2020-2021學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市運(yùn)西中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

1、2020-2021學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市運(yùn)西中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 700時(shí)，向容積為2l的密閉容器中充入一定量的co和h2o,發(fā)生反應(yīng)：co(g)+h2o(g)      co2 (g)+h2(g)反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（表中t1>t2）:反應(yīng)時(shí)間/minn(co)/molh2o/ mol01.200.60t10.80 t2 0.20下列說(shuō)法正確的是a.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(h2) mol&#

2、183;l1·min1b.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molco和1.20 molh2o，到達(dá)平衡時(shí)n(co2)0.40 molc.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molh2o，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)co轉(zhuǎn)化率減小，h2o的體積分?jǐn)?shù)增大d.溫度升至800，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)參考答案：b2. 強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中的中和熱可表示為: h+(aq) + oh-(aq) = h2o(l); h= -57.3kj·mol-1，又知在溶液中反應(yīng)有:ch3cooh(aq) + naoh(aq)= ch3coona(aq) + h

3、2o(l)； h= - q 1 kj·mol-1,h2so4(濃)+ naoh(aq) = na2so4(aq) + h2o(l) ； h= - q 2 kj·mol-1hno3(aq) + koh(aq)kno3（aq）+ h2o(l) ; h = - q 3 kj·mol-1，則q1、q2、q3的關(guān)系正確的是    (    )a. q 1 = q 2 = q 3      b.q 2 > q 1 > q 3  

4、0;  c. q 2 = q 3 > q 1   d. q 2 > q 3 > q 1 參考答案：d略3. 下列說(shuō)法正確的是（）a電池充電時(shí)其正極應(yīng)與外電源的負(fù)極相連而成為陰極b氫氧燃料電池（堿性介質(zhì)）的正極反應(yīng)式：o2+4e2o2c粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅d鐵件上鍍銅時(shí)，將鐵件與電源的負(fù)極相連參考答案：d考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理分析：a電池充電時(shí)，電池的正極上要作陽(yáng)極；b正極上氧氣得到電子；c銅的精煉時(shí)，粗銅為陽(yáng)極，純銅為陰極；d電鍍時(shí)，鍍層金屬為陽(yáng)極，鍍件金屬為陰極解答：解：a電池充電時(shí)，電池的正極上要作陽(yáng)極，所以應(yīng)該把電池的

5、正極與外電源正極相連，故a錯(cuò)誤；b氫氧燃料電池堿性介質(zhì)中正極反應(yīng)式為o2+2h2o+4e=4oh，故b錯(cuò)誤；c粗銅精煉時(shí)，粗銅為陽(yáng)極，與電源正極相連，純銅為陰極，與電源負(fù)極相連，故c錯(cuò)誤；d鐵表面鍍銅時(shí)，銅應(yīng)為陽(yáng)極，鐵為陰極，則銅與電源的正極相連，鐵與電源的負(fù)極相連，故d正確；故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及電鍍、燃料電池電極反應(yīng)、粗銅精煉原理等問(wèn)題，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累4. 做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)用的鉑絲，每試驗(yàn)一種樣品后都必須a用水洗滌23次后再使用     b用鹽酸洗滌后，經(jīng)蒸餾水沖洗，方可使用&#

6、160;       c用濾紙擦干后才可使用        d用鹽酸洗滌后，再在酒精燈火焰上灼燒到?jīng)]有顏色，才可使用參考答案：d略5.  cocl2(g) co(g)+ cl2(g)   h> 0當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：升溫 恒容通入惰性氣體 增加co的濃度 減壓 加催化劑 恒壓通入惰性氣體，能提高cocl2轉(zhuǎn)化率的是（    ）a     

7、60; b          c          d參考答案：a略6. 隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題被提到議事日程，其首要原因是（   ）a利用電池外殼的金屬材料b防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染c不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品d回收其中石墨電極參考答案：b略7. 下列晶體中不屬于原子晶體的是    a.干冰 

8、60;  b.金剛砂  c.金剛石  d.水晶 參考答案：a8. 某溫度下，將0.2 mol c(s)和0.3 mol h2o(g)，投入2 l的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)c(s)h2o(g) co(g)h2(g)，5 min達(dá)到平衡后，密度增加了0.3 g·l1。有關(guān)下列說(shuō)法正確的是a從反應(yīng)開(kāi)始到平衡過(guò)程中，用c來(lái)表示該反應(yīng)的平均速率為0.005 mol·l1·min1b達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的7/6c此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.005d若保持溫度和體積不變，向平衡體系中再加入0.2 mol c(s)和0.3 mol h2o(g)，重新達(dá)

9、到平衡后，h2o的轉(zhuǎn)化率等于16.7%參考答案：bc9. 下列說(shuō)法正確的是（）a甲烷的燃燒熱為890.3kj?mol1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：ch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（g）h=890.3kj?mol1bnaoh（aq）+ch3cooh （aq）=ch3coona（aq）+h2o（l）h=57.3kj/mol （中和熱）c測(cè)定hcl和naoh反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度、naoh起始溫度和反應(yīng)后終止溫度d2h2 （g）+o2（g）=2h2o（l）h=571.6kj/mol （燃燒熱）參考答案：c 考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變；熱化

10、學(xué)方程式 專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：a、燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，注意生成的水應(yīng)為液態(tài)b、應(yīng)注意弱電解質(zhì)的電離是吸熱的c、根據(jù)中和熱的測(cè)定分析d、燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量解答：解：a、燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，注意生成的水應(yīng)為液態(tài)而不能為氣態(tài)，故a錯(cuò)誤b、中和熱指的是在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量含20.0g naoh的稀溶液與稀鹽酸完全中和生成0.5mol水時(shí)，放出28.7kj的熱量，即中和熱的數(shù)值為57.4kj/mol，但稀醋酸為弱酸，電離吸熱，故稀

11、醋酸和稀naoh溶液反應(yīng)的中和熱應(yīng)小于57.4kj/mol，故b錯(cuò)誤c、測(cè)定hcl和naoh反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度、naoh起始溫度和反應(yīng)后終止溫度，故c正確d、燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，故d錯(cuò)誤故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查了燃燒熱、中和熱以及由吸放熱的過(guò)程判斷物質(zhì)能量的高低，較簡(jiǎn)單10. 蓄電池在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池。鉛蓄電池上有兩個(gè)接線柱，一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“”。關(guān)于標(biāo)有“+”的接線柱，下列說(shuō)法中正確的是a充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作負(fù)極     b充電時(shí)作陽(yáng)

12、極，放電時(shí)作正極c充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作負(fù)極     d充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作正極參考答案：b略11. 下列各化合物的命名中正確的是（     ）參考答案：d略12. cac2和znc2、al4c3、mg2c3、li2c2等都同屬離子型碳化物。請(qǐng)通過(guò)對(duì)cac2制c2h2的反應(yīng)進(jìn)行思考，從中得到必要的啟示，判斷下列反應(yīng)產(chǎn)物正確的是()aznc2水解生成乙烷(c2h6)        bal4c3水解生成丙炔(c3h4)cmg2c3水解生成丙炔(c3h4)&#

13、160;      dli2c2水解生成乙烯(c2h4)參考答案：a略13. 下列說(shuō)法中不正確的是a二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸是魚(yú)油的主要成分，它們含有相同的官能團(tuán)，是同       系物，化學(xué)性質(zhì)相似    b分子式為c4h8br2結(jié)構(gòu)中含一個(gè)一ch3的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有4種 c結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 的有機(jī)物其名稱(chēng)為 2-丁醇 d某有機(jī)物球棍結(jié)構(gòu)模型如右圖，則該有機(jī)物能發(fā)生消     去反應(yīng)和氧化反應(yīng)

14、      參考答案：a略14. 在一密閉容器內(nèi)發(fā)生氨分解反應(yīng)：2nh3n23h2。已知nh3起始濃度是2.6 mol·l1，4s末為1.0 mol·l1，若用nh3的濃度變化來(lái)表示此反應(yīng)的速率，則v（nh3）應(yīng)為 a0.04 mol·l1·s1        b 0.4 mol·l1 ·s1      c1.6 mol·l1·

15、s1              d 0.4 mol·l1·min1參考答案：b略15. 將用于2008年北京奧運(yùn)會(huì)的國(guó)家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜材料etfe，該材料為四氟乙烯與乙烯的共聚物，四氟乙烯也可與六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（    ）a.etfe分子中可能存在“ch2ch2cf2cf2”的連接方式b.合成etfe及合成聚全氟乙丙烯的反應(yīng)均為加聚反應(yīng)c.聚全氟乙丙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為d.四氟乙

16、烯分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵參考答案：c略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某學(xué)生用0.2000mol?l1的標(biāo)準(zhǔn)naoh溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入naoh溶液至“0”刻度線以上；固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；移取20.00ml待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)請(qǐng)回答：（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）     ，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”） &#

17、160;   （2）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：          （3）如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為          ml（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的濃度：         mol/l滴定次數(shù)待測(cè)體積（ml）標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積（ml）滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次20.000.4020.40第二次20.0

18、02.0024.10第三次20.004.0024.00參考答案：（1）；偏大；（2）無(wú)色變?yōu)榉奂t，半分鐘內(nèi)不變色；（3）22.60；（4）0.2000考點(diǎn)：中和滴定分析：（1）堿式滴定管洗滌后必須用標(biāo)準(zhǔn)液氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗；根據(jù)不潤(rùn)洗會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小判斷對(duì)測(cè)定結(jié)果影響；（2）根據(jù)滴定終點(diǎn)前溶液為無(wú)色，滴定結(jié)束時(shí)氫氧化鈉過(guò)量，溶液顯示紅色判斷滴定終點(diǎn)；（3）根據(jù)滴定管的構(gòu)造及圖示讀出滴定管的讀數(shù)；（4）根據(jù)表中消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的數(shù)據(jù)先判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后計(jì)算出消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積，最后計(jì)算出待測(cè)液鹽酸的濃度解答：解：（1）“用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入naoh溶液”，該操作錯(cuò)誤，堿式滴定管

19、應(yīng)該潤(rùn)洗后再盛裝標(biāo)準(zhǔn)液，若沒(méi)有潤(rùn)洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的濃度減小，滴定時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏大，故答案為：；偏大；（2）滴定結(jié)束前，錐形瓶中滴入酚酞，溶液為無(wú)色，滴定結(jié)束后，滴入氫氧化鈉溶液后，溶液顯示粉紅色，所以達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象為：錐形瓶中溶液無(wú)色變?yōu)榉奂t，半分鐘內(nèi)不變色，故答案為：無(wú)色變?yōu)榉奂t，半分鐘內(nèi)不變色；（3）根據(jù)圖示滴定管結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)小刻度為0.01ml，液面凹液面在22ml刻度以下6個(gè)小刻度，讀數(shù)為22.60ml，故答案為：22.60；（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，第一次滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積為：（20.400.40）ml=20.00ml，第二次滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積為：（24.102.

20、00）ml=22.10ml，第三次滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積為：（24.004.00）ml=20.00ml，可見(jiàn)第二次滴定數(shù)據(jù)誤差偏大，應(yīng)該舍棄，其它兩次滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液平均體積為：20.00ml，氫氧化鈉和鹽酸都是一元酸，反應(yīng)的體積都是20.00ml，所以氫氧化鈉溶液和鹽酸的濃度一定相等，即鹽酸的濃度為：0.2000mol?l1，故答案為：0.2000點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿中和滴定、ph的簡(jiǎn)單計(jì)算、離子方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，注重了中和滴定的基礎(chǔ)知識(shí)考查，要求學(xué)生掌握中和滴定的方法三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （14分）已知a、b、c、d、e、f六種元素的原子序數(shù)依次遞增，前四

21、種元素為短周期元素。a位于元素周期表s區(qū)，基態(tài)原子中電子層數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)相等；b基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種能量不同的原子軌道中的電子數(shù)相同；c基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)為未成對(duì)電子數(shù)的3倍；d與c同主族；e、f位于同一周期和同一族，且e比f(wàn)的核電荷數(shù)小2。（1）e3+的核外有        個(gè)未成對(duì)電子，a2c2的電子式為             。（2）f(bc)n的中心原子價(jià)電子數(shù)與

22、配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=_。（3）b的一種氫化物分子中共有14個(gè)價(jià)電子，該分子中存在的共價(jià)鍵類(lèi)型有         。（填代號(hào)）a非極性鍵    b極性鍵    c ss鍵       dsp鍵   epp鍵    fssp3鍵    gsp3sp3鍵hsp3sp3 鍵（4）a2d和a2c2的主要物理性質(zhì)比較

23、如下：   熔點(diǎn)k沸點(diǎn)k標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度a2d1872022.6a2c2272423以任意比互溶a2d和a2c2的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因                                   

24、60;                   。參考答案：（1）5   電子式略        （2）4          （3）abfg（填代號(hào)）（4）h2o2分子間存在氫鍵，h-2s分子間不存在氫鍵，所以h2o2的熔、沸點(diǎn)比h2s高；h2o2和水分子間能形成氫鍵，h2s不能，所以h