第2節(jié)氯氣及其重要化合物 ppt課件

1、第第1章章 走進(jìn)化學(xué)科學(xué)走進(jìn)化學(xué)科學(xué)1.了解氯氣的物理性質(zhì)。2.掌握氯氣及其重要化合物的化學(xué)性質(zhì)。3.掌握氯氣的的實(shí)驗(yàn)室制法。常見(jiàn)氣體單質(zhì)：常見(jiàn)氣體單質(zhì)：H2、N2、O2、F2、Cl2二、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法二、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法三、氯氣的化學(xué)性質(zhì)三、氯氣的化學(xué)性質(zhì)紅棕色紅棕色注：變價(jià)金屬與氯氣反響，金屬化合價(jià)呈注：變價(jià)金屬與氯氣反響，金屬化合價(jià)呈_價(jià)。價(jià)。 Fe3+Fe3+溶液顯溶液顯_色；色；Cu2+Cu2+溶液顯溶液顯_色。色。黃黃藍(lán)藍(lán)高高2.與與H2反響反響 思索：思索：1mol1mol氯氣與水完全反響，轉(zhuǎn)移多少摩爾電子？氯氣與水完全反響，轉(zhuǎn)移多少摩爾電子？ 新制氯水、久置氯水的比較新制氯水

2、、久置氯水的比較新制氯水新制氯水久置氯水久置氯水性質(zhì)性質(zhì)酸性、氧化性、漂白性酸性、氧化性、漂白性酸性酸性粒子粒子種類(lèi)種類(lèi)分子：分子：ClCl2 2、HClOHClO、H H2 2O O離子：離子：H H+ +、ClCl- -、ClOClO- -、OHOH- -分子：分子：H H2 2O O離子：離子：H H+ +、ClCl- -、OHOH- - 提示景象是先變紅后褪色。不能用提示景象是先變紅后褪色。不能用pH試紙?jiān)嚰垳y(cè)定，由于氯水中的測(cè)定，由于氯水中的HClO能將能將pH試紙漂白。試紙漂白。 提示提示HClO、Na2O2、H2O2等由于其具有等由于其具有強(qiáng)氧化性而具有漂白性；強(qiáng)氧化性而具有漂白

3、性；SO2與有機(jī)色質(zhì)加合生成與有機(jī)色質(zhì)加合生成無(wú)色物質(zhì)而具有漂白性；活性炭有很強(qiáng)的吸附性，無(wú)色物質(zhì)而具有漂白性；活性炭有很強(qiáng)的吸附性，從而也有漂白作用。從而也有漂白作用。 4.思索：將氯氣分別通入思索：將氯氣分別通入FeBr2FeBr2溶液中，哪種離子先被氧化？溶液中，哪種離子先被氧化？ 假設(shè)將氯氣通入假設(shè)將氯氣通入FeI2FeI2溶液中呢？溶液中呢？氧化性：氧化性：Cl2 Cl2 Br2 Br2 Fe3+ Fe3+ I2 I2 SO2(SO32-) SO2(SO32-) S S復(fù)原性：復(fù)原性：Cl- Cl- Br- Br- Fe2+ Fe2+ I- I- SO2(SO32-) SO2(SO3

4、2-) S2-S2-氯水性質(zhì)的多重性：氯水性質(zhì)的多重性：Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO 的運(yùn)用的運(yùn)用1.1.A2.B3.3.能正確表示以下反響的離子方程式的是能正確表示以下反響的離子方程式的是( )( )A.(2019A.(2019海南高考海南高考) )少量少量Cl2Cl2通入通入KIKI溶液中：溶液中： Cl2 + 2I- = 2C1- +I2 Cl2 + 2I- = 2C1- +I2B.(2019B.(2019天津高考天津高考) )將氯氣溶于水制備次氯酸：將氯氣溶于水制備次氯酸： Cl2 + H2O = 2H+ + C

5、l- + ClO- Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-C.(2021C.(2021江蘇高考江蘇高考) )漂白粉溶液在空氣中失效：漂白粉溶液在空氣中失效： ClO- + CO2 + H2O = HClO + HCO3- ClO- + CO2 + H2O = HClO + HCO3-D.(2019D.(2019上海高考上海高考) )淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)：淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)： 2I- + O2 + 2H2O = I2 + 4OH- 2I- + O2 + 2H2O = I2 + 4OH-A4. 4. 知氯氣與水的反響知氯氣與水的反響 Cl2 + H2O HCl +

6、HClO Cl2 + H2O HCl + HClO 是一個(gè)是一個(gè) 可逆反響，即不能進(jìn)展究竟的反響，且反響生成的次氯酸可逆反響，即不能進(jìn)展究竟的反響，且反響生成的次氯酸 HClOHClO是一種酸性比碳酸還要弱的酸。是一種酸性比碳酸還要弱的酸。1 1分別寫(xiě)出鹽酸、次氯酸的電離方程式：分別寫(xiě)出鹽酸、次氯酸的電離方程式： _。2 2要使新制氯水里次氯酸的濃度增大，可向其中參與以下要使新制氯水里次氯酸的濃度增大，可向其中參與以下 的的 填字母序號(hào)。填字母序號(hào)。 A. NaOHA. NaOH固體固體B. B. 水水 C. NaClOC. NaClO固體固體D. NaHCO3D. NaHCO3固體固體 E.

7、 CaCO3E. CaCO3固體固體C D EHCl H+ + Cl- HClO H+ + ClO-5(20195(2019海南高考海南高考)A)AG G各物質(zhì)間的關(guān)系如以下圖，其中各物質(zhì)間的關(guān)系如以下圖，其中 B B、D D為氣態(tài)單質(zhì)。為氣態(tài)單質(zhì)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題。請(qǐng)回答以下問(wèn)題。(1)(1)物質(zhì)物質(zhì)C C和和E E的稱(chēng)號(hào)分別為的稱(chēng)號(hào)分別為_(kāi)、_；(2)(2)可選用不同的可選用不同的A A進(jìn)展反響，假設(shè)能在常溫下進(jìn)展，其化學(xué)進(jìn)展反響，假設(shè)能在常溫下進(jìn)展，其化學(xué)方程式為方程式為_(kāi)；假設(shè)只能在加熱情況下；假設(shè)只能在加熱情況下進(jìn)展，那么反響物進(jìn)展，那么反響物A A應(yīng)為應(yīng)為_(kāi)；(3)(3)反響的化學(xué)方程式為反響的化學(xué)方程式為_(kāi)；(4)(4)新配制的新配制的F F溶液應(yīng)參與溶液應(yīng)參與_以防止其轉(zhuǎn)化為以防止其轉(zhuǎn)化為G G。檢驗(yàn)。檢驗(yàn)G G溶液中陽(yáng)離子的常用試劑是溶液中陽(yáng)離子的常用試劑是_，實(shí)驗(yàn)景象為，實(shí)驗(yàn)景象為_(kāi)。濃鹽酸濃鹽酸四氧化三鐵四氧化三鐵2H2O2 2H2