【大綱版創(chuàng)新設(shè)計】2011屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8章 氮族元素練習(xí) 新人教版

1、第八章 氮族元素本章綜合提升考點 考查NH3、HNO3的有關(guān)節(jié)知識以及元素化合物的推斷等內(nèi)容1.(2010·北京黃岡預(yù)測卷四)X微粒與水有下列反應(yīng)，則X微粒是 ()A.Cl B.NH3 C.HCO3 D.NH4解析：根據(jù)示意圖可知，X2H2ONH3·H2OH3O，顯然X為NH4。答案：D2.(2010·青島二中月考題)銅能夠溶解于稀硫酸與硝酸鈉的混合溶液中。在燒瓶中加入體積為30 mL濃度為2 mol·L1的硫酸和1.7 g硝酸鈉固體粉末，振蕩、溶解。試計算該混合溶液最多可溶解銅的物質(zhì)的量為 ()A.0.045 mol B.0.03 mol C.0.02

2、2 5 mol D.0 mol解析：反應(yīng)的離子方程式為：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O。根據(jù)數(shù)據(jù)得知：n(H)2×2 mol/L×0.03 L0.12 mol，n(NO3)1.7 g/85 g·mol10.02 mol。比較可知H過量，故按NO3的量計算，得出n(Cu2)0.03 mol。答案：B3.(2010·濟南一中1月考題)將m g氨通過氨氧化法完全制成硝酸，且將硝酸全部溶解在反應(yīng)中生成的水里，制成濃硝酸，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ()A.77.8% B.50% C.63.5 D98%解析：據(jù)4NH35O24NO6H2O，4NO3O22H2O=4H

3、NO3，得NH32O2=HNO3H2O，所以相當(dāng)于1 mol水中溶解1 mol HNO3，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%77.8%。答案：A4.(2010·南京師大附中1月考題)分析下列兩則材料，然后解答相應(yīng)的試題：材料一PbOCPbCO；PbOCOPbCO2；Cu(NH3)2AcCONH3Cu(NH3)3Ac·CO。材料二NH4NO2不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生氮氣。實驗?zāi)康模禾骄縋bO中含有氧。(1)寫出裝置甲中生成氮氣的化學(xué)方程式：_。()()()()()()()()(f)。(3)在開始階段，乙中的澄清石灰水中只有氣泡，沒有白色渾濁出現(xiàn)，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是 _ 。(4)燒

4、杯中醋酸二氨合銅Cu(NH3)2Ac的作用是 _。(5)有同學(xué)認(rèn)為該實驗用干燥的空氣可以代替干燥氮氣。你認(rèn)為這種想法是否可行？說明理由： _。解析：該實驗的目的是測定PbO中是否含有氧。測定的方法是在加熱的條件下使碳奪取PbO中的氧，然后用澄清石灰水檢驗產(chǎn)物中有CO2存在。(1)裝置甲中發(fā)生兩個反應(yīng)，一個是氯化銨與亞硝酸鈉的復(fù)分解反應(yīng)，生成亞硝酸銨，另一個是加熱條件下亞硝酸銨分解產(chǎn)生氮氣的反應(yīng)。(2)整套裝置是先制備氮氣，然后干燥，再在加熱的條件下C與PbO反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物二氧化碳用澄清的石灰水檢驗，最后是除去混合氣體中的有害氣體CO的裝置。(3)由于開始反應(yīng)時產(chǎn)物中CO的量較多，而CO2較少，

5、所以開始一段時間在澄清石灰水中并沒有渾濁現(xiàn)象產(chǎn)生，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)以生成CO2為主時，才能出現(xiàn)渾濁。(4)從已知的化學(xué)方程式可知醋酸二氨合銅能夠吸收CO，故其作用是防止CO逸出造成毒害。(5)在反應(yīng)體系中通入干燥氮氣的目的是防止空氣中的氧氣影響實驗結(jié)果。若用干燥的空氣代替干燥的氮氣，則空氣中的氧氣與碳反應(yīng)生成二氧化碳，不能說明二氧化碳中的氧來自PbO。誤區(qū)警示：考查裝置連接順序的題是一種老題型，如果不熟悉裝置每個“部件”的作用，則會導(dǎo)致連接失誤；注意某些裝置的兩個管口具有不對稱性，這種裝置的連接很容易將順序連接顛倒，如該題的裝置乙、戊、己。答案：(1)NH4ClNaNO2NaClNH4NO

6、2；NH4NO22H2ON2或者NH4ClNaNO2NaCl2H2ON2(2)gh(或kj)de(或ed)bc(3)反應(yīng)開始的主要產(chǎn)物是CO，而不是CO2(4)吸收CO氣體，防止CO逸出造成毒害(5)不可行，因為空氣中的氧氣與碳反應(yīng)也產(chǎn)生二氧化碳，導(dǎo)致無法確定二氧化碳中的氧到底是來自PbO還是空氣5.(2010·太原十中月考題)甲、乙、丙均為中學(xué)化學(xué)常見的氣體單質(zhì)，A、B、C均為常見的化合物。已知：甲與乙反應(yīng)生成A是工業(yè)生產(chǎn)中常見的反應(yīng)之一；甲與乙在一定條件下反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)為：它們之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：根據(jù)上述信息，回答下列問題：(1)乙的電子式為_。(2)C晶體中所含的化學(xué)

7、鍵有_。(3)甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，在前2 s內(nèi)甲的平均反應(yīng)速率v(甲)_，2 s末乙的轉(zhuǎn)化率為_。(4)常溫下，1 g甲在丙中燃燒生成氣態(tài)B，放出92.3 kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： _。(5)C溶液與鎂粉反應(yīng)生成混合氣體的化學(xué)式可能為_，試分析產(chǎn)生混合氣體的原因_。解析：有兩種氣體單質(zhì)參與的工業(yè)生產(chǎn)中常見的反應(yīng)為合成氨的反應(yīng)：N23H22NH3，結(jié)合表中數(shù)據(jù)，推知甲、乙轉(zhuǎn)化量之比為：(3 mol·L11.8 mol·L)(3 mol·L12.6 mol·L1)31，結(jié)合合成氨的反應(yīng)可知甲為H2，乙為N2。分析框圖，B也是氫化物，能與N

8、H3反應(yīng)，B為HCl，丙為Cl2。NH3與HCl反應(yīng)生成的氯化銨既含有離子鍵又含有共價鍵，氯化銨水溶液呈酸性，能與鎂粉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，隨著H的消耗，平衡NH4H2ONH3·H2OH正向移動，生成的NH3·H2O會分解產(chǎn)生NH3。1 g H2與Cl2反應(yīng)放出92.3 kJ熱量，則1 mol H2參與反應(yīng)時放出184.6 kJ熱量，放熱反應(yīng)的H為負(fù)值。答案：(1)：NN：·(2)離子鍵、共價鍵(3)N23H22NH30.6 mol·(L·s)113.3%(4)H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)；H184.6 kJ·mol1(5)NH3、

9、H2NH4水解呈酸性，鎂與H反應(yīng)產(chǎn)生H2，NH4的水解平衡右移，生成的NH3·H2O會分解產(chǎn)生NH36.(2010·天津八校聯(lián)考題)下圖是部分常見元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的部分產(chǎn)物已略去)。已知：E為紅色固體，K為淺綠色溶液；反應(yīng)是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)；B、C、D、H是單質(zhì)；B、C、D、F、G、H在常溫下是氣態(tài)；F、P和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物質(zhì)之一；N是一種常見的氮肥；化合物G的分子構(gòu)型為三角錐形；化合物M是由兩種元素組成的四原子分子，共有58個電子。(1)化合物E：_；中含有的兩種元素是_。(2)F的化學(xué)式是_；G的

10、水溶液中，最多的陽離子是_。(3)寫出J與F反應(yīng)的離子方程式：_；G與H反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，該反應(yīng)中的還原劑是_，若1 mol H完全反應(yīng)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為_mol。(4)在實驗室中，向飽和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反應(yīng)后過濾，可制得濃度較大的P的水溶液。請用化學(xué)平衡移動原理加以解釋：_。解析：由題意知，K為淺綠色溶液，即含F(xiàn)e2；F是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，且F具有漂白性，可知F為SO2；由L+HCI+FN，又N是一種常見的氮肥，故L為(NH4)2SO3或NH4HSO3，N為NH4Cl；化合物G的分子構(gòu)型為三角錐形，G為NH3；因為N為NH4Cl，推測H為Cl2；根據(jù)GHFN，又N是一種常見的氮肥，故L為(NH4)2SO3或NH4HSO3，N為NH4Cl；化合物G的分子構(gòu)型為三角錐形，G為NH3；因為N為NH4Cl，推測H為Cl2；根據(jù)GHNM，即NH3Cl2NH4ClM，結(jié)合M是由兩種元素組成的四原子分子，共有58個電子，故M為NCl3；至此，依據(jù)題給的