山東省萊蕪市鳳城高中2013屆高三第二次月考化學(xué)試題

1、精誠(chéng)凝聚=A_A=成就夢(mèng)想 鑼點(diǎn)亮心燈/(AvA)照亮人生 .鑼鳳城高中 2010 級(jí)高三上學(xué)期綜合檢測(cè)（二） 化學(xué)試題說(shuō)明：1.本試卷包括第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分，滿分 100 分?？荚嚂r(shí)間 90 分鐘。2 考生請(qǐng)將第I卷選擇題的正確選項(xiàng)用 2B 鉛筆涂寫(xiě)在答題卡上?？荚嚱Y(jié)束后，只收答題卡和第n卷。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 AI-27 S-32 Ca-40 CI-35.5 Fe-56 Cu-64Zn-65第I卷（選擇題，共44分）一、選擇題（共 10 個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2 分，共 20 分）

2、1化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A.今夏，很多地區(qū)出現(xiàn)了嚴(yán)重的旱情，緩解旱情的措施之一是用碘化銀進(jìn)行人工增雨B.新能源汽車(chē)的推廣與使用有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生C.禾U用太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源有利于實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”D.華裔科學(xué)家高琨在光纖傳輸信息領(lǐng)域中取得突破性成就，光纖的主要成分是高純度的單質(zhì)硅2. 下列判斷正確的是A.酸酐一定是氧化物B物質(zhì)中不一定存在化學(xué)鍵C.堿性氧化物不一定是金屬氧化物D電解質(zhì)都是離子化合物3. 下列描述中，不符合 生產(chǎn)實(shí)際的是A. 電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽(yáng)極B. 電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C. 電解飽和食鹽水制燒堿

3、，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D. 在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極4若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中，正確的是A. 1mol NazQ 與 CO 完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 2NAB.34 g 氨氣中含有 12NA個(gè) N-H 鍵精誠(chéng)凝聚=A_A=成就夢(mèng)想 鑼點(diǎn)亮心燈/(AvA)照亮人生 .鑼C. 常溫常壓下，1mol 氦氣含有的原子數(shù)為NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO 和 11.2LO2混合后氣體分子數(shù)為 2精誠(chéng)凝聚=A_A=成就夢(mèng)想 鑼點(diǎn)亮心燈/(AvA)照亮人生 .鑼5.下列敘述中，正確的是A. 非金屬元素之間不能形成離子鍵B. 金屬陽(yáng)離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)C. 核外電子總數(shù)相同的

4、原子，一定是同種元素的原子D. 能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物6 .下列反應(yīng)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)中，正確的是A.向氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SQ+OH=HSCTB .碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2+HCQ + Ba + OH =BaCQj+ H2QC.碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaC0+2Hh=ca2+COT+H2QD.將少量二氧化硫氣體通入次氯酸鈉溶液中：SQ2+ 2ClQ+ H2Q= SQ2+ 2HC1Q7 .結(jié)合右圖，分析下列敘述中，正確的是A .圖 1 所示裝置可用于分別制取少量NQ 和 H2B .圖 1 所示裝置可用于驗(yàn)證氧化性：KMnQ CI2C 洗滌沉淀時(shí)(見(jiàn)圖 2),

5、向漏斗中加適量水，攪拌并濾干D 利用圖 2 所示的方法可以提純精制氫氧化鐵膠體8、 下列各組物質(zhì)混合后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是1金屬鈉投入到 FeCb 溶液過(guò)量 NaQH 溶液和明磯溶液過(guò)量生石灰投入到少量飽和NHHCQ 溶液Na2Q 投入 FeCL 溶液A .只有B.只有C .只有D.只有9 .可以將反應(yīng) Zn+ Br2=ZnBd 設(shè)計(jì)成蓄電池，下列 4 個(gè)電極反應(yīng)：1Br2+ 2e - = 2Br -2Br - 2e - = Br22豐2豐Zn - 2e - = Zn Zn + 2e = Zn其中表示充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)的分別是A .和B.和 C.和D .和10

6、. X Y 均為短周期元素，且 X 為第IA 族元素，Y 為第WA 族元素。下列說(shuō)法正確的是A . X 的原子半徑一定大于 Y 的原子半徑B .由 X、Y 元素只能形成共價(jià)化合物C .由 X、Y 元素只能形成離子化合物D.由 X、Y 元素形成的化合物中，X、Y 的原子個(gè)數(shù)比可能是 1 : 1精誠(chéng)凝聚=A_A=成就夢(mèng)想 鑼點(diǎn)亮心燈/(AvA)照亮人生 .鑼二、選擇題(共 8 個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題 3 分，共 24 分)11 . 一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物(NO)的污染。已知：1CH(g)+4NQ(g)=4NQ(g)+CQ(g)+2HQ(g); H= 574 kJmol

7、2CH4（g） + 4NO（g）=2N（g） + CQg） + 2H2O（g） ; H= 1160kJ mol下列正確的選項(xiàng)是（ ）一1A.CH（g） + 2NO（g）=N2（g） + CQ（g） + 20（1） ; H= 867 kJ molB.CH 催化還原 NO 為 N2的過(guò)程中，若x= 1.6，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 3.2 molC.若用 0.2 mol CH4還原 NO 至N2,在上述條件下放出的熱量為173.4 kJD.若用 0.2 mol CH4還原 NO 至 Nb,整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 3.2 mol12.為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗(yàn)試劑（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為檢驗(yàn)試

8、劑）不能 達(dá)到目的的是A. NatSO 溶液（BaCl2溶液）B. FeCh 溶液（KSCN 溶液）C. KI （淀粉溶液）D. NaOH 溶液（鹽酸）13甲、乙、丙為二、三周期的元素，原子序數(shù)依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同族，甲、乙原子序數(shù)之和與丙的原子序數(shù)相等，甲、丙原子的最外層電子數(shù)之和與乙原子的電子總數(shù)相等。下列說(shuō)法中，不正確的是A. 乙是地殼中含量最多的元素B. 丙的氫化物比甲的氫化物熱穩(wěn)定性強(qiáng)C. 乙與丙形成的化合物可制作光導(dǎo)纖維D. 甲、乙兩種元素形成的化合物中一定含有共價(jià)鍵14.下列推斷中，正確的是A. AI2Q、Fe2Q 都能和酸反應(yīng)生成鹽和水，故都是堿性氧化物B. CO

9、NO SQ 都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在C. 新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液變紅D. NaaO 與 NaQ 中，陰陽(yáng)離子之比相同15.下列對(duì)非金屬元素（除稀有氣體外）的相關(guān)判斷正確的是1非金屬元素都是主族元素2單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑3氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以都叫氣態(tài)氫化物4氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸5非金屬元素 R 所形成的含氧酸鹽（MRO）中的 R 元素必定呈現(xiàn)正價(jià)A. B . C .D.精誠(chéng)凝聚=A_A=成就夢(mèng)想 鑼點(diǎn)亮心燈/(AvA)照亮人生 .鑼16 .一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：CHCHOH- 4e一+訊

10、 0=000 出 4H*。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H 向負(fù)極移動(dòng)B.若有 0.4 mol 電子轉(zhuǎn)移， 則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48 L 氧氣C.電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CHCHOH Q=CfeCOOH HbOD.正極上發(fā)生的反應(yīng)為：Q+ 4e+ 2fO=4OH17.已知：3Fe2+ NO-+4H= 3Fe3+ NOT +2H2O,對(duì)于該反應(yīng)的下列敘述中，不正確 的是A.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1 : 3B. 離子間的反應(yīng)說(shuō)明 Fe(NQ)2溶液不宜加酸酸化C. 每 1 mol NO3-發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移 3 mol e-D. 溶液由淺綠色最終變成黃色18. 水溶液

11、 X 中只可能溶有 K+ Mg2J Al3*、AI(OH)4、Si&、SOf、CC3、SOT 中的若干 種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是()A. 氣體甲一定是純凈物B. 沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物C. K、AI(OH)4和 SiO3一定存在于溶液 X 中D. CO一和 SO一一定不存在于溶液 X 中鳳城高中 2010 級(jí)高三上學(xué)期綜合檢測(cè)(二) 化學(xué)試題第U卷(共52分)題號(hào)19202122總分分?jǐn)?shù)三、填空題19、(11 分)現(xiàn)有 A、B、C D E、F、G 七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知A 與精誠(chéng)凝聚=A_A=成就夢(mèng)想 鑼點(diǎn)亮心燈/(AvA)照亮人

12、生 .鑼D, C 與 F 分別同主族，D、E、F、 G 同周期，A 與 B、C 可形成含有 10 個(gè)電子的共價(jià)化合物 分子，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2 倍，且 A、B 的最外層電子數(shù)之和比 C 的最外層電子數(shù)少 1。E 位于 B 的前一主族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)元素 G 在周期表中的位置 _ ,F 的原子結(jié)構(gòu)示意圖II精誠(chéng)凝聚7=成就夢(mèng)想 鑼點(diǎn)亮心燈/(AvA)照亮人生 .鑼(2)A、C、D 三種元素組成一種常見(jiàn)化合物，_該化合物所含的化學(xué)鍵類(lèi)型甲烷和氧氣分別從兩電極通入該化合物的溶液中，能形成燃料電池，該電池的電極反應(yīng)式為負(fù)極：_正極：_ 。(3)D E 元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水

13、化物之間反應(yīng)的離子方程式為：20、(18 分)實(shí)驗(yàn)室中有三瓶酸，分別是濃硫酸、濃鹽酸和濃硝酸。(1)寫(xiě)出三種酸中所有能夠與銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)若將過(guò)量銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全停止時(shí)，共收集氣體 1.12L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則該氣體的成分是，反應(yīng)中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為下列數(shù)據(jù)中的A . 0.1molB.0.15molC. 0.2molD. 0.25mol(3)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，使銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅與氫氣。在下面的方框內(nèi)畫(huà)出裝置 圖，并標(biāo)明電極材料名稱(chēng)和電解質(zhì)溶液名稱(chēng)。(4)實(shí)驗(yàn)室中欲用濃硫酸配制 2.0mol L-1的稀硫酸 500mL。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所需儀器除了量

14、筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器有下列操作中造成所配溶液濃度偏低的是 _。a. 用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視刻度線b. 定容時(shí)俯視刻度線c. 轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容d. 定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，未補(bǔ)加蒸餾水至刻度精誠(chéng)凝聚=A_A=成就夢(mèng)想 鑼點(diǎn)亮心燈/(AvA)照亮人生 .鑼(5)下圖所示為實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上利用氨催化氧化法制備硝酸的實(shí)驗(yàn)精誠(chéng)凝聚=A_A=成就夢(mèng)想 鑼點(diǎn)亮心燈/(AvA)照亮人生 .鑼用裝置 A 制備干燥氨氣，裝置 B 制備干燥氧氣。1裝置 A 的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _裝置 B 的燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _2下列關(guān)于 A、B 裝置的敘述不正確 的是

15、_a 若選擇合適的試劑用 B 裝置也可制備氨氣b. 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，A、B 裝置中一定有一個(gè)發(fā)生氧化還原反應(yīng)c.U 形管中的試劑可以相同，但作用不相同3按照 a 接 c, b 接 d 的順序連接裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ 。21 (12 分)A、B、C D E、F 六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示(反應(yīng)條件未標(biāo)出)，其中反應(yīng)是置換反應(yīng)。(1)若 A、D F 都是非金屬單質(zhì)，且 A、D 所含元素同主族，A、F 所含元素同周期，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是_(2)若 A 是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，D、F 是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)(在水溶液中進(jìn)行)的離子方程式是 _;已知 1 g D

16、 與 F 反應(yīng)生成 B時(shí)放出 92.3 kJ 熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 _ 。(3)若 B、C F 都是氣態(tài)單質(zhì)，且 B 有毒，和兩個(gè)反應(yīng)中都有水生成，反應(yīng)需要一定條件才能發(fā)生，A、D 相遇有白煙生成，則 C 的結(jié)構(gòu)式是 _ ，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 _。K精誠(chéng)凝聚=A_A=成就夢(mèng)想 鑼點(diǎn)亮心燈/(AvA)照亮人生 .鑼(4)若 A、D 為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A 是 D 的 2 倍，所含元素的原子核精誠(chéng)凝聚=A_A=成就夢(mèng)想 鑼點(diǎn)亮心燈/(AvA)照亮人生 .鑼外最外層電子數(shù) D 是 A 的 2 倍，和兩個(gè)反應(yīng)中都有顏色氣體生成，B 的結(jié)構(gòu)式是 _， 反應(yīng)的

17、化學(xué)方程式22. （ 11 分）某化學(xué)小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）來(lái)電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的 耳還原 CuO 粉末來(lái)測(cè)定 Cu 的相對(duì)原子質(zhì)量，同時(shí)驗(yàn)證氯氣的氧化性。（1）_ 寫(xiě)出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式 _（2）為完成上述實(shí)驗(yàn)，正確的連接順序?yàn)?A 連 , B 連（填接口字母）。乙裝置中 X 試劑可以是 _，丙裝置中 Y 試劑的作用是 _。測(cè)定 Cu 的相對(duì)原子質(zhì)量。將 w g CuO 置于硬質(zhì)玻璃管中，按以下兩個(gè)方案測(cè)得的數(shù)據(jù)計(jì)算Cu 的相對(duì)原子質(zhì)量。方案、方案一方案二質(zhì)量U 型管+固體硬質(zhì)玻璃管+固體反應(yīng)前質(zhì)量/gac完全反應(yīng)后質(zhì)量/gbd請(qǐng)你回答：你認(rèn)為方案 _較佳。按

18、較佳方案計(jì)算，得到 Cu 的相對(duì)原子質(zhì)量高三化學(xué)綜合檢測(cè)（二）參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2 分，共 20 分）題號(hào)12345678910答案DBACCBBDAD飽和食鹽水飽和食鹽水甲甲. .丙丙精誠(chéng)凝聚=A_A=成就夢(mèng)想 鑼點(diǎn)亮心燈/(AvA)照亮人生 .鑼二、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3 分，共 24 分）題號(hào)1112131415161718答案CABDCCCC19、（ 11 分）（1）第 3 周期，第四 A 族；（2 分）+16 2 8 6 （1分）（2） 離子鍵、共價(jià)鍵（2 分）；CH4+ 10OH - 8e=C$ + 7fO, （2 分）2Q