第6章第2講原電池化學(xué)電源

1、考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘1了解原電池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)了解原電池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式。方程式。2了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。第二講原電池化學(xué)電源第二講原電池化學(xué)電源考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘1新型電池的原理分析，電極判斷，電極和電池反應(yīng)式的新型電池的原理分析，電極判斷，電極和電池反應(yīng)式的書寫。書寫。2原電池在能源危機(jī)的作用。原電池在能源危機(jī)的作用。 考基梳

2、理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘一、原電池一、原電池1裝置特點(diǎn)：裝置特點(diǎn)： 轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為 。2原電池的電極原電池的電極原電池的負(fù)極原電池的負(fù)極 金屬金屬發(fā)生發(fā)生 反應(yīng)反應(yīng)向外電向外電路路 電子電子原電池的正極原電池的正極 金屬金屬(或惰性電極如石墨或惰性電極如石墨)發(fā)生發(fā)生 外電路提供的電子外電路提供的電子化學(xué)能化學(xué)能電能電能活潑活潑氧化氧化不活潑不活潑還原反應(yīng)還原反應(yīng)接受接受提供提供考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘3原電池的構(gòu)成條件原電池的構(gòu)成條件(1)能自發(fā)

3、地發(fā)生能自發(fā)地發(fā)生 。(2)電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液(構(gòu)成電路或參加反應(yīng)構(gòu)成電路或參加反應(yīng))。(3)由還原劑和導(dǎo)體構(gòu)成由還原劑和導(dǎo)體構(gòu)成 極系統(tǒng)，由氧化劑和導(dǎo)體構(gòu)極系統(tǒng)，由氧化劑和導(dǎo)體構(gòu)成成 極系統(tǒng)。極系統(tǒng)。(4)形成形成 (兩電極接觸或用導(dǎo)線連接兩電極接觸或用導(dǎo)線連接)。氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)負(fù)負(fù)正正閉合回路閉合回路考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘4工作原理工作原理(以鋅以鋅銅原電池為例，如圖所示銅原電池為例，如圖所示)電極名稱電極名稱負(fù)極負(fù)極正極正極電極材料電極材料電極反應(yīng)電極反應(yīng)反應(yīng)類型反應(yīng)類型氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)還

4、原反應(yīng)電子流向電子流向由由 沿導(dǎo)線流向沿導(dǎo)線流向_鹽橋中離鹽橋中離子流向子流向陰離子流向負(fù)極，陽離子流向正極陰離子流向負(fù)極，陽離子流向正極電池反應(yīng)電池反應(yīng)方程式方程式ZnCuZn2e=Zn2Cu22e=Cu負(fù)極負(fù)極正極正極ZnCu2=Zn2Cu考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘 原電池內(nèi)部陰、陽離子如何移動？為什么？原電池內(nèi)部陰、陽離子如何移動？為什么？提示提示陰離子移向負(fù)極、陽離子移向正極，這是因?yàn)樨?fù)極陰離子移向負(fù)極、陽離子

5、移向正極，這是因?yàn)樨?fù)極失電子，生成大量陽離子聚集在負(fù)極附近，致使該極附近失電子，生成大量陽離子聚集在負(fù)極附近，致使該極附近有大量正電荷，所以溶液中的陰離子要移向負(fù)極；正極得有大量正電荷，所以溶液中的陰離子要移向負(fù)極；正極得電子，該極附近的陽離子因得電子生成電中性物質(zhì)而使該電子，該極附近的陽離子因得電子生成電中性物質(zhì)而使該極附近帶負(fù)電荷，所以溶液中陽離子要移向正極。極附近帶負(fù)電荷，所以溶液中陽離子要移向正極?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘 原電池的模型中常用鹽橋連接，它的作用原電池的模型中常用鹽橋連接，它的作用是什么？能否用

6、一導(dǎo)線代替？是什么？能否用一導(dǎo)線代替？提示提示鹽橋的作用是連接兩燒杯中的電解質(zhì)形成閉合回鹽橋的作用是連接兩燒杯中的電解質(zhì)形成閉合回路，通過帶電離子的定向移動，平衡燒杯中電解質(zhì)溶液的路，通過帶電離子的定向移動，平衡燒杯中電解質(zhì)溶液的電荷，不能用一根導(dǎo)線連接，因?yàn)閷?dǎo)線是不能傳遞陰陽離電荷，不能用一根導(dǎo)線連接，因?yàn)閷?dǎo)線是不能傳遞陰陽離子的。子的。考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘二、常見化學(xué)電源二、常見化學(xué)電源電池電池負(fù)極反應(yīng)負(fù)極反應(yīng)正極反應(yīng)正極反應(yīng)總反應(yīng)式總反應(yīng)式堿性堿性鋅錳鋅錳電池電池2MnO22H2O2e=2MnOOH2OH鉛

7、蓄鉛蓄電池電池Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)2H2O(l)Zn2OH2e=Zn(OH)2Zn2MnO22H2O=2MnOOHZn(OH)2考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘電池電池負(fù)極反應(yīng)負(fù)極反應(yīng)正極反應(yīng)正極反應(yīng)總反應(yīng)式總反應(yīng)式氫氫氧氧燃燃料料電電池池酸酸性性2H24e=4HO24e4H=2H2O2H2O2=2H2O堿堿性性2H24e4OH=4H2OO24e2H2O=4OH固固體體2H24e=4HO24e=2O2考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集

8、訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘可充電電池充電時電極與外接電源的可充電電池充電時電極與外接電源的正、負(fù)極如何連接？正、負(fù)極如何連接？提示提示可充電電池充電時的電極接法為：可充電電池充電時的電極接法為：考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘四個觀察四個觀察原電池的四個判定方法原電池的四個判定方法觀察電極觀察電極兩極為導(dǎo)體且存在活潑性差異兩極為導(dǎo)

9、體且存在活潑性差異(燃料電池燃料電池的電極一般為惰性電極的電極一般為惰性電極)；觀察溶液觀察溶液兩極插入溶液中；兩極插入溶液中；觀察回路觀察回路形成閉合回路或兩極直接接觸；形成閉合回路或兩極直接接觸；觀察本質(zhì)觀察本質(zhì)原電池反應(yīng)是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。原電池反應(yīng)是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘四個規(guī)律四個規(guī)律金屬腐蝕的四個規(guī)律金屬腐蝕的四個規(guī)律電解池原理引起的腐蝕電解池原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)化學(xué)腐蝕腐蝕有防護(hù)措施的腐蝕。有防護(hù)措施的腐蝕。對同一種金屬來說，腐蝕的快慢：強(qiáng)電

10、解質(zhì)溶液對同一種金屬來說，腐蝕的快慢：強(qiáng)電解質(zhì)溶液弱弱電電解質(zhì)溶液解質(zhì)溶液非電解質(zhì)溶液。非電解質(zhì)溶液?；顫娦圆煌膬山饘伲顫娦圆顒e越大，腐蝕越快?；顫娦圆煌膬山饘?，活潑性差別越大，腐蝕越快。對同一種電解質(zhì)溶液來說，電解質(zhì)溶液濃度越大，腐對同一種電解質(zhì)溶液來說，電解質(zhì)溶液濃度越大，腐蝕越快。蝕越快?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘問題征解問題征解在金屬的電化學(xué)腐蝕中，做氧化劑的只有在金屬的電化學(xué)腐蝕中，做氧化劑的只有O2和

11、和H嗎？嗎？提示提示不是。其他氧化性微粒也可以使金屬發(fā)生電化學(xué)腐不是。其他氧化性微粒也可以使金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕。蝕。 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘必考點(diǎn)必考點(diǎn)47 原電池正負(fù)極的判斷方法和電極反應(yīng)式的書寫原電池正負(fù)極的判斷方法和電極反應(yīng)式的書寫一、原電池的正負(fù)極的判斷一、原電池的正負(fù)極的判斷考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘二、電極反應(yīng)式的書寫二、電極反應(yīng)式的書寫1一般電極反應(yīng)式的書寫一般電極反應(yīng)式的書寫考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解

12、 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘.向向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸燒杯中逐滴加入濃鹽酸.向向B燒杯中逐滴加入燒杯中逐滴加入40% NaOH溶液溶液結(jié)果發(fā)現(xiàn)電流表指針均發(fā)生偏轉(zhuǎn)。結(jié)果發(fā)現(xiàn)電流表指針均發(fā)生偏轉(zhuǎn)。試回答下列問題：試回答下列問題：(1)兩次操作中指針為什么發(fā)生偏轉(zhuǎn)？兩次操作中指針為什么發(fā)生偏轉(zhuǎn)？(2)兩次操作過程中指針偏轉(zhuǎn)方向?yàn)槭裁聪喾?？試用化學(xué)平衡兩次操作過程中指針偏轉(zhuǎn)

13、方向?yàn)槭裁聪喾?？試用化學(xué)平衡移動原理解釋之。移動原理解釋之。( 3 ) 操 作操 作 過 程 中過 程 中 C1棒 上 發(fā) 生 的 反 應(yīng) 為棒 上 發(fā) 生 的 反 應(yīng) 為_；考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘( 4 ) 操 作操 作 過 程 中過 程 中 C2棒 上 發(fā) 生 的 反 應(yīng) 為棒 上 發(fā) 生 的 反 應(yīng) 為_。(5)操作操作過程中，鹽橋中的過程中，鹽橋中的K移向移向_燒杯溶液燒杯溶液(填填“A”或或“B”)?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基

14、梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘原電池正、負(fù)極的判斷基礎(chǔ)是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，原電池正、負(fù)極的判斷基礎(chǔ)是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，如果給出一個化學(xué)反應(yīng)方程式判斷正、負(fù)極，可以直接根據(jù)如果給出一個化學(xué)反應(yīng)方程式判斷正、負(fù)極，可以直接根據(jù)化合價的升降來判斷，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極，發(fā)生還化合價的升降來判斷，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的一極為正極。原反應(yīng)的一極為正極。判斷電極時，不能簡單地依據(jù)金屬的活潑性來判斷，要看判

15、斷電極時，不能簡單地依據(jù)金屬的活潑性來判斷，要看反應(yīng)的具體情況，如：反應(yīng)的具體情況，如：a.Al在強(qiáng)堿性溶液中比在強(qiáng)堿性溶液中比Mg更易失電更易失電子，子，Al作負(fù)極，作負(fù)極，Mg作正極；作正極；b.Fe、Al在濃在濃HNO3中鈍化后，中鈍化后，比比Cu等金屬更難失電子，等金屬更難失電子，Cu等金屬作負(fù)極，等金屬作負(fù)極，F(xiàn)e、Al作正作正極。極。原電池正負(fù)極判斷的注意點(diǎn)原電池正負(fù)極判斷的注意點(diǎn) 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘【應(yīng)用【應(yīng)用1】(2013保定質(zhì)檢保定質(zhì)檢)原電池正、負(fù)電極的極性不僅與電極材原電池正、負(fù)電極的極性

16、不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列由不同材料組料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列由不同材料組成的原電池，電極反應(yīng)正確的是成的原電池，電極反應(yīng)正確的是 ()。A由由Fe、Cu與稀硫酸組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為與稀硫酸組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Fe3e=Fe3B由由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，其負(fù)極反與氫氧化鈉溶液組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為應(yīng)式為Mg2e2OH=Mg(OH)2C由由Pb、Cu與氯化鐵溶液組成的原電池，其正極反應(yīng)與氯化鐵溶液組成的原電池，其正極反應(yīng)式為式為Cu2e=Cu2D由由Al、Cu與濃硝酸組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為與濃硝酸組成的原電池，其負(fù)

17、極反應(yīng)式為Cu2e=Cu2考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘答案答案D考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘必考點(diǎn)必考點(diǎn)48 原電池原理在化工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及科研中的應(yīng)用原電池原理在化工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及科研中的應(yīng)用1加快氧化還原反應(yīng)的速率加快氧化還原反應(yīng)的速率一個自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，設(shè)計成原電池時反應(yīng)速率一個自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，設(shè)計成原電池時反應(yīng)速率增大。增大。例如，在例如，在Zn與稀與稀H2SO4反應(yīng)時加入少量反應(yīng)時加入少量CuSO4溶液能使產(chǎn)溶液能使產(chǎn)生生H2

18、的反應(yīng)速率加快。的反應(yīng)速率加快。2比較金屬活動性強(qiáng)弱比較金屬活動性強(qiáng)弱兩種金屬分別做原電池的兩極時，一般做負(fù)極的金屬比做兩種金屬分別做原電池的兩極時，一般做負(fù)極的金屬比做正極的金屬活潑。正極的金屬活潑。例如，有兩種金屬例如，有兩種金屬a、b，用導(dǎo)線連接后插入到稀，用導(dǎo)線連接后插入到稀H2SO4中，觀察到中，觀察到a溶解，溶解，b極上有氣泡產(chǎn)生，則推測極上有氣泡產(chǎn)生，則推測a為負(fù)極，為負(fù)極，b為正極，則金屬活動性為正極，則金屬活動性ab?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘3用于金屬的防護(hù)用于金屬的防護(hù)使被保護(hù)的金屬制品做原電池正

19、極而得到保護(hù)。使被保護(hù)的金屬制品做原電池正極而得到保護(hù)。例如，要保護(hù)一個鐵質(zhì)的輸水管道或鋼鐵橋梁等，可用導(dǎo)例如，要保護(hù)一個鐵質(zhì)的輸水管道或鋼鐵橋梁等，可用導(dǎo)線將其與一塊鋅塊相連，使鋅做原電池的負(fù)極。線將其與一塊鋅塊相連，使鋅做原電池的負(fù)極。4設(shè)計電池，制造化學(xué)電源設(shè)計電池，制造化學(xué)電源如根據(jù)以下反應(yīng)設(shè)計的原電池如下表所示：如根據(jù)以下反應(yīng)設(shè)計的原電池如下表所示：原理原理負(fù)極負(fù)極正極正極電解質(zhì)電解質(zhì)溶液溶液電極反應(yīng)電極反應(yīng)2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2CuC(Fe3)FeCl3溶液溶液負(fù)極：負(fù)極：Cu2e=Cu2正極：正極：2Fe32e=2Fe2考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解

20、考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘5.探究金屬腐蝕的快慢規(guī)律探究金屬腐蝕的快慢規(guī)律不同類型的腐蝕規(guī)律不同類型的腐蝕規(guī)律電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕有防護(hù)措施的腐蝕有防護(hù)措施的腐蝕考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘【典例【典例2】(2012吉林期末質(zhì)檢吉林期末質(zhì)檢)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，298 K時，在時，在FeCl3酸性酸性溶液中加入少量鋅粒后，溶液中加入少量鋅粒后，F(xiàn)e3立即被還原成立即被還原成Fe2。某化學(xué)。某化學(xué)興趣小組根據(jù)該實(shí)驗(yàn)事實(shí)

21、設(shè)計了如圖所示的原電池裝置。興趣小組根據(jù)該實(shí)驗(yàn)事實(shí)設(shè)計了如圖所示的原電池裝置。下列有關(guān)說法中正確的是下列有關(guān)說法中正確的是 ()。A該原電池的正極反應(yīng)是：該原電池的正極反應(yīng)是：Zn2e=Zn2B左燒杯中溶液的紅色逐漸褪去左燒杯中溶液的紅色逐漸褪去C該電池鉑電極上有氣泡出現(xiàn)該電池鉑電極上有氣泡出現(xiàn)D該電池總反應(yīng)為：該電池總反應(yīng)為：3Zn2Fe3=2Fe3Zn2考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘解析解析正極是得電子的反應(yīng)，正極是得電子的反應(yīng)，A錯誤；左燒杯中的電極反應(yīng)錯誤；左燒杯中的電極反應(yīng)式為式為Fe3e=Fe2，B正確、正確、

22、C錯誤；因?yàn)樵诮饘倩顒有藻e誤；因?yàn)樵诮饘倩顒有皂樞蛑需F排在順序中鐵排在H的前面，在酸性溶液中不會生成的前面，在酸性溶液中不會生成Fe，D錯錯誤。誤。答案答案B考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘理論上能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池。理論上能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池。( (1) )將氧化還原反應(yīng)拆成氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個半反應(yīng)，分將氧化還原反應(yīng)拆成氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個半反應(yīng)，分別作原電池的負(fù)極和正極。別作原電池的負(fù)極和正極。( (2) )確定電極材料確定電極材料,如發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)為金屬單質(zhì)，可用如

23、發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)為金屬單質(zhì)，可用該金屬直接作負(fù)極；如為氣體該金屬直接作負(fù)極；如為氣體( (如如H2) )或溶液中的還原性離或溶液中的還原性離子，可用惰性電極子，可用惰性電極( (如如Pt、碳棒、碳棒) )作負(fù)極。作負(fù)極。,發(fā)生還原反應(yīng)的電發(fā)生還原反應(yīng)的電極材料必須不如負(fù)極材料活潑。極材料必須不如負(fù)極材料活潑。( (3) )確定電解質(zhì)溶液確定電解質(zhì)溶液,一般選用反應(yīng)物中的電解質(zhì)溶液即可。一般選用反應(yīng)物中的電解質(zhì)溶液即可。( (4) )構(gòu)成閉合回路。構(gòu)成閉合回路。考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提

24、升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘A反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe3被還原被還原C電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，固體， 乙中的石墨電極為負(fù)極乙中的石墨電極為負(fù)極考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘答案答案D考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接

25、考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘 原電池反應(yīng)的本質(zhì)就是氧化還原反應(yīng)。因此正確書寫氧原電池反應(yīng)的本質(zhì)就是氧化還原反應(yīng)。因此正確書寫氧化還原反應(yīng)方程式并能標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目是正確書化還原反應(yīng)方程式并能標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目是正確書寫電極反應(yīng)式的基礎(chǔ)，通過電池反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目可確寫電極反應(yīng)式的基礎(chǔ)，通過電池反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目可確定電極反應(yīng)中得失的電子數(shù)目，通過電池反應(yīng)中的氧化劑、定電極反應(yīng)中得失的電子數(shù)目，通過電池反應(yīng)中的氧化劑、還原劑和氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可確定電極反應(yīng)中的反應(yīng)物和還原劑和氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可確定電極反應(yīng)中的反應(yīng)物和產(chǎn)物。具體步驟如下：產(chǎn)物。具體步驟如下：考基梳理考基

26、梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘首先根據(jù)題意寫出電池反應(yīng)。首先根據(jù)題意寫出電池反應(yīng)。標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑、還原劑。標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑、還原劑。根據(jù)還原劑根據(jù)還原劑負(fù)極材料，氧化產(chǎn)物負(fù)極材料，氧化產(chǎn)物負(fù)極產(chǎn)物，氧負(fù)極產(chǎn)物，氧化劑化劑正極材料，還原產(chǎn)物正極材料，還原產(chǎn)物正極產(chǎn)物來確定原電池的正極產(chǎn)物來確定原電池的正、負(fù)極和反應(yīng)產(chǎn)物。根據(jù)電池反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目來確正、負(fù)極和反應(yīng)產(chǎn)物。根據(jù)電池反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目來確定電極反應(yīng)中得失的電子數(shù)目。定電極反應(yīng)中得失的電子數(shù)目。注意環(huán)境介質(zhì)對反應(yīng)產(chǎn)物的影響。注意環(huán)境

27、介質(zhì)對反應(yīng)產(chǎn)物的影響。寫出正確的電極反應(yīng)式。寫出正確的電極反應(yīng)式?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘試卷采樣試卷采樣(12分分)某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組欲以鎂條、鋁片為電極，以稀某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組欲以鎂條、鋁片為電極，以稀NaOH溶液為電解質(zhì)溶液設(shè)計原電池。溶液為電解質(zhì)溶液設(shè)計原電池。(1)給你一只安培表，請你畫出該原電池的示意圖，并標(biāo)出正給你一只安培表，請你畫出該原電池的示意圖，并標(biāo)出正負(fù)極。負(fù)極?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘當(dāng)場指導(dǎo)當(dāng)場指導(dǎo)審題指導(dǎo)審題

28、指導(dǎo)在所給的電極材料中，鋁片能與在所給的電極材料中，鋁片能與NaOH溶液發(fā)生自發(fā)的氧化溶液發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)：還原反應(yīng)：2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物由此可知：由此可知：負(fù)極負(fù)極(Al)：2Al6e8OH=2Al(OH)4正極正極(Mg)：6H2O6e=3H26OH考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘失分提示失分提示1原電池的正極和負(fù)極除與活潑性有關(guān)外，還與接觸到溶原電池的正極和負(fù)極除與活潑性有關(guān)外，還與接觸到溶液的酸堿性有關(guān)。液的酸堿性有關(guān)。2原

29、電池中電極反應(yīng)與溶液的酸堿性有一定關(guān)系。原電池中電極反應(yīng)與溶液的酸堿性有一定關(guān)系。考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘評分細(xì)則評分細(xì)則(1)如右圖所示如右圖所示(4分分)(不標(biāo)正負(fù)極扣不標(biāo)正負(fù)極扣2分分)(2)2Al8OH6e=2Al(OH)4(4分分)(3)6H2O6e=3H26OH(4分分)考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘Hold住考向住考向考向考向1原電池的工作原理原電池的工作原理5年年12考考考向考向2原電池原理的綜合應(yīng)用原電池原理的綜合應(yīng)用5年年8考

30、考考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘名師揭秘名師揭秘 原電池原理的分析和應(yīng)用是高考的熱點(diǎn)。預(yù)測原電池原理的分析和應(yīng)用是高考的熱點(diǎn)。預(yù)測2014年關(guān)年關(guān)于新型電源的工作原理分析、電極反應(yīng)式的書寫仍會在高考于新型電源的工作原理分析、電極反應(yīng)式的書寫仍會在高考中出現(xiàn)，必須高度關(guān)注。中出現(xiàn)，必須高度關(guān)注。考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘角度角度1.原電池工作原理原電池工作原理1(2012福建理綜，福建理綜，9)將下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的將下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列閉合

31、，下列判斷正確的是判斷正確的是 ()?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘答案答案A考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘2(2011廣東，廣東，12)某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置，下列敘述不正確的是置，下列敘述不正確的是 ()。Aa和和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出不連接時，鐵片上會有金屬銅析出Ba和和b用導(dǎo)線連接時，銅

32、片上發(fā)生的反應(yīng)為：用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu22e=CuC無論無論a和和b是否連接，鐵片均會溶解，是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色Da和和b分別連接直流電源正、負(fù)極，分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時，電壓足夠大時，Cu2向銅電極移動向銅電極移動考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘解析解析a和和b不連接時，鐵與不連接時，鐵與CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)：溶液發(fā)生反應(yīng)：FeCu2=Fe2Cu，A項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；a和和b用導(dǎo)線連接時，組成了原電用導(dǎo)線連接時，組成了原電池，池，F(xiàn)e

33、作負(fù)極，作負(fù)極，Cu作正極，銅片上發(fā)生還原反應(yīng)：作正極，銅片上發(fā)生還原反應(yīng)：Cu22e=Cu，鐵片上發(fā)生氧化反應(yīng)：，鐵片上發(fā)生氧化反應(yīng)：Fe2e=Fe2，B項(xiàng)項(xiàng)正確；通過以上分析可知，無論正確；通過以上分析可知，無論a和和b是否連接，均發(fā)生反是否連接，均發(fā)生反應(yīng)：應(yīng)：FeCu2=Fe2Cu，故溶液均從藍(lán)色，故溶液均從藍(lán)色(Cu2的顏色的顏色)逐漸變成淺綠色逐漸變成淺綠色(Fe2的顏色的顏色)，C項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；a和和b分別連接直分別連接直流電源正、負(fù)極時，構(gòu)成電解池，銅片作陽極，鐵片作陰流電源正、負(fù)極時，構(gòu)成電解池，銅片作陽極，鐵片作陰極，極，Cu2應(yīng)向陰極應(yīng)向陰極(鐵電極鐵電極)移動，移動，

34、D項(xiàng)錯誤。項(xiàng)錯誤。答案答案D考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘角度角度2.新型化學(xué)電池新型化學(xué)電池3(2011福建，福建，11)研究人員研制出一種鋰水電池，可作為研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電。關(guān)于該為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說法不正確的是電池的下列說法不正確的是 ()。A水既是氧化劑又是溶劑水既是氧化劑又是溶劑B放電時正極上有氫氣生成放電時正極上有氫氣

35、生成C放電時放電時OH向正極移動向正極移動D總反應(yīng)為：總反應(yīng)為：2Li2H2O=2LiOHH2解析解析在原電池中電解質(zhì)溶液中的陽離子移向正極，陰離在原電池中電解質(zhì)溶液中的陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。子移向負(fù)極。答案答案C考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘4(2011安徽理綜，安徽理綜，12)研究人員最近發(fā)明了一種研究人員最近發(fā)明了一種“水水”電電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO22Ag2N

36、aCl=Na2Mn5O102AgCl，下列，下列“水水”電池在海水中電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是放電時的有關(guān)說法正確的是 ()。A正極反應(yīng)式：正極反應(yīng)式：AgCle=AgClB每生成每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移2 mol電子電子CNa不斷向不斷向“水水”電池的負(fù)極移動電池的負(fù)極移動DAgCl是還原產(chǎn)物是還原產(chǎn)物考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘解析解析A項(xiàng)，項(xiàng)，AgCle=AgCl應(yīng)為負(fù)極反應(yīng)式，故錯應(yīng)為負(fù)極反應(yīng)式，故錯誤；誤；B項(xiàng)，負(fù)極只有項(xiàng)，負(fù)極只有Ag失電子，根據(jù)電荷守恒，由總反應(yīng)式失電子，根據(jù)電

37、荷守恒，由總反應(yīng)式可知可知B項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；C項(xiàng)，項(xiàng)，Na向正極移動，故錯誤；向正極移動，故錯誤；D項(xiàng)，項(xiàng)，AgCl為氧化產(chǎn)物，故錯誤。為氧化產(chǎn)物，故錯誤。答案答案B考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘1(2012全國，全國，11)四種金屬片兩兩相連浸入稀硫四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。酸中都可組成原電池。相連時，外電路電流從相連時，外電路電流從流向流向；相連時，相連時，為正極；為正極；相連時，相連時，上有氣泡逸上有氣泡逸出；出；相連時，相連時，的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動性

38、由大到小的順序是動性由大到小的順序是 ()。A BC D考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘解析解析相連時，外電路電流從相連時，外電路電流從流向流向，說明，說明為負(fù)為負(fù)極，極，為正極，金屬活動性：為正極，金屬活動性：；相連時，相連時，為正為正極，極，為負(fù)極，金屬活動性：為負(fù)極，金屬活動性：；相連時，相連時，上有上有氣泡逸出，說明氣泡逸出，說明為負(fù)極，為負(fù)極，為正極，金屬活動性：為正極，金屬活動性：；相連時，相連時，的質(zhì)量減小，說明的質(zhì)量減小，說明為負(fù)極，為負(fù)極，為正為正極，金屬活動性：極，金屬活動性：。由此可知，金屬活動性：。由

39、此可知，金屬活動性：，B項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。答案答案B考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘角度角度2.電化學(xué)腐蝕與防護(hù)電化學(xué)腐蝕與防護(hù)2(2012山東理綜，山東理綜，13)下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是是 ()?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘A圖圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B圖圖b中，開關(guān)由中，開關(guān)由M改置于改置于N時，時，CuZn合金的腐蝕速率減合金的腐蝕速率減小小C圖

40、圖c中，接通開關(guān)時中，接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大，腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的上放出氣體的速率也增大速率也增大D圖圖d中，中，ZnMnO2干電池自放電腐蝕主要是由干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧的氧化作用引起的化作用引起的考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘解析解析A項(xiàng)，因液面處氧氣的濃度大且與海水接觸，故在液項(xiàng)，因液面處氧氣的濃度大且與海水接觸，故在液面處鐵棒腐蝕最嚴(yán)重；面處鐵棒腐蝕最嚴(yán)重；C項(xiàng)，接通開關(guān)后形成原電池，項(xiàng)，接通開關(guān)后形成原電池，Zn的的腐蝕速率增大，腐蝕速率增大，H在在Pt電極上放電產(chǎn)生電極上放電產(chǎn)生H2

41、；D項(xiàng)，干電池自項(xiàng)，干電池自放電腐蝕是放電腐蝕是NH4Cl產(chǎn)生的產(chǎn)生的H的氧化作用引起的。的氧化作用引起的。答案答案B考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘3(2011浙江理綜，浙江理綜，10)將將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)(a)已已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所，如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧

42、氣含量比邊緣處少。下列說法正確的是少。下列說法正確的是 ()?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘A液滴中的液滴中的Cl由由a區(qū)向區(qū)向b區(qū)遷移區(qū)遷移B液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O22H2O4e=4OHC液滴下的液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2由由a區(qū)向區(qū)向b區(qū)遷移，與區(qū)遷移，與b區(qū)的區(qū)的OH形成形成Fe(OH)2，進(jìn)一步氧化、，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹脫水形成鐵銹D若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在

43、銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2e=Cu2考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘解析解析Cl由由b區(qū)向區(qū)向a區(qū)遷移，區(qū)遷移，A錯；正極反應(yīng)為錯；正極反應(yīng)為O22H2O4e=4OH，B正確；由題干知鐵板發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作正確；由題干知鐵板發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此C項(xiàng)錯；銅螺絲釘作正極，因此項(xiàng)錯；銅螺絲釘作正極，因此D錯。錯。答案答案B考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘角

44、度角度3.電池在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用電池在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用4(2012四川理綜，四川理綜，11)一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：精檢測儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：CH3CH2OH4eH2O=CH3COOH4H。下列有關(guān)說法正確的是。下列有關(guān)說法正確的是()。A檢測時，電解質(zhì)溶液中的檢測時，電解質(zhì)溶液中的H向負(fù)極移動向負(fù)極移動B若有若有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48 L氧氣氧氣C電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為： CH3CH2OHO2=CH3COOHH2OD正極上發(fā)生的反應(yīng)

45、為：正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O24e2H2O=4OH考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘解析解析A項(xiàng)，檢測時，電解質(zhì)溶液中的項(xiàng)，檢測時，電解質(zhì)溶液中的H移向正極；移向正極；B項(xiàng)，項(xiàng)，若反應(yīng)中有若反應(yīng)中有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)況下消耗的電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)況下消耗的O2體積為體積為2.24 L；D項(xiàng)，電解質(zhì)溶液呈酸性，正極上發(fā)生的反應(yīng)為項(xiàng)，電解質(zhì)溶液呈酸性，正極上發(fā)生的反應(yīng)為O24e4H=2H2O。答案答案C考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘5(2012海南化學(xué)，

46、海南化學(xué)，16)新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入電極材料，兩電極上分別通入CH4和和O2，電解質(zhì)為，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示。進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘回答下列問題：回答下列問題：(1)甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為_、_；(2)閉合閉合K開關(guān)后，開關(guān)后，a、

47、b電極上均有氣體產(chǎn)生，其中電極上均有氣體產(chǎn)生，其中b電極上電極上得到的是得到的是_，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為_。(3)若每個電池甲烷通入量為若每個電池甲烷通入量為1 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且反應(yīng)完全，則，且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電量為理論上通過電解池的電量為_(法拉第常數(shù)法拉第常數(shù)F9.65104 Cmol1，列式計算，列式計算)，最多能產(chǎn)生的氯氣體積為，最多能產(chǎn)生的氯氣體積為_L(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考

48、點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘【常見考點(diǎn)】【常見考點(diǎn)】 原電池原理在新型電池中的應(yīng)用原電池原理在新型電池中的應(yīng)用原電池原電池原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用金屬活潑性強(qiáng)弱比較的實(shí)金屬活潑性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)探究驗(yàn)探究金屬腐蝕快慢因素的實(shí)驗(yàn)探究金屬腐蝕快慢因素的實(shí)驗(yàn)探究【?？碱}型】【?？碱}型】 選擇題選擇題填空題填空題考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘【樣題【樣題1】 原電池原理在工農(nóng)業(yè)生

49、產(chǎn)和生活中的應(yīng)用原電池原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用我國大力發(fā)展清潔能源產(chǎn)業(yè)，以太陽能為代表的新能源產(chǎn)我國大力發(fā)展清潔能源產(chǎn)業(yè)，以太陽能為代表的新能源產(chǎn)業(yè)規(guī)模發(fā)展迅速。試完成下列問題：業(yè)規(guī)模發(fā)展迅速。試完成下列問題：考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘(2)為體現(xiàn)節(jié)能減排的理念，中國研制出了新型燃料電池汽為體現(xiàn)節(jié)能減排的理念，中國研制出了新型燃料電池汽車，該車裝有車，該車裝有“綠色心臟綠色心臟”質(zhì)子交換膜燃料電池。如圖是質(zhì)子交換膜燃料電池。如圖是某種質(zhì)子交換膜燃料電池原理示意圖。該電池的正極是某種質(zhì)子交換膜燃料電池原理示意圖。該電池的正極是_(填填“a”或或“b”，下同，下同)極，工作過程中，質(zhì)子極，工作過程中，質(zhì)子(H)透過質(zhì)子交換膜移動到透過質(zhì)子交換膜移動到_極。寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)極。寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：式為：_?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘(3)最近