高中化學學業(yè)水平測試?？急乇持R點

1、化學必修11 托盤天平精確到 g，量筒精確到 mL。2 可直接加熱的儀器： 。3 點燃可燃氣體（氫氣等）前要 。4 酒精著火應迅速用 蓋滅，鈉、鉀著火用 蓋滅。5 分離提純的裝置：依次為： 、 、 、 。6 用于分離固體和液體的混合物，主要儀器： 。7 用于分離液體混合物，（主要儀器包括 ）如：乙醇和水的混合物。冷凝水“ ”。8 可用于提取碘水中的碘單質。主要儀器： ；萃取劑不能溶于水，如 ，不可使用 。9 用于分離互不相溶的液體，如：乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液，植物油和水。主要儀器： 。使用時注意“ ”。10 的主要儀器： 。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，停止加熱。不可 。11 精鹽含（硫

2、酸鈉，氯化鎂，氯化鈣）的提純的方法：加氯化鋇目的：除去 ，加入氫氧化鈉目的是除去 ，加入碳酸鈉的目的是除去 ，加入鹽酸的目的是除去 。12 是物質的量的單位13 摩爾質量的單位 數(shù)值與該物質的 （如氯化氫相對分子量為：36.5，摩爾質量為： ）14 22.4mol/L的使用條件： 下（0 101KPa）；氣體。（注：水在標準狀況下為液體）15 物質的量的計算的四個公式： n= 16 溶液稀釋的公式： 17 兩個濃度的轉化公式： 18 配制一定物質的量濃度溶液必需的儀器： 。19 有關物質的量在化學方程式計算中的應用做題步驟：（1） ；（2） ；（3） 。20 分散系包括：分散系分散質粒子大小是

3、否有丁達爾現(xiàn)象舉例濁液溶液膠體21 Fe(OH)3膠體的制備方法：是FeCl3+沸水，不是FeCl3+NaOH；宏觀區(qū)分膠體與溶液的方法是： 22 區(qū)別膠體與其它分散系的根本依據(jù)是：分散質粒子直徑 而不是 。23 常見的電解質有： 等，其在水溶液中能發(fā)生 。 不是電解質。24 電離方程式： 如H2SO4= 2H+SO42 Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH Na2CO3 = 2Na+ CO3225 在離子反應中可以拆開的物質： （HCl、H2SO4、HNO3）、 KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、 （鉀、鈉、銨鹽個個拆，硝酸鹽類也相同，氯化物僅銀（AgCl）不拆，硫酸鹽僅鋇（

4、BaSO4）不拆，碳酸鹽拆鉀鈉銨，）26 離子方程式典型錯誤：1) 電荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、Na+H2O=Na+OH-+H22) 拆分錯誤，如：碳酸鈣與稀鹽酸反應不能寫成：CO32+2H+ = CO2+H2O，應寫成：CaCO3+2H+ =Ca2+ CO2+H2O3) 化學原理錯誤，如：Fe和HCl反應不能寫成2Fe+6H+2Fe3+3H2，應寫成Fe+2H+=Fe2+H2；27 不能與H+共存的離子有： 、 、 28 不能與OH共存的離子有： 29 不能與CO32共存的離子有： 30 Cl 與Ag+共存。 SO42 與Ba2+共存。31 有色離子有： 32 反應前后

5、元素化合價發(fā)生變化的反應是 反應。一般而言，有 參與的反應一定是氧化還原反應。33 氧化還原的口決： 34 氧化還原相關分析首先從 入手。35 化合價口訣： 36 金屬鈉存放在 中。 氯水存放在 色瓶中。37 氫氧化鈉溶液在存放時不能使用 塞而用 。38 離子檢驗離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式ClSO42Fe3+Fe2+NH4+Na+K+Al3+39 鈉是 、 、 40 遇鹽溶液先和 。41 過氧化鈉為 粉末，可作 。42 碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較性質Na2CO3NaHCO3俗稱溶解性溶液酸堿性熱穩(wěn)定性與HCl反應與CaCl2反應43 除雜Na2CO3（NaHCO3）方法： 44 除雜NaHCO3（

6、Na2CO3）（溶液）方法： 45 鋁在空氣中能穩(wěn)定存在是因為： 46 既能與HCl反應又能與NaOH反應的物質有： 47 Al(OH)3的制備：AlCl3溶液中滴加 至過量48 Al(OH)3 溶于氨水中。49 不能一步實現(xiàn)的轉化有： 50 AlCl3和堿（NaOH)反應，先產(chǎn)生白色沉淀 ，又沉淀逐漸溶解。51 除雜Fe2O3（Al2O3）試劑： 52 Fe2O3 色固體 Fe(OH)3 色沉淀53 FeCl2中滴加NaOH溶液的現(xiàn)象： ，因為Fe(OH)2為 沉淀，在空氣中極易被氧化變成 色，最后變?yōu)?色Fe(OH)3沉淀54 除雜FeCl2（FeCl3）方法：加 55 除雜FeCl3（F

7、eCl2）方法：通 或加氯水56 單質硅是半導體材料，可用于 、 等57 SiO2是制玻璃的原料，還可制 。58 常用的硅酸鹽材料包括： 。59 氯氣： 色氣體，有 氣味，密度 空氣，有毒60 Fe在Cl2中燃燒，生成 ，不是 61 H2在Cl2中燃燒， 火焰。62 氯氣溶于水生成 和 63 氯氣具有 ，可用于 。64 氯氣可使品紅溶液 。65 漂白粉的有效成分： 66 NO為 氣體，極易 67 NO2 ，NO2與水反應生成 68 二氧化硫： 69 SO2可使品紅溶液 70 濃H2SO4和C反應產(chǎn)生的SO2和CO2的鑒別現(xiàn)象：A檢驗 ,品紅 ，B除去 ，C檢驗 ；C不褪色，D變渾濁，說明有 存

8、在。71 制取氨氣裝置圖：氨氣用 收集，干燥氨氣不選 ，而選 。72 NH3為 形成氨水73 氨氣的檢驗： 74 銨鹽與堿加熱，一定 75 濃硫酸能作 ，二氧化碳的 ，但不能干燥 （NH3）會反應。76 濃硫酸與金屬反應不能生產(chǎn) 77 濃硫酸加熱能與Cu反應，生成 ，不生成 78 硝酸與金屬反應不能生成 79 常溫下，鋁或鐵遇 發(fā)生 （化學變化）。必修21 元素周期表的橫行稱為周期，共有 周期， 為短周期共有18種元素。將前18號元素填于下表中：元素周期表的縱行稱為族，共有 主族，主族的表示方法： 。2 第三周期元素（1117號元素）性質比較原子序數(shù)11121314151617元素符號元素名稱

9、原子半徑元素性質 最高正價最高價氧化物的水化物及其酸堿性遞變性 最低負價氫化物氫化物穩(wěn)定性 3 元素金屬性越強， 。元素非金屬性越強， 。4 周期表中， 元素，原子半徑大，元素金屬性最強。5 周期表中， 元素，原子半徑小，元素非金屬性最強6 短周期元素中，原子半徑最大的是 ，最小的是 ；最活潑的金屬是 ，最活潑的非金屬是 ，最強的堿是 ，最強的含氧酸是 ，最穩(wěn)定的氫化物是 。7 除稀有氣體外， 沒有正價。8 在周期表中 可以找到半導體材料。如：Si9 核素的表達：符號，其中： = A、 = Z、 中子數(shù)= 、 電子數(shù)= 原子序數(shù) = 質量數(shù)（A） 如： 其中：質量數(shù)=14，質子數(shù)=6，中子數(shù)=

10、14-6=8，電子數(shù)=610 ：質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互為同位素。如H、H、H11 判斷離子鍵和共價鍵的方法： 之間；共價鍵存在于 之間。12 離子化合物： 。如：NaCl、CaCl2、NaOH等。共價化合物： 。如：H2O、CO2、H2SO4等。13 電子式： 化學式電子式化學式電子式H2H2ONH3NaClHClNa2O14 是物質在化學反應中發(fā)生能量變化的主要原因。15 斷鍵 能量，形成鍵 能量。16 放熱反應： ；吸熱反應： 。17 常見的放熱反應有： （除了C+CO2 高溫 2CO），氧化鈣與水反應，鈉與水應， 等18 常見的吸熱反應有： 19 原電池是將 的裝置。其中 做負極

11、。負極 發(fā)生 ， 。(負 活 失 氧)20 原電池工作原理：例：CuZn（稀硫酸）原電池：負極（Zn片）： 正極（Cu片）： 電子流動方向： 電流方向： 21 影響化學反應速率的條件有： 22 H2O2分解的催化劑有 或FeCl3。23 對于可逆反應，反應物 。24 當可逆反應達到平衡狀態(tài)時： ；（為達到平衡狀態(tài)的標志） 25 天然氣的主要成分為 26 石油分分餾屬于 ，煤的干餾屬于 27 工業(yè)中的乙烯來自于 ，苯來自于 。28 甲烷的結構式為 ，空間為 。29 同分異構體具有相同的分子式，如：丁烷（C4H10）有 （）、 （）兩種同分異構體；30 乙烯的結構簡式為 ，結構中存在 。31 苯的

12、結構中 。32 乙烯、苯空間結構都是 。33 乙醇的官能團為 34 乙酸的官能團為 35 甲烷、乙烯常溫下為 36 苯、乙醇、乙酸常溫下為 ，其中苯 ，乙醇、乙酸 。37 甲烷可以發(fā)生 38 乙烯易發(fā)生 ， 。乙烯具有 ， 。39 甲烷、乙烯可用 鑒別。40 乙烯可以做 。41 苯易發(fā)生 ，可以發(fā)生 ， 使高錳酸鉀溶液褪色。42 乙醇可發(fā)生 ， （高錳酸鉀或O2），能與 反應生成 43 常見的高分子化合物有： 44 乙酸具有 性，能與乙醇生成 （酯化反應或取代反應）45 常見有機反應類型： 反應 Ax+ByAy+Bx 反應 A+BC 反應：反應物中有O2、高錳酸鉀等物質46 會引起溫室效應的氣

13、體 ，會引起酸雨的氣體 和 47 金屬冶煉的方法：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) CuHg Ag 常見的還原劑有：H2、CO、C、Al48 符合“綠色化學”的思想，原子利用率100%的反應類型有： 49 三大合成材料： 高中化學學業(yè)水平測試復習綱要選修11 葡萄糖分子式 ， 水解。2 葡萄糖的檢驗方法有：（1）在 、加熱的條件下，與銀氨溶液反應析出銀。該反應被稱為葡萄糖的 。（2）在 、加熱的的條件下， 。3 葡萄糖為人體提供能量的化學方程式： 4 淀粉是一種 ，分子式 ，其水解的最終產(chǎn)物為 ，其化學方程式為： 5 淀粉的檢驗： 。6 的成分為纖維素，其分子式為 ，

14、是一種多糖，其水解的最終產(chǎn)物為 。淀粉和纖維素 互為同分異構體的關系。7 油脂的主要成分為 ，是單位質量提供熱量最多的物質。8 油脂在 或酶的作用條件下 ；在 條件下 ，油脂的堿性水解又稱為 。9 氨基酸的通式為 ，分子中所包含的官能團有 10 屬于蛋白質。檢驗蛋白質的簡單方法： 11 蛋白質的 是指向蛋白質溶液中加入某些濃的 （如：NaCl、(NH4)2SO4、Na2SO4）后，蛋白質發(fā)生凝聚從溶液中析出的過程。鹽析是一個 過程，屬 。利用該反應可以進行蛋白質的 。12 能使蛋白質發(fā)生 有重金屬鹽、甲醛（福爾馬林溶液）、強酸強堿、紫外線、加熱等，誤食重金屬離子后應喝大量 解毒。13 人體有8

15、種氨基酸自身不能合成，稱為 。14 維生素按照其不同的溶解性，分為 （如維生素A、D、E和K）和 維生素（如 ）。15 維生素C又稱 ，是一種水溶性維生素，具有 ，廣泛存在于 中。16 是人體必需的 元素，有“智力元素”之稱。缺碘會造成 ，補碘過量會造成 。在食物中， 中含碘最多。加碘鹽中添加的是 。17 是人體中必需 元素中含量最多的一種。缺鐵會發(fā)生 。含鐵較多的食物有動物內臟、動物全血、肉類、魚類、蛋類等。18 食物的酸堿性是按食物 的。所含元素C、N、S、P等非金屬元素K、Na、Ca、Mg等金屬元素舉例富含蛋白質的物質如： 等19 正常情況下，人體血液的pH總保持 范圍（ ）。長期以來，

16、我國居民由于攝入蔬菜水果偏少，一般尿液偏酸性。20 嬰兒食品內 。21 常用的 有食鹽、醋、味精、糖等。22 常用的防腐劑有 。 既是防腐劑又是發(fā)色劑。23 具有解熱鎮(zhèn)痛作用。24 是重要的抗生素即消炎藥，在使用之前要進行 （皮試），以防止 的發(fā)生。25 胃酸成分為 （HCl）。常見的抗酸藥成分包括 、碳酸鈣、碳酸鎂、 和氫氧化鎂等，其與胃酸反應的化學方程式及離子方程式分別為： 26 麻黃堿屬于 ，是國際奧委會嚴格禁止的 。27 R表示 ，OTC表示 。28 合金是由兩種或兩種以上的金屬 (或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質。與各成分的金屬相比，其具有 的特點。29 金屬的腐蝕可以分為 ，金屬的腐蝕主要是 。鐵發(fā)生電化學腐蝕時的負極反應為 30 是含碳量不同的的兩種 。 31 防止金屬腐蝕的方法有： ； ； ；32 制造普通玻璃的主要原料是 ，制造陶瓷的主要原料是 。33 制造水泥的原料有 。水泥具有 ，存放時應注意防潮。34 光導纖維的主要成分為 ，簡稱光纖。35 通常所說的三大合成材料是指 。36 塑料分為 兩種。37 正常雨水 性，pH約為 。酸雨是指 的降水，主要是 和NO2等酸性氣體轉化而成的。SO2H2SO4 NOHNO3 38 （又叫“氟利昂”）會 ，這是由于氟氯代烷在紫外線的照射下分解出 ，對臭氧變