高中化學(xué) 第三章 鐵金屬材料 第2節(jié) 第1課時 鐵合金 鋁和鋁合金 新型合金課件 新人教版必修第一冊-新人教版高中第一冊化學(xué)課件VIP

1、第二節(jié)金屬材料第二節(jié)金屬材料第第1課時鐵合金鋁和鋁合金新型合金課時鐵合金鋁和鋁合金新型合金學(xué)習(xí)目標學(xué)習(xí)目標核心素養(yǎng)核心素養(yǎng)1認識合金的組成及特性，深入了解常認識合金的組成及特性，深入了解常見鐵合金、鋁合金、新型合金的組成及見鐵合金、鋁合金、新型合金的組成及用途。用途。2結(jié)合生活中鋁制品的使用，認識氧化結(jié)合生活中鋁制品的使用，認識氧化膜對鋁制品的保護作用，通過實驗探究膜對鋁制品的保護作用，通過實驗探究認識鋁、氧化鋁的兩性。認識鋁、氧化鋁的兩性。1通過對通過對“合金材料合金材料”的的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)科學(xué)精神和社會學(xué)習(xí)，培養(yǎng)科學(xué)精神和社會責任。責任。2通過對通過對“鋁、氧化鋁鋁、氧化鋁”的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)實驗探

2、究能力的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)實驗探究能力和創(chuàng)新意識。和創(chuàng)新意識。新課情境呈現(xiàn)新課情境呈現(xiàn) 金屬材料的使用并不僅僅局限于我們熟悉的金、銀、銅、鐵、鋁這金屬材料的使用并不僅僅局限于我們熟悉的金、銀、銅、鐵、鋁這幾種，有很多其他的金屬現(xiàn)已被廣泛應(yīng)用，讓我們走進教材，學(xué)習(xí)鐵合幾種，有很多其他的金屬現(xiàn)已被廣泛應(yīng)用，讓我們走進教材，學(xué)習(xí)鐵合金、鋁和鋁合金、新型合金。金、鋁和鋁合金、新型合金。課前素能奠基課前素能奠基知識回顧知識回顧1金屬具有許多共同的物理性質(zhì)，如不透明、有金屬光澤、金屬具有許多共同的物理性質(zhì)，如不透明、有金屬光澤、_、_、有、有_性。性。2生產(chǎn)、生活中應(yīng)用較多的合金是生產(chǎn)、生活中應(yīng)用較多的合金是_，

3、歷史上應(yīng)用最早，歷史上應(yīng)用最早的金屬是的金屬是_。易導(dǎo)電易導(dǎo)電易導(dǎo)熱易導(dǎo)熱延展延展生鐵和鋼生鐵和鋼銅銅新知預(yù)習(xí)新知預(yù)習(xí)一、合金的概念和特性一、合金的概念和特性概念概念由兩種或兩種以上的由兩種或兩種以上的_(或或_)熔合而成熔合而成的具有的具有_特性的物質(zhì)特性的物質(zhì)性能性能硬度硬度硬度一般硬度一般_它的純金屬成分它的純金屬成分熔點熔點熔點一般熔點一般_它的成分金屬它的成分金屬與純金屬材料相比，合金具有優(yōu)良的物理、化學(xué)或機械性能與純金屬材料相比，合金具有優(yōu)良的物理、化學(xué)或機械性能金屬金屬金屬與非金屬金屬與非金屬金屬金屬大于大于低于低于二、鐵合金二、鐵合金1鐵合金的分類鐵合金的分類分類分類含碳量含碳

4、量性能性能用途用途鐵鐵合合金金生鐵生鐵2%4.3%_大、抗壓，性脆、可大、抗壓，性脆、可鑄造成型鑄造成型制造制造_和和管道等管道等鋼鋼0.03%2%良好的良好的_性，機械性能性，機械性能好，可鍛軋和鑄造好，可鍛軋和鑄造制造機械和交通制造機械和交通工具工具硬度硬度機座機座延展延展2鋼的分類鋼的分類(1)鋼是用量鋼是用量_、用途最廣的合金，根據(jù)其化學(xué)成分，分為：、用途最廣的合金，根據(jù)其化學(xué)成分，分為：_和和_。(2)碳素鋼碳素鋼最大最大碳素鋼碳素鋼合金鋼合金鋼韌性韌性鋼板鋼板硬而脆硬而脆彈性彈性彈簧彈簧0.3%0.6%強度強度鋼軌鋼軌(3)合金鋼合金鋼又叫特種鋼，特殊性能：強度、又叫特種鋼，特殊性

5、能：強度、_大，可塑性、大，可塑性、_好，耐磨，好，耐磨，_等。等。不銹鋼不銹鋼硬度硬度韌性韌性耐腐蝕耐腐蝕合金元素合金元素性能性能用途用途主要是主要是Cr、Ni在大 氣 中 穩(wěn) 定 ， 不 容 易 生在大 氣 中 穩(wěn) 定 ， 不 容 易 生銹，具有很強的銹，具有很強的_能力能力制造制造_器材、廚房用器材、廚房用具和餐具；地鐵列車的車體具和餐具；地鐵列車的車體等等抗腐蝕抗腐蝕醫(yī)療醫(yī)療三、鋁和鋁合金三、鋁和鋁合金鋁是地殼中含量最多的金屬。鋁性質(zhì)活潑，鋁和鋁合金制品比較穩(wěn)鋁是地殼中含量最多的金屬。鋁性質(zhì)活潑，鋁和鋁合金制品比較穩(wěn)定的原因是表面覆蓋著致密的定的原因是表面覆蓋著致密的_薄膜，保護內(nèi)部金

6、屬。薄膜，保護內(nèi)部金屬。1鋁與酸、堿的反應(yīng)鋁與酸、堿的反應(yīng)氧化鋁氧化鋁鋁與鹽酸反應(yīng)鋁與鹽酸反應(yīng)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)實驗實驗現(xiàn)象現(xiàn)象鋁片鋁片_，有無色氣泡冒出，將點燃的木條放在試，有無色氣泡冒出，將點燃的木條放在試管口有管口有_化學(xué)方化學(xué)方程式程式_離子方離子方程式程式_實驗實驗結(jié)論結(jié)論鋁既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，都產(chǎn)生鋁既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，都產(chǎn)生_逐漸溶解逐漸溶解爆鳴聲爆鳴聲2Al6HCl=2AlCl33H22Al2H2O2NaOH= 2NaAlO23H22Al6H=2Al33H2氫氣氫氣2.氧化鋁與酸、堿的反應(yīng)氧化鋁與酸、堿的反應(yīng)(1)兩

7、性氧化物：既能與酸反應(yīng)生成兩性氧化物：既能與酸反應(yīng)生成_，又能與堿反應(yīng)生成，又能與堿反應(yīng)生成_的氧化物，如的氧化物，如Al2O3。(2)氧化鋁的兩性氧化鋁的兩性Al2O3鹽和水鹽和水鹽和水鹽和水Al2O36H=2Al33H2O3鋁合金鋁合金(1)鋁合金中的合金元素有：鋁合金中的合金元素有：_、_、Si、Mn、Zn及及_等。等。(2)硬鋁硬鋁CuMg稀土元素稀土元素合金元素合金元素性能性能用途用途Cu、Mg、Mn、Si_小、強度高、小、強度高、抗腐蝕能力較強抗腐蝕能力較強制造制造_、宇宙飛船、宇宙飛船密度密度飛機飛機(3)稀土元素稀土元素包含元素：鑭系元素包含元素：鑭系元素(從鑭到镥從鑭到镥)，

8、原子序數(shù)從，原子序數(shù)從5771的的15種元素及種元素及_、_共共17種元素。種元素。點撥：點撥：稀土元素稱為冶金工業(yè)的維生素，因為在合金中加入適量稀稀土元素稱為冶金工業(yè)的維生素，因為在合金中加入適量稀土金屬，能大大改善合金的性能。土金屬，能大大改善合金的性能。(4)鋁合金用途是制造飛機和宇宙飛船的理想材料。鋁合金用途是制造飛機和宇宙飛船的理想材料。鈧鈧釔釔四、新型合金四、新型合金預(yù)習(xí)自測預(yù)習(xí)自測1判斷正誤判斷正誤(正確的打正確的打“”，錯誤的打，錯誤的打“”)。(1)任何兩種金屬通過熔合均可以形成合金任何兩種金屬通過熔合均可以形成合金()(2)合金是混合物，沒有固定的熔、沸點合金是混合物，沒有

9、固定的熔、沸點()(3)鋁合金適宜制作門窗的理由是易加工且抗腐蝕鋁合金適宜制作門窗的理由是易加工且抗腐蝕()(4)Al2O3既是酸性氧化物又是堿性氧化物既是酸性氧化物又是堿性氧化物()(5)Al2O3可以與所有酸發(fā)生反應(yīng)可以與所有酸發(fā)生反應(yīng)()(6)等質(zhì)量的等質(zhì)量的Al與足量鹽酸、與足量鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)生成的溶液反應(yīng)生成的H2的質(zhì)量相同的質(zhì)量相同()(7)等體積、等濃度的鹽酸和等體積、等濃度的鹽酸和NaOH溶液與足量溶液與足量Al反應(yīng)生成反應(yīng)生成H2的質(zhì)量的質(zhì)量相同相同()2鋁既能與硫酸溶液反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)，下列說法不正確鋁既能與硫酸溶液反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)，下列說法不正確的

10、是的是()A兩個反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)兩個反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B鋁與硫酸反應(yīng)時，硫酸作氧化劑鋁與硫酸反應(yīng)時，硫酸作氧化劑C鋁與燒堿溶液反應(yīng)時，氫氧化鈉作氧化劑鋁與燒堿溶液反應(yīng)時，氫氧化鈉作氧化劑D兩個反應(yīng)都有氣體生成兩個反應(yīng)都有氣體生成解析：解析：鋁與硫酸溶液反應(yīng)生成鋁與硫酸溶液反應(yīng)生成Al2(SO4)3和和H2，鋁是還原劑，硫酸是，鋁是還原劑，硫酸是氧化劑；鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氧化劑；鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO2和和H2，鋁是還原劑，鋁是還原劑，H2O是是氧化，所以選氧化，所以選C。C3下列有關(guān)廚房鋁制品的使用中，你認為合理的是下列有關(guān)廚房鋁制品的使用中，你認為合理的是()A盛放食

11、醋盛放食醋B燒煮開水燒煮開水C用金屬絲擦洗表面的污垢用金屬絲擦洗表面的污垢D用堿水洗滌用堿水洗滌解析：解析：鋁既能與堿又能與酸反應(yīng)，鋁既能與堿又能與酸反應(yīng)，A、D不合理；鋁制品表面有一層不合理；鋁制品表面有一層致密的氧化膜，可起到保護作用，若用金屬絲擦洗不可取，致密的氧化膜，可起到保護作用，若用金屬絲擦洗不可取，C不合理，不合理，金屬鋁表面氧化物與熱水不反應(yīng)，金屬鋁表面氧化物與熱水不反應(yīng)，B合理。合理。B4下列所用材料不屬于合金的是下列所用材料不屬于合金的是()A家用的鋁窗家用的鋁窗B溫度計用的水銀溫度計用的水銀C鑄造用的黃銅鑄造用的黃銅D建筑用的鋼筋建筑用的鋼筋解析：解析：鋁窗含有的元素有鋁

12、、銅、鎂、錳、鋅等，鋁窗含有的元素有鋁、銅、鎂、錳、鋅等，A不選；水銀是不選；水銀是單質(zhì)，選單質(zhì)，選B；黃銅中含有銅和鋅，；黃銅中含有銅和鋅，C不選；鋼筋中含鐵、碳等元素，不選；鋼筋中含鐵、碳等元素，D不不選。選。B5鋼材是目前使用最廣泛的金屬材料。鋼材可以用作橋梁的結(jié)構(gòu)材鋼材是目前使用最廣泛的金屬材料。鋼材可以用作橋梁的結(jié)構(gòu)材料，是因為它料，是因為它()A有良好的導(dǎo)熱性有良好的導(dǎo)熱性B有一定的機械強度有一定的機械強度C不易受空氣和水的作用不易受空氣和水的作用D有良好的導(dǎo)電性有良好的導(dǎo)電性解析：解析：鋼材可用作橋梁的結(jié)構(gòu)材料主要利用了鋼機械強度大，故選鋼材可用作橋梁的結(jié)構(gòu)材料主要利用了鋼機械強

13、度大，故選B。B6下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護內(nèi)層金屬不被空氣氧下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是化的是()ACuBNaCFeDAl解析：解析：Al在空氣中易形成致密的在空氣中易形成致密的Al2O3氧化膜，保護內(nèi)層金屬。氧化膜，保護內(nèi)層金屬。D課堂素能探究課堂素能探究 問題探究：問題探究：1.列舉生活中的合金材料，并簡述選擇該材料時利用了列舉生活中的合金材料，并簡述選擇該材料時利用了該合金的哪些優(yōu)異性能。該合金的哪些優(yōu)異性能。2為什么航空工業(yè)中鋁合金比鐵合金應(yīng)用更廣泛？為什么航空工業(yè)中鋁合金比鐵合金應(yīng)用更廣泛？探究提示：探究提示：1.鋁合金門窗：質(zhì)輕、耐腐

14、蝕；易拉罐：質(zhì)輕、易鋁合金門窗：質(zhì)輕、耐腐蝕；易拉罐：質(zhì)輕、易回收利用。回收利用。2鋁合金比鐵合金密度小且耐高溫、耐腐蝕。鋁合金比鐵合金密度小且耐高溫、耐腐蝕。合金合金知識點知識點 一一 知識歸納總結(jié)：知識歸納總結(jié)：1合金的組成及性質(zhì)合金的組成及性質(zhì)(1)合金中一定含有金屬元素，可能含有非金屬元素。合金中一定含有金屬元素，可能含有非金屬元素。(2)合金是混合物，沒有固定的熔點。合金是混合物，沒有固定的熔點。(3)合金具有金屬特性，如導(dǎo)電、傳熱等。合金具有金屬特性，如導(dǎo)電、傳熱等。(4)合金形成后會影響各成分金屬的物質(zhì)性質(zhì)，如合金的熔點一般比合金形成后會影響各成分金屬的物質(zhì)性質(zhì)，如合金的熔點一般

15、比成分金屬低，而硬度、機械強度一般比成分金屬高；但一般來說各成分成分金屬低，而硬度、機械強度一般比成分金屬高；但一般來說各成分金屬均保持了其原有的化學(xué)性質(zhì)。金屬均保持了其原有的化學(xué)性質(zhì)。2合金的形成條件合金的形成條件(1)金屬與金屬形成合金時：合金是金屬在熔化狀態(tài)時相互混合形成金屬與金屬形成合金時：合金是金屬在熔化狀態(tài)時相互混合形成的，熔化時的溫度需達到成分金屬中熔點最高的金屬的熔點，但又不能的，熔化時的溫度需達到成分金屬中熔點最高的金屬的熔點，但又不能超出成分金屬中沸點最低的金屬的沸點。一種金屬的熔點高于另一種金超出成分金屬中沸點最低的金屬的沸點。一種金屬的熔點高于另一種金屬的沸點時則不能形

16、成合金。屬的沸點時則不能形成合金。(2)金屬與非金屬形成合金時：部分不活潑非金屬與金屬可形成合金屬與非金屬形成合金時：部分不活潑非金屬與金屬可形成合金，活潑非金屬與活潑金屬則不能形成合金。金，活潑非金屬與活潑金屬則不能形成合金。3金屬材料選擇的依據(jù)金屬材料選擇的依據(jù)某種金屬能不能成為一種應(yīng)用廣泛的材料主要取決于該金屬的儲某種金屬能不能成為一種應(yīng)用廣泛的材料主要取決于該金屬的儲量、冶煉成本、市場價格以及所具有的性能和是否易于加工等。量、冶煉成本、市場價格以及所具有的性能和是否易于加工等。(1)物理性質(zhì)：密度、硬度、強度、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性等，這些性質(zhì)決物理性質(zhì)：密度、硬度、強度、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性等，這

17、些性質(zhì)決定金屬材料的加工難易程度。定金屬材料的加工難易程度。(2)化學(xué)性質(zhì)：對水的作用、耐腐蝕性等，這些性質(zhì)決定金屬材料的化學(xué)性質(zhì)：對水的作用、耐腐蝕性等，這些性質(zhì)決定金屬材料的日常維護和環(huán)境對其的影響。日常維護和環(huán)境對其的影響。哈大齊高鐵的通車，標志我國高寒地區(qū)高鐵技術(shù)領(lǐng)先世哈大齊高鐵的通車，標志我國高寒地區(qū)高鐵技術(shù)領(lǐng)先世界，車廂大部分采用鋁合金材料制造，這是因為鋁合金界，車廂大部分采用鋁合金材料制造，這是因為鋁合金()A質(zhì)地輕，強度大，抗腐蝕能力比較強質(zhì)地輕，強度大，抗腐蝕能力比較強B具有比較活潑的化學(xué)性質(zhì)具有比較活潑的化學(xué)性質(zhì)C各種成分在自然界中含量豐富，容易獲取各種成分在自然界中含量豐

18、富，容易獲取D比純鋁熔點高，耐高溫比純鋁熔點高，耐高溫解析：解析：高鐵車箱要求質(zhì)量輕，強度大、抗腐蝕能力強等優(yōu)點，鋁合高鐵車箱要求質(zhì)量輕，強度大、抗腐蝕能力強等優(yōu)點，鋁合金符合，所以選金符合，所以選A。典例典例 1A變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練1下列關(guān)于合金的說法錯誤的是下列關(guān)于合金的說法錯誤的是()A合金是由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的具合金是由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)有金屬特性的物質(zhì)B鎂鋁合金的硬度比鎂和鋁都小鎂鋁合金的硬度比鎂和鋁都小C在合金中加入適量的稀土金屬能大大改善合金的性能在合金中加入適量的稀土金屬能大大改善合金的性能D青銅、硬鋁、鋼都是

19、合金青銅、硬鋁、鋼都是合金B(yǎng)解析：解析：合金是由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的合金是由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，故具有金屬特性的物質(zhì)，故A正確；鎂鋁合金的硬度比鎂和鋁都大，故正確；鎂鋁合金的硬度比鎂和鋁都大，故B錯錯誤；在合金中加入適量稀土金屬，就能大大改善合金的性能，故誤；在合金中加入適量稀土金屬，就能大大改善合金的性能，故C正正確；青銅、硬鋁、鋼都是由兩種或兩種以上的金屬確；青銅、硬鋁、鋼都是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬或金屬與非金屬)熔合熔合在一起形成的具有金屬特性的物質(zhì)，屬于合金，故在一起形成的具有金屬特性的物質(zhì)，屬于合金，

20、故D正確。正確。問題探究：問題探究：1.廚房中能夠用鋁制容器長時間存放食醋嗎？廚房中能夠用鋁制容器長時間存放食醋嗎？2根據(jù)鋁的性質(zhì)分析，如何除去鎂粉中的鋁粉？根據(jù)鋁的性質(zhì)分析，如何除去鎂粉中的鋁粉？探究提示：探究提示：1.不能。鋁能與醋酸反應(yīng)。不能。鋁能與醋酸反應(yīng)。2將樣品加入足量的將樣品加入足量的NaOH溶液，然后過濾、洗滌、干燥。溶液，然后過濾、洗滌、干燥。鋁與鹽酸、鋁與鹽酸、NaOH溶液的反應(yīng)溶液的反應(yīng)知識點知識點 二二 4一定量的鋁分別與一定量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，若產(chǎn)生氫一定量的鋁分別與一定量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，若產(chǎn)生氫氣的體積比為氣的體積比為1 3VHCl(H2) VNa

21、OH(H2)1 1，則必定是鋁與鹽酸反，則必定是鋁與鹽酸反應(yīng)，鋁過量而鹽酸不足；鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鋁不足而氫氧化鈉應(yīng)，鋁過量而鹽酸不足；鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鋁不足而氫氧化鈉溶液過量。溶液過量。5鋁既能與非氧化性酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，也能與堿反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，前鋁既能與非氧化性酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，也能與堿反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，前者是置換反應(yīng)，后者不是置換反應(yīng)。者是置換反應(yīng)，后者不是置換反應(yīng)。6鋁與鹽酸、氫氧化鈉的反應(yīng)中，還原劑都是鋁，還原產(chǎn)物都是氫鋁與鹽酸、氫氧化鈉的反應(yīng)中，還原劑都是鋁，還原產(chǎn)物都是氫氣，故鋁與產(chǎn)生氫氣的關(guān)系式是相同的。氣，故鋁與產(chǎn)生氫氣的關(guān)系式是相同的。甲、乙兩個燒杯中分別盛有甲、乙兩個燒杯

22、中分別盛有100 mL 4.0 molL1的鹽酸的鹽酸和和100 mL 4.0 molL1的的NaOH溶液，向兩個燒杯中均加入溶液，向兩個燒杯中均加入5.4 g鋁粉，在鋁粉，在相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積比為相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積比為()A1 1B2 3C3 2D3 1解析：解析：甲、乙兩燒杯中含有甲、乙兩燒杯中含有HCl、NaOH的物質(zhì)的量都為的物質(zhì)的量都為0.4 mol，根，根據(jù)化學(xué)方程式據(jù)化學(xué)方程式2Al6HCl=2AlCl33H2、2Al2NaOH2H2O= 2NaAlO23H2可知，可知，5.4 g(即即0.2 mol)Al分別與鹽酸和分別與鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)時，鹽酸不足量

23、而時，鹽酸不足量而NaOH過量，故過量，故Al與鹽酸反應(yīng)生成與鹽酸反應(yīng)生成H2 0.2 mol，與，與NaOH溶液反應(yīng)生成溶液反應(yīng)生成H2 0.3 mol，其體積比為，其體積比為2 3。典例典例 2B變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練2足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是()A鹽酸鹽酸B稀硫酸稀硫酸C氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液D氯化鈉溶液氯化鈉溶液C名師博客呈現(xiàn)名師博客呈現(xiàn)1氫氧化鋁氫氧化鋁(1)物理性質(zhì)物理性質(zhì)Al(OH)3是白色固體，幾乎不溶于水，但能凝聚水中的懸浮物，并能是白色固體，幾乎不溶于水，但能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素。吸附色素。(2)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)兩性氫氧化物：像兩性氫氧化物：像Al(OH)3這樣既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與這樣既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物，稱為兩性氫氧化物。堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物，稱為兩性氫氧化物。2既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)有：既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)有：(1)某些金屬，如某些金屬，如Al；(2)兩性氧化物，如兩性氧化物，如Al2O3；(3)兩性氫氧化物，如兩性氫氧化物，