吉林省公主嶺市2017-2008學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題(無答案)

1、 吉林省公主嶺市 2017-2008 學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題 、單選題（共 25 小題，每小題 2 分，共 50 分） 4.下列溶液一定呈酸性的是 -L1的 NH.H2O 溶液中，要促進(jìn)氨水電離，且氫氧根離子濃度增大應(yīng)采 取的措施是（ A. 升溫至 30 C B .降溫 C .加入 NaOH溶液 D .加入稀 HCI 6. 下列說法中正確的是（ ） A. 某物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水 B.不溶于水的物質(zhì)溶解度為 0 C.絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的 D.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中濃度為 0 _ 1 7. 反應(yīng) 4A（s） + 3B（g）=2C（g） + D（g），經(jīng) 2

2、 min 后，B 的濃度減少了 0.6 mol L 。下列反 應(yīng)速率的表示正確的是（ ） A. 用 A 表示的反應(yīng)速率是 0.4 mol L _1 min _1 1 1 1.下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是 熱量，下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（ A. + O 2: =2H2O H= -571.6KJ/mol B. Ha (g) + 1/2O2 (g) =H2O (l) H= -142.9KJ/mol C. H (g) + 1/2O2 (g) =H2O (l) H= -285.8KJ/mol D 2Hz (g) + O 2 (g)= :2H2O (g) H= -571.6KJ/mol A.

3、 A H 0 C. A H 0 D. A H 0 A. pHv 7 的溶液 .c(H+) c(OH-)的溶液 C. pH 7 的溶液 .c(H+) c(OH-)的溶液 5.室溫時，在 0.lmol B 142.9KJ 2. 1g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出 3.冰融化成水的過程的焓變和熵變正確的是（ ) &下列事實(shí)不能證明 HNO 是弱電解質(zhì)的是 ( ) -2 - B. 用 B 表示的反應(yīng)速率是 0.3 mol L min ._ _ _ 1 _ 1 C. 2 min末時的反應(yīng)速率，用 B 表示為 0.3 mol L min D. 在這 2 min內(nèi)用 B 表示的反應(yīng)速率的值是減小的，

4、C 表示的反應(yīng)速率逐漸增大&下列事實(shí)不能證明 HNO 是弱電解質(zhì)的是 ( ) -3 - A. 常溫下 NaNO 溶液的 pH 大于 7 1 B 常溫下 0.1 mol 匚 HNO 溶液的 pH=2.1 C 用 HNO 溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗 D.常溫下 pH=2 的 HNO 溶液稀釋至 100 倍，pH 約為 3.1 9.把 Ca(OH)2(s)放入蒸餾水中，一定時間后達(dá)到如下平衡： Ca(OH)z(s)=Ca2+(aq)+2OH：aq),加入 以下溶液，可使 Ca(OH)2減少的是( ) A. NazS 溶液 B.AICI 3溶液 C.NaOH 溶液 D.CaCl 2溶液 10 .

5、下圖的各容器中盛有海水，鐵在其中腐蝕時由快到慢的順序是 ( ) 11. - 對可逆反應(yīng) A2(g) + B2(g) 2AB(g), 定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( - ) A. 單位時間內(nèi)，生成 n mol A 2的同時，生成 n mol 的 B2 B. 單位時間內(nèi)生成 2n mol AB 的同時，生成 n mol 的 B2 C. 平衡時容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時間而變化 D. 平衡時容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量比為 1 ： 1 ：2 12. 已知反應(yīng) mA(g) + nB(g) y C(g),如圖表示在不同條件下反 隨時間變化的關(guān)系，據(jù)此判斷 ( ) A. m+ m y , H 0 / T小 C. m+

6、 m 0 D. m+ m y , H ( 2)( 1)( 3) C. (4)( 2)( 3)( 1) B (2)( 1)( 3)( 4) D (3)( 2)( 4)( 1) 應(yīng)物 B 的體積分?jǐn)?shù)$ (B) 門 C4) &下列事實(shí)不能證明 HNO 是弱電解質(zhì)的是 ( ) -4 - 0 13. 下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是( ) A.銅鋅原電池中，銅是負(fù)極-5 - B 用電解法精煉粗銅，粗銅作陰極 C.在鍍件上電鍍銅時，可用金屬銅作陽極 D 電解稀硫酸制氫氣、氧氣時，銅作陽極 14. 下列離子方程式書寫正確的是 () A. NS 溶液的水解：S2+ 2H2OHzS + 2OH- B. Na

7、HCO 溶液的電離：NaHC Na+ H + CO3- C. NHCI 溶液的水解： NH+ + H 20NH3 H0 + H + D. 把金屬鐵放入稀硫酸中： 2 Fe + 6H + = 2Fe3+ + 3 H 2? 15. 常溫下，某溶液中由水電離出來的 c(H +) = 1.0 X 101油 01 ，該溶液可能是( ) 二氧化硫水溶液 氯化銨水溶液 硝酸鈉水溶液 氫氧化鈉水溶液 A. B. C . D. 16. 下列關(guān)于各裝置圖的敘述中，不正確的是 ( ) A.裝置中 a 為陽極、b 為陰極 C. 裝置中 X 若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸 D. 裝置中的鐵釘幾乎不被腐

8、蝕 17. 在常溫下，pH 都等于 9 的 NaOH 和 CHCOON 兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的 OH 離子濃度 分別為 Amol/L 與 Bmol/L，則 A 和 B 關(guān)系為( ) 4 4 A. AB B. A=10 B C. B=10 A D. A=B 18. 將 2 mol X 和 2 mol Y 充入 2 L 密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： X(g) + 3Y(g) 2Z(g) + aQ(g) , 2 min達(dá)到平衡生成 0.8 mol 乙乙 測 Q 的濃度為 0.4 mol L 1,下列敘述錯誤的是( ) B .裝置的總反應(yīng)是: Cu+2FeJ=Cu:+2FeH 山潦電激 -6 - A

9、. a 的值為 2 B.平衡時 X 的濃度為 0.2 mol L 1 D.反應(yīng)速率 v(Y) = 0.3 mol (L min)C. Y 的轉(zhuǎn)化率為 60% -7 - 1 19. 一定條件下，在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)： NO(g) + CO(g) 一_皿) + CQg) H= 373.2 kJ mol 1，達(dá)到平衡后，為提高反應(yīng)速率和 NO 的轉(zhuǎn)化率，采取的措施正確的是 ( ) A加入催化劑，同時升高溫度 B 加入催化劑，同時增大壓強(qiáng) C.升高溫度，同時充入 N2 D 降低溫度，同時增大壓強(qiáng) 20. 已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H= -57.3 kJ mol-1。現(xiàn)將一定

10、量的稀鹽酸、濃硫酸、 稀醋酸分別和 1L 1mol L-1的 NaOH 溶液恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為 H、 、忠 則 H、 H2和厶 H3的大小關(guān)系為( ) A . Hi= H2 H3 B . H3 H C.A Hi H2 D.A Hi 21 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、裝置、操作的描述中正確的是 ( ) 22. 有體積相同、pH 相等的燒堿溶液和氨水，下列敘述中正確的是 ( ) A.兩溶液物質(zhì)的量濃度相同 B. 用同濃度的鹽酸中和時，消耗鹽酸的體積相同 C. 兩溶液中 OH離子濃度相同 D. 加入等體積的水稀釋后，pH 仍相等 23、 對飽和 AgCl 溶液(有 AgCl 固體存在)進(jìn)行下列操作后

11、， C( Ag+)和 Ksp (AgCl)均保持 不變的是( ) A.加熱 B. 加入少量水稀釋 C. 通入少量 HCI D. 加入少量 AgNO 探究溫度對平衡的影響 pH 試紙的測定 研究催化劑對反應(yīng)速率的影響 反應(yīng)熱的測定 和冷水中 -8 - 24. 下列各組離子在指定溶液中肯定大量共存的是 ( ) A .川小門小卜的溶液中： HZ. A1 .- B. 常溫下水電離出的 V 心:汁匕 的溶液中： C. 加入 Al 能放出H2的溶液中：冏二 T卜:二二 h八卜城 D. 常溫下 pH=1 的溶液中： 心、W .-i -e1 25. 某酸式鹽聞的水溶液： ；,下列敘述正確的是( ) 的電離方程

12、式:- B. 的水解方程式:;i 1 -鋼：丄- f C 廠 C. 該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系： : D. 該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系： e(A7i+) cY2 c(W+) 二、填空題(共 50 分) 1. ( 10 分)在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)： CO(g)+H2(g)- CO(g)+fO(g)，其化學(xué)平衡常數(shù) K 和溫度 t 的關(guān)系如下表: t (C) 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 請回答下列問題： (1 )該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) K 的表達(dá)式 。 (2 )該反應(yīng)為 反應(yīng)(填吸熱”或放熱”)。 (3) 800C，固定容

13、器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為 c(CO) = 0.01 mol/L C(H2O) = 0.03 mol/L , c(CO2) = 0.01 mol/L , c(N) = 0.05 mol/L ，則反應(yīng)開始 時，HO 的消耗速率比生成速率 ( 填“大”、“小”或“不能確 -9 - 疋)。 (4) 830C,在 1L 固定的密閉容器中放入 _ 2 mol CO 2和 1 mol H 2,平衡后 C(H) 平衡后 CQ 的轉(zhuǎn)化率為 2. （10 分）用 0.1032mol/LHCI 溶液滴定未知濃度 NaQH 溶液，用酚酞做指示劑，重復(fù)三次的 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下所示 實(shí)驗(yàn) 序號 0.1032mo

14、I/L HCI 溶液體積 /mL 待測 NaQH 溶液體積/mL 1 27.83 25.00 2 26.53 25.00 3 27.85 25.00 （1） 滴定時，盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的儀器名稱為 ，盛裝待測液儀器名稱 為 ；滴定至終點(diǎn)時的顏色變化 （2） 待測 NaQH 溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L 。（保留四位有效數(shù)字） （3） _ 下列情況可能引起測定結(jié)果偏高的是 。 A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗 B錐形瓶未用待測液潤洗 C. 滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定后氣泡消失了 D. 滴定前，滴定管中的溶液液面最低點(diǎn)在“ 0”點(diǎn)以下 3. （14 分）在室溫下，下列四種溶液： NHCI CHCQQNH NHHSQ NH H2Q 的濃度均 為 0.1moI/L。請按要求填寫空白： （1） 溶液 呈 _ 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是 _ （用離子方程式表示） （2） 在上述四種溶液中，pH 最小的是 _ ; C（NH+ ）最小的是 _ （填序號） （3） 室溫下，測得溶液 的 pH=7,則說明 CHCQQ 勺水解程度 （填“大于”、“小