廣東省茂名市高州南塘第一高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、廣東省茂名市高州南塘第一高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為na，標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種o2和n2的混合氣體mg含有b個(gè)分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應(yīng)是     b    c.       d.參考答案：a2. 解熱鎮(zhèn)痛藥aspirin的結(jié)構(gòu)式為        

2、;               ，1 mol aspirin在加熱情況下與足量的naoh溶液反應(yīng)，最多可消耗naoh物質(zhì)的量為    (    )                     &

3、#160;     a1 mol         b2 mol             c3 mol                     d4 mol參考答

4、案：c略3. t0時(shí)，在2 l密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：x(g)+y(g)z(g)(未配平)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為t1、t2時(shí)發(fā)生反應(yīng)，x的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是   a該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)   b當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變時(shí)，說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)          c圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，y的轉(zhuǎn)化率為37.5   dt1時(shí)，若該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=50，則t1t0參考答案：d略4.

5、設(shè)na代表阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是：a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 l nh3溶于l l水中得到0.1 mol/l的氨水b1mol cl2與足量naoh溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2nac0.1molna2o2中陰離子數(shù)目為0.1nad500 ml 0.2 mol/l的k2s溶液中含有的s2-離子數(shù)為0.1 na參考答案：c略5. 水溶液中能大量共存的一組離子是（）ana+、al3+、cl、co32bh+、na+、fe2+、mno4ck+、ca2+、cl、no3dk+、nh4+、oh、so42參考答案：c【考點(diǎn)】離子共存問題【專題】離子反應(yīng)專題【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解

6、質(zhì)，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能相互促進(jìn)水解等，則離子能大量共存，以此來解答【解答】解：a因al3+、co32相互促進(jìn)水解生成沉淀和氣體，則不能共存，故a錯(cuò)誤；b因h+、fe2+、mno4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存，故b錯(cuò)誤；c因該組離子之間不反應(yīng)，能共存，故c正確；d因nh4+、oh結(jié)合生成弱電解質(zhì)，則不能共存，故d錯(cuò)誤；故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子的共存，明確離子之間的反應(yīng)即可解答，注意相互促進(jìn)水解的反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)為解答的難點(diǎn)，題目難度不大6. 已知在熱的堿性溶液中，naclo發(fā)生如下反應(yīng)：3naclo2nacl+naclo3。在相同條件下naclo2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是 &

7、#160;(     )       anacl、naclo        bnacl、naclo3       cnaclo、naclo3              dnaclo3、naclo4參考答案：b略7. 向cuso4溶液中逐滴加入過量ki溶液，觀察

8、到產(chǎn)生白色沉淀，溶液變?yōu)樽厣Ｔ傧蚍磻?yīng)后的混合物中不斷通入so2氣體，溶液逐漸變成無色。則下列說法正確的是(     )a.白色沉淀是cui2，棕色溶液含有i2b.滴加ki溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)生成1mol白色沉淀c.通入so2時(shí)，so2與i2反應(yīng)，i2作還原劑d.上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：i2>cu2+>so2參考答案：b略8. 金屬鈰(58ce)常用于制作稀土磁性材料，可應(yīng)用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：ce4+fe2+=ce3+ +fe3+。下列說法正確的是a.可用電解熔融ceo2制取金屬鈰，鈰在陽極生成b.、是同素異

9、形體c.鈰能溶于hi溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：ce+4h+=ce4+2h2d.鈰的原子核外有58個(gè)電子參考答案：d由ceo2電解得到ce，是還原反應(yīng)，應(yīng)發(fā)生在陰極，a錯(cuò)誤；、互為同位素，b錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)：ce4+ + fe2+ = ce3+ + fe3+，可知ce4+>fe3+，故ce4+氧化性較強(qiáng)，能和i-發(fā)生反應(yīng)，c錯(cuò)誤。9. 將等物質(zhì)的量的金屬na、mg、al分別與100ml2mol/l鹽酸溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測得生成氣體的體積v（已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況）與時(shí)間t的關(guān)系如圖，下列說法錯(cuò)誤的是a反應(yīng)中，三種金屬中有兩種金屬過量  b參加反應(yīng)的金屬na、mg、al的物質(zhì)的量

10、之比為632c鎂的物質(zhì)的量為0.1moldx=2.24參考答案：c略10. 某na2so4不飽和溶液，加熱蒸發(fā)掉30g水，未見晶體析出，與原溶液相比，沒有發(fā)生變化的是（）a溶質(zhì)的質(zhì)量b溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)c溶液的體積d溶液的物質(zhì)的量濃度參考答案：a【考點(diǎn)】溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算【分析】某na2so4不飽和溶液，加熱蒸發(fā)掉30g水，未見晶體析出，說明溶劑的質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，導(dǎo)致溶液的質(zhì)量減小，溶液的密度增大，結(jié)合v=、w=、c=分析解答【解答】解：某na2so4不飽和溶液，加熱蒸發(fā)掉30g水，未見晶體析出，說明溶劑的質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，導(dǎo)致溶液的質(zhì)量減小，溶液的密度增大，a溶液中

11、沒有晶體析出，說明溶液中溶質(zhì)不變，故a正確；b溶劑的質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，導(dǎo)致溶液的質(zhì)量減小，故溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故b錯(cuò)誤；c溶液質(zhì)量減小、密度增大，故溶液體積減小，故c錯(cuò)誤；d溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，溶液體積減小，故溶液的物質(zhì)的量濃度增大，故d錯(cuò)誤，故選a【點(diǎn)評(píng)】本題考查溶液濃度及相關(guān)定性分析，比較基礎(chǔ)，注意掌握溶液的濃度與密度關(guān)系11. x、y、z是三種常見元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物，這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是(      )a. x、y、z一定是非金屬單質(zhì)b. 若x、y都為金屬單質(zhì)，則z必為非金屬單

12、質(zhì)c. x、y、z中至少有一種是金屬單質(zhì)d. 如果x、y都為非金屬單質(zhì)，則z必為金屬單質(zhì)參考答案：b根據(jù)x、y、z是單質(zhì)，甲和乙是常見的化合物，x和甲反應(yīng)會(huì)生成y和乙，反應(yīng)是置換反應(yīng)，x可能是氫氣或者碳或者活潑金屬，x和z會(huì)生成乙，y和z會(huì)生成甲。a、x、y、z不一定是非金屬單質(zhì)，如2mg+co2=c+2mgo，故a錯(cuò)誤；b、若x、y都為金屬單質(zhì)，發(fā)生置換反應(yīng)是一定是金屬單質(zhì)很金屬化合物的反應(yīng)，x、y的化合物一定是非金屬化合物，所以則z必為非金屬單質(zhì)，如2al+fe2o3=2fe+al2o3；zn+cucl2=zncl2+cu；故b正確；c、x、y、z可以都是非金屬單質(zhì)，如c+h2o=co+h

13、2，故c錯(cuò)誤；d、如果x、y都為非金屬單質(zhì)，則z可以為金屬單質(zhì)，也可以為非金屬單質(zhì)，如cl2+2nabr=2nacl+br2；zn+2hcl=zncl2+h2故d錯(cuò)誤；故選b。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系和物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，主要考查置換反應(yīng)的特征反應(yīng)，熟悉常見的置換反應(yīng)是解題關(guān)鍵。本題想難度較大，可以通過舉例法幫助判斷。12. 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是       常溫下，c（h+）c（oh一）=1×10-12的溶液：k+、alo2、co32、na+     &#

14、160; 加入苯酚顯紫色的溶液：k+、nh4+、cl、i一       中性溶液：fe3+、al3+、no3、so42       使ph試紙變藍(lán)的溶液中：al3+、na+、so42、cl一       無色溶液中：k+、al3+、no3、hco3       a         

15、;          b                    c                      

16、    d參考答案：c略13. 2012年3月新修訂的環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)增設(shè)了pm2.5（直徑小于或等于2.5微米的顆粒物）濃度限值、臭氧8小時(shí)平均濃度限值。下列有關(guān)說法正確的是apm2.5所指顆粒物大小與膠體中分散質(zhì)粒子大小相當(dāng)bo2和o3互為同素異形體，兩者的化學(xué)性質(zhì)相同co3轉(zhuǎn)化為o2和o2轉(zhuǎn)化為o3過程中均有能量變化d反應(yīng)3o22o3有單質(zhì)參加，屬于氧化還原反應(yīng)參考答案：c略14. 下列有關(guān)物質(zhì)分離的說法合理的是             &

17、#160;                            a粗鹽水中含有ca2+、mg2+、fe3+、so42-等離子，可以通過化學(xué)沉淀法出去。如可以通過加入ba(no3)2的方法除去期中的so42- b從海帶中提取碘單質(zhì)時(shí)，可以將其灼燒后加水溶解過濾，在濾液中加適量氯水將碘元素氧化為i2，最后用乙醇萃取出單質(zhì)碘 c分離

18、i2和kmno4兩種固體時(shí)，可選擇加熱使i2升華的方法 d除去agi膠體中的hno3時(shí)，可將其裝在用半透膜做的袋子里，放在流動(dòng)的蒸餾水中，改分離方法稱為滲析 參考答案：d15. 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論a左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡活動(dòng)性：alfecub左邊棉花變?yōu)槌壬?，右邊棉花變?yōu)樗{(lán)色氧化性：cl2br2i2c左邊溶液產(chǎn)生黃色沉淀，右邊溶液產(chǎn)生黃色沉淀氧化性：cl2br2sd錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：scsi 參考答案：ad略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （）(4分) 下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（填

19、序號(hào)）                     。 a滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤洗b制備(收集)任何氣體開始實(shí)驗(yàn)前，都要首先檢查裝置的氣密性c在中學(xué)硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量測定的實(shí)驗(yàn)中，稱量操作至少需要四次d測定溶液的ph時(shí)，應(yīng)先將ph試紙潤濕e配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒內(nèi)加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸f燃著的酒精燈不慎碰翻失火，應(yīng)立即用濕布蓋滅（）（11分）下圖甲是舊教材中

20、驗(yàn)證銅與濃硝酸反應(yīng)的裝置，乙是新教材對演示實(shí)驗(yàn)改進(jìn)后的裝置，丙是某校師生對乙作進(jìn)一步改進(jìn)并對所產(chǎn)生的氣體的性質(zhì)進(jìn)行探究的裝置。  （1）與甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是                                   

21、60;           ，     丙裝置除具乙裝置優(yōu)點(diǎn)外還具有的優(yōu)點(diǎn)是                   。（寫出一點(diǎn)即可）（2）欲使no2氣體充滿試管，應(yīng)先關(guān)閉彈簧夾      ，再打開彈簧夾 

22、60;    ，當(dāng)氣體充滿后，將銅絲提起與溶液脫離，然后把a(bǔ)、b、c都關(guān)閉，并把試管置于沸水中，下列情況不變的是          。a顏色b平均摩爾質(zhì)量 c壓強(qiáng)  d密度（3）為了驗(yàn)證no2與水的反應(yīng)，欲使燒杯中的水進(jìn)入試管的操作是                 。參考答案：答案：（i）b、c、f(全對4

23、分)（ii）（1）無氮的氧化物逸出，可避免污染環(huán)境；可使反應(yīng)隨時(shí)進(jìn)行，隨時(shí)停止（或其他合理答案）。（每空分）（2）c；a、b；（4分）（3）關(guān)閉彈簧夾a、b，打開c，用手捂熱試管一段時(shí)間后松開（3分）  三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （6分）在等聞等容條件下，某氣體反應(yīng)aa（g）bb（g）gc（g）hd（g），達(dá)平衡?，F(xiàn)考慮達(dá)平衡的兩條途徑和：a、b起始時(shí)的物質(zhì)量分別為a摩，b摩：a、b起始時(shí)的物質(zhì)量分別為2a摩，2b摩論問，當(dāng)abgh時(shí)，兩條途徑最終實(shí)現(xiàn)的平衡態(tài)是否相同？為什么？參考答案：不相同略18. （15分）食品安全問題一直引人關(guān)注，各地對食品非法添加和濫用

24、添加劑進(jìn)行了多項(xiàng)整治活動(dòng)，其中常用的面粉增白劑過氧化苯甲酰也被禁用。 下面是以物質(zhì)a為原料合成過氧化苯甲酰的流程：信息提示：2010年赫克、根岸英一和鈴木章因在“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”研究領(lǐng)域作出了杰出貢獻(xiàn)，而獲得了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，其反應(yīng)機(jī)理可簡單表示為：苯乙烯和甲苯與酸性kmno4溶液反應(yīng)產(chǎn)物相同。請回答下列問題：（1）物質(zhì)a的名稱為      ，物質(zhì)c中含有的官能團(tuán)的名稱為      ，d的結(jié)構(gòu)簡式為      ； （2）反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有  

25、60;  ；（3）反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式      ；（4）某物質(zhì)e為過氧化苯甲酰的同分異構(gòu)體，同時(shí)符合下列條件的e的同分異構(gòu)體有多種，請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：      ；含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)單元，在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1mole最多可得到4molag遇fecl3溶液顯紫色，1mole最多可消耗3molnaoh（5）請寫出以苯乙烯和乙烯為原料，合成 的流程，無機(jī)物任選，注明反應(yīng)條件。示例如下： 參考答案：（1）苯(1分)，碳碳雙鍵(1分)，  (2分)；（2） (寫出2個(gè)得1分，共2

26、分)（3）  (2分)（4）     (3分，苯環(huán)上基團(tuán)位置可換，結(jié)構(gòu)合理就可)（5）(4分)19. a、b、c、d都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中a、b、c均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示。請回答下列問題：（1）若通常情況下a、b、c、d都是氣體，且b和d為空氣的主要成分，寫出反應(yīng)（iii）的化學(xué)方程式