(完整word版)離子鍵教學(xué)設(shè)計

1、1離子鍵教學(xué)設(shè)計教學(xué)過程【引入】前面我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過原子結(jié)構(gòu)的知識，那么原子又是怎樣構(gòu)成分子或物質(zhì)的呢？ 人們發(fā)現(xiàn)的元素只有100多種，而發(fā)現(xiàn)和合成的物質(zhì)卻有3000多萬種，原子是以某種特殊的作用相互結(jié)合成形形色色的物質(zhì)，而不是簡單的緊密堆積?！就队啊俊霸娱g相互作用”【講述】原子通過相互作用而形成物質(zhì)，這是什么作用？本節(jié)我們來探討這種相互作用的 情況?！局v述】為什么H2O要加熱到1000C以上（或通電）才能分解成氫氣和氧氣？是否說明水 分子中氫、氧原子之間存在某種相互作用使他們僅僅結(jié)合在一起而難以分開？【學(xué)生思考后作答】【講述】破壞這種作用就需要消耗能量。又如，氫氣及時加熱到2000C，其分解

2、率也不到1%可知?dú)浞肿又械膬蓚€氫原子也有一種強(qiáng)烈的相互作用，是它們緊緊地結(jié)合在一起?！就队啊俊霸娱g強(qiáng)烈的相互作用”【講述】這種強(qiáng)烈的相互作用主要發(fā)生在相鄰的原子之間，科學(xué)上就把它稱為“化學(xué)鍵”?！景鍟恳弧⒒瘜W(xué)鍵1定義（強(qiáng)調(diào)“強(qiáng)烈”二字）【講述】這里要指出的是：水氣化也要加熱，常壓下，達(dá)到100C才課沸騰?？梢娝肿又g也有相互作用，但這種相互作用比起水分子中氫氧原子的相互作用要小得多（不夠強(qiáng)烈），不能稱為化學(xué)鍵。（為以后分子間力學(xué)習(xí)埋下伏筆）化學(xué)鍵形成后，原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子間又存在著強(qiáng)烈的相互作用，上述H2O Ha的原子間都存在強(qiáng)烈得相互作用。是否所有的原子間的相互作用是相同的呢？【

3、提問】構(gòu)成物質(zhì)的微粒有哪些？（分子、原子、離子）【講述】對于由離子構(gòu)成的物質(zhì)而言，化學(xué)鍵存在于離子和離子之間，這種離子間的相互 作用同樣是強(qiáng)烈的，這種化學(xué)鍵稱之為離子鍵。對于其他離子構(gòu)成的物質(zhì)而言，還有共價 鍵，金屬鍵等，我們以后將陸續(xù)學(xué)習(xí)到。離子鍵共價鍵【實驗錄象】物質(zhì)的導(dǎo)電性實驗（干燥的氯化鈉晶體、熔融的氯化鈉）【提問】我們看到：石墨插入熔融氯化鈉時燈泡亮了，而插入干燥氯化鈉晶體時燈泡不亮。 這給我們提供了兩點(diǎn)事實：1.熔融的氯化鈉能導(dǎo)電；2.氯化鈉在熔融時才導(dǎo)電。從這兩點(diǎn)事實，大家可以的出身么結(jié)論？【學(xué)生討論，經(jīng)啟發(fā)后小結(jié)】第一個事實，氯化鈉能導(dǎo)電，說明熔融的氯化鈉中有帶電的 粒子，根據(jù)

4、氯化鈉的組成，帶電的粒子只能是Na+和Cl-，第二個事實，氯化鈉晶體受到強(qiáng)熱熔融后才離解而導(dǎo)電，說明常溫時Naf和Cl-之間有強(qiáng)烈的相互作用。2【講述】我們就來討論：1. Na+和Cl-是怎么形成的？2. Na+和Cl-是怎么強(qiáng)烈相互作用的?這兩個問題弄清楚了，什么是離子鍵也就清楚了。【提問】Na和Cl的結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定？怎樣才能變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？（提示：從電子得失傾向考慮）不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【講述】當(dāng)Na、Cl原子通過得、失電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的Na+和Cl-后，陰陽離子通過靜電作用就會相互靠近，當(dāng)它們接近到某一距離時，靜電吸引與靜電排斥就會達(dá)到平衡，Na+和Cl這兩種帶電粒子通過靜電作用結(jié)合成NaCI。【提問

5、】請觀察上述變化的圖示， 分析這兩種帶電粒子有哪些靜電吸引？有哪些靜電排斥?【學(xué)生充分討論后作答】【教師補(bǔ)充、小結(jié)】這兩種帶電粒子之間存在著4種靜電作用：陰、陽離子的相互吸引作用；核與核外電子的吸引作用；核與核的排斥作用；電子與電子的排斥作用?！局v述】當(dāng)這些吸引與排斥作用達(dá)到平衡時， 這兩種離子就會保持一定的距離 （核艱間距）， 這就叫對立與統(tǒng)一，這種靜電作用屬于強(qiáng)烈的相互作用的一種形式，我們說這時候的Na+和Cl-就形成了化學(xué)鍵?！咎釂枴磕隳芤訬aCI為例，給離子鍵下一個定義嗎？【提示】給概念下定義，一定要抓住某些關(guān)鍵的特征，離子鍵是化學(xué)鍵的一種。這個概念有2個關(guān)鍵的特征：1.成鍵的粒子是什

6、么；2.通過什么強(qiáng)烈的相互作用形成化學(xué)鍵。【學(xué)生討論后作答】【板書】二、離子鍵1.定義：使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。【講述】除了氯化鈉、氯化鎂、硫化鉀、氫氧化鈉等物質(zhì)都是由離子鍵形成的。【講述】如果用上述圖示法表示離子鍵不方便，用電子式表示其形成過程則簡單。下面用 電子式表示NaCI的形成過程?！景鍟?. Na*和Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖。失去e得到e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)Na + Cl1 Na【展示】活動教3【練習(xí)2】硫化鉀的化學(xué)式寫成KS對嗎？試用電子式表示其形成過程?！局v評】（預(yù)測學(xué)生可能出現(xiàn)的錯誤 k S 1=口；K+ $ =） * 4【練習(xí)3】硫原子與氧原子能否以離子鍵結(jié)合？由此

7、推斷形成離子鍵的原子應(yīng)是什么元素的 原子?！咎崾尽繌牡檬щ娮拥膬A向考慮。（S與0原子易得電子形成陰離子，這兩個陰離子之間，不能以一種強(qiáng)烈的靜電作用結(jié)合， 即不能形成離子鍵）【板書】2.離子鍵的實質(zhì)：靜電作用3.成鍵粒子：陰、陽離子（什么元素的原子容易形成陰、陽離子呢？）4.成鍵條件：活潑的金屬原子（如Na K、Ca等）與活潑的非金屬原子（如F、Br等）【講述】強(qiáng)堿中，某些金屬離子與0H之間也能形成離子鍵（如NaOH等）某些金屬離子與含氧酸根離子之間也存在離子鍵（如NaCO、KNO等）【鞏固練習(xí)4】用電子式表示CaO與NazO的形成過程?！拘〗Y(jié)】本節(jié)課重點(diǎn)在于了解化學(xué)鍵的概念，離解離子鍵的概念、本質(zhì)、成鍵微粒、成鍵 條件，學(xué)會用電子式表示離子化合物的形成過程?！景?/p>