；工業(yè)上常以鋰-輝礦 主要成分為lialsi 2o6 ,仍含有 feo. mgo .cao 等雜質(zhì) 為原料來制取金屬鋰；其中一種工藝流程如下：已知：部分金屬

10、氫氧化物開頭沉淀和完全沉淀時(shí)的ph：氫氧化物feoh 3aloh 3mgoh 2開頭沉淀ph2 73 79 6完全沉淀ph3 74 711 li2co3 在不同溫度下的溶解度如下表：溫度 /010205075100精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載li2co3的溶解度 /g請(qǐng)回答以下問題：1 53914061 3291 1810 8660 728精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載1用氧化物形式表示lialsi2o6的組成：； 2反應(yīng)加入碳酸鈣的作用為 ；3寫出反應(yīng)中生成沉淀a 的離子方程式： ；4反應(yīng)生成li2co3 沉淀, 寫出在試驗(yàn)室中得到li2co3 沉淀的操作名

11、稱,洗滌所得li2co3沉淀要使用選填“熱水”或“冷水”,你挑選的理由為 ；5 電 解 熔 融 氯 化 鋰 生 產(chǎn) 鋰 時(shí) , 陽 極 產(chǎn) 生 的 氯 氣 中 會(huì) 混 有 少 量 氧 氣 , 原 因 為 ；熱點(diǎn) 2鎂.鋁及其礦物的開發(fā)利用【例 2】高純氧化鋁可用于制高壓鈉燈的陶瓷管；試驗(yàn)室制取高純氧化鋁的流程如下：過氧化氫 /氨水 硫酸鋁溶液1“除雜”操作為加入適量過氧化氫,用氨水調(diào)劑溶液的ph 約為 8.0,以除去硫酸銨溶 液中的少量fe2 ；檢驗(yàn) fe2 為否除盡的試驗(yàn)操作為 ；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2通常條件下kspfeoh 38,除雜后溶液中cfe33 4.0&

12、#215; 10約為 ；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3配制硫酸鋁溶液時(shí),需用硫酸酸化,酸化的目的為 ；4“結(jié)晶”操作中,母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛顯現(xiàn)薄層的結(jié)晶為止,冷卻結(jié)晶,得精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載到銨明礬 含結(jié)晶水 ；母液不能蒸干的緣由為 ；5“分別”操作名稱為 填字母代號(hào) ；a 蒸餾b 分液c過濾6測(cè)定銨明礬組成的方法為：a稱取 0.453 0 g 銨明礬樣品,高溫灼燒,得al 2o3 固體 0.102 0 g ；b稱取 0.4530 g 銨明礬樣品,用適量蒸餾水溶解,再加入稍過量的bacl 2 溶液,經(jīng)陳化.過濾.灰化,得b

13、aso4 0.465 9 g ；c稱取 0.453 0 g 銨明礬樣品,加入足量的naoh 溶液,加熱,將產(chǎn)生的氣體依次通過堿石灰和濃硫酸,濃硫酸增重0.017 0 g ；就銨明礬的化學(xué)式為 ；遷移應(yīng)用2 鎂及其合金為一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60% 的鎂為從海水中提取的；某學(xué)校課外愛好小組從海水曬鹽后的鹽鹵主要含na . mg 2 .cl.br等中模擬工業(yè)生產(chǎn)來提取鎂,主要過程如下：回答以下問題：1 工 業(yè) 上 從 鹽 鹵 中 獲 取mgoh2用 石 灰 乳 而 不 用naoh溶 液 的 原 因 為 ； 2從過程得到的mgoh2沉淀中混有少量的caoh2,除去少量caoh2 的方法為

14、先將沉淀加入到盛有溶液的燒杯中, 充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng).填操作方法可得純潔的mgoh2 ；3下圖為該愛好小組設(shè)計(jì)進(jìn)行過程的試驗(yàn)裝置圖：其中裝置a的作用為 ；4寫出過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；熱點(diǎn) 3鐵.銅及其礦物的開發(fā)利用【例3】2021 ·江蘇, 16 以硫鐵礦 主要成分為fes2 為原料制備氯化鐵晶體fecl 3·6h 2o的工藝流程如下：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載回答以下問題： 1在肯定條件下,so2 轉(zhuǎn)化為 so3 的反應(yīng)為2so2g o23g ,該反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)表達(dá)式為k ；過量的 so2 與 naoh 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

15、2酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量,其目的為 . ； 3通氯氣氧化時(shí),發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 ； 該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸取,尾氣中污染空氣的氣體為 ； 寫化學(xué)式 ；遷移應(yīng)用3 工業(yè)上以廢銅為原料經(jīng)一系列化學(xué)反應(yīng)可生產(chǎn)氯化亞銅cucl ,其工藝流程如下圖所示：試依據(jù)上圖轉(zhuǎn)化回答以下問題：1工業(yè)生產(chǎn)cl 2 時(shí),尾氣常用石灰乳吸取,而不用燒堿溶液吸取的緣由為 ；2 仍 原 過 程 中 的 產(chǎn) 物 為nacucl 2 , 試 寫 出 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 ；制備中當(dāng)氯化完成后必需經(jīng)仍原過程再制得cucl ,為什么不用一步法制得cucl？已知cu2cu2cl=2cucl ； 3仍

16、原過程中加入少量鹽酸的作用為 ,加入nacl且過量的原因?yàn)?； 4合成終止后所得產(chǎn)品用酒精淋洗的目的為 ； 5試驗(yàn)室中在cucl 2 熱溶液中通入so2 氣體也可制備白色的cucl 沉淀,試寫出該反應(yīng)的離子方程式 ；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載答案【例 1】1mgoh 2. feoh 3.caco32使析出的晶體為na2co3·h 2o,防止因溫度過低而析出na2co3 ·10h 2o 晶體,令后續(xù)的加熱脫水耗時(shí)長(zhǎng)3 用已預(yù)熱的布氏漏斗趁熱抽濾4 溶解時(shí)有大量沉淀生成,使na2co 3 損耗且產(chǎn)物na2co3 中混有雜質(zhì)；緣由：“母液”

17、中含有的離子有ca2 .na .cl.so24.oh. co2 3,當(dāng)多次循環(huán)后, 使得離子濃度不斷增大,溶解時(shí)會(huì)生成caso4.caoh 2.caco3等沉淀精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載5na 2co 3·h 2os=na 2co 3sh 2ogh 58.73 kj=遷移應(yīng)用11li 2o·al 2o3·4sio2 1m·ol精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2 除去反應(yīng)中過量的h2so4；掌握ph ,使fe3 .al 3 完全沉淀3mg 2 2oh 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2=mgoh. ca2 c

18、o2 3=caco4 過濾熱水li2co 3在較高溫度下溶解精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3度小,用熱水洗滌可削減li 2co 3 的損耗5加熱蒸干licl溶液時(shí), licl有少量水解生成 lioh ,受熱分解生成li 2o,電解時(shí)產(chǎn)生o2其他合理答案均可【例 2】1取樣,加適量h 2o2 溶液,振蕩,滴加kscn 溶液,如無明顯現(xiàn)象,說明fe2 已除盡24.0× 1020 mol ·l 13抑制 al 3 水解4削減可溶性雜質(zhì)的析出及al 3 的水解5c6nh 4also 42·12h 2o遷移應(yīng)用21石灰乳原料豐富,成本低2 mgcl 2過濾洗滌3制備干燥的hcl 氣體電解4 mgcl 2 熔融 =mg cl 2c2so3【例 3】1co 2 ·c2so2so2 nao