《化學反應原理》試卷考卷及答案

1、化學反應原理試卷及答案第1卷（選擇題）一、選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個選項 符合題意。） 1 .“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。飲用時，將飲料罐隔離層中的化學物質(zhì)和水混合后搖動即會制冷。該化學物質(zhì)是 （）A .氯化鈉 B .固體硝酸俊C .生石灰 D .蔗糖2 .下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是（）A .鋁片與稀鹽酸反應B. Ba（OH）2 8HO與NH4C1的反應C .灼熱的碳與CO的反應D .甲烷在氧氣中的燃燒反應3 .下列說法不正胸.的是（）A .化學反應除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B .放熱反應都不需要加熱就能發(fā)生C .吸熱反應在

2、一定條件（如常溫、加熱等）也能發(fā)生D .化學反應是放熱還是吸熱，取決于生成物和反應物具有的各自總能量4 .把HI氣體充入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：2HI（g） R H（g）+I 2（g）,在反應趨向平衡狀態(tài)的過程中，下列說法正確的是（）A . HI的生成速率等于其分解速率B . HI的生成速率小于其分解速率C . HI的生成速率大于其分解速率D .無法判斷HI的生成速率和分解速率的相對大小5.氨水中有下列平衡 NH HO NH+OH,當其他條件不變時，改變下列條件，平衡向左移動，且NH+濃度增大的是（）A .力口 NaOH B ,力口 HCl力口 NH4C1.加同濃度的氨水6 .下列物

3、質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是（.NaOH§液NH - H2O7 .下列可用于測定溶液 pH且精確度最高的是A .酸堿指示劑B . pH計.精密pH試紙.廣泛pH試紙8 .下列鹽：FeCl3 CHCOONaNaCl,其水溶液的pH由大到小排列正確的是（）A. B .嗎> C .XD>D .>9 . N2（g）+3H2（g）匚2NH（g）在10 L的密閉容器中進行，測得 2 min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20 mol減小到8 mol ,則2 min內(nèi)Nb的反應速率為（）/(L - min)0.4 mol /(L min)A . 1.2 mol /(L min)B.1 molC .

4、 0.6 mol /（L min）D10 .下列說法正確的是（）A .不溶于水的物質(zhì)溶解度為0B .物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水C .絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的D .某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為011 .常溫下c（H+）最小白是（）A . pH=0 的溶液B. 0.04 mol - L-1 H2SOC . 0.5 mol - L-1HClD. 0.05 mol L-1 的 HNO12 .下列各式中，屬于電離方程式的是（）A . HCO+H20 匚 H2CO+OHB . HCO+OH=HO+CO2-C . NH+H+=NH+D . NH H2ONH+OH13 .下列有關(guān)敘述

5、正確的是 （）A .難溶于水的電解質(zhì)-一定是弱 電解質(zhì)B .強電解質(zhì)的水溶液導電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導電能力強C .易溶于水的電解質(zhì)一定是強電解質(zhì)D .強電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是不可逆的14 .下列說法正確的是（）A .水解反應是吸熱反應B.升高溫度可以抑制鹽類的水解C .正鹽水溶液pH均為7D.硫酸鈉水溶液 pH小于715 .常溫時，將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，所得的溶液pH（）A .等于7 B .大于7 C .小于7 D .無法確定16 . 25c時，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H+濃度是（）A. 1 x 10-7molL-1B. 1 x 10-12m

6、ol-L-1C. 1 x 10-2molL-1D. 1X 10-14molL-117 .用3 g塊狀大理石與30 mL3 mol - L-1鹽酸反應制取 CO氣體，若要增大反應速率，可采 取的措施是（）再加入 30 mL3 mol L-1鹽酸改用30 mL6 mol L-1鹽酸改用3g粉末狀大理石適當升高溫度A. B . C . D .18 .汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時的電池反應如下：PbQ+Pb+2HSO=2PbSOj +2H2O,根據(jù)此反應判斷下列敘述中正確的是()A . Pb02是電池的負極B .負極的電極反應式為：Pb+SO?-2e =PbSOjC . PbQ得電子，被氧化D

7、.電池放電時，溶液酸性增強19 .在25 C 10lkPa下，1 g乙醇完全燃燒生成 CO和液態(tài)水時放熱 29.72 kJ ,下列熱化學 方程式正確的是()A H=+1367 kJ / molAH=-2734 kJ /molA H=-1367 kJ /molA H=+2734 kJ / molA . CH3CH20H(l)+3O 乂g)=2COz(g)+3H 2。(1)B . 2CHCHOH (l)+6O 2(g)=4CO2(g)+6H 2。(1)C . 2CHCHOH(l)+6O2(g)=4CO2(g)+6H 2O(l)D . 2CHCHOH(l)+6O2(g)=4CO2(g)+6H 2O(

8、l)20 . NaOHfe準溶液因保存不當， 吸收了少量的 CO,若有1%的NaOHU專變?yōu)镹&CO,以此NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用甲基橙作指示劑；鹽酸濃度的測定結(jié)果會()A .偏低1% B .偏高1% C .無影響 D .偏高0.1 %二、選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題有1至2個選項符合題意。) 21 .下列說法正確的是()A .離子反應不需要用活化能來引發(fā)B .活化分子的碰撞一定是有效碰撞C .具有較高能量的分子是活化分子D .不同條件下，同一個化學反應可以有不同的活化能22 .在可逆反應N2(g)+3H 2(g)=2NH3(g)( AHV0)的平

9、衡體系中，要使正逆反應速率都增大，可采取的措施是()A .減少N2的濃度 B .增加N2的濃度 C .升高溫度D .減少壓強23 .有人曾建議用 AG表示溶液的酸度，AG的定義為：AG=lgc(H+)/c(OH)下列表述正確的是()A .在25c時，若溶液呈中性，則 pH=7, AG=1B .在25c時，若溶液呈酸性，則 pHv7, AG>0C .在25c時，若溶液呈堿性，則 pH>7, AG>0D .在25c時，溶液的pH與AG的換算公式為 AG=2(7-pH)24 .若溶液中由水電離產(chǎn)生的C(OH)=1 X 10-13mol L-1 ,滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的

10、離子組是()A . Al3+ Na + NO 3- Cl -B. K+ Na + Cl - NO3-C . K+ Na + Cl - AlO 2-D. K+ NH 4+ SO 42- NO-25.下述實驗不能達到預期目的的是()編R實驗內(nèi)容實驗目的A將SO通入酸性KMnO溶液中證明SO具有氧化性B將Cl2通入NaBr溶液中比較氯與澳的氧化性強弱C將銅與濃硝酸反應生成的氣體收集后用冰 水混合物冷卻降溫研究溫度對化學平衡的影響D分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2Q溶液，再向其中1支加入少量 MnO研究催化劑對H2Q分解速率的影響26.將Vi mL1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未

11、知濃度的NaOH§液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如右圖所示(實驗中始終保持Vi+V2=50 mL)。下列敘述正確的是()A .做該實驗時環(huán)境溫度為22 CB . NaOH§液的濃度約為 1.0 mol /LC .該實驗表明化學能可轉(zhuǎn)化為熱能D .該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應27. A B兩種酸溶液的pH都是2,各取1 mL分別加水稀釋成1000 mL,其pH的變化如圖所示，則下列判斷正確的是 ()A .原酸溶液的濃度 c(A尸c(B)B .若a=5,則A為強酸，B為弱酸C .原酸溶液的濃度 c(A) >c(B)D .若a<5,則A B都是弱酸2

12、8. 下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A . 1.0 mol/L Na 2CO溶液：c(OH尸 c(HCO-)+ c(H+)+2 c(H?CO)B . 1.0 mol/L NH 4Cl 溶液：c(NH+尸 c(Cl-)C .向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)=c(N0 3-)c(Na+) >c(CH3CO。>c(H+) >c(OH)D .向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：29. 一定條件下在密閉容器中進行下列反應：m A(g)+ n B(g)匚p C(g)+ q D(g)若增大壓強或升高溫度，重新達到平衡，變化過程均如

13、圖所示，則對該反應敘述正確的是()A .正反應是吸熱反應C . m+n>p+q.逆反應是吸熱反應.m+nvp+q反應i【l mNa+fi（審反應IVi A（g）+B（E）2C（8）30. 某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是（）A .反應 I : A H>0, P2>P iB .反應 n : A HV0, TOT 2C .反應出： AH>0, T 2>Ti；或 AH<0, T 2<T 1D.反應IV: AHV0, T 2>T i第n卷(非選擇題 答案填寫在答題紙上)31.

14、(4分)某無色透明的水溶液中僅含有Na+K CHCOO?四種離子，請回答以下問題：(1)該溶液中所含的離子除 Na+、CHCO&卜，還應有 兩種離子；(2)若該溶液的pH=7,則該溶液中的溶質(zhì)包括 (寫化學式)。32. (16分)用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度。有以下步驟：(1)配制待測液：用已稱好的5.0 g含有少量雜質(zhì)(雜質(zhì)不與鹽酸反應)的固體燒堿樣品配制1 000 mL溶液。除燒杯和玻棒外，還需要用到的主要儀器有 。(2)滴定：盛裝0.10 mol /L的鹽酸標準液應該使用 式滴定管。滴定時雙眼應注意觀察 誤差討論：(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”)用蒸儲水沖洗錐形瓶，測定

15、結(jié)果 ;在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，測定結(jié)果 ;讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，測定結(jié)果 裝標準液之前，沒有用標準液潤洗滴定管，測定結(jié)果 (4)有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：測定序號待測溶液的體積(mL)所耗鹽酸標準液的體積(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)120.000.5020.78220.001.2021.32計算純度：燒堿樣品的純度是 (取兩次實驗所耗鹽酸的平均值進行計算,不要求計算過程)。33. (12分)在某一容積為 5 L的密閉容器內(nèi)，加入 0. 2 mol的CO和0. 2 mol的H2O,在催化劑存在和800 c的條件下加熱，發(fā)生如下反應：CO(g)+H2O(g)匚CO(g)+H2(

16、g) AH>0,反應中CO的濃度隨時間變化情況如下圖：(1)根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，CO勺化學反應速率為 v(CO)=mol/(L min);反應達平衡時，c(H2)=mol/L,該溫度下的平衡常數(shù)K(2)判斷該反應達到平衡的依據(jù)是(填序號)。CO減少的化學反應速率和CO減少的化學反應速率相等CO H2。CO、H2的濃度都相等CO H2。CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化正、逆反應速率都為零(3)如要一開始加入 O.1 mol的CO 0.1 mol的H2Q O.1 mol的CO和O.1 mol的Hb,在相同 的條件下，反應達平衡時，c(H2O)=mol/L 。34. (13分)試

17、回答下歹加題(溫度均為25c時)：(1)0.01 mol/L的稀鹽酸 pH=，其中由水電離出的 c (H+)水=_mol/Lc(HS(2)1 mLpH=12的NaOhH§M,加水稀釋至 100 mL,稀釋后的溶披中 -c(一)-=c(O H )(3)pH=13 的Ba(OH)2溶液a L與pH=3的H2SO溶液b L混合。若所得混合溶液呈中性，則 a : b=;(4)向明磯溶液中緩慢加入Ba(OH)2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時，溶液的pH 7(填：、=), 離子反應方程式為 。35. (10分)限使用下列試劑：酚Mt石蕊、稀氨水、氯化俊晶體、濃鹽酸、熟石灰粉末、醋 酸俊晶體和蒸儲

18、水。根據(jù)：弱堿在水中存在電離平衡；弱堿對應的陽離子在水中存在水 解平衡。這兩種平衡的移動均會引起指示劑顏色的變化。由此可分別選用上述試劑，設計兩 種實驗證明NH H2O是弱堿，請簡述實驗方法及現(xiàn)象。(1)應用的實驗方法及現(xiàn)象： (2)應用的實驗方法及現(xiàn)象： 36. (15分)黃鐵礦(主要成分為Fe&)是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煨燒產(chǎn)物為SO和Fe3Q。(1)將0.050 mol SO 2(g)和0.030 mol O 2(g)放入容積為1 L 的密閉容器中，反應：2SQ(g)+O2(g)匚2SQ(g)在一定條件下達到平衡，測得 c(SO3)=O.040 mol / L。計算該條件下反應的平衡常數(shù) K和SO的平衡轉(zhuǎn)化率(寫出計算過程)。(2)已知上述反應是放熱反應，當該反應處于平衡狀態(tài)時，下列措施中有利于提高SO平衡轉(zhuǎn)化率的有( 填字母)A .升高溫度B .降低溫度C .增大壓強D .減小壓強E ,加入催化劑 F.移出氧氣(3)SO2尾氣用飽和Na2s03溶液吸收可得到更要的化工原料，反應的化學方程式為 (4)將黃鐵礦的煨燒產(chǎn)物 Fe3Q溶于HSO后，加入鐵粉，可制備FeSQ.用酸溶解過程中需保持溶液足夠酸性，同時加入鐵粉，其原因分