二、我們周圍的空氣導(dǎo)學(xué)案

1、課題 1 空氣第 1 課時 空氣是由什么組成的教學(xué)目標知識要點課標要求1.探究空氣成分的實驗（重點）掌握測定空氣中氧氣的體積分數(shù)的實驗做法2.空氣的成分（重點）了解空氣的主要成分，各成分占空氣體積的體積分數(shù)3.純凈物和混合物（重點）知道物質(zhì)的組成；明確概念，區(qū)分混合物和純凈物教學(xué)過程情景導(dǎo)入【演示實驗】在燒杯底部放一張團好的紙，倒置時不下滑，將燒杯口朝下， 垂直放入盛水的 水槽中，浸沒， 過一會將燒杯垂直拿出來，燒杯中的紙沒濕。 你們知道這是為什么呢？如果 燒杯在水中傾斜， 就會發(fā)現(xiàn)有許多水泡從燒杯中跑出來， 杯子中的紙浸濕了。 燒杯中跑出來 的氣體是什么？紙為什么濕了？這就是我們今天要學(xué)習(xí)的

2、合作探究探究點一 拉瓦錫探究空氣成分的實驗提出問題 拉瓦錫測定空氣成分的實驗，存在哪些優(yōu)點？哪些缺點？（從實驗時間的長短， 操作是否簡單、易操作，對環(huán)境的污染等方面考慮。） 討論交流 閱讀拉瓦錫測定空氣成分的實驗，討論歸納。 探究實驗在密閉的容器里連續(xù)加熱 12 天。 態(tài)汞變成了紅色粉末。同時容器里空1/5。氧化汞。1. 實驗一（如圖所示） 【實驗步驟】把少量汞放 【實驗現(xiàn)象】一部分的液 氣的體積差不多減少了實驗原理】汞+氧氣【實驗結(jié)論】容器里空氣體積差不多減少了1/5。研究剩余的 4/5 體積的氣體，發(fā)現(xiàn)這部分氣體既不能供給呼吸也不能支持燃燒，他誤認為這些都是氮氣。2. 實驗二 【實驗步驟】

3、把汞表面上所生成的紅色粉末收集起來，放在另一個較小的容器里再加強熱。 【實驗現(xiàn)象】紅色粉末又生成了銀白色物質(zhì)和能使帶火星木條復(fù)燃的氣體。【實驗原理】氧化汞 汞十氧氣。 【實驗結(jié)論】氧化汞加熱分解生成的氧氣的體積恰好等于密閉容器里所減少的氣體的體積。3. 通過上述實驗， 拉瓦錫得出空氣由氮氣和氧氣組成， 其中氧氣約占空氣總體積 1/5 的結(jié)論。 歸納總結(jié)拉瓦錫測定空氣成分的實驗， 優(yōu)點： 科學(xué)家用嚴肅認真的科學(xué)態(tài)度進行反復(fù)的實驗。 缺點：實驗時間的較長，操作裝置比較復(fù)雜，且實驗過程中對環(huán)境有污染。知識拓展 拉瓦錫不是最早發(fā)現(xiàn)氧氣的科學(xué)家，發(fā)現(xiàn)氧氣的科學(xué)家是舍勒和普利斯特里。 探究點二 空氣成分的

4、實驗提出問題 模擬拉瓦錫測定空氣成分的實驗，探究空氣的成分，我們?nèi)绾芜x擇藥品、儀器， 設(shè)計裝置進行實驗?zāi)?？討論交?分析上述實驗，討論設(shè)計裝置并進行實驗。探究實驗實驗 原理利用紅磷燃燒消耗密閉容器內(nèi)空氣中的氧氣， 使密閉容器內(nèi)壓強減小， 在大氣壓的 作用下，進入容器內(nèi)水的體積即為減少的氧氣的體積實驗 裝置 儀器：集氣瓶、橡膠塞、燃燒匙、導(dǎo)氣管、乳 火柴（點燃紅磷時使用）。 藥品：紅磷、水 實驗裝置如圖所示 實驗裝置如圖所示膠管、彈簧夾、燒杯、酒精燈及實驗步驟連接裝置并檢查裝置的氣密性； 在集氣瓶內(nèi)裝入少量的水，再把剩余的容積分成五等份，并用橡皮筋做上記號； 用彈簧夾夾緊乳膠管，點燃燃燒匙內(nèi)的紅

5、磷，立即伸入瓶中，并把塞子塞緊； 燃燒結(jié)束并冷卻至室溫后，打開彈簧夾。實驗現(xiàn)象紅磷燃燒，發(fā)出黃色火焰，有大量白煙生成，放出熱量；冷卻后， 打開彈簧夾， 水沿導(dǎo)管進入集氣瓶，進入集氣瓶內(nèi)水的體積約占集氣瓶 內(nèi)空氣總體積的 1/5 。實驗分析紅磷燃燒生成五氧化二磷固體，其擴散到空 易溶于水不占有集氣瓶中空氣的體積， 瓶內(nèi)氣體體積減少， 冷卻后大氣壓把燒杯 氣瓶內(nèi)消耗的氧氣的體積。反應(yīng)的文字表達式：磷 + 氧氣氣中形成“白煙”；五氧化二磷固體極 而紅磷燃燒過程中消耗了瓶內(nèi)的氧氣， 使得 內(nèi)的水壓進集氣瓶， 壓進瓶內(nèi)的水約是集五氧化二磷實驗結(jié)論空氣中氧氣約占空氣總體積的 1 5注意 事項紅磷要過量：如

6、果紅磷的量不足，則不能將集氣瓶內(nèi)空氣中的氧氣完全反應(yīng)掉， 集氣瓶內(nèi)水面上升不到原剩余空氣的體積的1/5，導(dǎo)致測得空氣中氧氣的體積分數(shù)偏小。裝置必須密封：若裝置的氣密性不好，當(dāng)集氣瓶內(nèi)氧氣耗盡時，瓶內(nèi)壓強減小， 瓶外空氣會進入集氣瓶內(nèi)，導(dǎo)致進入水的體積減少，測得的氧氣的體積分數(shù)偏小。 冷卻后打開彈簧夾：只有冷卻到室溫時，才能打開彈簧夾， 這是因為溫度較高時 集氣瓶內(nèi)氣體的壓強較大，進入瓶內(nèi)水的體積減少，引起測量結(jié)果偏低。插入燃燒匙的速度要快： 插入燃燒匙的速度若是太慢， 瓶內(nèi)部分空氣受熱會逸出， 所以進入集氣瓶內(nèi)的水的體積會增大，會引起測量結(jié)果大于1/5。彈簧夾要夾緊： 彈簧夾若是沒有夾緊， 紅

7、磷燃燒時瓶內(nèi)部分空氣受熱從導(dǎo)管逸出，使得最后進入集氣瓶內(nèi)的水的體積會增大，從而使測量結(jié)果大于1/5。實驗所用藥品一般為紅磷，不能用硫、木炭、鐵絲等物質(zhì)代替。因為硫或木炭燃 燒后生成的是二氧化硫或二氧化碳 （均為氣體 ），而生成的氣體的體積會彌補反應(yīng)所 消耗的氧氣的體積， 導(dǎo)致測量結(jié)果誤差加大。 鐵絲在空氣中不能燃燒。 集氣瓶內(nèi) 加入少量水的目的：迅速降溫、吸收產(chǎn)生的白煙，防止燃燒物濺落下來炸裂瓶底。課堂討論 1.上述實驗結(jié)束后集氣瓶內(nèi)剩余的氣體具有哪些性質(zhì)？（不能支持燃燒，且不溶 于水）2.利用燃燒法測定空氣中氧氣的含量的原理我們還可以設(shè)計出其他的裝置圖嗎？ 歸納總結(jié)空氣的成分（按體積分數(shù)計算

8、）成分氮氣N2氧氣O2稀有氣體二氧化 碳 CO2其它氣體和雜質(zhì)體積分數(shù)78%21%0.94%0.03%0.03%知識拓展 空氣不是一種單一的物質(zhì)，而是一種混合氣體，其成分比較穩(wěn)定的，空氣中二氧 化碳和水蒸氣，因地區(qū)和氣候而異。如陰雨天，空氣濕度大，則水蒸氣含量就大。巧學(xué)妙記 空氣本是混合氣， 體積分數(shù)要記住； 氮七八、 氧二一 （洋二姨） ，零點九四是 “稀”氣；兩個 0.03 ，二氧化碳和雜氣；計算、描述記清楚，莫與質(zhì)量混一起。探究點三 純凈物和混合物提出問題 物質(zhì)按種類可劃分為什么？它們間有怎樣的聯(lián)系呢？交流討論 閱讀教材歸納總結(jié)。歸納總結(jié)純凈物混合物概 念只由一種物質(zhì)組成由多種物質(zhì)組成特

9、 性有固定的組成和性質(zhì)，如熔點、沸點等沒有固定的組成和性質(zhì)，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)表 示 方 法可用化學(xué)符號表示，如 氮氣 （N2） 、二氧化碳 （CO2）等不能用固定的化學(xué)符號來表示舉 例氧氣 （O2）、硫（ S）、一 氧化碳（ CO ）等空氣、稀有氣體、海水、糖水等聯(lián) 系知識拓展 1.混合物是各成分簡單混合，它們之間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各成分保持其原來的 性質(zhì)，在一定條件下可將其分離。2.純凈物是相對而言的，絕對純凈的物質(zhì)是沒有，通常說的純凈物是含雜質(zhì)很少，純度相對較高的物質(zhì)。3.判斷一種物質(zhì)是純凈物還是混合物，關(guān)鍵是這種物質(zhì)是由幾種物質(zhì)組成，不能與物質(zhì)的名 稱混淆。例如五氧化二磷是一種物質(zhì)

10、的名稱，是一種純凈物，這里的“氧” “磷”是組成五 氧化二磷的兩種元素，不是兩種物質(zhì)。板書設(shè)計第 1 課時 空氣是由什么組成的一、空氣中氧氣含量的測定、空氣的成分及含量按體積分數(shù)： 氮氣 78% ，氧氣 21%，稀有氣體 0.94%二氧化碳 0.03%，其他氣體和雜質(zhì) 0.03%三、純凈物和混合物1. 純凈物：只由一種物質(zhì)組成2. 混合物：由多種物質(zhì)組成教學(xué)反思成功之處本堂課通過對科學(xué)家探究空氣成分的實驗分析，學(xué)生進行模擬實驗，體驗到科學(xué)家嚴肅認真的科學(xué)態(tài)度，初步學(xué)會科學(xué)實驗的方法。不足之處在探究空氣成分的實驗時要引導(dǎo)學(xué)生模仿設(shè)計， 此實驗是模擬科學(xué)家的實驗， 有部分學(xué)生進入誤區(qū)。第 2 課時

11、 空氣是一種寶貴的資源 保護空氣教學(xué)目標知識要點課標要求1.空氣是一種寶貴的資源了解氧氣、氮氣、稀有氣體的主要物理性質(zhì)，知道各氣體的用途2.保護空氣了解空氣污染的危害，了解污染物的來源，知道防治污染的方法教學(xué)過程情景導(dǎo)入每當(dāng)看見那黑漆漆的煙從那粗大的煙囪內(nèi)冒出時， 每當(dāng)看見汽車的 尾氣時，每當(dāng)看見垃圾堆積如山的時候，你們是什么心情？請同學(xué)們看看外面的天空我們?nèi)绾稳圩o它。合作探究探究點一 空氣是一種寶貴的資源提出問題 空氣中各成分有什么性質(zhì)和用途呢？交流討論 閱讀教材歸納總結(jié)。歸納總結(jié)1. 氧氣： （1）供給呼吸，可用于醫(yī)療、潛水、登山、航空等；（2）支持燃燒，可用于氣焊、煉鋼、宇航等。2氮氣

12、（1）物理性質(zhì)：沒有顏色，沒有氣味的氣體，在標準狀況下密度比空氣略小，難溶于水。（2）化學(xué)性質(zhì)：不活潑，一般情況下它不支持燃燒也不供給呼吸。（3）用途： 用氮氣做燈泡（經(jīng)久耐用）或食品包裝（延長食品的保質(zhì)期）的填充氣； 液態(tài)氮氣用于醫(yī)療手術(shù)（冷凍細胞，殺傷細胞，防止癌細胞擴散）； 用氮氣制氮肥（人工固氮，工業(yè)制氨氣催化劑N2 + 3H 2 = 2NH3）3稀有氣體（1）物理性質(zhì)：沒有顏色，沒有氣味的氣體，難溶于水。（2）化學(xué)性質(zhì)：很不活潑，但在一定條件下也能與某些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。（3）用途： 作為保護氣：焊接金屬時用來隔絕空氣；燈泡中充稀有氣體使燈泡耐用； 制成多種電光源，如航標燈、強照明燈

13、、閃光燈、霓紅燈等；用于激光技術(shù)或醫(yī)療麻醉；用氦氣代替氫氣填充氣球，不會發(fā)生爆炸。探究點五 保護空氣提出問題 隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展空氣受到嚴重的污染， 我們知道如何防止或控制空氣的污染 呢？交流討論 學(xué)生結(jié)合社會實踐歸納。歸納總結(jié)1. 空氣的污染物：有害氣體（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等）和煙塵。2. 污染源：化石燃料燃燒，工廠排放的廢氣，汽車尾氣。3. 危害：嚴重損害人體的健康； 影響作物的生長； 破壞生態(tài)平衡； 導(dǎo)致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。4. 防治措施： 加強大氣質(zhì)量監(jiān)測； 改善環(huán)境狀況； 使用清潔能源； 積極植樹、造林、種草等。板書設(shè)計第 2 課時 空氣是一種寶貴的資源 保護

14、空氣一、空氣是一種寶貴的資源1.氧氣：（ 1）供給呼吸（ 2）支持燃燒2. 氮氣：用作保護氣、制氮肥3. 稀有氣體：用作保護氣、霓虹燈二、保護空氣1.污染物：有害氣體和煙塵2.危害：3. 防治措施：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測；改善環(huán)境狀況；使用清潔能源；積極植樹、造林、 種草等。教學(xué)反思成功之處本堂課創(chuàng)設(shè)真實的問題情境， 學(xué)生產(chǎn)生了濃厚的興趣。 學(xué)生能積極主動參與 課堂討論交流，從而增強學(xué)生的環(huán)保意識。不足之處教材中對保護空氣的資料偏少，缺少學(xué)生自主查閱資料的環(huán)節(jié)。課題 2 氧氣教學(xué)目標知識要點課標要求1. 氧氣的物理性質(zhì)了解氧氣的物理性質(zhì)； 注意氧氣的密度與氧氣的溶解 性2. 氧氣的化學(xué)性質(zhì)（重點）結(jié)

15、合實例認識氧氣能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，觀察、 描述現(xiàn)象；歸納氧氣的化學(xué)性質(zhì)3. 化合反應(yīng)與氧化反應(yīng)（重點）分析反應(yīng)的特點，歸納化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)的概念，依據(jù)反應(yīng)特點判斷化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)教學(xué)過程情景導(dǎo)入謎語：看不見摸不到，不香不臭無味道，動物植物都需要，離開它就活不了。你們知道 “他”是誰嗎？再請同學(xué)們深深吸一口空氣，它的成分中含有什么氣體？合作探究探究點一 氧氣的物理性質(zhì)提出問題（ 1）氧氣不易溶于水， 魚兒為什么能在水中生存呢？ （2） 登山運動員在攀登高山為什么要帶 氧氣袋？討論交流 閱讀教材，討論相關(guān)原因，了解氧氣的物理性質(zhì)。歸納總結(jié) 在通常情況下，氧氣是一種無色、無味的氣體；在標準狀況

16、下，氧氣的密度為1.429g L，比空氣的密度 （1.293g L）略大；不易溶于水。 在室溫下，1L 水中只能溶解約 30mL 氧氣；在壓強為 l0lkPa 時，氧氣在 183時變?yōu)榈{色液體，在 218時凝固成淡藍色 雪花狀的固體。工業(yè)生產(chǎn)的氧氣，一般加壓貯存在藍色的鋼瓶中。知識拓展 （1）水生動物能在水中生活，說明氧氣不是不溶于水，只是水中溶有少量氧氣。（2）登山運動員在攀登高山時需要帶氧氣袋，說明高山地區(qū)氧氣稀薄。探究點二 氧氣的化學(xué)性質(zhì)探究實驗物質(zhì) （顏 色、 狀態(tài)）反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)表達 式注意事項硫 （淡 黃色 固 體）（ 1 ）在空氣中燃 燒發(fā)出微弱的淡 藍色火焰，（ 2） 在氧氣中

17、燃燒發(fā) 出明亮的藍紫色 火焰，（ 3）放出 熱量， 生成刺激性 氣味的氣體。硫 + 氧氣二氧化硫硫的用量不能過多，防止對空氣造成污染碳（黑 色固 體）在氧氣中燃燒發(fā) 出白光，放出熱 量，生成的氣體能 使澄清的石灰水 變渾濁碳+氧氣二氧化 碳為使木炭充分燃燒，應(yīng)使木炭由上而下慢慢伸入瓶中絲 銀 色 ） 鐵（白固體在氧氣中劇烈燃 燒、火星四射、放 出熱量、 生成黑色 固體鐵 + 氧氣 四氧化 三鐵（1）光亮的鐵絲盤成螺旋狀，（ 2）鐵絲的下 端系一根火柴， （ 3）集氣瓶底部預(yù)先裝少量水 或鋪一薄層細沙。課堂討論（ 1）上述實驗物質(zhì)在空氣中和在氧氣中燃燒都是與氧氣反應(yīng)，為什么現(xiàn)象有很大的差異？ （

18、2）硫和鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時， 集氣瓶底部為什么都要放少量的水， 其作用相同嗎？（3）鐵絲為什么要做成螺旋狀？鐵絲的下端為什么要系一根火柴？歸納總結(jié) 氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑， 在一定條件下， 能夠跟許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)， 同時 放出大量的熱，在化學(xué)反應(yīng)中提供氧，它具有氧化性。知識拓展物質(zhì)在空氣中和在氧氣中燃燒的區(qū)別： 純氧中氧氣的濃度大于空氣中氧氣的濃度， 有 的物質(zhì)在空氣中不能燃燒，但在氧氣中變得可燃，如鐵。 燃燒的劇烈程度不同， 物質(zhì)在空氣中燃燒不如在氧氣中燃燒劇烈。探究點三 化合反應(yīng)和氧化反應(yīng) 提出問題 上述幾個反應(yīng)中有什么共同的特征？ 交流討論 分析上述幾個實驗討論歸納。歸納總結(jié)（

19、1）化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。A + B + C “多變（2）氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)。氧氣在化學(xué)反應(yīng)中提供氧，它是氧化劑，具有氧化 性。（3）緩慢氧化：在反應(yīng)中進行得很慢，不容易被察覺的氧化。如食物腐爛、釀酒、釀醋、 呼吸、鋼鐵生銹等。緩慢氧化的過程中一定放熱，但不一定發(fā)光。知識拓展 （1）化合反應(yīng)屬于四大基本反應(yīng)類型之一，是從反應(yīng)物和生成物的種類上來考慮的；而氧 化反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型，它是從物質(zhì)得氧和失氧的角度來考慮的。（2）化合反應(yīng)與氧化反應(yīng)的關(guān)系如圖所示?；戏磻?yīng)不一定是氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)也不一 定是化合反應(yīng)， 但有氧氣參加的化合反應(yīng)一定是氧化反應(yīng)，

20、生成物只有一種的氧化反應(yīng)一定 是化合反應(yīng)（3）氧化反應(yīng)是物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)，不是專指物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)，物質(zhì)與氧氣發(fā)生 的反應(yīng)只是氧化反應(yīng)的一種形式。氧化反應(yīng)中的氧包括氧氣和氧化物中和氧。板書設(shè)計教學(xué)反思成功之處本堂課實驗較多，現(xiàn)象出忽學(xué)生的想象，學(xué)生獲取知識積極主動，激發(fā)學(xué)生的自主性和創(chuàng)新意識，從而提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。不足之處有些結(jié)論學(xué)生可以通過現(xiàn)象分析得出，教師不要代替學(xué)生總結(jié)回答。課題 3 制取氧氣教學(xué)目標知識要點課標要求實驗室制取氧氣（重點）了解實驗室加熱高錳酸鉀或氯酸鉀制取氧氣的方法和原理1. 催化劑、催化作用（難點）了解二氧化錳在過氧化氫分解中的作用； 歸納認識催 化劑的概念與作

21、用2. 分解過氧化氫制取氧氣了解分解過氧化氫制取氧氣的方法和原理3. 分解反應(yīng)（重點）知道分解反應(yīng)特點，得出分解反應(yīng)的概念4. 氧氣的工業(yè)制法知道氧氣的工業(yè)制法主要是分離液態(tài)空氣教學(xué)過程情景導(dǎo)入“氧來樂”是養(yǎng)魚伯伯的“救命藥”，魚塘內(nèi)定期使用可避免魚兒缺氧死亡。 【主要成分】過氧化氫 【含量規(guī)格】 15%【作用與用途】本品在分解過程中釋放出活潑的新生 態(tài)氧，用于養(yǎng)殖池塘的增氧， 藥性溫和， 使用方便， 分解快，無殘留，綠色環(huán)保?！居梅ㄅc用量】用法：將本品以 1000 倍水稀釋后直接潑灑于養(yǎng)殖池塘中。用量：每畝水深 1 米用本品 100 150ml，病情嚴重 可加量使用我們進入化學(xué)實驗室探究過氧

22、化氫是如何分解放出氧氣的？ 合作探究 探究點一 催化劑和催化作用提出問題 過氧化氫溶液在常溫下分解就可放出氧氣，通常還放入二氧化錳，這是為什么 呢？討論交流 討論相關(guān)原因。了解催化劑和催化作用。探究實驗（1）實驗探究：分解過氧化氫制氧氣的反應(yīng)中二氧化錳的作用課堂討論 上述實驗中二氧化錳分解放出氧氣嗎？二氧化錳在此反應(yīng)中起什么作用？ 歸納總結(jié)通過以上實驗可知： 在過氧化氫分解的過程中， 二氧化錳好像永遠用不完， 可重復(fù)使用。 將反應(yīng)后的混合物過濾、 洗凈、 干燥、稱量，會發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后的二氧化錳與反應(yīng)前的二氧化錳 質(zhì)量相等，且化學(xué)性質(zhì)不變。在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率， 而本身的質(zhì)量和化學(xué)性

23、質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒有改 變的物質(zhì)叫催化劑（又叫觸媒）。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。知識拓展 催化劑的理解及注意事項： 催化劑的特點：“一變兩不變”?！耙蛔儭笔侵浮澳芨淖兓瘜W(xué)反應(yīng)速率”；包括加快和減 慢兩個方面。 “兩不變”是指“催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)”在化學(xué)變化前后不發(fā)生改變；是 “化學(xué)性質(zhì)”而不是“性質(zhì)”。 催化作用的結(jié)果只影響反應(yīng)速率， 并不能增加或減少生成物的質(zhì)量， 生成物的質(zhì)量只與反 應(yīng)物的質(zhì)量有關(guān)。 催化劑是參加化學(xué)反應(yīng)的， 催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化前后不發(fā)生改變， 但在化 實驗操作 實驗 裝置 實 驗 推斷 實驗結(jié)論圖 現(xiàn)象在試管中加入5 mL 約5%的 過氧化

24、氫溶液， 將帶火星的木 條伸入試管向 上述 試管 中加入少量二 氧化錳，將帶火 星的木條伸入試管待中試管 內(nèi)不 再 放 出 氣 泡時，重新加入 過氧化氫溶液， 并將帶火星的 木條伸入試管。待試管中又 沒有現(xiàn)象發(fā)生 時，再重復(fù)上述 操作。帶火星的木條不復(fù)帶火 星的 木條 復(fù)燃帶火 星的 木條 復(fù)燃氧放或有量氣無氣出只少氧有氧氣放有氧 氣放 出過氧化氫在二氧化錳作用下迅速分解， 放 出氧氣，且二氧化錳在過氧化氫分解過程 中不發(fā)生變化。學(xué)反應(yīng)過程中可能會改變。催化劑雖然可以參加化學(xué)反應(yīng)過程，但催化劑不是反應(yīng)物。 催化劑是針對某反應(yīng)而言的。 如二氧化錳在過氧化氫分解制取氧氣的過程中， 能夠起催化 作用

25、；但二氧化錳不是所有化學(xué)反應(yīng)的催化劑。 催化劑不是萬能的，也不是唯一的。對某一反應(yīng)，可以選擇不同的物質(zhì)作為催化劑。 如過 氧化氫分解制取氧氣時，既可以選擇二氧化錳做催化劑，也可以選擇氧化鐵等做催化劑。探究點二 分解過氧化氫制取氧氣提出問題 如何在實驗室中通過分解過氧化氫的方法制取氧氣？討論交流 閱讀教材結(jié)合化學(xué)實驗基本操作討論歸納。歸納總結(jié)1反應(yīng)原理：2實驗裝置：3實驗步驟：“組、查、裝、塞、滴、收”。組組裝儀器；查檢查裝置的氣密性； 裝向反應(yīng)容器中裝入固體藥品 （二氧化錳 ）；塞塞緊雙孔膠塞； 滴向反應(yīng)容器 中滴加過氧化氫溶液； （因過氧化氫和二氧化錳反應(yīng)較劇烈，常將長頸漏斗換為分液漏斗，

26、并注意滴加過氧化氫溶液的速率 ）；收收集氣體。4注意事項：反應(yīng)容器口的導(dǎo)管應(yīng)剛過橡膠塞。若用長頸漏斗添加過氧化氫溶液， 其下端管口應(yīng)伸到液面以下， 以防止制得的氧氣沿長頸 漏斗逸出。用向上排空氣法收集氧氣時，導(dǎo)管要伸入集氣瓶的底部，有利于把里面的空氣排干凈。（4）用排水法收集氧氣時，導(dǎo)管口剛有氣泡放出不宜立即收集，因為剛開始放出的氣體中混 有空氣，要等氣泡連續(xù)且均勻地放出時再收集。知識拓展1.檢查裝置氣密性 注液法：先用彈簧夾將導(dǎo)管口夾住，然后向長頸漏斗中加水，水在長頸漏斗內(nèi)形成水柱， 若移開彈簧夾水流下，說明裝置氣密性良好。 注射器法： 先將長頸漏斗下端浸入水中， 在導(dǎo)管一端連上一注射器，

27、將注射器活塞往里推， 長頸漏斗內(nèi)液面上升， 或往外拉動注射器活塞， 長頸漏斗下端產(chǎn)生氣泡， 說明裝置的氣密性 良好。2.還加熱高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣反應(yīng)原理：（ 1）高錳酸鉀錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣（2）氯酸鉀氯化鉀 + 氧氣探究點三 分解反應(yīng)提出問題 實驗室制取氧氣的三個反應(yīng)有什么共同的特征？交流討論 比較實驗室制取氧氣的三個反應(yīng)的文字表達式討論歸納。 歸納總結(jié)1分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。 2特點：“一變多”，可表示為：AB A+B 。探究點四 氧氣的工業(yè)制法 提出問題 工業(yè)上是如何大量制取氧氣的，也是用化學(xué)藥品反應(yīng)制取的嗎？ 交流討論 閱讀教材

28、討論歸納。歸納總結(jié)（1）分離液態(tài)空氣法（2）原理：利用液態(tài)空氣中液氮 （-196 ）和液氧 （-183 ）沸點的不同，采用蒸發(fā)的方法將二 者分離開來。3）過程：知識拓展 實驗室制取氧氣，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；工業(yè)上制取氧氣，將空氣成分 分離，不產(chǎn)生新物質(zhì)，屬于物理變化。板書設(shè)計課時 2 過氧化氫分解制取氧氣、催化劑和催化作用、過氧化氫分解制取氧氣1反應(yīng)原理：過氧化氫水 + 氧氣2實驗裝置：3操作步驟：組、查、裝、塞、滴、收4注意事項：、分解反應(yīng)1.定義：2.公式： AB A+B“一變多”四、工業(yè)制法：1.原理：根據(jù)各成分沸點的不同2.方法：分離液態(tài)空氣（物理變化）教學(xué)反思成功之處本堂課融

29、入生活中的問題，幫助學(xué)生了解一些基本常識，并學(xué)會勇于面對生活 中的實際問題，積極鉆研、探索。充分體現(xiàn)了新的課程改革精神，貫徹了課改 內(nèi)涵和理念。不足之處本堂課內(nèi)容稍多，可能會托堂，催化劑是本節(jié)課的難點，應(yīng)提前讓學(xué)生搜集相 關(guān)的資料。實驗活動 1 氧氣的實驗室制取與性質(zhì)教學(xué)目標知識要點課標要求1.實驗室制取氧氣（重點）初步學(xué)會實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣的實驗操作2. 氧氣的化學(xué)性質(zhì)（重點）初步學(xué)會氧氣能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的實驗操作教學(xué)過程【實驗用品】 大試管、試管夾、單孔橡皮塞、膠皮管、玻璃導(dǎo)管、集氣瓶、水槽、鐵架臺（帶鐵夾）、酒 精燈、玻璃片、坩堝鉗、細鐵絲、木條、棉花、火柴。高錳酸鉀、木炭、

30、澄清石灰水。合作探究探究點一 加熱高錳酸鉀或氯酸鉀制取氧氣提出問題 實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣的實驗中， 使用了哪些儀器？哪部分是氣體發(fā)生裝 置？哪部分是氣體收集裝置？為什么可用排水法收集氣體？討論交流 結(jié)合化學(xué)實驗基本操作和氧氣的性質(zhì)，討論歸納。歸納總結(jié)1反應(yīng)原理：高錳酸鉀 錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣2實驗裝置：（若藥品為氯酸鉀，則試管口不用放棉花）3收集方法：由于氧氣不易溶于水，制取較純凈的氧氣，可采用排水法收集。又因氧氣的 密度比空氣的密度大，故制取較干燥的氧氣，可用向上排空氣法收集。4操作步驟：查組裝儀器， 檢查裝置的氣密性； 裝向試管中裝入藥品； 定將試管固定 在鐵架臺上；點點燃酒精燈， 進行加熱；收收集氧氣；離將導(dǎo)氣管撤離 水槽；熄熄滅酒精燈，冷卻后拆除裝置。妙語巧記 ：以上制氧的實驗步驟可概括為“查”“裝”“定”“點”“收”“離”“熄”， 諧音記憶為“茶”“莊”“定”“點”“收”“利”“息”。5檢驗方法：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條立即復(fù)燃，證明是氧氣。6驗滿方法：（1）用向上排空氣法收集氧氣時：把一根帶火星的木條放在集氣瓶口，如果木條復(fù)燃，證明 氧氣已集滿了。（2）用排水法收集氧氣時：如果集氣瓶口有大量氣泡逸出，證明瓶中沒有水了，即氧氣已集 滿