2020年化學(xué)中考試卷及答案

1、2020年化學(xué)中考試卷及答案一、選擇題(培優(yōu)題較難)1.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一瓶水垢樣品，其成分為氫氧化鎂和碳酸鈣。己知：氫氧化鎂受熱易分解，A反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg(OH)2=MgO + H2O；碳酸鈣高溫下分解。某興趣小組為測定其中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取12.9g水垢樣品加熱，加熱過程中剩余固體的質(zhì)量隨加熱時(shí)間的變 化如下圖所示。關(guān)于加熱一段時(shí)間后剩余固體的判斷，下列說法錯(cuò)誤的是()剩余固體的質(zhì)量包A4加熱時(shí)間/mhiA.圖中a點(diǎn)剩余固體是由一種鹽和一種堿組成B.若剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.0%,則剩余固體的成分為CaCO?和MgOC.圖中ab間任一點(diǎn)(不包括a、b兩點(diǎn))的剩余固體成分為Ca

2、CCh、MgO和Mg(OH)2D.若向c點(diǎn)的剩余固體中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為(12.0-x)g【答案】B【解析】【分析】由題意可知，氫氧化鎂受熱易分解生成了水蒸氣，固體的質(zhì)量要減少；碳酸鈣高溫下分解 放出了二氧化碳?xì)怏w，固體的質(zhì)量要減少，完全反應(yīng)后，固體的質(zhì)量不再減少?！驹斀狻緼、圖中a點(diǎn)剩余固體是氫氧化鎂和碳酸鈣，是由一種鹽和一種堿組成，故A說法正確；B、由圖象可知,生成水的質(zhì)量為:12.9g-12.0g=0.9g設(shè)氫氧化鎂的質(zhì)量為mMg(OH)2iMgO + H2O5818m0.9g58 m1r 礪，解得：m=2.9g則碳酸鈣的質(zhì)量為12.9g-2.9g=10g設(shè)碳酸鈣

3、完全分解生成的二氧化碳的質(zhì)量為n高溫CaCO3 = CaO + CO. T1004410gn100 10g=，解得：n=4,4g44 nx=12.0g-4.4g=7.6g若碳酸鈣完全分解，則剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：40°10gX100X100%><1()0% 52 6% >36.0%,說明了碳酸鈣沒有完全分解，則剩余固體的7.6g.成分為CaCO3、MgO、CaO,故B說法錯(cuò)誤；C、圖中ab間任一點(diǎn)(不包括a、b兩點(diǎn))，說明了氫氧化鎂沒有完全分解，剩余固體成 分為CaCCh、MgO和Mg (OH ) 2,故C說法正確；D、由質(zhì)量守恒定律可知，若向c點(diǎn)的剩余固體

4、中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)生成CCh的質(zhì) 量為(12.0-x) g,故D說法正確。故選：Bo2.將CO通入盛有12.0g的Fez2的試管內(nèi)，加熱至固體完全變黑后停止加熱，繼續(xù)通入 CO至試管冷卻，并同時(shí)將反應(yīng)后的氣體通入足量NaOH溶液中，溶液質(zhì)量增重6.6g。Fez。?還原過程中轉(zhuǎn)化過程：Fe2O3e3O4-Fe。-Fe。下列說法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)后的黑色固體為混合物B.試管中殘留固體質(zhì)量為10.8gC.實(shí)驗(yàn)過程中參加反應(yīng)的CO的質(zhì)量為4.2gD.反應(yīng)后固體中加入足量的稀鹽酸產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.15g【答案】B【解析】【分析】生成二氧化碳的質(zhì)量為6.6g,生成的二氧化碳分子中，有一個(gè)氧原子來自

5、于氧化鐵。6.6g二氧化碳中來自氧化鐵的氧元素的質(zhì)量為6.6gx竺xl00%=2.4g ,試管中殘留固體質(zhì)量 44為 12g-2.4g=9.6g；如果試管中殘留固體全部是FeO,設(shè)FeO的質(zhì)量為xAFenO,十CO = 2FeO 十CO,16014412gx160 _ 12g 144-rx=10.8g設(shè)12gFe2O3完全反應(yīng)生成Fe的質(zhì)量為y AFeQ% + 3co = 2Fe + 3cO、16011212g y160_12gU2yy=8.4g試管中殘留固體中含F(xiàn)eO的質(zhì)量為（9.6g-8.4g） + （|xl00%卜5.4g設(shè)反應(yīng)后固體中加入足量的稀鹽酸產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為zFe +2HCl=

6、FeCl2+H2 T5629.6g-5.4gz56 _ 4.2g2 zz=0.15g【詳解】A.反應(yīng)后的黑色固體質(zhì)量是9.6g, 9.6g>8.4g,反應(yīng)后的黑色固體為混合物，故A正確；B.試管中殘留固體質(zhì)量為9.6g,故B錯(cuò)誤；C.實(shí)驗(yàn)過程中參加反應(yīng)的CO的質(zhì)量為：6.6g-2.4g=4.2g,故C正確：D.反應(yīng)后固體中加入足量的稀鹽酸產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.15g,故D正確。 故選：Bo3.某固體混合物由Mg和MgO組成，取該混合物與19. 6%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)（反應(yīng) 后溶液中無晶體析出），所得溶液蒸發(fā)82. 2g水后得到固體的質(zhì)量為24g,則原混合物中 氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A.

7、 16%B. 20%C. 25%D. 40%【答案】C【解析】 【詳解】鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，所得溶液蒸發(fā)1 2.2g水后得到的固體是硫酸鎂，24g硫酸鎂中，鎂元素的質(zhì)量為：2424gx x 100% = 4.8g ,硫酸根的質(zhì)量=42g48g-19.2g,參加反應(yīng)的硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量=19.2g + xl00% = 19.6g ,參加反應(yīng)的硫酸溶液的質(zhì)量=19.6g + 19.6%=100g ； 98反應(yīng)生成的水的質(zhì)量=82.2g-(100g-19.6g尸1.8g：生成的水中氧元素的質(zhì)量= 1.8gxxl00% = 1.6g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知

8、，氧化鎂中氧元素的質(zhì)量=反應(yīng)生成水1 6g中氧元素質(zhì)量=1.6g。原混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=7x100% = 25%。故選1.6g + 4.8gCo4 .除去下列各組物質(zhì)括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的是A. Fe：O3 (Fe) 一一用鹽酸浸泡，然后過濾、洗滌、烘干B. CO (CO：) 先通入足量的濃NaOH溶液，后通過濃硫酸C. CaO (CaCO3) 一一加水溶解，過濾、烘干D. NaCl (Na2CO3) 加入過量CaCk溶液，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶【答案】B【解析】除雜的要求所用試劑只能將雜質(zhì)除掉，不能把想保留的成分反應(yīng)掉，除雜的 同時(shí)不能引入新的雜質(zhì)。A,鹽酸與氧化鐵反應(yīng)

9、，生成氯化鐵和水，不符合除雜要求；B氫 氧化鈉溶液能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉溶液和水，而一氧化碳不反應(yīng)，能除雜：C氧化 鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，不符合除雜要求；碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化 鈉，但是氯化鈣過量，引入氯化鈣雜質(zhì)。選B5 .如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(圖中鐵架臺(tái)等儀器均已略去)。在【中加入試劑后，塞緊橡皮 塞，立即打開止水夾，I【中有氣泡冒出；一段時(shí)間后關(guān)閉止水夾，H中液面上升，溶液由 無色變?yōu)闇啙?。符合以上?shí)驗(yàn)現(xiàn)象的I和II中應(yīng)加入的試劑是()止水夾ABCDICaCCh、稀 HC1岫殃、稀壓SO”Zn> 稀 H二SOiCu、稀壓SO1II KNO3NaClBaCl：Ba

10、(OH):A. AB. BC. CD. D【答案】c【解析】A、I中碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氣體二氧化碳，打開止水夾時(shí)H中會(huì)看到氣泡，關(guān)閉彈簧 夾后I中氣體增多壓強(qiáng)變大，將稀鹽酸壓入II中，但是鹽酸和硝酸鉀不反應(yīng)，看不到溶液 變渾濁，不符合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；B、I中碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)會(huì)生成氣體二氧化碳， 打開止水夾時(shí)I【中會(huì)看到氣泡，關(guān)閉止水夾后，被壓入的稀硫酸和氯化鈉不反應(yīng)，看不到 溶液變渾濁，不符合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C、I中鋅粒和稀硫酸反應(yīng)會(huì)生成氫氣，打開止 水夾時(shí)I【中會(huì)看到氣泡，關(guān)閉止水夾后，被壓入的稀硫酸和氯化鋼溶液會(huì)反應(yīng)，生成硫酸 鋼沉淀，能看到溶液變渾濁，符合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，故C正確

11、；D、銅和硫酸不反應(yīng)，打開止水夾 時(shí)II中不會(huì)看到氣泡，現(xiàn)象不符，故D錯(cuò)誤.故選C6 . A-H是初中常見的物質(zhì)，己知A-G七種物質(zhì)均含有同一種元素，D的相對分子質(zhì)量為 100，可用作建筑材料。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，圖中“一”表示兩端物質(zhì)間能發(fā)生 化學(xué)反應(yīng)，“一”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物已略去。下 列說法中不正確的是ABA. A為一種單質(zhì)，D為碳酸鈣B.可能涉及四種基本反應(yīng)類型C. E、F的物質(zhì)類別可能相同，也可能不同D. H的濃溶液具有揮發(fā)性【答案】B【解析】【分析】根據(jù)D的相對分子質(zhì)量為100,可用作建筑材料，可以推斷D是碳酸鈣；根據(jù)C和D可以 相互轉(zhuǎn)化，

12、則C為二氧化碳；根據(jù)A既可以轉(zhuǎn)化成B,又可以轉(zhuǎn)化成C, A既可能是碳，也 可能是氧氣，但由于題中AG七種物質(zhì)均含有同一種元素，本題中這種元素只能是氧元素 才能推出合理結(jié)論，因此A是氧氣，B是一氧化碳：根據(jù)D是碳酸鈣，E、F均可以轉(zhuǎn)化為 碳酸鈣，則E、F都可以是可溶性碳酸鹽或一種物質(zhì)是可溶性碳酸鹽，一種物質(zhì)是氫氧化 鈣；根據(jù)D、E、F都可以和G、H反應(yīng)，且G可以轉(zhuǎn)化為H,在初中階段可以推知G、H 都是酸，且G是含氧酸，H不一定是含氧酸，在初中階段可以推斷H是鹽酸，則G是稀硫 酸。因?yàn)橄×蛩岷头勰畹奶妓徕}能反應(yīng)生成硫酸鈣、水和二氧化碳（在不斷攪拌時(shí)稀硫 酸和塊狀碳酸鈣也是能反應(yīng)的），稀硫酸和可溶

13、性碳酸鹽、氫氧化鈣都能反應(yīng)，而稀硫酸 和氯化物反應(yīng)能生成鹽酸，所以推斷G是稀硫酸合理。【詳解】A、根據(jù)題意AG七種物質(zhì)均含有同一種元素，分析可知A是氧氣，是單質(zhì)。根據(jù)D的相 對分子質(zhì)量為100,可用作建筑材料，D是碳酸鈣。選項(xiàng)A正確；B、根據(jù)分析，題中反應(yīng)可能有化合反應(yīng)如碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，可能有分解反應(yīng)如 碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，有更分解反應(yīng)如氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)，但不可能 發(fā)生置換反應(yīng)，因?yàn)檠鯕廪D(zhuǎn)變成二氧化碳、氧氣轉(zhuǎn)變成一氧化碳、一氧化碳轉(zhuǎn)變成二氧化 碳都不可能是置換反應(yīng)，選項(xiàng)B不正確：C、因?yàn)镋、F都可以是可溶性碳酸鹽，也可能一種物質(zhì)是可溶性碳酸鹽，一種物質(zhì)是氫氧 化鈣，

14、所以E、F的物質(zhì)類別可能相同，也可能不同，選項(xiàng)C正確：D、根據(jù)分析可知，H是鹽酸，濃鹽酸具有揮發(fā)性，選項(xiàng)D正確。故選B。7.如圖所示AF是初中化學(xué)常見的物質(zhì)。圖中“一”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“-”表示相互能 反應(yīng)（部分物質(zhì)和反應(yīng)條件未標(biāo)出）。其中A是紫紅色金屬，B常溫下是氣體，C是人體 胃液中含有的酸。則下列說法正確的是（）A. E 一定是二氧化碳B. B可能為氫氣或一氧化碳C.該過程中沒有涉及到更分解反應(yīng)D. D轉(zhuǎn)化為A的反應(yīng)可以為置換反應(yīng)【答案】D【解析】A是紫紅色金屬，那么A是銅；C是人體胃液中含有的酸，那么C是鹽酸；B常溫下是氣 體，鹽酸能與某物質(zhì)反應(yīng)得到B,根據(jù)鹽酸的性質(zhì)生成的氣體可能是氫氣

15、或二氧化碳，但 二氧化碳不能轉(zhuǎn)化為銅，故B是氫氣；要得到金屬銅，除了通過還原反應(yīng)外，還可通過置 換反應(yīng)得到。鹽酸能轉(zhuǎn)化為D, D能轉(zhuǎn)化為銅，故D可能氯化銅：鹽酸與氧化銅反應(yīng)生成氯 化銅和水，氯化銅和鐵反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵：鹽酸還能轉(zhuǎn)化為E和F, E和F能發(fā)生反 應(yīng)，根據(jù)鹽酸的性質(zhì)，那么酸能轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸。A、E 可能是二氧化碳，也可能是水，錯(cuò)誤；B、B一定是氫氣，錯(cuò)誤；C、鹽酸與碳酸鹽反應(yīng)轉(zhuǎn) 化為水和二氧化碳屬復(fù)分解反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、氯化銅與鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)化為銅屬置換反應(yīng)，正確。 故選D。點(diǎn)睛：做推斷題時(shí)首先要找題眼，如物質(zhì)的顏色，具有特殊性質(zhì)的物質(zhì)或特殊的反應(yīng)條件 等，

16、再根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系利用已有知識進(jìn)行解答。8.將鋁和鎂組成的混合物10g加入到200g稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)后得到溶液209g,再向 溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，最終生成沉淀的質(zhì)量為()A. 12gB. 14.25gC. 17.25gD. 27g【答案】D【解析】【分析】鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，氯化鋁和氫氧化 鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鈉，氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉?！驹斀狻夸X和鎂組成的混合物10g加入到200g稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)后得到溶液209g,則生成氫氣的質(zhì)量為 200g+l 0g-209g=lg設(shè)參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量為x,生成氫氣的質(zhì)量為y

17、Al 2 -273x V27 = 3X Vx=9yMg H224210g-x lg-y24 = 210g-x lg-y12v-x=22由 x=9y 和 12y-x=2 得，y=-g , x=6g2724生成氫氧化鋁的質(zhì)量為6g + 。173g ,生成氫氧化鎂的質(zhì)量為(10g-6g) +=-9.7g , 7858最終生成沉淀的質(zhì)量為17.3g+9.7g=27g故選D°9.下表中，有關(guān)量的變化圖象與其對應(yīng)敘述相符的是A.質(zhì)量也某同學(xué)誤將少量KMnO4當(dāng)成MnO2加入KCIO3中進(jìn)酸質(zhì)分/% 硝根量數(shù)行加熱制取氧氣，部分物質(zhì)質(zhì)量隨時(shí)間變化如圖所示，則匕時(shí)刻，KMnCU開始分解在一定量硝酸銀

18、和硝酸銅的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)，硝酸根質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨加入鐵粉質(zhì)量變化如圖所示密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，X、Y、Z的質(zhì)量隨著反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式一定為3X+Y=4Z稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的pH的變化圖象如圖所示，圖中c點(diǎn)時(shí)，可以加BaCb溶液來檢驗(yàn)硫酸是否被反應(yīng)完【答案】A【解析】【詳解】A、誤將少量KMnOj當(dāng)成MnO?加入KC1O3中進(jìn)行加熱，高鋅酸鉀在加熱的條件卜.分解成 錦酸鉀、二氧化鎰和氧氣，然后氯酸鉀在二氧化鎰的催化下分解為氯化鉀和氧氣，故b為 高鋅酸鉀，在h時(shí)刻，高鋅酸鉀開始分解，電時(shí)刻，氯酸鉀開始分解，故a為氯酸鉀，c為 氧氣，符合題意；B、在一定量硝

19、酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鐵粉，鐵粉先和硝酸銀反應(yīng)，F(xiàn)e+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag , 56份鐵生成216份銀，固體質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減小， 硝酸根的質(zhì)量不變，故硝酸根的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，待硝酸銀完全反應(yīng)后，鐵和硝酸銅反 h'ZFe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu , 56份鐵生成64份銅，固體質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減 小，硝酸根的質(zhì)量不變，故硝酸根質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，待硝酸銅完全反應(yīng)后，硝酸根溶質(zhì) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，不符合題意；C、由圖可知，X、Y質(zhì)量不斷減小，則X、Y為反應(yīng)物，Z的質(zhì)量逐漸增加，則Z為生成 物，L時(shí)，該反應(yīng)恰好完全反應(yīng)，X減小量為9, Y減小量為3,

20、則Z的增加量為12,X ： Y ： Z=3 ： 1 ： 4,但是由于不知道X、Y、Z的相對分子質(zhì)量，無法確定該反應(yīng)的化學(xué) 方程式，不符合題意。D、稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，c點(diǎn)時(shí)，稀硫酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)， 但是溶液中一直含有硫酸根離子，無論稀硫酸是否完全反應(yīng)，加入氯化鋼都會(huì)生成白色沉 淀，因此不能用氯化鋼來檢驗(yàn)硫酸是否完全反應(yīng)，不符合題意。故選A。10 .將乙酸（CHsCOOH）和葡萄糖（C此二。6）溶于水得到混合溶液，測得溶液中氫元素的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)為a,則溶液中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A. 1 - 9aB. 1 - 8aC. 12aD. 8a【答案】A【解析】【分析】根據(jù)乙酸（C

21、H3COOH）、葡萄糖（C6Hl2。6）、水中，氫原子和氧原子的個(gè)數(shù)比均為2 ： 1, 進(jìn)行分析解答?！驹斀狻恳宜幔–H3COOH）、葡萄糖（C6Hl2。6）、水中，氫原子和氧原子的個(gè)數(shù)比均為2 ： 1,則將 乙酸（CWCOOH）和葡萄糖（C6Hl2。6）溶于水得到混合溶液中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為 （1x2） ： （16x1）=1 ： 8；測得溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a,氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8a,則溶液中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l-a-8a = 1-9a。故選A。11 .在高溫下，氧化銅和氧化鐵的混合物3.2g與足量的一氧化碳充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量減 少了 0.8g,則原混合物中氧化鐵的質(zhì)量為A. 0

22、.8g B. 1.12g C. 1.6g D. 2.4g【答案】C【解析】氧化銅中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為竺xl00%=20%,氧化鐵中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80應(yīng)y.xl00%=30%,設(shè)混合物中氧化鐵的質(zhì)量為X,充分反應(yīng)后氧化鐵減少的質(zhì)量為x30%160CuO+CO叁CU+CO2 減少的質(zhì)量806480-64=163.2g-x0.8g-x>30%80_163.2g - x 0.8g -,VBO%x=1.6go 故選 Co12.某興趣小組為了研究露置于空氣中純凈的生石灰變質(zhì)情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):生石從A露置于粉末B溶于足量通過足量質(zhì)量2 5克空氣中質(zhì)量29克稀鹽酸濃硫酸通過足量固體增重 燒堿周體

23、I 2.2克則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A. A轉(zhuǎn)化為B過程中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小B.如無濃硫酸，則粉末B中Ca。質(zhì)量測定值偏小C.粉末B中CaC03的質(zhì)量為5克D.粉末B中CaO的質(zhì)量為16.6克【答案】B【解析】A、由質(zhì)量守恒定律可知A轉(zhuǎn)化為B過程中鈣元素的質(zhì)量不變，但是由于吸收水和二氧化 碳?xì)怏w，固體的質(zhì)量增加，鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小，故正確；B、如無濃硫酸，氣體C中的水分會(huì)被燒堿固體一同吸收，固體增重偏大，計(jì)算得到碳酸 鈣的質(zhì)量偏大，相應(yīng)吸收水的質(zhì)量偏?。ˋ到B增加29g-25g=4g為吸收二氧化碳和水的總 和），計(jì)算所得氫氧化鈣的質(zhì)量會(huì)（比碳酸鈣的質(zhì)量偏大的質(zhì)量）更小，則粉末B中Ca

24、O 質(zhì)量測定值偏大，故錯(cuò)誤；C、氫氧化鈉溶液質(zhì)量增加的質(zhì)量即為二氧化碳的質(zhì)量，為2.2g；設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3+2HCI= CaCl2+H2O+CC）2 個(gè)10044x2.2g100 _ 44x 2.2gx=5g,故正確;D、A到B增力口 29g-25g=4g,吸水水分質(zhì)量為4g22g=1.8g設(shè)B中氫氧化鈣的質(zhì)量為yCaO+H2 0= Ca （ OH ） 2 ,1874 1.8g y18 _ 74L8g yy=7.4g粉末B中含有CaO的質(zhì)量為：29g-5g-7.4g=16.6g,故正確。13 .下列歸類正確的是選項(xiàng)歸類物質(zhì)(或元素)A常見堿純堿、燒堿、熟石灰B常見合金生鐵、銅綠、硬

25、鋁C常見干燥劑濃硫酸、生石灰、堿石灰D人體中常見微量元素碘、鋅、硒、鈣等A. AB. BC. CD. D【答案】c【解析】A、燒堿一氫氧化鈉、熟石灰-氫氧化鈣，屬于堿；純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽；B、在 一種金屬中加熱融合了其他的金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)叫合金：生鐵是 鐵的合金、硬鋁是鋁合金；銅綠是銅銹，主要成分是堿式碳酸銅；C濃硫酸、生石灰、堿 石灰都有很強(qiáng)的吸水性，是常用的干燥劑；D、碘、鋅、硒是人體中常見微量元素，鈣屬于 常量元素。選C14. NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如圖所示原理，包含了氯堿工業(yè)，電解 法制取金屬鈉，侯氏制堿，生產(chǎn)鹽酸，制取漂白粉(有效成

26、分是Ca(C10)2),部分生成物 己省略，下列說法正確的是A. Na2C03的熱穩(wěn)定性比aHC03差B.氯堿工業(yè)制得純堿C.侯氏堿法的產(chǎn)品是NaHCOsD.工業(yè)制取漂白粉采用的是氯氣和石灰乳反應(yīng)，而不是氯氣和石灰水【答案】D【解析】A、由碳酸氫鈉受熱轉(zhuǎn)化為碳酸鈉可知，NaHCOs的熱穩(wěn)定性比Na2CO3差，錯(cuò)誤; B、氯堿工業(yè)制得純堿、氯氣、氫氣、氫氧化鈉、鹽酸等，錯(cuò)誤；C、侯氏堿法的產(chǎn)品是 Na2c03和NH4cl等，錯(cuò)誤；D、由于石灰水中氫氧化鈣的含量太低了，不適用于大量生 產(chǎn)，故工業(yè)制取漂白粉采用的是氯氣和石灰乳反應(yīng)，而不是氯氣和石灰水，正確。故選Do15.除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，下

27、列選用試劑或方法正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)試劑或方法AFeSO）溶液CuSOi加入過量的鋅粉，過濾BNaClNa:CO3加入過量稀鹽酸，蒸發(fā)CCaCL溶液HC1加入過量的Ca （OH）;溶液DKC1MnO:加入足量水溶液、過濾、洗滌、烘干A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜 質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變，除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：加入的試劑只能與雜質(zhì) 反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)?！驹斀狻緼、FeSCU溶液和CuSCU均能與過量的鋅粉反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符

28、合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤；B、Na2cCh能與過量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，鹽酸具有揮發(fā)性，再蒸發(fā)除 去鹽酸，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確。C、HC1能與過量的Ca （OH） 2溶液反應(yīng)生成氯化鈣和水，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì) 氫氧化鈣（過量的），不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤；D、KC1易溶于水，MnO?難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)的方法進(jìn)行分離除雜， 故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件 （加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)

29、）是正確解題的關(guān)鍵。16 .通過一步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖所示的X、Y、Z三種物質(zhì)間轉(zhuǎn)化，表格中X、Y、Z對應(yīng)的 物質(zhì)不能實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化的是（）XYZAC02Na2cO3CaCOsBNaNOsNa2cO3NaClCHCIBaChNaCIDMgMgOMgCl2B. BC. CD. D【答案】B【解析】A.二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫 氧化鈉，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，故X、Y、Z對應(yīng)的物質(zhì)能實(shí)現(xiàn)這 種轉(zhuǎn)化；B、碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳：但硝酸鈉不能轉(zhuǎn)化為碳酸鈉， 故X、Y、Z對應(yīng)的物質(zhì)不能實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化；C、HCI與氫氧化鋼反

30、應(yīng)生成氯化鋼和水，氯化 鋼與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和氯化鈉，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，故 X、Y、Z對應(yīng)的物質(zhì)能實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化；D、Mg在氧氣中燃燒生成氧化鎂，鎂與稀鹽酸反應(yīng) 生成氯化鎂和氫氣，氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，故X、Y、Z對應(yīng)的物質(zhì)能實(shí)現(xiàn) 這種轉(zhuǎn)化。故選B。17 .在托盤天平（靈敏度極高）兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，在兩只燒杯里各加入足量、 等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，調(diào)節(jié)天平至平衡，然后向左端燒杯加入5.6克鐵，要使天 平再次平衡，應(yīng)向右邊燒杯加入A. 5. 4克氧化鈣B. 5. 6克銅C. 6克鎂D. 10克碳酸鈣【答案】A【解析】天平的兩邊增加的量相同時(shí)天平才能仍

31、然平衡。5.6克鐵和足量的鹽酸反應(yīng)生成 0.2g氫氣，氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，沒有氣體逸出，增加的量為5.4g,天平平衡； 5.6g銅和酸不反應(yīng),增加的量為5.6g； 6g鎂和酸反應(yīng)生成氣體0.5g；增加5.5g； 10g碳酸 鈣和足量的酸反應(yīng)生成二氧化碳4.4g,增加5.6g；選A 點(diǎn)睛：天平的平衡問題的關(guān)鍵是余下的物質(zhì)一樣多，天平平衡。18.卜.列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的“目的分操作今現(xiàn)象今結(jié)論的描述都正確的是選項(xiàng)目的操作現(xiàn)象結(jié)論A比較鋁和銅的金 屬活動(dòng)性將砂紙打磨過的鋁絲 浸入硫酸銅溶液中鋁絲表面有銅析出鋁比銅活潑B檢驗(yàn)露置在空氣中 的氫氧化鉀溶 液是否變質(zhì)取少量氫氧化鉀溶液，滴入澄清石灰水有

32、白色沉淀產(chǎn)生氫氧化鉀溶液己經(jīng) 變質(zhì)C探究物質(zhì)溶解于 水的熱量變化向一定量的水中加入 硝酸錢晶體，充分?jǐn)?拌溶液溫度下降鹽類物質(zhì)溶于水都 能使溶液溫度下降D檢驗(yàn)集氣瓶中是否 集滿二氧化碳將燃燒的木條伸入集 氣瓶中木條火焰熄滅集氣瓶中已集滿二氧化碳A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A、將砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，現(xiàn)象為鋁絲表面有紅色固體析出；鋁絲表面 有銅析出，是實(shí)驗(yàn)結(jié)論，而不是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；故選項(xiàng)錯(cuò)誤.B、露置在空氣中的氫氧化鉀會(huì)變質(zhì)為碳酸鉀，滴加入澄清的石灰水產(chǎn)生白色沉淀，則說明 露置在空氣中的氫氧化鉀中含有碳酸根離子，說明氫氧化鉀溶液已經(jīng)變質(zhì)，故該實(shí)驗(yàn)的“目 的與操作與現(xiàn)

33、象好結(jié)論''的描述都正確.C、向一定量的水中加入硝酸錢晶體，充分?jǐn)嚢钑r(shí)，現(xiàn)象為溶液溫度下降，只能得出硝酸餒 晶體溶于水時(shí)會(huì)造成溶液溫度降低，其它鹽類物質(zhì)溶于水時(shí)的溫度變化無法判斷，故選項(xiàng) 錯(cuò)誤.D、檢驗(yàn)集氣瓶中是否集滿二氧化碳時(shí)，應(yīng)將燃燒的木條放在集氣瓶口，不能伸入集氣瓶 中，故選項(xiàng)錯(cuò)誤.故選B.19.某氫氧化鈉固體樣品，可能含有固體氫氧化鉀和不溶于酸的雜質(zhì)A,取5.6g該樣品與 100g 一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成mg水，下列說法正確的是()A.若樣品不含任何雜質(zhì)，則mV1.8B.若m=1.8,則樣品中一定含有雜質(zhì)A,可能含有固體氫氧化鉀C.若m=1.8

34、,則樣品中至少含有雜質(zhì)A或固體氫氧化鉀中的一種D.若樣品中既含有A,也含有固體氫氧化鉀，則一定m>1.8【答案】B【解析】【分析】假設(shè)5.6g全部為氫氧化鈉，則設(shè)生成水的質(zhì)量為x,鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量為y,NaOH +HC1 = NaCl +H、O4036.55.6g y40 _ 36.5 _ 185.6g y x解得:x=2.52g y=5.11g假設(shè)樣品全部為氫氧化鉀,KOH +HC1 = KC1565.6g56185.6g z解得：z=1.8go【詳解】18則設(shè)生成水的質(zhì)量為z,+H2O18zA、根據(jù)上述計(jì)算可以知道若樣品不含任何雜質(zhì)生成水的質(zhì)量為2.52g,錯(cuò)誤：B、因?yàn)槿繛闅溲趸c

35、生成水的質(zhì)量為2.56g,所以若生成水的質(zhì)量為1.8g,則說明在樣 品中一定含有雜質(zhì)A,當(dāng)然其中也可能含有氫氧化鉀，正確；C、根據(jù)B的分析可以知道，若生成水的質(zhì)量為1.8g,則說明在樣品中一定含有雜質(zhì)，但 不可能只含有氫氧化鉀，因?yàn)閱为?dú)的氫氧化鈉反應(yīng)生成水的質(zhì)量大于1.8g,而單獨(dú)的氫氧 化鉀反應(yīng)生成水的質(zhì)量等于1.8g,所以如果樣品中的雜質(zhì)只含有氫氧化鉀的話，生成的水 的質(zhì)量必然大于1.8g,錯(cuò)誤；D、由題意可知，若樣品中既含有A,也含有固體氫氧化鉀，則m可以小于或等于1.8,錯(cuò) 誤。故選瓦20.下圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列有關(guān)敘述正確的（）A. a物質(zhì)的溶解度大于b物質(zhì)的溶解

36、度B.降低溫度，渤質(zhì)會(huì)從其飽和溶液中析出C. 12c時(shí)30ga物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌,能形成80g溶液。D.將tJC時(shí)a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到tzC時(shí)，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小 關(guān)系是b>a>c【答案】D【解析】A.在溶解度曲線圖上，橫坐標(biāo)是溫度，縱坐標(biāo)是溶解度。由圖可知a物質(zhì)的溶解 度大于b物質(zhì)的溶解度；B.降低溫度，c物質(zhì)的溶解度變大，溶液由飽和變?yōu)椴伙柡腿?液，不會(huì)從其飽和溶液中析出；C.時(shí)a物質(zhì)的溶解度為50g,溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達(dá)到飽和時(shí)，所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。30ga物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，只能 溶解25g,能形成75g飽和溶液

37、。D.將tJC時(shí)a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到 七時(shí)，ab的溶解度變大，溶液由飽和狀態(tài)變?yōu)椴伙柡?，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù)不變；c在升溫時(shí)，溶解度變小，析出固體，成為時(shí)的飽和溶液，飽和溶液溶質(zhì)的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度+ （溶解度+100g） X100% ,時(shí)a的溶解度小于b, t/C時(shí)c的溶解 度比tJC時(shí)a的溶解度小，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是b>a>c。選D 點(diǎn)睛：在溶解度曲線圖上，溶劑的量都是100g,所以分析溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，只需要比較 溶質(zhì)的多少即可。溶解度變大時(shí)，溶質(zhì)不變，溶解度減小時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量等于減小后的溶解度二、實(shí)驗(yàn)題（培優(yōu)題較難）21.通過下列實(shí)驗(yàn)

38、裝置探究碳及其化合物的性質(zhì)。裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 o裝置B中氫氧化鈉溶液的作用是 o裝置C中黑色固體變紅色，其化學(xué)方程式為 O下列對該實(shí)驗(yàn)的分析正確的是 （選填編號）。I .給裝置A中通入O.lmol二氧化碳，裝置C中可生成0.2mol銅II .裝置C中固體減少的質(zhì)量與裝置D中增加的質(zhì)量相等川.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先熄滅C處酒精燈IV.反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入二氧化碳的目的是防止銅被氧化I同溫【答案】C+CO.=2CO 吸收剩余的 CO? CO+CuO = Cu+CO, ill【解析】【分析】【詳解】裝置A中反應(yīng)為二氧化碳和碳單質(zhì)在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，；反應(yīng)的化學(xué)方程式為高溫C + CO.5-2C

39、O；氫氧化鈉可以和二氧化碳反應(yīng)，故裝置B中氫氧化鈉溶液的作用是吸收剩余的CO2；裝置C中黑色固體氧化銅與一氧化碳反應(yīng)生成紅色銅單質(zhì)和二氧化碳，化學(xué)反應(yīng)方程式A為 C0 + CuO = Cu + CO.；I、根據(jù)反應(yīng)C+CO二三%2C。，CO + CuOCu + C。？可知，給裝置A中通入O.lmol二氧化碳，裝置C中不一定生成0.2mol銅，因?yàn)榉磻?yīng)物碳和氧化銅的量沒有確定，故選項(xiàng)錯(cuò) 誤；AII、根據(jù)裝置C出的反應(yīng)，CO + CuO=Cu + C。？,裝置c中固體減少的質(zhì)量為一份氧原子的質(zhì)量，裝置D中增加的質(zhì)量為一份二氧化碳的質(zhì)量，兩者不相等，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；III.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)為防止倒吸應(yīng)先熄滅c

40、處酒精燈，冷卻再熄滅A的酒精噴燈，故選項(xiàng)正 確；IV、反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入二氧化碳的目的是將一氧化碳全部排至氣球中，防止污染空氣。22.化學(xué)小組根據(jù)氨氣還原氧化銅的反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測定Cu元素的相對原子質(zhì)量.已知:2NH40+Ca (OH) 2=CaCI2+2NH3 t +2H2O 氨氣(NH3)是堿性氣體請結(jié)合卜.圖回答問題.NH4c 味口 Ca(OH)2(1)將純凈干燥的氨氣通入B中，觀察到玻璃管內(nèi)黑色固體變?yōu)榱良t色，管II有液滴， 同時(shí)生成空氣中含量最多的氣體，寫出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為.(2)測定Cu元素相對原子質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)過程為：先稱量CuO的質(zhì)量，完全反應(yīng)后測定生成 水的質(zhì)量，由此計(jì)

41、算出Cu元素的相對原子質(zhì)量.I .小組同學(xué)利用上圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列裝置連接合理的是(填序號，裝置可重復(fù)使用) ACBDC ADBCD ADBDC ABDCH.在本實(shí)驗(yàn)中，使測定結(jié)果偏大的原因可能是 (填序號)：CuO未完全起反應(yīng)CuO不干燥CuO中混有不反應(yīng)的雜質(zhì)NH4cl與Ca (OH) 2混合物不干燥III.在本實(shí)驗(yàn)中，還通過測定的質(zhì)量達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?【答案】3CuO + 2NH3 23CU + N2+3H2O CuO 和 Cu【解析】【分析】【詳解】（1）觀察到玻璃管內(nèi)黑色固體變?yōu)榱良t色，說明生成銅，管II有液滴，說明生成水，其中空氣中含量最多的氣體為氮?dú)?，化學(xué)方程式為3CuO + 2NH3

42、 =3Cu + N2+ 3H2O；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)想，選擇簡單、合理的裝置組裝能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)裝置是：制取氨 氣，用氫氧化鈉干燥氨氣，通過灼熱的氧化銅、氫氧化鈉吸收水蒸氣，濃硫酸吸收尾氣中 氨氣，故選；氧化銅中氧元素質(zhì)量和生成水中氧元素質(zhì)量相等，生成水蒸氣少，則氧元素減少，銅相 對原子質(zhì)量偏大：反之，偏小。Cu。未完全起反應(yīng)、CuO中混有不反應(yīng)的雜質(zhì)，生成水的質(zhì)量偏小，銅元素質(zhì)量偏大， 結(jié)果偏大；CuO不干燥NH4cl與Ca （OH） 2混合物不干燥，生成水質(zhì)量偏大，銅元素 質(zhì)量偏大，結(jié)果偏大。故選。根據(jù)對實(shí)驗(yàn)的理解，為達(dá)到測定目的，還可以測量CuO和Cu的質(zhì)量，它們的差就是氧元 素質(zhì)量，根

43、據(jù)氧化銅化學(xué)式可以計(jì)算出來。23.水蒸氣通過灼熱的焦炭后得到的混合氣體有哪些成分？某化學(xué)興趣小組在老師的指導(dǎo) 下，對此進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。（提出猜想）1該混合氣體只含有一氧化碳、氫氣2該混合氣體含有一氧化碳、二氧化碳、氫氣和水蒸氣3該混合氣體只含有二氧化碳、氫氣和水蒸氣4該混合氣體只含有一氧化碳、二氧化碳和氫氣（查閱資料）a.無水硫酸銅遇水由白色變?yōu)樗{(lán)色。b.堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物。c.濃硫酸具有強(qiáng)烈的吸水性，常用作某些氣體的干燥劑（實(shí)驗(yàn)過程）同學(xué)們在老師的指導(dǎo)下設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置，并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)（部分夾持儀器 己略去）。D KF G >1（1）裝置A中無水硫酸銅變藍(lán)，裝置B中

44、澄清石灰水變渾濁，由此得出的結(jié)論為混合氣 體中有 o B中變化的化學(xué)方程式為,（2）裝置C中的藥品為。（3）E中氧化銅變紅、F中無水硫酸銅變藍(lán)、G中澄清石灰水變渾濁，說明混合氣體中還 存在的氣體是: E中的變化說明氧化銅具有 性。（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）猜想正確。（實(shí)驗(yàn)反思）經(jīng)過討論，同學(xué)們將上圖中裝置CH進(jìn)行了簡化，只用下圖所示裝置并自選必要試劑就能 完成探究。其中，干燥管中堿石灰的作用為，燒杯上能觀察到的現(xiàn) 象是。最后一步的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是-無水2讖例浸小/灰水【答案】水蒸氣和二氧化碳Ca（OH）z +CO2=CaCO3 +H2O NaOH溶液 氫氣和一 氧化碳氧化2除去混合氣體中的水蒸氣和二氧化碳有

45、水珠（或水霧）迅速將小燒 杯倒轉(zhuǎn)，并向其中倒入澄清石灰水，石灰水變渾濁。【解析】【分析】【詳解】（1）由無水硫酸銅遇水變藍(lán)和澄清石灰水遇二氧化碳變渾濁的特點(diǎn)可知，混合氣體中有水 蒸氣和二氧化碳；裝置B中澄清石灰水與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)式是：Ca （OH）, -K：O2=CaCO3 J +H2O .故答案為水蒸氣和二氧化碳、Ca（OH）2 -H2O2=CaCO31+H2O ；（2） C裝置中應(yīng)是氫氧化鈉溶液，目的是吸收混合氣體中的二氧化碳.故答案為氫氧化鈉溶液；（3） E中氧化銅變紅，說明有一氧化碳?xì)怏w或氫氣或二者的混合氣體；F中無水硫酸銅變 藍(lán)，說明有氫氣，因?yàn)闅錃膺€原氧化銅可生成水：G中澄清石

46、灰水變渾濁，說明有一氧化 碳?xì)怏w，因?yàn)橐谎趸歼€原氧化銅可生成二氧化碳；同時(shí)E中的變化說明，氧化銅具有氧 化性.故答案為氫氣和一氧化碳、氧化；【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可知，混合氣體中有氫氣、一氧化碳、水蒸氣、二氧化碳，故猜想（2）正 確.故答案為（2）；【實(shí)驗(yàn)反思】堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，其中的氫氧化鈉固體可吸收二氧化碳，氧化鈣 可吸收水蒸氣.因?yàn)檫€有氫氣和一氧化碳，所以燒杯壁上有小水珠（或水霧），因氫氣燃 燒生成水；最后迅速將小燒杯倒轉(zhuǎn)，并向其中倒入澄清石灰水，石灰水變渾濁.因一氧化 碳燃燒生成了二氧化碳.故答案為除去混合氣體中的水蒸氣和二氧化碳、有水珠（或水霧）、迅速將小燒杯

47、倒轉(zhuǎn)，并向其中倒入澄清石灰水，石灰水變渾濁.點(diǎn)評：本題以實(shí)驗(yàn)探究的形式考查常見氣體氫氣、一氧化碳、二氧化碳和水蒸氣的性質(zhì), 同學(xué)們要具有綜合的化學(xué)知識才能做好此題.24.康康進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)充分反應(yīng)，在反應(yīng)中用托 盤和量筒準(zhǔn)確測量出表中m：、叱、g、nn和V （實(shí)驗(yàn)操作正確，實(shí)驗(yàn)條件下氧氣的密度為P g/cm3）KCIO3和MnOj實(shí)驗(yàn)序號12 mi (MnOz) /gm2 (KCIO3) /gm3 （試管）/gm4 （試管+加熱后剩 余固體）/g量筒內(nèi)收集氣體的體 積 V/cm3（1）裝置中試管口略向下傾斜的原因是°（2）上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為,（3

48、）根據(jù)質(zhì)量守恒定律mi、m2、m3、m,、V、p之間存在的等量關(guān)系是。【答案】防止冷凝水倒流引起試管炸裂2KC1O3上婆=2KC1+3O" 取皿產(chǎn)P V 【解析】給試管中的固體加熱時(shí)試管I I略向下傾斜的原因是：防止冷凝水倒流到熱的試管底部而 使試管破裂：（2 ）氯酸鉀在二氧化鎰做催化劑加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)的化 學(xué)方程式為：2KCIO3等2KCI+3O2個(gè)；在化學(xué)反應(yīng)前后,物質(zhì)的總質(zhì)量不變，在此反應(yīng) 中二氧化鐳是催化劑，質(zhì)量不變，氯酸鉀在二氧化鎰的催化作用下分解為氯化鉀和氧氣， 則 mi+m2+m3=m4+pV ,即：mi+m2+m3-m4 = pVo25.根據(jù)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

49、回答問題。（1）圖A鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，,放出大量的熱，有黑色固體生成。該反 應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）圖B裝置用于制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為,除圖中所示的方法外，在實(shí)驗(yàn) 室中氧氣還可用（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）方法制取。（3）用稀鹽酸和大理石在C裝置中反應(yīng)制COz,反應(yīng)的化學(xué)方程式為;并驗(yàn) 證C02有關(guān)性質(zhì)，觀察到燒杯中導(dǎo)管II有氣泡冒出，但無其他明顯現(xiàn)象。若證明C02與 NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，以下方案合理的是 （填序號）。取少量燒杯中液體滴加無色酚酣 取少量燒杯中液體滴加足量稀鹽酸（3）取少量燒杯中液體滴加足量石灰水【答案】火星四射 3Fe + 202點(diǎn)燃FesCU 2H2O2也££2出0+。2個(gè) 2KMnO4K2MnO4+MnO2 +。2個(gè)