高二化學重點復習知識點總結五篇

1、202x最新高二化學重點復習知識點總結五篇 高中階段學習難度、強度、容量加大，學習負擔及壓力明顯加重，不能再依賴初中時期老師“填鴨式”的授課，“看管式”的自習，“命令式”的作業(yè)，要逐步培養(yǎng)自己主動獲取知識、穩(wěn)固知識的能力，制定學習方案，養(yǎng)成自主學習的好習慣。 下面就是給大家?guī)淼母叨瘜W知識點，希望對大家有所幫助！ 化學反響的速率 1、化學反響是怎樣進行的 (1)基元反響：能夠一步完成的反響稱為基元反響，大多數(shù)化學反響都是分幾步完成的。 (2)反響歷程：平時寫的化學方程式是由幾個基元反響組成的總反響?？偡错懼杏没错憳嫵傻姆错懶蛄蟹Q為反響歷程，又稱反響機理。 (3)不同反響的反響歷程不同。同

2、一反響在不同條件下的反響歷程也可能不同，反響歷程的差異又造成了反響速率的不同。 2、化學反響速率 (1)概念： 單位時間內反響物的減小量或生成物的增加量可以表示反響的快慢，即反響的速率，用符號v表示。 (2)表達式： (3)特點 對某一具體反響，用不同物質表示化學反響速率時所得的數(shù)值可能不同，但各物質表示的化學反響速率之比等于化學方程式中各物質的系數(shù)之比。 3、濃度對反響速率的影響 (1)反響速率常數(shù)(k) 反響速率常數(shù)(k)表示單位濃度下的化學反響速率，通常，反響速率常數(shù)越大，反響進行得越快。反響速率常數(shù)與濃度無關，受溫度、催化劑、固體外表性質等因素的影響。 (2)濃度對反響速率的影響 增大

3、反響物濃度，正反響速率增大，減小反響物濃度，正反響速率減小。 增大生成物濃度，逆反響速率增大，減小生成物濃度，逆反響速率減小。 (3)壓強對反響速率的影響 壓強只影響氣體，對只涉及固體、液體的反響，壓強的改變對反響速率幾乎無影響。 壓強對反響速率的影響，實際上是濃度對反響速率的影響，因為壓強的改變是通過改變容器容積引起的。壓縮容器容積，氣體壓強增大，氣體物質的濃度都增大，正、逆反響速率都增加;增大容器容積，氣體壓強減小;氣體物質的濃度都減小，正、逆反響速率都減小。 4、溫度對化學反響速率的影響 (1)經驗公式 阿倫尼烏斯總結出了反響速率常數(shù)與溫度之間關系的經驗公式： 式中a為比例系數(shù)，e為自然

4、對數(shù)的底，r為摩爾氣體常數(shù)量，ea為活化能。 由公式知，當ea>0時，升高溫度，反響速率常數(shù)增大，化學反響速率也隨之增大?？芍?，溫度對化學反響速率的影響與活化能有關。 (2)活化能ea。 活化能ea是活化分子的平均能量與反響物分子平均能量之差。不同反響的活化能不同，有的相差很大。活化能ea值越大，改變溫度對反響速率的影響越大。 5、催化劑對化學反響速率的影響 (1)催化劑對化學反響速率影響的規(guī)律： 催化劑大多能加快反響速率，原因是催化劑能通過參加反響，改變反響歷程，降低反響的活化能來有效提高反響速率。 (2)催化劑的特點： 催化劑能加快反響速率而在反響前后本身的質量和化學性質不變。 催化

5、劑具有選擇性。 催化劑不能改變化學反響的平衡常數(shù)，不引起化學平衡的移動，不能改變平衡轉化率。 1.中和熱概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反響而生成1molh2o，這時的反響熱叫中和熱。 2.強酸與強堿的中和反響其實質是h+和oh-反響，其熱化學方程式為： h+(aq)+oh-(aq)=h2o(l)h=-57.3kj/mol 3.弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反響時的中和熱小于57.3kj/mol。 4.蓋斯定律內容：化學反響的反響熱只與反響的始態(tài)(各反響物)和終態(tài)(各生成物)有關，而與具體反響進行的途徑無關，如果一個反響可以分幾步進行，那么各分步反響的反響熱之和與該反響一步完成的反

6、響熱是相同的。 5.燃燒熱概念：25，101kpa時，1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。燃燒熱的單位用kj/mol表示。 注意以下幾點： 研究條件：101kpa 反響程度：完全燃燒，產物是穩(wěn)定的氧化物。 燃燒物的物質的量：1mol 研究內容：放出的熱量。(h<0，單位kj/mol) 1、電解的原理 (1)電解的概念： 在直流電作用下，電解質在兩上電極上分別發(fā)生氧化反響和復原反響的過程叫做電解。電能轉化為化學能的裝置叫做電解池。 (2)電極反響：以電解熔融的nacl為例： 陽極：與電源正極相連的電極稱為陽極，陽極發(fā)生氧化反響：2cl-cl2+2e-。 陰極：與電源負極相

7、連的電極稱為陰極，陰極發(fā)生復原反響：na+e-na。 總方程式：2nacl(熔)2na+cl2 2、電解原理的應用 (1)電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣。 陽極：2cl-cl2+2e- 陰極：2h+e-h2 總反響：2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2 (2)銅的電解精煉。 粗銅(含zn、ni、fe、ag、au、pt)為陽極，精銅為陰極，cuso4溶液為電解質溶液。 陽極反響：cucu2+2e-，還發(fā)生幾個副反響 znzn2+2e-;nini2+2e- fefe2+2e- au、ag、pt等不反響，沉積在電解池底部形成陽極泥。 陰極反響：cu2+2e-cu (3)電鍍：以鐵外表鍍銅為例

8、 待鍍金屬fe為陰極，鍍層金屬cu為陽極，cuso4溶液為電解質溶液。 陽極反響：cucu2+2e- 陰極反響：cu2+2e-cu 有機物的溶解性 (1)難溶于水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級的(指分子中碳原子數(shù)目較多的，下同)醇、醛、羧酸等。 (2)易溶于水的有：低級的一般指n(c)4醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。(它們都能與水形成氫鍵)。 (3)具有特殊溶解性的： 乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無機物，又能溶解許多有機物，所以常用乙醇 來溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反響的溶劑，使參加反響的有機物和無機物均能溶解，增

9、大接觸面積，提高反響速率。例如，在油脂的皂化反響中，參加乙醇既能溶解naoh，又能溶解油脂，讓它們在均相(同一溶劑的溶液)中充分接觸，加快反響速率，提高反響限度。 苯酚：室溫下，在水中的溶解度是9.3g(屬可溶)，易溶于乙醇等有機溶劑，當溫度高高中化學選修5于65時，能與水混溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液，這是因為生成了易溶性的鈉鹽。 乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中更加難溶，同時飽和碳酸鈉溶液還能通過反響吸收揮發(fā)出的乙酸，溶解吸收揮發(fā)出的乙醇，便于聞到乙酸乙酯的香味。 有的淀粉、蛋白質可溶于水形成膠體。蛋白質在濃輕金屬鹽(包括銨

10、鹽)溶液中溶解度減小，會析出(即鹽析，皂化反響中也有此操作)。但在稀輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中，蛋白質的溶解度反而增大。 線型和局部支鏈型高聚物可溶于某些有機溶劑，而體型那么難溶于有機溶劑。 氫氧化銅懸濁液可溶于多羥基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成絳藍色溶液。 一、汽車的常用燃料汽油 1.汽油的組成:分子中含有511個碳原子的烴的混合物 主要是己烷、庚烷、辛烷和壬烷 2.汽油的燃燒 思考：汽油的主要成分是戊烷，試寫出其燃燒的化學方程式? 汽車產生積碳得原因是什么? (1)完全燃燒生成co2和h2o (2)不完全燃燒有co和碳單質生成 3.汽油的作用原理 汽油進入汽缸后，經電火花點燃

11、迅速燃燒，產生的熱氣體做功推動活塞往復運動產生動力，使汽車前進。 4.汽油的:(1)石油的分餾(2)石油的催化裂化 思考：汽油的抗爆震的程度以什么的大小來衡量? 我們常說的汽油標號是什么? 汽油中所含分子支鏈多的鏈烴、芳香烴、環(huán)烷烴的比例越高，它的抗爆震性就越好嗎? 常用抗爆震劑是什么? 5.汽油的標號與抗震性 汽油的抗爆震的程度以辛烷值的大小來衡量。 辛烷值也就是我們常說的汽油標號。 汽油中所含分子支鏈多的鏈烴、芳香烴、環(huán)烷烴的比例越高，它的抗爆震性越好. 常用抗爆震劑 四乙基鉛pb(c2h5)4 甲基叔丁基醚(mtbe). 6、汽車尾氣及處理措施 思考：進入汽缸的氣體含有什么物質?進入的空氣的多少可能會有哪些危害? 假設空氣缺乏，那么會產生co有害氣體; 假設空氣過量那么產生氮氧化合物nox，如 n2+o2=2no，2no+o2=2no2 其中co、nox，都是空氣污染物。 汽車尾氣中的有害氣體主要有哪些?co、氮氧化合物、so2等 如何進行尾氣處理? 在汽車的排氣管上安裝填充催化劑的催化裝