九年級化學圖像圖表專題訓練

1、中考化學專題復習一一化學圖像圖表專題訓練基本思路：會識圖：一看面、二看線、三看點（弄清縱、橫坐標的意義；弄清起點、 拐點、終點的意義，看清曲線的變化趨勢）。妙解題：分析圖象中隱含的信息，將其加工成化學語言，同時掛鉤于化學 概念、化學原理，從而快速解決問題?？键c一：金屬與酸反應1、向一定質(zhì)量的稀硫酸中加入鋅粉至過量，下列圖像合理的是（）4反應時自反應時I瓦反魔時間12、相同質(zhì)量的 M N兩種活潑金屬，分別與足量質(zhì)量分數(shù)為 8%勺鹽酸反應（MN在生成物中均為+2價），生成代質(zhì)量和反應時間的關系如右圖。下列敘述正確的是 （A.金屬的活潑性B.兩個反應生成C.相對原子質(zhì)量)N> MH2的體積相等

2、N> MD.兩個反應消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等考點二：酸與堿作用1、向裝有一定量Ba（OH）溶液的小燒杯中，不斷慢MN質(zhì)量0反應時間慢滴入稀HSO至過量，有關溶液pH和滴入稀HSO體積的變化情況如下圖所示，其V%pHpH?0V HiSO*V H2gV HjSO111中正確的 是2、某種消化藥片的有效成分氫氧化鎂，能減緩因胃酸過多引起的疼痛。在氫氧化鎂與胃酸作用的過程中，胃液 pH變化的情況是（考點三：圖像與各物質(zhì)的量變化關系1、下列四個圖像的變化趨勢，能正確描述對應操作的是（）氫氣質(zhì)量/gB溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)/ %DA.足量的鐵片和鋁片分別與等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸反應B.將濃鹽酸敝口放置在空氣中C

3、.向氫氧化鉀和硝酸鋼的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸D.向p H=2的氫氧化鈉溶液中不斷加入水2、下列四個圖像能正確反映其對應實驗操作的是（）A高溫煨燒一定質(zhì)量的石灰石B 、用相等質(zhì)量的雙氧水分別制取氧氣C、向一定體積的氧氧化鈉溶液中加入足量的稀鹽酸D某溫度下，向一定量飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體考點四：溶解度曲線圖1.右圖是A、B兩物質(zhì)的溶解度曲線，分別得到的下列信息中，正確的是（） A.A物質(zhì)的溶解度大于B物質(zhì)的溶解度B.tiC時，A、B兩飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等C. t 2c時，B物質(zhì)的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于 匕時A 物質(zhì)的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)D. t 2c時，等質(zhì)量的A、B兩飽和溶液降溫

4、到tC時析 出溶質(zhì)的質(zhì)量相同2、如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，將甲、乙、 內(nèi)三種物質(zhì)12c時的飽和溶液降溫至11C ,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關系正確的是（B.甲=乙=丙D.丙甲=乙度0考點五：看標簽解答題1、鋅是人體健康必需的元素，鋅缺乏容易造成發(fā)育障礙，易患異食癖等病癥,使人體免疫功能低下。市售的葡萄糖酸鋅口服液對治療鋅缺乏病具有較好的療 效。下圖是某品牌葡萄糖酸鋅口服液的標簽，請根據(jù)標簽信息回答:（1）葡萄糖酸鋅中各元素的質(zhì)量比 （2）葡萄糖酸鋅中鋅元素的質(zhì)量分數(shù)。（精確到0.01%）（3）某患者除正常飲食吸鋅元素外，還需服用該 品牌葡萄糖酸鋅口服液。若治療一個療程需補充 104m

5、g鋅元素，而這些鋅有75豚自該口服液，則X X牌口服液主要成分：葡萄糖酸鋅化學是：C2代2O4Zn每只口服液含葡萄糖酸鋅45.5mgXX制藥廠患者共需服用 一支葡萄糖酸鋅口服液？（簡寫出解題過程）考點六：圖像與表格相結合1、右下圖中“一”表小相連的物質(zhì)問在一定條件下可以發(fā)生反應，“一”表小甲乙丙丁ABaCl2CuSOBa(OH)HClBO2COFeQCCFeCuCLMgHClCCuHClCuOMg甲在一定條件下可與某種物質(zhì)直接反應生成丙。 下表四組選項中，符合圖中要求 的是（）2、向燒杯中逐滴加入x溶液至過量（圖1）,生成沉淀或氣體的質(zhì)量與加入x溶液的質(zhì)量關系符合圖2的是（）燒杯中的物質(zhì)x溶液

6、AHCl和FeCl3溶液NaO降液困i0 X溶液質(zhì)黃跟 揖2C鎂鋁合金稀HClD稀鹽酸和稀硫酸BaCl2溶液B碳酸氫鈉和氯化鈉溶液稀HCl考點七：表格分析題1、在一定體積的10%勺NaOH溶液中滴加10%勺鹽酸，反應中溶液的溫度與加入鹽酸的體積變化如下表所示:加入鹽酸體積V/mL2468101214161820測得溶液溫度t/ C15.219.622.026.028.226.725.724.723.722.9（1）寫出該反應的化學方程式：（2）寫出反應中溶液的溫度變化的特點： 根據(jù)曲線討論溶液溫度變化的原因：加入鹽酸的量在 210mL之間時： 加入鹽酸的量在 1020mL之間時： 考點八：表格

7、計算題1、雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。某興趣小組為了測定雞蛋殼中CaCO3的含量，現(xiàn)取15g雞蛋殼，搗碎，放在燒杯中，然后向其中加入80g某濃度的稀鹽酸,使之充分反應（雞蛋殼中除 CaCQ外的其他成分不與稀鹽酸反應），測得燒杯 中的反應剩余物的質(zhì)量（m）與反應時間（t）的關系如圖所示（忽略水蒸氣的 揮發(fā)），其中當反應進行到B點時，所有鹽酸剛好消耗了加入量的一半。試計 算（計算結果保留1位小數(shù)）：（注：B點的縱坐標應為90.6）（1）該雞蛋殼中CaCQ的質(zhì)量分數(shù)。（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。4圖表圖像題專題訓練1、善于整理知識，能使你更好地掌握知識，下面是小明同學對所學部分化學知識歸納，其中

8、有錯誤的一組是(A元素符號周圍數(shù)字的含義B初中化學中常見的“三”正上方數(shù)字一一表示元素化合價前回的數(shù)子 表小原子的個數(shù)右卜方的數(shù)字一一表k個分子中含有的原子個數(shù)化肥中三種植物營養(yǎng)元素-一N PK構成物質(zhì)的三種粒子一一分子.原子.離子三種常見的還原劑一一H. C. COC化學給人類帶來的貢獻D須辨清的物質(zhì)納米金屬貯存氫氣一一解決材 料問題太陽能汽車一一解決能源問題 正發(fā)研制無硫火柴一一解決環(huán) 境問題正筆芯中不含鉛一一主要成分是石墨干冰不是冰而是固體CO純堿不是堿是鹽2、化學概念間有不同的關系，如包含、并列、交叉關系等。下列選項符合右圖所示關系的是（）>OA/ 、/ BCD也應單質(zhì)化合物石油

9、Y氧化反應化合物氧化物化石燃料3、液化石油氣作為燃料，已普遍進入城市家庭，它是含有下物質(zhì)的混合物，在 常壓下，這些物質(zhì)的沸點如下表所示物質(zhì)名稱乙烷丙烷丁烷戊烷己烷沸點/C-88.6-42.4-0.536.169.2常溫下使用至無氣體放出時鋼瓶中常剩余一些液態(tài)物質(zhì)，這些物質(zhì)最可能是（）A.乙烷、丙烷和丁烷B. 乙烷和丙烷 C.只有乙烷 D.戊烷和己烷4、某學生在一定溫度下，向質(zhì)量均為100g的四份水中分別加入一定質(zhì)量的硝酸 鉀，攪拌至充分溶解（如有不溶的硝酸鉀，則過濾除去），得到溶液.該學生在實驗 中記錄數(shù)據(jù)如下實驗序號實驗1實驗2實驗3實驗4水的質(zhì)量（g）100100100100加入硝酸鉀的質(zhì)

10、量(g)80100120140溶液的質(zhì)量(g)180200210210根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析，實驗 得到的溶液屬于飽和溶液.該溫度下硝酸鉀的溶解度是5、化學反應中通常伴隨有能量的變化，可借助反應前后的溫度變化來判斷反 應的發(fā)生。如果NaO降液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發(fā)生了化學反 應。編號鹽酸NaOH§液 t/ C13.65 %2.00 %3.523.65 %4.00 %x37.30 %8.00 %14該組同學將不同濃度的鹽酸和 NaOH§液各10 mL混合，用溫度計測定室溫 下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值t (如下表)。(1)表中x =某同學在沒

11、使用溫度計的情況下，通過右圖所示裝置完成了實驗。則該同學根據(jù) 判斷NaOH§液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應。關于實驗中的細節(jié)和意外情況：實驗中，稀鹽酸必須用膠頭滴管逐滴滴加，這樣做的目的是 實驗過程中,要用玻璃棒不斷攪拌，這樣做的目的是 在實驗過程中意外發(fā)現(xiàn)有氣泡出現(xiàn)，你認為原因是 。發(fā)現(xiàn)盛放NaOH§液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末。他們依據(jù)所學 的化學知識，對這種白色粉末的成分作了如下猜想： 可能是NaOH你認為： 可能是; 可能是6、有四瓶無色溶液，它們分別是：稀鹽酸、稀硫酸、NaOHS液、NaSO 溶液。某實驗小組分別對四種溶液進行了一系列實驗，結果如下表：甲乙丙丁

12、加入無色酚酥溶液/、父色變紅/、父色/、父色加入BaCl2溶液白色沉淀無明顯現(xiàn)象白色沉淀無明顯現(xiàn)象加入NaCO溶液無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生無色氣體產(chǎn)生無色氣體則對應甲、乙、丙、丁順序的四種物質(zhì)是()A.B . C . D .7、在一定體積的10%勺NaOH§液中滴加10%勺鹽酸，反應中溶液的溫度與加入 鹽酸的體積變化如下表所示：(2)試繪出溶液的溫度與加入鹽酸的體積之間的變化關系曲線。(3)根據(jù)曲線討論溶液溫度變化的原因。 加入鹽酸的量在210m此間時：； 加入鹽酸的量在1020mL間時：t/c3129 ：27 -252321 一1917 -15 二13 L0:Trr-uiTT4-j

13、=i 一_!-!-L!-.LRLfi.w-y" u |人.T.1T-+-I-:il f j .一!"=iJI.=pmT 二 iB 十十-T4-5-十r+'r十4-1- tri(LttH'aH'ttttirr1-t-gM.一"W-"，"一. "M,rfi-rr-i4-a5j _ J a i jl J 1 | 1"一"實驗內(nèi)容加入試劑或方法A鑒別(NH)2SQ固體和&SO固體加熟石灰研磨B鑒別羊毛纖維和滌綸抽絲灼燒C鑒別黃金和黃銅觀察顏色D鑒別硬水和軟水加肥皂水24 6 8 10 12

14、14 16 18 20 V/mL08.下表是某同學整理的實驗報告，其中錯誤的是加入鹽酸體積V/mL2468101214161820測得溶液溫度t/ C15.219.6 2：2.0 260 28.21 26.725.7 24.7 23.7 22.9(1109、下圖是A、R C三種物質(zhì)的溶解度曲線： 根據(jù)圖示，請完成1416題。A、tC時，在三只燒杯中各裝入等質(zhì)量的水， 分別溶解A、R C三種物質(zhì)使其達到飽和，其 中溶解最多的物質(zhì)是。B、在 C時，等質(zhì)量的A、C兩種物質(zhì)的飽和溶液中，所含水的質(zhì)量相等。G 14c時，將A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降 至13C ,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小 的順

15、序為。產(chǎn)品名稱:比*自然it 配料：日曬粉制拄.碘戟軒 儲存：鑄潮,防熱10、小林仔細閱讀加碘自然鹽包裝袋上的說明（部分說明如圖所示），提出問題與 同學討論并進行實驗探究。問題一：食鹽加碘可以有效地預防 問題二：食鹽是比較穩(wěn)定的，而說明中強調(diào)“防熱”是否因為受熱會造成碘的損失？【實驗一】探究溫度對碘損失率的影響老師指導他們將一定濃度的碘酸鉀溶液分成 5等份，于不同溫度下加熱十分 鐘后，用硫代硫酸鈉標準溶液測定碘酸鉀濃度，計算碘損失率并記錄如下：溫度30 c水浴50 c水浴80 c水浴100c水浴煮沸碘損失率（）00.30.6715.56分析上表可得出的結論是實驗后，小林建議媽媽燒菜時最好是菜出

16、鍋前再放碘鹽。問題三：燒菜時加醋對碘的損失率是否也有影響 ？【實驗二】探究酸堿性對碘損失率的影響（1）此組對照實驗，要控制在碘酸鉀溶液的濃度和質(zhì)量、加熱的 和 均相同，溶液的 不同的條件下進行。（2）實驗中需要調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，下列物質(zhì)不能.選用的是（ 填序號）。A .氫氧化鈉 B .純堿粉末 C .食鹽晶體 D .食醋11.除去物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用試劑和操作方法都正確的是物質(zhì)選用試劑（過量）操作方法ACO(CO)O點燃BCu(Fe)稀鹽酸加入稀鹽酸充分反應后過濾、洗滌CCuSO容液(H2SO)氧化銅加入氧化銅粉末充分反應后過濾D鹽酸(H2SO)硝酸鋼溶液加入硝酸鋼溶液充分

17、反應后過濾12.探究中和反應是否發(fā)生的方法有多種。 小華同學進行了以下四個實驗，并用 圖像分別描述了實驗過程中的現(xiàn)象。其中，依據(jù)圖示現(xiàn)象不能判斷中和反應 一定發(fā)生的是.NaOH溶液的質(zhì)量需 A稀鹽酸的鹿量寵B稀硫酸的質(zhì)量稀硫酸的質(zhì)量餐 DA.在稀鹽酸中加入氯化銅，然后向其中逐滴加入NaOH§液B.在NaOH§液中加入CaCO,然后向其中逐滴加入稀鹽酸C在NaOH§液中加入CuQ然后向其中逐滴加入稀硫酸D.在NaOH§液中加入Ba（NO）2,然后向其中逐滴加入稀硫酸13. a.根據(jù)氫氧化鈣的溶解度曲線，完成下列問題。（1）曲線上滿足A點指標的溶液在升高溫度

18、后會產(chǎn)生的現(xiàn)象是：,此時的溶 液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將（ 選填“變大”或“變小”或“不變”）（2）若向曲線上滿足A點指標的溶液中加入生石 灰，則溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量獎 （選填“增加”或“減少”或“不變”）b.根據(jù)氯化鈉的溶解度曲線，完成下列問題。（1）A點所示溶液為某溫度下氯化鈉的 _L 選 填“飽和”或“不飽和”）溶液。（2）將B點所示的溶液升高溫度到40 C （忽略水 的蒸發(fā)），此時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將 L選 填“變大”或“變小”或“不變”）。14.B點代表20 c時氯化鈉的溶解度為36.0g, 若將滿足B點指標的溶液恒溫蒸發(fā)10g水， 會有 g氯化鈉晶體折出。選項物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法ACO2

19、CO通過灼熱的氧化銅BMnG©末KCl加水溶解，過濾、洗滌、烘干CP FeCl2溶液CuCl2加入過量鐵粉，充分反應后過濾DKCl溶液CaCl2加入適量碳酸鈉，充分反應后過濾15.將等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸中，反應 生成的H2質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示。根據(jù)圖中的信息，作出的判斷不卜表中，除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法錯誤的是正確的是A .圖線x表示鎂的反應情況B.鐵消耗的稀鹽酸質(zhì)量最大C.鎂、鋅一定過量，鐵可能反應完D.鎂一定過量，鋅、鐵可能反應完16.將物質(zhì)的量相等的鋁粉和鐵粉分別與同體積、同濃度的稀硫酸反應。反應情況如下圖所示。有關敘述中正 一科

20、確的是（）i*反應時間A.鋁粉、鐵粉和硫酸均有剩余盤;B.鋁粉、鐵粉均反應完，硫酸有剩余C.硫酸、鋁粉均反應完，鐵粉有剩余oD.硫酸、鐵粉均反應完，鋁粉有剩余17.將一定質(zhì)量的濃鹽酸盛于燒杯中，敞口放置在實驗室安全之處O 濃鹽酸的質(zhì)量和放置天數(shù)關系的曲線（見右圖）正確的是（填寫“甲”或“乙“）。隨著放置天數(shù)的增加，濃鹽酸的質(zhì)量發(fā) 生變化的主要原因是。把濃鹽酸稀釋后可用于去除鐵制品表面 的鐵銹（主要成分為FeQ）,反應的化學方程式18、在一密閉容器內(nèi)有氧氣、二氧化碳、水蒸氣和一種未知物WW在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，則下列說法中錯誤的是物質(zhì)氧氣二氧化碳水蒸氣W反應前質(zhì)量 /g501123反應后質(zhì)量 /g24528xA .根據(jù)質(zhì)量守恒定律，x的值應為0 B .反應后的生成物是二氧化碳