廣西壯族自治區(qū)桂林市兩江中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

1、廣西壯族自治區(qū)桂林市兩江中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的說法正確的是a. 可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率均等于零b. 當(dāng)反應(yīng)物與生成物濃度相等時，可逆反應(yīng)一定已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)c. 用鋅粉代替鋅粒與等濃度的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的速率加快d. fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用濃硫酸可以增大反應(yīng)速率參考答案：ca、可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等但不等于零，a錯誤；b、化學(xué)平衡狀態(tài)是各組分濃度不變的狀態(tài)，不一定相等，b錯誤；c、用鋅粉代替鋅

2、粒與等濃度的稀硫酸反應(yīng)，增大了固體zn與硫酸的接觸面積，反應(yīng)速率加快，c正確；d、fe在濃硫酸中鈍化，不能生成氫氣，d錯誤；答案選c。2. 3no2十h2o2hno3十no為工業(yè)上氨催化氧化法制硝酸的反應(yīng)之一，該反應(yīng)中no2的作用是（）a只作氧化劑             b作催化劑c既作氧化劑又作還原劑   d作干燥劑參考答案：c考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：氧化還原反應(yīng)中得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑

3、，據(jù)此分析解答解答：解：3no2十h2o2hno3十no該反應(yīng)二氧化氮中n元素的化合價由+4價變?yōu)?5價和+2價，二氧化氮既失電子又得電子，所以二氧化氮既是氧化劑又是還原劑，故選c點(diǎn)評：本題考查了氧化還原反應(yīng)氧化劑和還原劑的判斷，明確元素化合價是解本題關(guān)鍵，難度不大3. 25時，在等體積的ph0的h2so4溶液、0.05 mol/l的ba(oh)2溶液、ph10的na2s溶液、ph5的nh4no3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是()a1101010109b155×1095×108c1201010109  d110104109參考答案：a4. 下列溶液中cl濃度

4、最大的是a. 1000ml 2.5mol/l nacl溶液    b. 200ml 2mol/l mgcl2溶液c. 250ml 1mol/l alcl3溶液    d. 300ml 5mol/l kclo3溶液參考答案：b【分析】根據(jù)溶液中不水解的離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中離子的個數(shù)，與溶液的體積無關(guān)，據(jù)此分析解答。【詳解】a、1000ml 2.5mol/l nacl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=2.5mol/l×1=2.5mol/l；b、200ml 2mol/l mgcl2溶液中氯離子的物質(zhì)

5、的量濃度=2mol/l×2=4mol/l；c、250ml 1mol/l alcl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=1mol/l×3=3mol/l；d、300ml 5mol/l kclo3溶液中不存在氯離子；因此cl-的濃度最大的是4mol/l，答案選b。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的計算與理解，注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度。5. 下列反應(yīng)中，不能用離子方程式ba2+so42=baso4來表示的是      a稀硫酸溶液與硝酸鋇溶液反應(yīng)   &

6、#160;  b硫酸鉀溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)      c稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)      d硫酸鈉溶液與硝酸鋇溶液反應(yīng)參考答案：c6. 下列遞變規(guī)律正確的是（）a原子半徑：osnab堿性強(qiáng)弱：liohkohcsohc還原性：hclhbrhid熱穩(wěn)定性：h2onh3sih4的依次增強(qiáng)參考答案：a考點(diǎn)：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系分析：a原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減?。籦元素的

7、金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；c元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的還原性越弱；d元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)解答：解：a原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，s、na有3個電子層且s原子序數(shù)大于na，o原子有2個電子層，所以原子半徑naso，故a正確；b元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性cskli，所以堿性liohkohcsoh，故b錯誤；c元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的還原性越弱，非金屬性clbri，所以還原性：hclhbrhi，故c錯誤；d元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性onsi，所以氫

8、化物的穩(wěn)定性h2onh3sih4，故d錯誤；故選a點(diǎn)評：本題考查元素周期律，側(cè)重考查同一周期、同一主族元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系，明確元素周期律內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，知道金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷方法，題目難度不大7. 在鐵的吸氧腐蝕中,發(fā)生還原反應(yīng)的電極上進(jìn)行的電極反應(yīng)是    a2h2o+o2+4e4oh                  b2h+2 eh2c4oh4 e2h2o+o2 

9、60;            dfe2 efe2+參考答案：a略8. 將下列物質(zhì)溶于稀鹽酸后，滴加硫氰化鉀(kscn)溶液沒有顏色變化，再加入氯水即呈紅色的是        afe                    

10、 bfe2o3                 cfecl3                               

11、0;             dfe(oh)3參考答案：a略9. 下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是a. 甲烷與氯氣混合光照后氣體顏色變淺b. 甲烷在空氣中燃燒c. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色d. 乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：a10. 化合物bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物的濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖所示。計算反應(yīng)48 min間的平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)16 min時反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是a. 2.5 mol·l1·min1和2.0 m

12、ol·l1b. 2.5 mol·l1·min1和2.5 mol·l1c. 3.0 mol·l1·min1和3.0 mol·l1d. 5.0 mol·l1·min1和3.0 mol·l1參考答案：b試題分析：由圖可知，48 min期間，反應(yīng)物濃度變化為（20-10） mol/l=10mol/l，所以48 min期間，反應(yīng)速率為10mol/l÷4min=25 mol/（l?min）；由圖可知，04 min期間，反應(yīng)物濃度變化為（40-20）mol/l=20mol/l，48 min期間，反應(yīng)

13、物濃度變化為（20-10） mol/l=10mol/l，可知，每隔4分鐘，濃度變化量降為原來的一半，所以812min濃度變化為5 mol/l，1216min濃度變化為25 mol/l，所以16min時濃度為10 mol/l-5 mol/l-25 mol/l=25 mol/l；項(xiàng)b符合題意。11. 已知25、101kpa條件下：4al (s) 3o2 (g) 2al2o3 (s)  h 2834.9 kj/mol 4al (s) 2o3 (g) 2al2o3 (s)   h 3119.91kj/mol由此得出的結(jié)論正確的是a等質(zhì)量的o2比o3能量低，由o2

14、變o3 為吸熱反應(yīng)b等質(zhì)量的o2比o3能量低，由o2變o3 為放熱反應(yīng)co3比o2穩(wěn)定，由o2變o3 為吸熱反應(yīng)do2比o3穩(wěn)定，由o2變o3 為放熱反應(yīng)參考答案：a12. 下列說法錯誤的是  (    )   a原子核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)   b元素周期表中從b族到b族10個縱行的元素都是金屬元素   c除氦以外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8   d同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同參考答案：d略13. 下列有關(guān)氧族元素性質(zhì)的敘述中，正確的是：a

15、都能生成+6價的化合物                 b氫化物水溶液都顯酸性c原子的最外層電子數(shù)都是6d都能生成穩(wěn)定的氫化物參考答案：c14. 下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是a. 鋁片與稀h2so4反應(yīng)b. ba(oh)2?8h2o與nh4cl的反應(yīng)c. 灼熱的炭與co2反應(yīng)d. 甲烷在o2中的燃燒反應(yīng)參考答案：ca、 鋁片與稀h2so4反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)和放熱反應(yīng)，選項(xiàng)a不符合；b、 ba(oh)2?8h2o與nh4

16、cl的反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)b不符合；c、 灼熱的炭與co2反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)c符合；d、甲烷在o2中的燃燒反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)和放熱反應(yīng)，選項(xiàng)d不符合。答案選c。15. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，其中一步反應(yīng)是2so2 + o2  2so3，下列說法錯誤的是a增大氧氣的濃度可提高反應(yīng)速率   b升高溫度可提高反應(yīng)速率c使用催化劑能顯著增大反應(yīng)速率  d達(dá)到化學(xué)平衡時正逆反應(yīng)速率相等且都為零參考答案：d略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 右圖為某同學(xué)設(shè)計的制乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置圖。(1)根據(jù)該圖及所采取的有關(guān)操作

17、，下列敘述錯誤的有           （填編號）。a乙試管中的導(dǎo)管插入溶液內(nèi)。  b導(dǎo)氣管的作用為導(dǎo)氣和冷凝。c甲試管內(nèi)導(dǎo)管太短。  d在甲試管中，先加乙醇再加乙酸，然后加熱。e甲試管中液體超過試管容積的1/3。(2) 該實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是                   

18、0;        。(3) 乙試管中的液體是        ，其作用為                                。(4) 從乙

19、試管中分離出乙酸乙酯的正確方法為              。（只答操作名稱）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (10分）a、b、c、d、e是含有一種相同元素的5種物質(zhì)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化： ，其中：a是單質(zhì)，b是氣體，c、d是氧化物，e是最高價氧化物對應(yīng)的水化物。(1)如果a是一種淡黃色粉末固體，試推斷這5種物質(zhì)(填物質(zhì)名稱)：a_，b_，c_，d_，e_。(2)如果a是一種常見氣體，試推斷這5種物質(zhì)(填化學(xué)式)：a_，b_，c_，d_，e_

20、。參考答案：(1)硫    硫化氫   二氧化硫   三氧化硫      硫酸   （2）n2  nh3   no   no2   hno318. 把下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式（1）co2hco2h2o（2）agclagcl（3）cu22ohcu（oh）2（4）so2十2ohs0h2o參考答案：（1）k2co3h2so4k2so4h2oco2（2）agno3十naclagclnano

21、3（3）cuso42naohna2so4cu（oh）2（4）so22naohna2so3十h2o（或其他合理答案）19. 氯水具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(氯水足量)：（1）       a、b、c中反應(yīng)的離子方程式為：                                               &#