高考化學無機推斷試題集錦

1、. . jz* 高考化學無機推斷試題集1、 14 分常溫下， a 是雙原子分子氣態(tài)單質(zhì)，其密度為3.17g/l標準標況下 ，b、c、d 都是含 a 元素的化合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖所示1分別寫出a、b、c、d 的化學式：a b c d 2 試寫出有關(guān)化學方程式：ab da 。2、 8 分現(xiàn)有金屬單質(zhì)a、b 和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)c、d、e、f 它們之間能發(fā)生如下反響圖中有些反響的產(chǎn)物和反響的條件沒有全部標出。黃綠色氣體乙水金屬b 水黃綠色氣體乙請根據(jù)以上信息答復以下問題：寫出以下物質(zhì)的化學式：a、 丙寫出以下反響化學方程式：反響反響3、(13 分)a、b、c、d、e、f 六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖

2、(反響條件和局部產(chǎn)物未標出) (1)假設 a 為短周期金屬單質(zhì)，d 為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)a 是 d 的 2 倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)d 是 a 的 2 倍， f 的濃溶液與a、d 反響都有紅棕色氣體生成，那么a 的原子構(gòu)造示意圖為_，反響的化學方程式為_金屬 a 焰色為黃氣體甲氣體丙物質(zhì) d 物質(zhì) c 物質(zhì) e 物質(zhì) f 紅褐色沉淀. . jz* (2)假設 a 為常見的金屬單質(zhì)，d、f 是氣態(tài)單質(zhì)，反響在水溶液中進展，那么反響(在水溶液中進展)的離子方程式是_，常溫下1g d 與 f 反響生成b(氣態(tài) )時放出 92.3kj熱量，寫出反響的熱化學方程式_(3)假設

3、a、d 、f 都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且a、d 所含元素同主族，a、f 所含元素同周期，那么反響的化學方程式為_ ，b 固體屬于 _晶體4.10 分短周期常見元素形成的純潔物a、b、c、d、e 的轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖所示，物質(zhì)a 與物質(zhì) b之間的反響不在溶液中進展e 可能與 a、b 兩種物質(zhì)中的某種一樣。請答復以下問題：1假設 c 是離子化合物，d 是一種強堿，寫出c 的化學式。2假設 c 與水發(fā)生復分解反響，e 的水溶液呈弱酸性，d 是既能溶于強酸、又能溶于強堿的化合物。用電離方程式解釋d 既能溶于強酸，又能溶于強堿的原因(僅寫出電離方程式即可)。用等式表示e 與 naoh 溶液反響生成的正鹽

4、溶液中所有離子濃度之間的關(guān)系_ 。3假設 c 是一種氣體， d 是一種強酸。c 與水反響的化學方程式_ 。有人認為“濃h2so4可以枯燥氣體c。某同學為了驗證該觀點是否正確，用右圖裝置進展實驗。實驗過程中，濃h2so4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且變?yōu)榧t棕色，那么你得出的結(jié)論是_ 。5、a、b 均是由兩種短周期元素組成的化合物，a 中某元素的質(zhì)量分數(shù)為75， c、j是同周期元素的氣態(tài)氫化物，x 為無色液體，d 具有兩性。反響生成的水均已略去。它們有如以下圖所示的關(guān)系。(1)寫出化學式： a ，b ， c 。(2)反響中每生成lmolf，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為：。(3)反響的化學方程式為：。(4)寫出離子方程

5、式分別為：反響；. . jz* 反響。(5)反響中， 每 1.00g c與足量的f 作用， 恢復到 25放出 55.6kj熱量， 寫出反響的熱化學方程式。6、以下圖是由短周期元素組成的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中，a 的相對分子質(zhì)量為144，反響中生成 c、d 物質(zhì)的量之比為3 ：1，d 是不溶于水的白色固體，除反響外其它反響均在溶液中進展，f、g 是氣態(tài)非金屬單質(zhì)，k 是一種常見的非極性有機溶劑，密度比水大。某些生成物和反響條件已略去1a 的化學式是；2e 中金屬陽離子的檢驗方法；3寫出反響的化學方程式；4寫出反響的離子方程式：；5用離子方程式表示h 溶液顯堿性的原因。7. 10 分以下圖中，a

6、 為氣體非金屬單質(zhì)，d 是空氣中含量最多的氣體，b、e、z 為無色氫化物，其中 b、e 為有刺激性氣味的氣體，c 是由三種短周期非金屬元素組成的離子化合物，f、i、l 為白色沉淀，其中f 不溶于稀硝酸，n 、p 是金屬單質(zhì)；反響在e 的濃溶液中進展，反響在e 的稀溶液中進展，反響、均可用于實驗室制取某種氣體圖中局部反響物和生成物沒有列出。請按要求答復：(1)寫出 c 的電子式， i 的化學式；(2)反響的化學方程式為；(3)反響的離子方程式為；(4)由 c 制取 e 時反響物的狀態(tài)是，由j制取 l 時反響的環(huán)境是。8 10分以下圖每一方框中的字母代表一種反響物或生成物圖中局部生成物沒有列出?；?/p>

7、合物 a是一種常用的肥料，其化學式可表示為xy4zm2，組成 a 的四種元素都是短周期元素、其原子序acdb溶液fkefghjdih2o電解hb e 隔絕空氣加熱. . jz* 數(shù)之和為22，x、m、z 分別位于相鄰的主族，原子序數(shù)依次增大。c、d、g、i、j、k 為氣體，其中 c、k 的溫室效應均顯著，k 是含碳量最高的有機物，d 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。b為一種白色固體， 其化學式可表示為x3y6m6， e 的化學式可表示為x3m4。 請按要求答復以下問題：(1)反響、的化學方程式分別為、 。(2)b 中 m 的質(zhì)量分數(shù)為。(3)化合物 e是一種新型無機材料，它的一種構(gòu)造- x3m4具

8、有可與金剛石相媲美的硬度。請推測該材料可能用途之一是。9a 是一種重要的礦石，bi 均是中學化學常見物質(zhì)，其中d、h 為氣體。 j是有兩種元素形成的化合物，它是一種良好的耐熱沖擊材料，抗熔融金屬侵蝕的能力強，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料，它還是電絕緣體。它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系某些反響產(chǎn)物和反響條件已略去 ，其中反響是某工業(yè)流程的重要組成局部：試答復以下問題：1寫出反響和的離子方程式：，；2操作和操作的實驗名稱分別是和；3h 氣體在后續(xù)反響中必須是枯燥的，枯燥h 氣體時所選擇的枯燥劑可以是；4j的化學式為，其晶體中存在的化學鍵類型有共價鍵和；5有人說在反響中選擇(nh4)2co3

9、比 nh4hco3更好，其理由是。a b溶c溶f溶液e g 操作d nh4hco3f溶液h j 操作鹽酸通 過 枯 燥灼燒電解i . . jz* 刺激性氣 體o2、催化劑naoh 金屬紅棕色氣體naoh 無色液體o2a b c d e f e na2fo2c a naoh na2f2o4a 10 10 分 x 為中學化學中的一種常見的鹽，f 為淡黃色固體；m、n 為常見的金屬，n 的最高價氧化物是耐火材料，它的晶體硬度很大，常做手表的軸承；h 為氣體單質(zhì)， d 為無色氣體，在空氣中會出現(xiàn)紅棕色。各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖局部反響產(chǎn)物已略去。請答復以下問題：1x 的化學式為；f 的電子式為。2反響

10、的離子方程式為_ 。反響的化學方程式為_ 。3假設向100 ml 鹽 x 的溶液中參加10 g金屬單質(zhì) m 的粉末，充分攪拌后，過濾，烘干得10.16g固體 c。那么濾液a 中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_。 (假設體積不變) 11、 10 分有以下物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化e 是具有復原性的含氧酸鈉鹽，答復以下問題方程式中的物質(zhì)用對應的元素符號或化學式表示寫出 a 和 o2反響生成b 和 c 的方程式：。f x 溶液濾液 a 固體 c 鹽酸d 溶液 b 沉淀g h 固體 e n 藍色沉淀f m . . jz* na2fo2和 na2f2o4均為易溶于水的鹽。na2fo2溶于過量的新制氯水后形成黃色溶液，向該

11、溶液中滴入 ks 溶液出現(xiàn)血紅色。分別寫出反響以及na2fo2溶于過量氯水的離子方程式：、。事實上， 金屬 f 放置于一定濃度naoh 和 e 混合溶液中一段時間，發(fā)生反響、 ，生成的 na2fo2和 na2f2o4能發(fā)生可逆反響，在f 外表生成一層致密的氧化物保護層。試寫出na2fo2和 na2f2o4相互反響生成保護層的化學反響方程式為：。為防止金屬f 的腐蝕，將f 制品放置于一定濃度naoh 和 e 混合溶液中時，naoh 的濃度不宜填“太小或“太大。12.12 分 a n 均為中學化學中的常見物質(zhì)，其中a 是日常生活中不可缺少的物質(zhì)，也是化工生產(chǎn)上的重要原料，單質(zhì)m 是目前使用量最大的

12、金屬，常溫下b、e、f 為氣體， g 為無色液體，這些物質(zhì)在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中有些反響物或生成物已經(jīng)略去。答復以下問題：h 的化學式為 _，d 的電子式為 _ ；b 和 n 的離子反響方程式為_ ；d與 g 反響的離子方程式為_ ；g 與 m 反響的化學方程式為_ ；i 可用于凈化水，其原因是13 8 分a 為常見金屬， x、y 為常見非金屬，x、e、f、g 常溫下為氣體，c 為液體， b 是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣如被用作某些電池的電解質(zhì)?，F(xiàn)用 a 與石墨作電極，b 的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池。有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖：注意：其中有些反響的條件及局部

13、生成物被略去y a 氯氣d 溶液c x d 無水晶體e f g h a b 溶液g 原電池反應氧氣y 高溫電解熔融操作 a 氧氣氧氣c 濃溶液. . jz* 請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?反響為a 在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì)y 和 a 的氧化物，其反響方程式為_ 2從 d 溶液制備d 的無水晶體的“操作a為。3反響的化學方程式為。4反響的化學方程式為。14 化合物 a 與 b、丙與丁的元素組成一樣，且四種物質(zhì)中都含有同一種元素。a 與 b 在常溫下均呈液態(tài)。 d 與 f 都為固體單質(zhì)，且d、 f 與甲的濃溶液在常溫作用都無明顯現(xiàn)象，加熱時有大量氣體產(chǎn)生。 相關(guān)轉(zhuǎn)化局部反響條件和生成物未標出。ia 的構(gòu)造式

14、，e 與 f 的反響是填反響名稱，在工業(yè)生產(chǎn)中此反響有什么用途？、。ii 假設反響除生成甲外，還生成丙，答復1 、 2小題：1寫出過量d 與甲稀溶液反響的離子方程式：2以 d、f 為電極， naoh 溶液為電解質(zhì)溶液可以組成原電池，原電池正極的電極反響為：iii 假設 a 與丙可以化合生成甲；甲與d 加熱條件下可以生成三種化合物乙、丙、b，乙、丙、 b常溫下又可以反響生成甲和另一化合物x。答復 2 、 3小題：3寫出以下方程式：4將含有 1.2molx 的水溶液調(diào)至中性，通入足量c 充分反響，生成紅褐色沉淀且溶液呈黃色，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體的質(zhì)量為。15、 12 分甲、乙、丙

15、、丁四種短周期元素可以組成以下框圖中除br2和 l 以外的物質(zhì)， 其原子序數(shù)依次增大。甲和乙可形成常見液態(tài)化合物k，固體 a 中含有丙元素的正一價陽離子，其電子層構(gòu)造與氖原子一樣，丁元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。在一定條件下，以下各物質(zhì)可發(fā)生如下圖的變化反響中生成的水沒有寫出 ：a 的水溶液b c mno2丁甲d g f e 丙乙b 固體 a 溶液 c 液體 k 氣體 d 溶液 b 過量 f (i) 氣體 f h 液體 k 溶液 e 溶液 g 固體 b e 溶液溶液 l br2水ii. . jz* 試答復：a 的電子式為；乙元素的原子構(gòu)造示意圖為。工業(yè)生產(chǎn)中，由f 制取 h 的適宜

16、反響條件為。溶液 b 的 ph 值小于 7，其原因是。反響 i的化學方程式為。反響 ii 的離子方程式為。16.(14分)各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖，局部生成物省略。c、d 是由 x、y、z 中兩種元素組成的化合物， x、y、z 的原子序數(shù)依次增大，在擊期表中x 的原子半徑最小，y、z 原子最外層電子數(shù)之和為 10。d 為無色非可燃性氣體，g 為黃綠色單質(zhì)氣體，j、m 為金屬， i 有漂白作用，常用于制作印刷電路板。請答復以下問題：(1)寫出 a 的化學式 ,c 的電子式。(2)比擬 y 與 z 的原子半徑大小填寫元素符號。(3)寫出反響的化學方程式(有機物用構(gòu)造簡式表示)，舉出該反響的一個

17、應用實例。(4)i 溶于稀硝酸，溶液變成藍色，放出無色氣體。請寫出該反響的化學方程式。(5)研究說明：氣體d 在一定條件下可被復原為晶瑩透明的晶體n，其構(gòu)造中原子的排列為正四面體，請寫出 n 及其 2 種同素異形體的名稱、 、 。泰來 2011高考化學無機推斷試題集錦答案1. 1a cl2b hclo c nacl d hcl 2a b cl2+h2ohclo+ hcl da mno2+4hcl 濃mncl2+cl2+2h2o 2、 1na hcl 22na + 2h2o = 2naoh + h2 fecl3 + 3naoh =fe(oh)3 + 3nacl. . jz* 3 (10 分) 略

18、 (1 分)c4hno3(濃)co2 4no2 2h2o (2 分)2fe2+cl22fe3+2cl(2分)h2(g ) cl2 (g)2hcl(g)；h 184.6kj mol-1 (2 分)2csio2高溫2co si (2分) 原子 (1 分 ) 4. 1na2o22 分2h+h2o+alo2-al(oh)3al3+3oh-2 分 c(na+)+c(h+) = 2c(s2-)+c(hs-)+c(oh-) 2 分3 3no2+h2o = 2hno3+no 2 分no2能溶于濃硫酸中，濃硫酸不能枯燥no22 分5、 1al4c3；na2o2；ch4 21.2041024 3 4nh3 5o2

19、4no 6h2o 42alo2co23h2o2al(oh)3 co32或 alo2 co22h2o 2al(oh)3 hco3 ；al(oh)33hal33h2o 5ch4(g)2o2(g)co2(g)2h2o(l) ； h 889.6kj mol16、 1al4c32取試樣，進展焰色反響，假設火焰顯黃色，說明有na+存在。3 2nacl+2h2o= cl2+ cl2+2naoh 4 al3+3alo2-+6 h2o=4al(oh)35alo2-+2 h2oal(oh)3+ oh7 8分 (1) mg(oh)2 每空 1 分(2)4fe(oh)2o22h2o4fe(oh)32 分(3)ag(n

20、h3)22hcl2nh4 agcl 2 分(4)c 為固體無氧每空1 分8(1)6(nh2)2co c3h6n6 + 6nh3 + 3co2、4no2 + o2+2h2o = 4hno3、co2+4h2 ch4 +2h2o (2)66.7% (3)做耐磨材料等。9 12alo2-+co2+3h2o=2al(oh)3+co32-nh4+hco3-+2oh-nh3+co32-+2h2o 2過濾、加熱3堿石灰4aln ，配位鍵5使用 (nh4)2co3時，使用等量的naoh 溶液生成的nh3多10、(10分 )1，2 分/ 個，共 4 分2 3fe2+ + no3+ 4h+ = 3fe3+ + no + 2h2o2 分2 分30.2 mol/l 2 分. . jz* 11、 10 分 14nh3 + 5o2催化劑4no + 6h2o 26feo22+ no2+ 5h2o = 3fe2o42+nh3+ 7oh2feo22+ cl2+ 8h+ = 2 fe3+ 2cl+4h2o 3na2feo2+na2fe2o4+2h2ofe3o4+ 4naoh 4太大；每空