高中化學 第二章 化學反應與能量 2.1 化學能與熱能課件 新人教版必修2-新人教版高一必修2化學課件

1、第一節(jié)化學能與熱能第一節(jié)化學能與熱能目標定位目標定位1.了解化學鍵與化學反應中能量變化的關系了解化學鍵與化學反應中能量變化的關系，會解釋化學鍵的斷裂與形成是化學反應中能量變化的主要，會解釋化學鍵的斷裂與形成是化學反應中能量變化的主要原因。原因。2.了解化學能與熱能的相互轉化，能說出常見的吸熱了解化學能與熱能的相互轉化，能說出常見的吸熱反應和放熱反應的反應類型。反應和放熱反應的反應類型。3.了解能量轉化在生產(chǎn)、生活了解能量轉化在生產(chǎn)、生活中的應用，能分析化學能與熱能相互轉化的意義。中的應用，能分析化學能與熱能相互轉化的意義。1化學反應的實質化學反應的實質(1)用分子原子的觀點分析化學反應的實質為

2、：用分子原子的觀點分析化學反應的實質為： ， 。(2)從化學鍵的觀點分析化學反應的實質為：從化學鍵的觀點分析化學反應的實質為： 和和 。分子分裂分子分裂為原子為原子原子又重新組合成新的分子原子又重新組合成新的分子反應物舊化反應物舊化學鍵的斷裂學鍵的斷裂生成物中新化學鍵的形成生成物中新化學鍵的形成2化學反應遵循的規(guī)律化學反應遵循的規(guī)律(1)質量守恒定律：參加化學反應的質量守恒定律：參加化學反應的 。(2)化學反應的基本特征是：化學反應的基本特征是： 。3化學鍵化學鍵(1)概念：概念： 。(2)氯化鈉晶體受熱熔化，需要克服的作用力是氯化鈉晶體受熱熔化，需要克服的作用力是 ，要使氯分子分解變?yōu)槁仍?/p>

3、，需要克服的作用力是要使氯分子分解變?yōu)槁仍樱枰朔淖饔昧κ擎I，變化后，其體系的總能量鍵，變化后，其體系的總能量 (填填“升高升高”、“降低降低”或或“不變不變”)。各物質的質量總和等各物質的質量總和等于生成的各物質的質量總和于生成的各物質的質量總和有新物質生成有新物質生成使離子或原子相結合的作用力使離子或原子相結合的作用力離子鍵離子鍵共價共價升高升高4(2016濟寧期中考試濟寧期中考試)下列過程中，共價鍵被破壞的是下列過程中，共價鍵被破壞的是()A碘升華碘升華B溴蒸氣被木炭吸附溴蒸氣被木炭吸附C酒精溶于水酒精溶于水DHCl氣體溶于水氣體溶于水【解析解析】 A、B、C三項中的物質在上述變化

4、中沒有涉及到化學三項中的物質在上述變化中沒有涉及到化學鍵的斷裂，而鍵的斷裂，而D項項HCl溶于水后，電離成：溶于水后，電離成：H和和Cl與水作用形成與水作用形成水合離子，其共價鍵被破壞。水合離子，其共價鍵被破壞。【答案答案】 D5下列說法正確的是下列說法正確的是()A含有共價鍵的化合物必定是共價化合物含有共價鍵的化合物必定是共價化合物B陰、陽離子間通過靜電引力所形成的化學鍵是離子鍵陰、陽離子間通過靜電引力所形成的化學鍵是離子鍵C化學變化過程，一定會破壞舊的化學鍵，同時形成新化學變化過程，一定會破壞舊的化學鍵，同時形成新的化學鍵的化學鍵D液態(tài)氯化氫中存在液態(tài)氯化氫中存在H和和Cl，所以能導電，所

5、以能導電【解析】【解析】 離子化合物中也可能含有共價鍵，如離子化合物中也可能含有共價鍵，如NaOH中中含含O H鍵，鍵，A錯；陰、陽離子間通過靜電作用形成離子鍵錯；陰、陽離子間通過靜電作用形成離子鍵，靜電作用包括靜電引力和靜電斥力，靜電作用包括靜電引力和靜電斥力，B錯；化學反應過程錯；化學反應過程就是舊化學鍵斷裂，新化學鍵形成的過程，就是舊化學鍵斷裂，新化學鍵形成的過程，C正確；液態(tài)正確；液態(tài)HCl中只有中只有HCl分子，沒有分子，沒有H和和Cl，不能導電，不能導電，D錯。錯?！敬鸢浮俊敬鸢浮?C一、化學鍵與化學反應中能量變化的關系一、化學鍵與化學反應中能量變化的關系1化學反應中能量變化的原因

6、化學反應中能量變化的原因微觀角度：微觀角度：(1)化學反應的實質：原子的重新組合，即反應物中舊化化學反應的實質：原子的重新組合，即反應物中舊化學鍵的學鍵的 和生成物中新化學鍵的和生成物中新化學鍵的 過程。過程。斷裂斷裂形成形成(2)化學反應中能量變化的原因：化學反應中能量變化的原因：原因：原因：實例：實例：在在25 和和101 kPa的條件下的條件下結論：化學反應中能量變化的主要原因是結論：化學反應中能量變化的主要原因是 。化學鍵的斷裂化學鍵的斷裂和形成和形成2化學反應中能量變化的決定因素化學反應中能量變化的決定因素宏觀角度：宏觀角度：(1)反應物的總能量反應物的總能量 生成物的總能量，化學反

7、應生成物的總能量，化學反應能量，為放熱反應，如圖能量，為放熱反應，如圖1。(2)反應物的總能量反應物的總能量 生成物的總能量，化學反應生成物的總能量，化學反應能量，為吸熱反應，如圖能量，為吸熱反應，如圖2。放出放出吸收吸收(3)結論：一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還結論：一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。大小。對應練習對應練習1判斷下列說法的正誤，正確的在括號內(nèi)劃判斷下列說法的正誤，正確的在括號內(nèi)劃“”“”，錯誤，錯誤的在括號內(nèi)劃的在括號內(nèi)劃“”。(1)所有化學反

8、應都伴隨著能量的變化所有化學反應都伴隨著能量的變化()(2)不同的化學反應放出或吸收的能量一般是不相同的不同的化學反應放出或吸收的能量一般是不相同的()(3)同一化學反應中反應物的用量不同時，放出或吸收的能同一化學反應中反應物的用量不同時，放出或吸收的能量卻相同量卻相同()(4)放出能量越多的反應，通常生成物越不穩(wěn)定放出能量越多的反應，通常生成物越不穩(wěn)定()(5)因為氫氣在氧氣中燃燒是放出能量的，所以水的分解因為氫氣在氧氣中燃燒是放出能量的，所以水的分解反應一定是吸收能量的反應一定是吸收能量的()【解析】【解析】 (4)放出能量越多的反應，說明生成物的能量越放出能量越多的反應，說明生成物的能量

9、越低，生成物越穩(wěn)定。低，生成物越穩(wěn)定?！敬鸢浮俊敬鸢浮?(1)(2)(3)(4)(5)2下列對化學反應的認識錯誤的是下列對化學反應的認識錯誤的是()A會引起化學鍵的變化會引起化學鍵的變化B會產(chǎn)生新的物質會產(chǎn)生新的物質C必然引起物質狀態(tài)的變化必然引起物質狀態(tài)的變化 D必然伴隨著能量的變化必然伴隨著能量的變化【解析】【解析】 化學反應的實質為舊化學鍵的斷裂和新化學鍵化學反應的實質為舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成，在化學鍵變化過程中一定會伴隨能量的變化和物質的生成，在化學鍵變化過程中一定會伴隨能量的變化和物質的變化，故只有的變化，故只有C項錯誤。項錯誤。【答案】【答案】 C知識點二知識點二 化學能與

10、熱能的相互轉化化學能與熱能的相互轉化1兩條基本的自然定律兩條基本的自然定律(1)質量守恒定律：自然界的物質發(fā)生轉化時，質量守恒定律：自然界的物質發(fā)生轉化時，不變。不變。(2)能量守恒定律：一種形式的能量可以轉化為另一種形能量守恒定律：一種形式的能量可以轉化為另一種形式的能量，但是體系包含的式的能量，但是體系包含的 不變。不變?？傎|量總質量總能量總能量2吸熱反應和放熱反應吸熱反應和放熱反應(1)概念概念吸熱反應：吸熱反應： 熱量的化學反應。熱量的化學反應。放熱反應：放熱反應： 熱量的化學反應。熱量的化學反應。(2)實驗探究實驗探究吸收吸收放出放出Ba(OH)28H2O與與NH4Cl反應中能量變化

11、反應中能量變化鹽酸與鹽酸與NaOH反應中的能量變化反應中的能量變化對應練習對應練習3下列變化過程中，屬于吸熱過程的是下列變化過程中，屬于吸熱過程的是()A水結成冰水結成冰 BHClHClCI2II DSO2SO2【解析解析】 選項選項A屬于物態(tài)變化，由液態(tài)水轉化為固態(tài)的屬于物態(tài)變化，由液態(tài)水轉化為固態(tài)的冰是放熱過程；選項冰是放熱過程；選項B是形成化學鍵，該過程放出熱量；選是形成化學鍵，該過程放出熱量；選項項C是斷開化學鍵的過程，需要吸收熱量；選項是斷開化學鍵的過程，需要吸收熱量；選項D是燃燒反是燃燒反應，必為放熱過程。應，必為放熱過程?！敬鸢复鸢浮?C4下列敘述中正確的是下列敘述中正確的是()

12、A需要加熱的反應都是吸熱反應需要加熱的反應都是吸熱反應B放熱反應不要加熱或點燃等條件即可發(fā)生放熱反應不要加熱或點燃等條件即可發(fā)生C化學能只能以熱能的形式釋放化學能只能以熱能的形式釋放D燃燒反應都是放熱反應燃燒反應都是放熱反應【解析】【解析】 有些放熱反應需要加熱使其發(fā)生，如炭的燃燒等有些放熱反應需要加熱使其發(fā)生，如炭的燃燒等。A、B兩項不正確。化學能可以轉化成多種形式的能，如光兩項不正確。化學能可以轉化成多種形式的能，如光能、電能、熱能等，能、電能、熱能等，C項錯誤。燃燒反應都是放熱反應。項錯誤。燃燒反應都是放熱反應?！敬鸢浮俊敬鸢浮?D知識點三化學能與熱能相互轉化的意義知識點三化學能與熱能相

13、互轉化的意義過程過程(1)：提供了人類生存和發(fā)展所需要的能量和動力。：提供了人類生存和發(fā)展所需要的能量和動力。過程過程(2)：人類進行化工生產(chǎn)、研制新物質不可或缺的條：人類進行化工生產(chǎn)、研制新物質不可或缺的條件和途徑。件和途徑。對應練習對應練習5人體運動所消耗的能量與太陽能有關嗎？人體運動所消耗的能量與太陽能有關嗎？【答案】【答案】 有關。人體所需的能量是食物在人體內(nèi)的氧化有關。人體所需的能量是食物在人體內(nèi)的氧化反應所釋放的能量，而食物中的能量是通過植物的光合作用反應所釋放的能量，而食物中的能量是通過植物的光合作用將太陽能儲存在植物中，所以人體運動所消耗的能量應該說將太陽能儲存在植物中，所以人

14、體運動所消耗的能量應該說是來自于太陽能。是來自于太陽能。6下列有關能量轉換的說法不正確的是下列有關能量轉換的說法不正確的是()A煤燃燒是化學能轉化為熱能的過程煤燃燒是化學能轉化為熱能的過程B化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能C動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是化學能轉變成熱能的過是化學能轉變成熱能的過程程D植物通過光合作用將植物通過光合作用將CO2轉化為葡萄糖是太陽能轉變成轉化為葡萄糖是太陽能轉變成熱能的過程熱能的過程【解析】【解析】 植物通過光合作用將二氧化碳轉化為葡萄糖是太植物通過光合作用將二氧化碳轉化為葡萄糖

15、是太陽能轉變?yōu)榛瘜W能的過程。陽能轉變?yōu)榛瘜W能的過程?！敬鸢浮俊敬鸢浮?D探究點一放熱反應和吸熱反應探究點一放熱反應和吸熱反應1放熱反應和吸熱反應的比較放熱反應和吸熱反應的比較(1)有熱量放出的變化都是放熱反應嗎？有吸收熱量的有熱量放出的變化都是放熱反應嗎？有吸收熱量的變化都是吸熱反應嗎？變化都是吸熱反應嗎？答：答：不一定。如下列情況：不一定。如下列情況：NaOH固體溶于水、濃固體溶于水、濃H2SO4溶于水，屬于放熱過程，溶于水，屬于放熱過程，不屬于放熱反應；不屬于放熱反應；NH4NO3固體溶于水，分子形成原子等屬固體溶于水，分子形成原子等屬于吸熱過程，不屬于吸熱反應。于吸熱過程，不屬于吸熱反應

16、。物質的狀態(tài)變化也伴隨熱量的變化，但它們屬于物理變物質的狀態(tài)變化也伴隨熱量的變化，但它們屬于物理變化；而放熱反應和吸熱反應指的是化學變化，如圖：化；而放熱反應和吸熱反應指的是化學變化，如圖：(2)放熱反應一定容易發(fā)生，吸熱反應一定難發(fā)生嗎？放熱反應一定容易發(fā)生，吸熱反應一定難發(fā)生嗎？答：答：不一定。反應放熱和吸熱與反應的條件無關，有些放不一定。反應放熱和吸熱與反應的條件無關，有些放熱反應必須加熱才能發(fā)生，如木炭的燃燒；而有些吸熱反應熱反應必須加熱才能發(fā)生，如木炭的燃燒；而有些吸熱反應在常溫下就能發(fā)生，如在常溫下就能發(fā)生，如Ba(OH)28H2O與與NH4Cl的反應。的反應。(3)做實驗時，不管

17、是吸熱反應還是放熱反應都可能用到做實驗時，不管是吸熱反應還是放熱反應都可能用到酒精燈，怎樣根據(jù)加熱的方法判斷該反應是吸熱反應還是放酒精燈，怎樣根據(jù)加熱的方法判斷該反應是吸熱反應還是放熱反應？放熱反應加熱的目的是什么？熱反應？放熱反應加熱的目的是什么？答：答：持續(xù)用酒精燈加熱，撤掉酒精燈反應就停止的反應是持續(xù)用酒精燈加熱，撤掉酒精燈反應就停止的反應是吸熱反應；開始用酒精燈加熱，反應開始后，撤去酒精燈仍吸熱反應；開始用酒精燈加熱，反應開始后，撤去酒精燈仍能繼續(xù)反應的反應是放熱反應。放熱反應加熱的目的一般是能繼續(xù)反應的反應是放熱反應。放熱反應加熱的目的一般是引發(fā)反應進行或加快反應。引發(fā)反應進行或加快

18、反應。1(2016鄭州高一檢測鄭州高一檢測)已知反應已知反應XY MN為放為放熱反應，對該反應的說法正確的是熱反應，對該反應的說法正確的是()AX的能量一定高于的能量一定高于MBY的能量一定高于的能量一定高于NCX和和Y的總能量一定高于的總能量一定高于M和和N的總能量的總能量D因為該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生因為該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生【解析】【解析】 放熱反應是指放出熱量的化學反應。反應物放熱反應是指放出熱量的化學反應。反應物(X和和Y)的總能量高于生成物的總能量高于生成物(M和和N)的總能量。反應條件與反的總能量。反應條件與反應是吸熱還是放熱無必然聯(lián)系。應是吸熱還是放熱

19、無必然聯(lián)系?！敬鸢浮俊敬鸢浮?C【解析】【解析】 對同一個化學鍵來說，斷裂時吸收的能量對同一個化學鍵來說，斷裂時吸收的能量與形成時放出的能量相等，與形成時放出的能量相等，A正確；正確；H2在在O2中燃燒為放中燃燒為放熱反應，熱反應，B錯誤；錯誤；QQ(吸吸)Q(放放)(436 kJ249 kJ)930 kJ245 kJ，說明該反應中釋放出，說明該反應中釋放出245 kJ能量，能量，C正確；放熱反應的反應物總能量大于生成物總能量，正確；放熱反應的反應物總能量大于生成物總能量，D正確。正確?！敬鸢浮俊敬鸢浮?B【例【例1】 已知反應已知反應A2B22AB，破壞，破壞1 mol A2中的化學鍵中的化

20、學鍵消耗的能量為消耗的能量為Q1 kJ，破壞，破壞1 mol B2中的化學鍵消耗的能量為中的化學鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成，形成1 mol AB中的化學鍵釋放的能量為中的化學鍵釋放的能量為Q3 kJ，則下，則下列說法正確的是列說法正確的是()A若若A2和和B2的總能量之和大于生成的的總能量之和大于生成的AB的總能量，則的總能量，則反應放熱反應放熱B若若A2和和B2的總能量之和小于生成的的總能量之和小于生成的AB的總的總能量，則反應放熱能量，則反應放熱C若該反應放出熱量，則若該反應放出熱量，則Q1Q2Q3D若該反應吸收熱量，則若該反應吸收熱量，則Q1Q2Q3【解析】【解析】 若反應物總能量之

21、和大于生成物總能若反應物總能量之和大于生成物總能量之和，則反應放熱，反之，反應吸熱。若破壞反量之和，則反應放熱，反之，反應吸熱。若破壞反應物化學鍵消耗的能量小于形成生成物化學鍵釋放應物化學鍵消耗的能量小于形成生成物化學鍵釋放的能量，則反應放熱，反之，反應吸熱。的能量，則反應放熱，反之，反應吸熱?！敬鸢浮俊敬鸢浮?A【知能知能提升】提升】 放熱反應和吸熱反應的判斷方法放熱反應和吸熱反應的判斷方法(1)根據(jù)反應物和生成物的總能量大小判斷根據(jù)反應物和生成物的總能量大小判斷反應物的反應物的總能量大于生成物的總能量的反應為放熱反應，反之為吸熱總能量大于生成物的總能量的反應為放熱反應，反之為吸熱反應。反應

22、。(2)根據(jù)化學鍵斷裂和形成時能量變化大小關系判斷根據(jù)化學鍵斷裂和形成時能量變化大小關系判斷破壞反應物中化學鍵吸收的能量大于形成生成物中化學鍵放破壞反應物中化學鍵吸收的能量大于形成生成物中化學鍵放出的能量的反應為吸熱反應，反之為放熱反應。出的能量的反應為吸熱反應，反之為放熱反應。(3)根據(jù)經(jīng)驗規(guī)律判斷根據(jù)經(jīng)驗規(guī)律判斷用常見吸熱和放熱的反應類型用常見吸熱和放熱的反應類型來判斷。來判斷。(4)根據(jù)生成物和反應物的相對穩(wěn)定性判斷根據(jù)生成物和反應物的相對穩(wěn)定性判斷由穩(wěn)定性由穩(wěn)定性的物質生成不穩(wěn)定的物質的反應為吸熱反應，反之為放熱反的物質生成不穩(wěn)定的物質的反應為吸熱反應，反之為放熱反應。應。(5)根據(jù)反

23、應條件判斷根據(jù)反應條件判斷凡是需持續(xù)加熱才能進行的反凡是需持續(xù)加熱才能進行的反應就是吸熱反應。反之，一般為放熱反應。應就是吸熱反應。反之，一般為放熱反應?！咀兪接柧氉兪接柧殹?下列變化中屬于吸熱反應的是下列變化中屬于吸熱反應的是_。液態(tài)水汽化液態(tài)水汽化將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰⒛懙\加熱變?yōu)榘咨勰┛列遭c固苛性鈉固體溶于水體溶于水氯酸鉀分解制氧氣氯酸鉀分解制氧氣生石灰跟水反應生成熟生石灰跟水反應生成熟石灰石灰干冰升華干冰升華【解析解析】 吸熱過程或放熱過程與吸熱反應或放熱反應不吸熱過程或放熱過程與吸熱反應或放熱反應不同：同： 水 汽 化 是 物 理 變 化 ， 不 屬 于 吸 熱 反 應 。水 汽

24、 化 是 物 理 變 化 ， 不 屬 于 吸 熱 反 應 。CuSO45H2O受熱分解生成受熱分解生成CuSO4和和H2O，屬于吸熱反應，屬于吸熱反應。氯酸鉀受熱分解生成氯酸鉀受熱分解生成KCl和和O2，屬于吸熱反應。，屬于吸熱反應。是放是放熱反應，熱反應，均為物理變化。均為物理變化。【答案答案】 【例【例2】 斷開斷開1 mol HH鍵、鍵、1 mol NH鍵、鍵、1 mol NN鍵分別需要吸收的能量為鍵分別需要吸收的能量為436 kJ、391 kJ、946 kJ。求：求：(1)1 mol N2完全反應生成完全反應生成NH3需需_(填填“吸收吸收”或或“放出放出”)能量能量_kJ。(2)1

25、mol H2完全反應生成完全反應生成NH3需需_(填填“吸收吸收”或或“放出放出”)能量能量_kJ。(不考慮可逆反應不考慮可逆反應)【解析解析】 本題可以從斷鍵吸收的能量數(shù)值與成鍵放出的本題可以從斷鍵吸收的能量數(shù)值與成鍵放出的能量數(shù)值的相對大小來判斷，若能量數(shù)值的相對大小來判斷，若E(斷鍵斷鍵)E(成鍵成鍵)，則為吸，則為吸熱反應；若熱反應；若E(斷鍵斷鍵)E(成鍵成鍵)，則為放熱反應。，則為放熱反應。(1)N23H22NH3，生成，生成2 mol NH3形成形成6 mol NH鍵鍵時要放出時要放出6 mol391 kJmol12 346 kJ的能量，拆開的能量，拆開1 mol NN鍵和鍵和3

26、 mol HH鍵時吸收的總能量為鍵時吸收的總能量為946 kJ3 mol436 kJmol12 254 kJ，整個過程中的能量變化為放，整個過程中的能量變化為放出能量，為出能量，為2 346 kJ2 254 kJ92 kJ。(2)方法一：方法一：N2H2NH3，生成，生成 mol NH3即形成即形成2 mol NH鍵時，需放出鍵時，需放出2 mol391 kJmol1782 kJ的能的能量，拆開量，拆開 mol NN鍵和鍵和1 mol HH鍵時吸收的總能量為鍵時吸收的總能量為 mol946 kJmol1436 kJ751.33 kJ，整個過程中的能，整個過程中的能量變化為放出能量，為量變化為放

27、出能量，為782 kJ751.33 kJ30.67 kJ。方。方法二：由法二：由(1)知知3 mol H2生成生成NH3需放出能量需放出能量92 kJ，則，則1 mol H2生成生成NH3需放出能量為需放出能量為92 kJ30.67 kJ?！敬鸢复鸢浮?(1)放出放出92(2)放出放出30.67【知能提升知能提升】 化學反應中能量的變化值反應物斷裂化化學反應中能量的變化值反應物斷裂化學鍵吸收的總能量學鍵吸收的總能量生成物形成化學鍵放出的總能量。利用生成物形成化學鍵放出的總能量。利用這一公式可解決以下問題：這一公式可解決以下問題：( (1)既可以利用化學鍵斷裂既可以利用化學鍵斷裂(或形成或形成)

28、吸收吸收(或放出或放出)的能量計的能量計算化學反應的能量變化，又可以根據(jù)化學反應的能量變化計算化學反應的能量變化，又可以根據(jù)化學反應的能量變化計算某一個具體化學鍵斷裂算某一個具體化學鍵斷裂(或形成或形成)吸收吸收(或放出或放出)的能量。的能量。(2)計算得到的數(shù)值如果為正值，則該反應為吸熱反應；計算得到的數(shù)值如果為正值，則該反應為吸熱反應；如果是負值，則該反應為放熱反應。如果是負值，則該反應為放熱反應。 【變式訓練變式訓練】2化學反應化學反應A2B2 2AB的能量變化如圖所示，則下列的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是說法正確的是()A該反應是吸熱反應該反應是吸熱反應B斷裂斷裂1 mol A

29、A鍵和鍵和1 mol BB鍵能放出鍵能放出x kJ能量能量C斷裂斷裂2 mol AB鍵需要吸收鍵需要吸收y kJ的能量的能量D2 mol AB的總能量高于的總能量高于1 mol A2和和1 mol B2的總能量的總能量【解析解析】 從能量變化圖上可以看出，反應物總能量高于從能量變化圖上可以看出，反應物總能量高于生成物總能量，該反應是放熱反應，生成物總能量，該反應是放熱反應，A、D錯；斷鍵時要吸錯；斷鍵時要吸收能量，收能量，B錯，錯，C正確。正確?！敬鸢复鸢浮?C【例【例3】 研究物質變化時，人們可以從不同的角度、不同研究物質變化時，人們可以從不同的角度、不同的層面來認識物質變化時所引起的化學鍵

30、及能量變化。據(jù)此的層面來認識物質變化時所引起的化學鍵及能量變化。據(jù)此判斷以下敘述中錯誤的是判斷以下敘述中錯誤的是 ()A金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉后，其結構穩(wěn)定性增強金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉后，其結構穩(wěn)定性增強，體系的能量降低，體系的能量降低B物質燃燒可看成物質燃燒可看成“儲存儲存”在物質內(nèi)部的能量在物質內(nèi)部的能量(化學能化學能)轉化為熱能釋放出來轉化為熱能釋放出來C氮分子內(nèi)部存在著很強的共價鍵，故通常狀況下氮氣氮分子內(nèi)部存在著很強的共價鍵，故通常狀況下氮氣化學性質很活潑化學性質很活潑D需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸收能量的反應需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸收能量的反應【解析】【解析】

31、鈉原子最外層只有鈉原子最外層只有1個電子，當它失去個電子，當它失去1個電子個電子后可以形成后可以形成8電子穩(wěn)定結構，使體系的能量降低，電子穩(wěn)定結構，使體系的能量降低，A正確；物正確；物質燃燒放熱，化學能轉化為熱能，質燃燒放熱，化學能轉化為熱能，B正確；氮分子內(nèi)部存在正確；氮分子內(nèi)部存在著很強的共價鍵，很難被破壞，所以在通常狀況下氮氣性質著很強的共價鍵，很難被破壞，所以在通常狀況下氮氣性質很穩(wěn)定，很穩(wěn)定，C錯誤；任何化學反應都經(jīng)歷了舊鍵斷裂錯誤；任何化學反應都經(jīng)歷了舊鍵斷裂(吸收吸收能量能量)和新鍵形成和新鍵形成(放出能量放出能量)的過程，都伴隨著能量的變化，的過程，都伴隨著能量的變化，但無論是

32、釋放能量還是吸收能量，都不是由反應條件確定的但無論是釋放能量還是吸收能量，都不是由反應條件確定的，如合成氨需要在高溫下進行，但它卻是釋放能量的反應，如合成氨需要在高溫下進行，但它卻是釋放能量的反應，D正確。正確。【答案】【答案】 C【知能知能提升】提升】 物質所具有的能量高低與其鍵能的大小和物質所具有的能量高低與其鍵能的大小和化學活潑性，三者之間的關系規(guī)律：化學活潑性，三者之間的關系規(guī)律：(1)物質本身具有的能量越低越穩(wěn)定，參加反應時化學鍵物質本身具有的能量越低越穩(wěn)定，參加反應時化學鍵斷裂吸收的能量就越多，而如果是通過新鍵形成而生成該物斷裂吸收的能量就越多，而如果是通過新鍵形成而生成該物質，則

33、放出的能量就越多。質，則放出的能量就越多。(2)物質具有的能量越高，則物質本身越不穩(wěn)定，參加反物質具有的能量越高，則物質本身越不穩(wěn)定，參加反應時斷鍵所需能量越少，該物質性質活潑，而形成該物質時應時斷鍵所需能量越少，該物質性質活潑，而形成該物質時，放出的能量越少。即如下圖所示：，放出的能量越少。即如下圖所示：【變式訓練】【變式訓練】3下表中的數(shù)據(jù)是破壞下表中的數(shù)據(jù)是破壞(或形成或形成)1 mol AB化學鍵所消化學鍵所消耗耗(或放出或放出)的能量的能量(也叫也叫AB化學鍵的鍵能化學鍵的鍵能)：根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問題：根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問題：(1)下列物質本身具有的能量最低的是下列物質本身具有

34、的能量最低的是_。AH2BCl2CBr2DI2物質Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243193151432366298436(2)下列氫化物中最穩(wěn)定的是下列氫化物中最穩(wěn)定的是_。AHClBHBrCHI(3)X2H2 2HX(X代表代表Cl、Br、I)的反應是吸熱反應還的反應是吸熱反應還是放熱反應？是放熱反應？_。(4)相同條件下，相同條件下，X2(X代表代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應，分別與氫氣反應，當消耗等物質的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是當消耗等物質的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是_?！窘馕鼋馕觥?(1)、(2)破壞破壞1 mol 物質中的化學鍵所消耗的能

35、物質中的化學鍵所消耗的能量越大，則物質越穩(wěn)定，所具有的能量越低。量越大，則物質越穩(wěn)定，所具有的能量越低。(3)、(4)以氯以氯元素為例計算斷開元素為例計算斷開1 mol ClCl鍵和鍵和HH鍵需吸收能量：鍵需吸收能量：243 kJ436 kJ679 kJ，而形成，而形成2 mol HCl放出的能量為放出的能量為2432 kJ864 kJ，所以在，所以在Cl2H2 2HCl反應中放出反應中放出864 kJ679 kJ185 kJ的熱量，同理可計算在的熱量，同理可計算在Br2H2 2HBr、I2H2 2HI反應中分別放出反應中分別放出103 kJ、9 kJ的熱量。的熱量?！敬鸢复鸢浮?(1)A(2

36、)A(3)放熱反應放熱反應(4)Cl21(2016昆明高一檢測昆明高一檢測)下列說法中不正確的是下列說法中不正確的是()A任何化學反應都伴隨著熱量的變化任何化學反應都伴隨著熱量的變化B化學反應的特征是有新物質生成化學反應的特征是有新物質生成C經(jīng)過加熱而發(fā)生的化學反應不一定都是吸熱反應經(jīng)過加熱而發(fā)生的化學反應不一定都是吸熱反應D只要有化學鍵的斷裂，一定發(fā)生化學反應只要有化學鍵的斷裂，一定發(fā)生化學反應【解析】【解析】 任何化學反應都伴隨著能量的變化，任何化學反應都伴隨著能量的變化，A正確；正確；有新物質生成的反應為化學反應，有新物質生成的反應為化學反應，B正確；很多放熱反應需正確；很多放熱反應需要

37、加熱或點燃才能發(fā)生，要加熱或點燃才能發(fā)生，C正確；化學反應中有反應物中舊正確；化學反應中有反應物中舊化學鍵斷裂，也有生成物中新化學鍵形成，化學鍵斷裂，也有生成物中新化學鍵形成，D不正確。不正確?！敬鸢浮俊敬鸢浮?D2下列反應符合圖示的是下列反應符合圖示的是()A鋁片與鹽酸的反應鋁片與鹽酸的反應B消石灰與消石灰與NH4Cl晶體的反應晶體的反應C酸堿中和反應酸堿中和反應D甲烷在氧氣中的燃燒反應甲烷在氧氣中的燃燒反應【解析】【解析】 由于反應物的總能量比生成物的總能量低，所由于反應物的總能量比生成物的總能量低，所以該反應是吸熱反應。而上述反應中只有消石灰和以該反應是吸熱反應。而上述反應中只有消石灰和

38、NH4Cl晶晶體的反應是吸熱的，所以答案選體的反應是吸熱的，所以答案選B。【答案】【答案】 B3已知已知HOH H2O生成生成1 mol H2O放出熱量放出熱量57.3 kJ，下列反應中能放出，下列反應中能放出57.3 kJ熱量的是熱量的是()A1 mol稀稀H2SO4與足量與足量NaOH溶液反應溶液反應B稀鹽酸與氨水反應生成稀鹽酸與氨水反應生成1 mol H2OC稀鹽酸與稀稀鹽酸與稀Ba(OH)2溶液反應生成溶液反應生成1 mol水水D稀稀NaOH與與95%濃硫酸反應生成濃硫酸反應生成1 mol水水【解析解析】 A放出熱量應為放出熱量應為2 mol57.3 kJmol1；B放出放出熱量應略小于熱量應略小于57.3 kJ，因弱酸、弱堿在水中電離要吸收一部，因弱酸、弱堿在水中電離要吸收一部分熱量，故多數(shù)強酸與弱堿、弱酸與強堿的中和反應熱數(shù)值分熱量，故多數(shù)強酸與弱堿、弱酸與