河南省濮陽市油田第十中學(xué)2019年高一化學(xué)模擬試卷含解析

1、河南省濮陽市油田第十中學(xué)2019年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為al2o3，含fe2o3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下，下列敘述正確的是（）a反應(yīng)中試劑x是氫氧化鈉溶液b反應(yīng)、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵c圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中包含一個氧化還原反應(yīng)d將試劑x和y進行對換，最終可以達(dá)到相同的效果參考答案：a考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；金屬冶煉的一般原理.專題：實驗設(shè)計題分析：al2o3、fe2o3和硫酸反應(yīng)，要將氧化鋁和fe2o3分離出來，應(yīng)該選擇氫氧化鈉，

2、將氧化鋁溶解為偏鋁酸鈉，則固體難溶物是氧化鐵，即試劑x為氫氧化鈉，沉淀中含有氧化鐵，偏鋁酸鹽中通二氧化碳來獲得氫氧化鋁沉淀，發(fā)生co2+alo2+2h2oal（oh）3+hco3，y為co2，氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁，電解可得鋁，以此解答該題解答：al2o3、fe2o3和硫酸反應(yīng)，要將氧化鋁和fe2o3分離出來，應(yīng)該選擇x為氫氧化鈉，將氧化鋁溶解為偏鋁酸鈉，則固體難溶物是氧化鐵，即試劑x為氫氧化鈉，沉淀中含有氧化鐵，偏鋁酸鹽中通二氧化碳來獲得氫氧化鋁沉淀，發(fā)生co2+alo2+2h2oal（oh）3+hco3，y為co2，氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁，電解可得鋁a由溶液乙通入過量的y生成氫氧化

3、鋁沉淀、碳酸氫鈉可知，溶液乙中含有偏鋁酸根、氣體y為二氧化碳，故試劑x為氫氧化鈉溶液，故a正確；b氧化鐵與氫氧化鈉不反應(yīng)，反應(yīng)后過濾得到沉淀為氧化鐵，故b錯誤；c反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，故c錯誤；d由上述分析可知，x為naoh，y是co2，將試劑x和y進行對換，不能分離氧化鐵、氧化鋁，不能達(dá)到相同效果，故d錯誤；故選a點評：本題考查物質(zhì)分離提純的方法和綜合應(yīng)用，為高頻考點，把握流程中物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、實驗?zāi)芰Φ目疾?，題目難度中等2. 實驗室保存下列物質(zhì)的方法中，不正確的是（     ）a少量金屬鈉保存在煤油里b液

4、溴應(yīng)保存在棕色磨口玻璃塞的試劑瓶中，并加少量水進行水封c為防止氧化，feso4溶液存放在加有少量銅粉的試劑瓶中d硝酸應(yīng)裝在棕色瓶中密封避光保存參考答案：c略3. 綠色植物是空氣天然的“凈化器”，研究發(fā)現(xiàn)，1萬平方米柳杉每月可以吸收160 kg so2，則1萬平方米柳杉每月吸收的so2的物質(zhì)的量為 ()a164 kgb2.5 molc2 500 g·mol1d2 500 mol參考答案：d4. 下列各組液體混合物中，能用分液漏斗分離的是 a淀粉溶液和食鹽溶液    bccl4和水   c乙烷和乙烯    d

5、乙酸和乙醇參考答案：b略5. 下列說法正確的是  a. 乙醇和乙酸都存在碳氧雙鍵  b. 甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)  c. 高錳酸鉀可以氧化苯和甲烷  d. 乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，也可發(fā)生自身加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯參考答案：b略6. 在n23h22nh3的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時間后，nh3的濃度增加0.6mol/l，在此時間內(nèi)用h2表示的平均反應(yīng)速率為0.45 moll·s，則反應(yīng)所經(jīng)歷的時間是：a2s            

6、0;        b1s                    c.0.67s        d1.2s參考答案：a略7. 把a g鐵、鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量naoh溶液。過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色的粉末質(zhì)量仍為a g，則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a70

7、%        b52.4%        c47.6%        d30%參考答案：a8. 下列敘述不正確的是a na、mg、al元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱bp、s、cl 元素與氫氣化合逐漸變易cn、o、f元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性逐漸增強dli、na、k原子的半徑逐漸增大參考答案：c略9. 下列物質(zhì)按強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序排列的是（）anano3

8、、nh3?h2o、n2        bfe、ch3cooh、液氯c漂白粉、baso4、co2         dba（oh）2、hf、酒精參考答案：d考點：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念.專題：電離平衡與溶液的ph專題分析：水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)；在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)，大多數(shù)的有機物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)強電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離解答：a、硝酸鈉為

9、強電解質(zhì)、一水合氨為弱電解質(zhì)、氮氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故a錯誤；b、鐵既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，ch3cooh屬于弱電解質(zhì)、液氯是氯氣單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故b錯誤；c、漂白粉屬于混合物、baso4是強電解質(zhì)，co2為非電解質(zhì)，滿足題中要求，故c錯誤；d、ba（oh）2是強堿屬于強電解質(zhì)，hf是弱酸屬于弱電解質(zhì)、酒精屬于非電解質(zhì)，故d正確；故選d點評：本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念及判斷，題目難度不大，注意明確強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念及判斷方法 10. 下列有關(guān)檢驗的操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是 （  &#

10、160;  ）a. 能使酚酞變紅的溶液顯酸性b. 某溶液中加鹽酸酸化的bacl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，則該溶液中一定含有so42-c. 向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中不一定含有co32d. 向無色溶液中加入agno3溶液有白色沉淀出現(xiàn)，則該溶液中一定含有cl參考答案：ca.酚酞遇酸不變色，遇堿顯紅色，所以能使酚酞變紅的溶液顯堿性，故a錯誤；b.檢驗溶液中是否含有so42，應(yīng)先加鹽酸酸化，再取上層清液少許加入bacl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成，若同時加入鹽酸和bacl2溶液，則不能排除ag+的干擾，故b錯誤；c.向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁

11、的氣體，該氣體可能是co2，也可能是so2，所以溶液中的離子可能是co32、hco3，也可能是so32、hso3，故c正確；d.能與ag+反應(yīng)生成白色沉淀的除了cl，還可能是co32等，故d錯誤；故答案選c。11. 目前，醫(yī)療上使用放射性核素治療腫瘤，該核素原子核內(nèi)的中子數(shù)與電子數(shù)之差是    a. 19    b. 53    c. 72    d. 125參考答案：a略12. 用na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（）a在常溫常壓下，11.2ln2含有的分子數(shù)小于

12、0.5nab標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24lso3含有的原子數(shù)為0.4nac將1l 2 mol/l的fecl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2nad46gno2和n2o4混合氣體所含氧原子數(shù)目有可能為3na參考答案：a13. 常溫下，將除去表面氧化膜的al、cu片插入濃hno3中組成原電池（圖1),測得原電池的電流強度（i）隨時間（t）的變化如圖2所示,下列說法正確的是a. 0-t1時，原電池的負(fù)極是銅片b. 0-t1時，正極的電極反應(yīng)式是2h+2e-=h2c. t1時刻，電流方向發(fā)生變化的原因是al 在濃硝酸中發(fā)生鈍化，氧化膜阻止了al進一步反應(yīng)d. tl時刻后，電子從鋁經(jīng)過導(dǎo)線流向銅參考答

13、案：c【分析】0t1時，al為負(fù)極，氧化得到氧化鋁，cu為正極，硝酸根放電生成二氧化氮；隨著反應(yīng)進行鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應(yīng)進行，t1時，銅做負(fù)極，al為正極，以此解答該題?！驹斀狻縜.0t1時，銅為正極，負(fù)極為鋁，a錯誤；b.0t1時，正極電極反應(yīng)式為2h+no3-+e-=no2+h2o，b錯誤；c隨著反應(yīng)進行鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應(yīng)進行，氧化膜阻止了al進一步反應(yīng)，因此銅做負(fù)極，al為正極，c正確；dt1時刻后，銅為負(fù)極，電子從銅經(jīng)導(dǎo)線流向鋁，d錯誤。答案選c。【點睛】本題考查電解原理，關(guān)鍵是根據(jù)電流方向改變理解原電池中正負(fù)極轉(zhuǎn)換，理解al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，屬于易錯題目，側(cè)重考查

14、學(xué)生分析能力，題目難度較大。 14. 下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是  a失去電子的反應(yīng)是還原反應(yīng)             b失去電子的物質(zhì)是還原劑c發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是氧化劑      d.作氧化劑的物質(zhì)不能是還原劑參考答案：b略15. 下列說法不正確的是()。a. 原電池負(fù)極被氧化b. 任何化學(xué)反應(yīng)都能設(shè)計成原電池c. 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變d. 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，只要條件

15、不改變，各物質(zhì)的濃度就不再改變參考答案：b原電池反應(yīng)的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，因此非氧化還原反應(yīng)是不能設(shè)計成原電池的。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （共5分）ad是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的幾種溫度計裝置示意圖，請從中選出必須使用溫度計的實驗，把編號填入最適宜的裝置圖ad下的空格中（多選要倒扣分）酒精和濃硫酸混和加熱制乙烯制取硝基苯由工業(yè)乙醇（96%）制取無水乙醇（99.5%）苯和溴的取代反應(yīng)石油蒸餾裝置濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制氯氣測定硝酸鉀在水中的溶解度溴乙烷與氫氧化鈉水溶液加熱制乙醇   參考答案：a：     

16、0;     b：            c：           d：           三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （5分）將6.5g鋅放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，得到80ml密度為1.25g/ml的溶液。試計算所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)

17、的量濃度是多少？參考答案：（5分）1.25 mol/l略18. 生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體8.96l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）該氣體通過盛有紅色cuo粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：ch4+4cuo=co2+2h2o+4cu當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕了4.8g將反應(yīng)后氣體通入2l 0.1mol/l的澄清ca（oh）2溶液，充分吸收，生成沉淀10g（1）原混合氣體的物質(zhì)的量是；生成沉淀的摩爾質(zhì)量是（2）原混合氣體中甲烷的體積是（3）求原混合氣體中氮氣可能的體積參考答案：1. 0.4mol  100g/mol2. 1.68l3.

18、原混合氣體中氮氣的體積為2.24l或6.72l考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算  專題：差量法分析：（1）根據(jù)n=計算混合氣體的物質(zhì)的量；將反應(yīng)后氣體通入2l 0.1mol/l的澄清ca（oh）2溶液，充分吸收，生成沉淀為caco3；（2）發(fā)生的反應(yīng)為：ch4+4cuo=co2+2h2o+4cu，當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8g，可知減少的質(zhì)量為氧元素的質(zhì)量，利用差量法計算甲烷的物質(zhì)的量，根據(jù)v=nvm計算甲烷的體積；（3）若二氧化碳全部轉(zhuǎn)化為caco3，生成10g沉淀是caco3，根據(jù)n=計算碳酸鈣的物質(zhì)的量，可知反應(yīng)后的二氧化碳總的物質(zhì)的量，根據(jù)甲烷的物質(zhì)的量計算反應(yīng)生成

19、的二氧化碳的物質(zhì)的量，進而計算原混合氣體中二氧化碳的物質(zhì)的量，再計算原混合物中co2的體積，進而計算氮氣的體積；若二氧化碳部分轉(zhuǎn)化為caco3，生成10g沉淀是caco3，根據(jù)鈣離子守恒可知轉(zhuǎn)化生成的ca（hco3）2的物質(zhì)的量，再根據(jù)碳元素守恒計算反應(yīng)后的二氧化碳總的物質(zhì)的量，減去反應(yīng)生成的二氧化碳的物質(zhì)的量即為原混合氣體中二氧化碳的物質(zhì)的量，計算二氧化碳體積，進而計算氮氣的體積解答：解：（1）混合氣體的物質(zhì)的量=0.4mol，設(shè)甲烷的物質(zhì)的量為x，當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8g，則：ch4+4cuo=co2+2h2o+4cu   質(zhì)量減輕m1mol

20、60;                     16×4gx                          4.8g，解得x=0.075

21、mol，將反應(yīng)后氣體通入2l 0.1mol/l的澄清ca（oh）2溶液，充分吸收，生成沉淀為caco3，其摩爾質(zhì)量為100g/mol，故答案為：0.4mol；100g/mol；         （2）原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量為0.075mol，體積為0.075mol×22.4l/mol=1.68l，故答案為：1.68l；（3）若二氧化碳全部轉(zhuǎn)化為caco3，生成10g沉淀是caco3，碳酸鈣的物質(zhì)的量為=0.1mol，故反應(yīng)后的二氧化碳總的物質(zhì)的量為0.1mol，甲烷反應(yīng)生成的二氧化碳的物質(zhì)的量為0.075mol，故原混合氣體中二氧化碳的物質(zhì)的量為0.1mol0.075mol=0.025mol，原混合物中co2的體積為0.025m