高中文科化學會考必背知識點(20210908143746)

1、高中化學會考必備1、化合價常見元素的化合價堿金屬元素、Ag、H: +1Cu:+1， +2F:-1Ca Mg Ba Zn：+2Fe:+2， +3Cl:-1，+1,+5，+7Al : +3O:-2Mn +2， +4， +6，+7S : -2 ， +4,+6P:-3，+3,+5N:-3，+2,+4，+52、氧化復原反響定義：有電子轉移或者化合價升降的反響本質：電子轉移包括電子的得失和偏移占八、特征：化合價的升降氧化劑具有氧化性一一得電子一一化合價下降一一被復原復原產物復原劑具有復原性一一失電子一一化合價上升一一被氧化一一氧化產物口訣：-氧化劑-得-降-被復原- 復原劑- 失- 升被氧化四種根本類型和

2、氧化復原反響關系3、金屬活動順序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au復原性逐漸減弱4、離子反響定義：有離子參加的反響電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物非電解質：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物離子方程式的書寫第一步：寫。寫岀化學方程式第二步：拆。易溶于水、易電離的物質拆成離子形式。難溶如CaCO、BaCO、BaSQ、AgCl、AgBr、Agl、Mg (OH 2、Al(OH 2Fe (OH 3、Cu OH 2 等，難電離H2CQ、HS、CHCOOH HCIO、H2SQ、H3PQ 等，氣體CQ、SQ、NH、H2S、Cl 2、3、F

3、eQ、H等，氧化物NaO MgO AI2Q等不拆。第三步：刪。刪去前后都有的離子第四步：查。檢查前后原子個數，電荷數是否守恒。離子共存問題判斷1、 是否產生沉淀如：Ba2+和SO2-，Fe2+和OH2、 是否生成弱電解質如：NH+和OH，H+和 CHOO3、 是否生成氣體如：和CO2-，H+和 SO2-4、 是否發(fā)生氧化復原反響如 H+、NO-和Fe2+，尸和I- 5、電解質強 HCI、HBr、HI、H2SQ、HNO HCIO 酸強電解彳強 f質RNaQH KQH Ca (QH 2、Ba (QH 2鹽NaCI、NHNQ、BaSQ AgCI等弱H2CQ、"SQ、HPQ、酸H2S、HCI

4、Q CH3CQQH 苯酚NH H 2Q不可溶的堿如Cu (QH 2、Fe (QH 36、放熱反響和吸熱反響化學反響一定伴隨著能量變化。按照反響前后能量的上下化學反響可分了放熱反響和吸熱反響。放熱反響：反響物總能量大于生成物總能量的反響。常見的放熱反響： 燃燒、酸堿中和、活潑金屬與酸發(fā)生的置換反響。吸熱反響：反響物總能量小于生成物總能量的反響。常見的吸熱反響：鹽類的水解、Ba ( QH 2 8H0和NHCI的反響、灼熱的碳和二氧化碳的反響。物質的量1、各個物理量的名稱符號單位物理量符號單位質量mg物質的量nmol摩爾質量Mg/mol氣體摩爾體積VmL/moI物質的量濃度cmoI/L質量分數3無微

5、粒數目N無2、各物理量之間的轉化公式和推論(1)微粒數目和物質的量n=N/NAN=nN aNA-阿伏加德羅常數。規(guī)定規(guī)定0.012kg 12C所含的碳原子數目為一摩爾，約為6.02 X 1023個，該數目稱為阿伏加德羅常數(2 )物質的量和質量n=m/M m=nM(3 )對于氣體，有如下重要公式a、氣體摩爾體積和物質的量n=V/Vm V=nVm標準狀況下：Vm=22.4L/molb、阿伏加德羅定律同溫同壓下V (A) /V (B) =n (A) /n (B) =N (A) /N ( B)即氣體體積之比等于物質的量之比等于氣體分子數目之比c、氣體密度公式p =M/Vmp 1/ p 2=M/M2對

6、于氣體：密度之比等于摩爾質量之比(4 )物質的量濃度與物質的量關系(對于溶液)a、物質的量濃度與物質的量c=n/V n=Cvb、物質的量濃度與質量分數c= 1000 p3/M3、配置一定物質的量濃度的溶液 計算：固體的質量或稀溶液的體積 稱量：天平稱量固體或滴定管量取液體準確量取 溶解：在燒杯中用玻璃棒攪拌 移液：冷卻到室溫時，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉移至選定容積的容量瓶中 洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌 2 3次，將洗液全部轉移至容量瓶中 定容：加水至液面接近容量瓶刻度線1cm 2cm處時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面最低點正好與刻度線向切 搖勻：反復上下顛倒，搖勻 裝瓶、貼簽，燒杯、玻璃

7、棒、容量瓶、膠頭滴管必須儀器：天平稱固體質量或滴定管量取液體質量1、原子組成f原子核j中子原子組成J1質子核外電子2、 原子表示方法物質結構元素周期律原子不帶電：中子不帶電，質子帶正電荷，電子 帶負電荷所以質子數=電子數相對原子質量=質量數=質子數+中子數A zXA:質量數 乙質子數 N:中子數A=Z + N決定元素種類是質子數，確定了質子數就可以確定它是什么元素3、同位素質子數相同而中子數不同的原子互稱為同位素如：16O 和 18O 12C和 14C35Cl 和 37Cl4、電子數和質子數關系不帶電微粒：電子數=質子數帶正電微粒：電子數=質子數-電荷數帶負電微粒：電子數=質子數+電荷數質子數

8、=原子序數即在周期表中標號5、1-18元素請按下列圖表示記憶HHeLi Be B CN O F NeNa Mg Al SiP S Cl Ar6、元素周期表結構短周期1、2、3周期元 素 周 期 表周期7個橫行長周期4、5、6周期不完全周期7周期f 主族7 個I A- W A，族18個縱行，16個族匚副族7個【B- W B0族i別族7、元素在周期表中位置周期數=電子層數主族序數=最外層電子數=最高正化合價8、元素周期律從左到右-原子序數逐漸增加-原子半徑逐漸減小-得電子能力逐漸增強失電子能力逐漸減弱-非金屬性逐漸增強性逐漸減弱從上到下-原子序數逐漸增加-原子半徑逐漸增大-失電子能力逐漸增強得電子

9、能力逐漸減弱-金屬性逐漸增強性逐漸減弱故非金屬性最強的是 F金屬性最強的Fr金屬非金屬單質與氫氣化合越容易女口： F2>CI 2>Br2>l 2非金屬性越強二化物穩(wěn)定性越強女口穩(wěn)定性：HF>HCI>HBr>HI最高價氧化物對應的水化物酸性越強如酸性：HCIO>HSQ>HPQ>H4Si04金屬性越強與水或酸反響置換岀氫氣越容易，反響越劇烈如劇烈程度Cs>Rb>K>Na>Li最高價氧化物對應水滑化物堿性越強如堿性：NaQH>MgQH>AIQH 39、化學鍵 定義：原子之間強烈的互相作用力極性鍵共價鍵非極性鍵化

10、學鍵 -離子鍵共價鍵：原子之間通過共用電子對的形式形成的化學鍵如何判斷共價鍵：非金屬元素和非金屬元素之間易形成共價鍵非極性鍵：相同的非金屬原子之間A-A型 如H 2 Q2 N 2 Q 3中存在非極性鍵極性鍵：不同的非金屬原子之間A-B 型女口 NH 3 HCI H 2Q CQ2中存在極性鍵離子鍵：原子之間通過得失電子形成的化學鍵如何判斷離子鍵：活潑金屬元素或銨根離子與非金屬元素之間形成離子鍵 如NaCI MgQ等中存在離子鍵NHCI NaQH NaNQs中既有離子鍵也有共價鍵共價化合物：僅僅由共價鍵形成的化合物。如HCI、HSQ、CQ、CI2等離子化合物：存在離子鍵的化合物。如NaCI、MgC

11、2、KBr、NaQH NHCI等幾種重要金屬1、金屬的通性導電、導熱性；具有金屬光澤；延展性2、金屬冶煉的一般原理1 熱分解法 適用與不活潑金屬，如 Au、Ag、Cu的冶煉2 熱復原法適用與活動性一般的金屬，如Fe、Pb的冶煉3電解法適用與活潑金屬的冶煉，如Na K、Al的冶煉3、鐵鐵在地殼中含量僅次與氧、硅、鋁排第四位化學性質1與非金屬反響Fe + S =FeS 3Fe + 202 =點燃 3Q 2Fe + 3CI 2 = 2FeC燃32 與水反響3Fe + 4H 20 g= FQ + 4H 23 與酸反響與非氧化性酸+ 2+Fe + 2H = Fe + H 2與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會

12、被氧化為三價鐵4 與鹽反響與 CuCl2、CuSQ反響Fe + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu烴1、有機物a、概念含碳的化合物，除 CO CQ2碳酸鹽等無機物外。b、結構特點A、碳原子最外層有 4個電子，可以和四個原子結合B、碳原子可以和碳原子結合形成碳鏈，碳原子還可以 和其他原子結合。C、碳碳之間可以形成單鍵還可以形成雙鍵、三鍵，D碳碳可以形成鏈狀，還可以形成環(huán)狀 所以有機物種類繁多2、烴僅含C H的化合物。3、甲烷a、分子結構H1分子式CH42H結構式H3結構簡式CH44電子式H C - h 5空間結構正四面體結構b、物理性質H無色、無味、難溶于水、密度小于空氣的氣體，是沼氣、天然氣

13、、坑氣的主要成分c、化學性質1 氧化反響不能使酸性高錳酸鉀褪色點燃CH 4 + 20 2CQ點燃卜2 + 2H 20現象：產生淡藍色火焰2 取代反響CH4 + CI 2CH照- -Cl + HCI取代反響定義有機物分子中一個原子或原子團被其他原子或原子團代替的反響。3 受熱分解CH4 C I 2H 24甲烷的用途甲烷可以作燃料，也可以作為原料制備氯仿CHCI 、四氯化碳、碳黑等。4、烷烴a、定義：碳碳之間以單鍵結合，其余的價鍵全部與氫結合的烴稱之為烷烴，由于碳的所有的價鍵都已經充分利用，所以又稱之為飽和 烴。b、通式：CnH2n+2如：甲烷CH4、乙烷GH、丁烷CH。c、物理性質4的烷烴是氣態(tài)

14、的隨著碳原子數目增加，狀態(tài)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)再變?yōu)楣虘B(tài)。碳原子數小于等于d、化學性質1 氧化反響能夠燃燒，不能使酸性高錳酸鉀褪色GHbn+2 + 3n+1 /2 O2 n C'O_ 2 + n+1 H2O2 取代反響c、烷烴的命名習慣命名法碳原子數十個以內的，用 甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸 gui，第三聲命名，大于十的，幾個碳就稱幾烷，如CiHU,稱十一烷。如果有同分異構體，就用正、異、新來區(qū)別5、同分異構現象、同分異構體分子式相同，但結構不同的現象，稱之為同分異構現象。具有同分異構現象的物質之間稱為同分異構體3CHCH如C4Ho有兩種同分異構體CHCHCHCH 正丁烷 CHG

15、H12有三種同分異構體CHCHCHCHCHCH正戊烷 CH sCHCbCH 異戊烷 CH 3CCH新戊烷6、乙烯、烯烴 a、乙烯1 物理性質無色、稍有氣味的氣體。難溶于水，密度略小于空氣2 分子結構H結構簡式CH2=CH分子式C 2H4結構式 H-C=C-H 1空間結構所有的碳氫原子都在同一平面上3 化學性質A、氧化反響a、乙烯能使酸性高錳酸鉀褪色。b、燃燒占燃C2H + 30 22CO燃 卜2 + 2H 2。B、加成反響CH = CH2 + Br 2 CHBr- CHBrCH = CH 2 + HCl &_ CH - CHCI加成反響：有機物分子中的不飽和鍵雙鍵或三鍵兩端的原子與其他

16、原子直接結合的反響。C、聚合反響 n CH2 = CH 2聚合反響：由相對分子質量笑的化合物分子結合生成相對分子量大的高分子的反響。通過加成反響聚合的反響叫做加聚反響。5乙烯用途a、水果催熟劑 b 、石化工業(yè)的重要原料，用于制造塑料，合成纖維，有機溶劑等。乙烯產量是衡量一個國家石油化學工業(yè)水平的 重要標志之一b、烯烴分子中含有碳碳雙鍵的鏈烴。是一種不飽和烴。通式 CnH2n化學性質1能燃燒 燃燒通式自己寫2 使酸性高錳酸鉀褪色。3 能發(fā)生加成反響。使溴水褪色。7、乙炔1 物理性質純的乙炔是無色、無味的氣體。但由電石和水制備的乙炔因為混有PH、H2S等氣體而有特殊難聞的氣味2 分子結構分子式：C

17、2H2結構式：H C C H結構簡式：HCCH空間結構：碳氫在同一直線上3 乙炔用途A、做氧炔焰來切割金屬B、制備聚氯乙烯。8、苯、芳香烴苯a、物理性質無色、特殊香味的液體，有毒，不溶于水，密度小于水b、分子結構分子式C 6只結構式: 空間結構：苯分子中，碳碳之間的鍵是介于單鍵和雙鍵之間的鍵。苯分子中，所有的碳氫都在同一平面上。c、化學性質1 氧化反響a、不能使酸性高錳酸鉀褪色b、燃燒2CH + 150 2 12CO . 2 + 6H 2。2 取代反響Q+H0-N0硝化反響3用途a、做有機溶劑b、做化工原料9、石油石油成分：主要成分是碳和氫。只要由各種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴組成的混合物。是一個物

18、理變化石油分餾：是一種物理變化。根據石油中各組分的沸點不同，通過不斷地加熱汽化和冷凝液化將它們別離出來。 烴的衍生物1、乙醇a、物理性質無色有特殊氣味易揮發(fā)的液體。和水能以任意比互溶。良好的有機溶劑H HHC _ C_0_Hb分子結構H H分子式C2H0結構式：結構簡式：CHCH0H或C2H5OH官能團：羥基 一0Hc、化學性質(1 )與鈉反響2CHCHOH + 2Na(2 )氧化反響燃燒：QHQ + 3O22CH sCHONa + H2 f2cO 2 + 3H 2O禪it課I催化氧化：2CHCHO由 O 2CHCHO + 2H2O3 酯化反響CHCOOH + HOQCHCH濃硫酸3COOCC

19、H + H 2Od、乙醇的用途燃料、消毒75%、2、乙醛有機溶劑、造酒a、分子結構分子式：C2H4OC _HHe H-H結構簡式：CH3CHO官能團：醛基 一CHOb、化學性質氧化反響催化氧化 2CH 3CHO催化劑CH 3COOH3、乙酸"a、分子結構分子式：C2HQ結構式結構簡式：CH3COOH官能團：羧基 一COOHb、化學性質1酸性比碳酸酸性強如: 2CHCOOH + NaCQ = 2CH3COONa + H2O +CQCH 3COOH + NaOH = CbCOONa + fO用飽和NaCO來收集乙酸乙酯CH濃硫酸C2CH + H 2O(2 )酯化反響CHCOOH + HO

20、C2CH5、酯 a、物理性質密度小于水，難溶于水。低級酯具有特殊的香味。b、化學性質 水解反響CHH + HOC2CHa、酸性條件下水解CHCOOCCH + H 2OCHCOOGCH + NaOH蛋白質油脂糖類CHa + HOC2CH油脂的成份a油脂-油液態(tài)不飽和高級脂肪酸甘油酯，如油酸甘油酯一脂肪固態(tài)飽和高級脂肪酸甘油酯，如硬脂酸甘油酯其結構式為是由多種 高級脂肪酸一如油酸:一CHCOO；硬脂酸:C17H35CO_OH甘油一所生成的甘油酯RiCOOCHRzCOgCH油脂的化學性質c1、油脂的水解即酯的水解1酸性條件水解C17C35COOC2HHOCHC17H5COOCH+ 3H20CnHCo

21、OCH硬脂酸甘油酯固態(tài)2堿性條件水解-也稱皂化反響稀硫酸甘油HOCHho'ch+ 3C17H5COOH硬脂酸C17C35COOCHG7H5COOCHCi7H35CoOcH硬脂酸甘油酯(固態(tài))糖類+ 3NaOHHOCHHOCH+ 3Ci7H5COONa葡萄糖C6H2Q甘油HOCH硬脂酸鈉糖類含C、H、單糖二糖多糖I果糖GH12O蔗糖C2H2O0麥牙糖C 2H22O 0淀粉GHwO n纖維素CHioO含醛基，生反響。能發(fā)生銀鏡反響，能與新制氫氧化銅溶液發(fā)水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖所以，水解后能發(fā)生銀鏡反響水解生成兩分子葡萄糖。水解后能發(fā)生銀鏡反響。水解生成葡萄糖。水解后能發(fā)生銀鏡反響

22、水解生成葡萄糖。水解后能發(fā)生銀鏡反響果糖和葡萄糖，蔗糖和麥芽糖互為同分異構體。淀粉和纖維素不是同分異構體，因為n值不同相關方程式1、蔗糖水解C2H2O0 + H 2O H2Q 葡萄糖 + C 6%Q 果糖2、麥芽糖水解CzHhOo + H 2O 2C 6訊。葡萄糖2、淀粉水解(GHioQ) n +n H 2。n C+O 葡萄糖4、纖維素水解(GHwQ) n +n H 2。n CrHUO 葡萄糖5、釀酒原理(GHwQ) n +n H 2On C十O 葡萄糖GH12O62 2H5OH + 2CO2其他淀粉的性質：淀粉是一種白色，無味的粉狀物質，不溶于冷水,淀粉是一種非復原性糖，在催化劑作用下，能水解成最終產物葡萄糖淀粉的用途有1 淀粉是食物的重要成分，是人體的重要能源；2可用于制葡萄糖