高中化學(xué)必修一方程式大全

1、、化學(xué)方程式 總結(jié)(1)硫酸根離子的檢驗 ：BaCl 2 + Na 2SO = BaSO 4 / 2NaCl (2)碳酸根離子的檢驗 ：CaCl 2 + Na 2CO = CaCO 3 J + 2NaCl(3) 碳酸鈉與鹽酸反應(yīng) ：Na 2CO + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 T(4)木炭還原氧化銅：2CuO + C JCu + CO 2 T(5)氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl 2 + Na 2CO高溫 CaCO 3 > 2NaCl(6)氧化物的反應(yīng)a)氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2Ob)氧化鈣與水反應(yīng)：CaO + H

2、2O = Ca(OH) 2c)氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al 2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H 2Od）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al 2O + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O（7） Na的化學(xué)反應(yīng)方程式a）鈉在空氣中：4Na + O 2 = 2Na 2Ob）鈉與空氣中燃燒反應(yīng)：2Na + O 2 生a2Qc）鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2 Td）過氧化鈉與水反應(yīng)：2NaQ +2H2O = 4NaOH + 0 2Te）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2N&Q + 2CO 2 = 2Na 2CO + O 2f）碳酸鈉與二氧化碳：NaCO+

3、HO+ CO=2NaHCOg）氫氧化鈉與少量二氧化碳：2NaOH- CO=NaCO+ H2Oh）氫氧化鈉與過量二氧化碳：NaOH- CO=NaHCOi）侯氏制堿法： NaCl（飽和）+NH+HaO+C®NHCl+NaHCOJ 2NaHCO=Na 2CO+H2O+COTj）足量的CO通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+2Na+CO2 +H2O= 2NaHCOj（8） Fe及化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式a）鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe + 4H 2O（g）高溫FesO + 4H 2b）鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cuc）氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl =

4、 2FeCl 3 + 3H 2Od）氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl 3 + 3NaOH = Fe（OH） 3 > 3NaCle）硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，后被氧化成氫氧化鐵：FeSO + 2NaOH = Fe（OH） 2 J+ Na 2SQ4Fe（OH）2 + 2H 2O + O2 = 4Fe（OH） 3j先生成白色沉淀，后迅速變成灰綠色最后變成紅褐色f）氫氧化鐵加熱分解：2Fe（OH）3 jFe 2O3 + 3H 2Og）三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 2h）氯化亞鐵中通入氯氣： 2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3i）氯化亞鐵與過氧

5、化氫 ：2Fe2+ + H 2O2 + 2H+ = 2Fe 3+ + 2H2。（9） Al及其化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式a)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2 Tb)實驗室制取氫氧化鋁：Al 2(SO4)3 + 6NH 3 H2O = 2Al(OH) 3, + 3(NH 4) 2SOc)氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2Od)氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2Oe)氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH) 32 Al 2O3 + 3H 2O

6、f)氧化鋁與鹽酸： Al 2Q+ 6HCl=2AlCl 3+ 3H2。g)氧化鋁與氫氧化鈉： Al 2Q+ 2NaOH=2NaAlO HOh)偏鋁酸鈉與鹽酸：NaAlC2+ HCl + H2O =Al(OH) 3 H NaCli)偏鋁酸鈉與過量二氧化碳：NaAlQ+2H2O+ CO (過)=Al(OH) 3 H NaHCOj)氯化鋁與過量氫氧化鈉：AlCl 3+4NaOH(過)=NaAlOz+3NaCl+2H2O（10） 硅及硅化合物、冶煉純硅a) 硅與氟氣反應(yīng)：Si + 2F 2 = SiF 4b) 硅與氫氟酸反應(yīng)：Si + 4HF = SiF 42H4c) 硅與氫氧化鈉溶液： Si + 2

7、NaOH + H 2O = Na 2SQ3 +2H 2 Td) 二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)： SiO2 + 4HF = SiF 4 + 2H 2Oe) 二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2 + 2NaOH = Na 2SQ3 + H 2Of) 二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2 + CaO高溫 CaSiO 3g) 硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SQ3Jh) 往硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H 2O = NazCO + H2SQ3Ji) 往硅酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：Na2SQ3 + 2CO 2 + 2H 2O = 2NaHC

8、O3+ H 2SQ3J 高溫j) 二氧化硅與碳酸鈉固體：SiO2+ Na2CO: Ns2SiO3+ CO Tk) 硅單質(zhì)的實驗室制法：粗硅的制?。?SiO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO(石英砂)(焦碳)(粗硅)l) 粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i (粗)+ 2Cl 2 _ SiCl 4 SiCl 4 + 2H 2 高溫 Si (純)+ 4HCl(11)氯及其化合物的反應(yīng)方程式a)氯氣與金屬鐵反應(yīng)： 2Fe + 3Cl 2點燃2FeCl 3b)氯氣與金屬銅反應(yīng)： Cu + Cl 2點燃CuCl 2c)氯氣與金屬鈉反應(yīng)： 2Na + Cl 2點燃2NaCld) 氯氣與水反應(yīng)： Cl 2 + H 2

9、O ? HCl + HClOe)次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl + O 2 Tf) 氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2Og) 氯氣與消石灰反應(yīng)： 2Cl 2 + 2Ca(OH) 2 = CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H 2Oh)鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl J + HNO3i) 漂白粉長期露置在空氣中：Ca(ClO) 2 + H 2O + CO2 = CaCOJ + 2HClO(12) 氮及其化合物的反應(yīng)方程式a) 氮氣與氧氣在放電下反應(yīng)：N2 + O 2放電2NO精選資料，歡迎下載催化

10、劑b) 氮氣與氫氣： Na+ 3Ha= 2NHc) 一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO + O2 = 2NO 2d) 二氧化氮與水反應(yīng)：3NO + H 2。= 2HNO3 + NOe) 氨氣與氯化氫反應(yīng)：NT + HCl = NH 4cl (遇揮發(fā)性酸(如濃 HCl、濃HNO)時空氣中有白煙)f) 氨水受熱分解：NH H2O 二NH3 T + H 2。g) 氯化俊受熱分解：NH4CI二NH3 T + HCl T (不可用于制備氨氣)h) 碳酸氫氨受熱分解：NHHCO=NH3T + H 2OT + CO 2T(錢鹽受熱都易分解，但并不是所有的錢鹽都分解出氨氣，如NHNO、(NHMzSQ)i) 硫酸俊與氫

11、氧化鈉反應(yīng)：(NH) 2SQ + 2NaOH= 2 NH 3 H2O+ NazSO + 2H 2Oj) 硝酸俊與氫氧化鈉反應(yīng)：NHNO + NaOH 工NH3 T + NaNO3 + H 2Ok) 氨氣的實驗室制?。?NHCI + Ca(OH) 2 二 CaCI 2 + 2H 2O + 2NH 3 T催化劑l) 氨的催化氧化：4NH+ 5Q4NB 6HOm) NO NO2的回U限:NQ + NO + 2NaOH = 2NaNO 2 + H 2On) 濃硝酸見光分解：4HNO光照4NO仔O2T+ 2H2Oo) 濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu + 4HNO3(濃)=Cu(NO 3) 2 + 2H 2O +

12、2NO2Tp) 稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3) 2 + 4H 2O + 2NO Tq) 碳和濃硝酸反應(yīng)： C+ 4HNq濃)上COT+ 2NOT+ 2HOr) 少量鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe + 4HNO 3(稀尸F(xiàn)e(NO3) 3 + NO > 2H 2Os) 過量鐵和稀硝酸反應(yīng)：3Fe (過)+ 8HNO3(稀)=3Fe(NO 3)2 + 2NO > 4H 2O(13 )硫及其化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式a) 硫化氫和二氧化硫：2H2S+ SQ=3S+ 2H2O催化劑b) 二氧化硫與氧氣：SO+Q、加熱、2SQc) 二氧化硫與水反應(yīng)：SO + H 2O ?

13、H 2SQd) 二氧化硫與氯水：SO + Cl 2 + 2H 2O = 2HCI + H 2SQe) 二氧化硫與碘水：SO + I 2 + 2H 2O = 2HI + H 2SQf) 二氧化硫與氧化鈣：SO+CaO=CaSO (脫硫劑)g) 亞硫酸鈣與氧氣：2CaSO+ Q= 2CaSOh) 濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu + 2H 2SO(濃)工 CuSO4 + 2H 2O + SO2Ti) 濃硫酸與木炭反應(yīng)：C + 2H 2SO(濃)=CO > 2SO2 T + 2H 2Oj) 硫酸俊與氫氧化鈉反應(yīng)：(NH) 2SQ + 2NaOH 邑2NH3 T + Na 2SQ + 2H 2O(14)銅的

14、化學(xué)反應(yīng)方程式1) Cu2Cu+Q加熱 1373K 2CuO2Cu+Q+H2O+CO=Cu2(OH) 2CO精選資料，歡迎下載(堿式碳酸銅)Cu+4HNq 濃尸Cu(NO3)2+2NQ T+2H2O 3Cu+8HN© 稀)=3Cu(NO3)2+2NO T+4H2OCU+CI2 點燃 CuCl22)氫氧化銅和氧化銅4CuO=CuO+OT (>1273K)Cu(OH)2=CuO+HO (353K)2Cu+4HCl+Q=2CuCl 2+2H2OCu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl22HaSQ (濃)+Cu USO 4+2H2O+SO T 2Cu+2HSQ(稀)+O2 jCuSO

15、 4+2H2OCu(OH)2+H2SO=CuSQ+2HOCu2+ + 2OH - =Cu(OH) 2 J3)硫酸銅(a)無水硫酸銅為白色粉末；其晶體俗名為膽磯或藍磯；其水溶液呈藍色(b)硫酸銅的制備：Cu+2H2SQ(濃)=CUSO 4+SQ1+2H2O2Cu+2H 2s0(稀)+O2 jChSO 4+2H2O(c)硫酸銅的加熱：CuSO=CuO+SOT (無水硫酸銅>923K時，分解成CuO或者：2CuSO =2CuO+2SO21+Q T (加熱)(15)鐵的化學(xué)方程式近點燃1) 鐵在氯氣中燃燒2Fe +3C1 2 =2FeCl 32) 鐵與硫反應(yīng)Fe + SFeS工3) 鐵與水反應(yīng)3

16、Fe + 4H2O (g) 高溫Fe 30 +4H24) 鐵與非氧化性酸反應(yīng)Fe +2HC1 = FeCl 2 + H 2 T5) 鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe + 4HNO 3(稀，過量)=Fe(NO3)3 + NO> 2H 2O6) 鐵和稀硝酸反應(yīng)：3Fe (過量)+ 8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2 + 2NO 仟 4H 2。7) 鐵與硫酸銅反應(yīng)Fe + CuSO 4 = FeSO4 + Cu8) 氧化亞鐵與酸反應(yīng)FeO +2HC1 = FeCl 2 + H 2O3FeO + 10HNO3(稀)=3Fe(NO 3)3 + NO > 5H2O9) 氧化鐵與酸反應(yīng)Fe 2Q + 6H

17、NO3 = 2Fe(NO 3) 3 + 3H 2OFe2Q+6HCl(稀)=2FeCl 3+3H2O(除銹，還要用水沖洗)Fe2O3+6HI=2FeI 2+12+3H2OFe2O3+3H2sO(稀)=Fe 2(SO4)3+3H2O10) 氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng) FeCl 3 +3NaOH = Fe(OH)3 J + 3NaCl11) 氫氧化鐵受熱反應(yīng) 2Fe(OH) 3 = Fe 2Q + 3H2O12) 氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H2O = 4Fe(OH) 313) 氫氧化亞鐵與酸反應(yīng) 3Fe(OH) 2+ 10HNQ (稀)=3Fe(NO 3)3 + N

18、O1+ 8H2OFe(OH) 2+H2SO = FeSO4+2H2OFe(OH) 2+2HCl = FeCl 2 +2H 2O14) 氫氧化鐵與酸反應(yīng)Fe(OH) 3 + 3HNO3 = Fe(NO 3)3 + 3H 2O2 Fe(OH) 3 + 6HI =2 Fei 2 +I 2+ 6H2O15) 硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH) 2 > Na 2SQ16) 氯化鐵與硫氧化鉀溶液反應(yīng) FeCl 3 + 3KSCN = Fe(SCN) 3 + 3KCl(用硫氧化鉀檢測三價鐵離子的存在)精選資料，歡迎下載17) 亞鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵單質(zhì)Fe 2+ + Zn =

19、 Fe + Zn2+18) 鐵轉(zhuǎn)化成亞鐵離子 Fe+ 2H + = Fe 2+ + H 2 T19) 鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵Fe 2O3 + 3CO 高溫2Fe + 3CO 220) 亞鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵離子2Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3+2Cl -21) 鐵離子轉(zhuǎn)化成亞鐵離子2Fe3+ + Fe =3 Fe 2+22) 氯化鐵與碳酸鈉溶液 2FeCl 3 + Na2CO + 3H 2O = 2Fe(OH) 3 J +3CO2 仔6NaCl23) 亞鐵離子與鐵氧化鉀溶液：3Fe2+2Fe(CN) 6 3- = Fe 3Fe(CN) 6 2 J (藍色)二、 高中常用的離子方程式1) 氫氧化鋼溶

20、液與稀H2SC4 反應(yīng)：2H+SO2 +Ba2+2O弁=BaSOj+2H2。Ba (OH 2 + H 2SO = BaSO 4 + 2H 202）硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋼溶液至中性：2H+SO42 +Ba2+2OH =BaSO >2H2O H 2SO+Ba（OH）2=BaSO+2H2O3）硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋼溶液至硫酸根沉淀完全：H+SO42 +Ba2+2OH =BaSO *2H2O NaHSO4+ Ba（OH） 2=BaSO *NaOH+HO4) 碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合：HCO 3 +OH =C（O2 +H2ONaHCO5）氫氧化鈉溶液中加入過量碳酸氫鈣溶液:NaOH+

21、CaHCO6）氫氧化鈉溶液中加入少量碳酸氫鈣溶液:7）澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：3+ NaOH=NcfeCO+H2OCa 2+HCO +OH =CaCOJ+HO3=CaCO J+ Na2CO+HOCa2+2HC(3> +2OH =CaCO J+H2O+ CQ2 NaOH+CaHGOCaCO+NaCO+hkOCa2+ 十 ON + HCO= CaCO3 H2OCa(OH)2+ NaHCO= CaCQNaOH+HO8) 澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca2+ + 2OH + 2HCO = CaCQ 2HaO+ CQ2Ca(OH)2+2NaHCO= CaCO32HzO+ Na2CO9)

22、 向AlCl 3溶液中加入少量的 NaOHB液：Al3+ + 3OH = Al(OH) 3 J AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl10）向AlCl 3溶液中加入過量的NaOH溶液: 11）氯化鐵溶液中加過量氨水:Al3+ +4OH = AlO2 +2H2OAlCl3+4NaOH= NaAlQ+3NaCl+2H2OFe 3+3NH?H2O= Fe (OH) 3J+3NH+ FeCl 3+3NH?H2O= Fe (OH) 3 J+3NHCl12)氯化鋁溶液中加入過量的氨水A1 3+3NH?H2O= Al(OH) 3 J+3NH+A1Cl3+3NH3?H2O= Al(OH) 3 &g

23、t;3NH4Cl13)氯化鋁溶液中加入少量的氨水(同上)A1 3+3NH?H2O= Al(OH) 3J+3NH+A1Cl3+3NH?HbO= Al(OH) 3 >3NH4Cl14)鋁片溶于苛性鈉溶液：2Al + 2OH + 2H2O =2AlO 2 + 3H2 T2Al+2NaOH+ 2H2O =2NaAlO2+3H2 T(15)金屬銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu + 8H + + 2NO 3 = 3Cu 2+ +4H 2O+ 2NOT3Cu+8HNO(稀)=3Cu(NO3) 2 + 4H 2O + 2NO T精選資料，歡迎下載(18)(19)(20)(21)(22)(23)(24)(25)(2

24、6)(27)(28)(29)(30)(31)(32)(33)(34)(35)(36)(37)(38)(39)(40)(41)(42)(43)(44)(45)(46)(47)(48)(16)金屬銅與濃硝酸反應(yīng):Cu + 4H+ 2NO3 = Cu2+ 2NO 2 f +2H2 O Cu + 4HNO 3 (濃尸 Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 f+2H 2 O(17)稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)Fe+4H+2NO = Fe 2+2NOT+2 H2OFe+4HNO 3(稀尸 Fe(NO 3) 2+2NO+2 H 2O稀硝酸與少量的鐵屑反應(yīng)Fe+4H+NQ = Fe 3+NOI+2H2OFe+4HN

25、O 3(稀)=Fe(NO 3) 3+NO仔2H2O氫氧化亞鐵溶于稀鹽酸Fe (OH) 2+2H+ = Fe 2+2H2。氫氧化亞鐵溶于稀硝酸3Fe (OH) 2+10H+ + NO 3 = 3Fe "+8H2O+ NOT向次氯酸鈣溶液中通人少量的二氧化碳：Ca2+2CIO- +CO+H2O=CaCOJ+2HC1O向次氯酸鈣溶液中通人過量的二氧化碳CIO 一+CO+H2O= HCO +HClO氯化鐵溶液中加過量氨水：A13+3NH?H2O= Al(OH) 3 >3NH4+Na2CO溶液與少量硝酸溶液：H+ + CO32 =HC(3>CaCO溶液與硝酸溶液：2H+ CaCO3

26、 = CO2 > H2O+ Ca2+CaCO 溶液與醋酸溶液：2CH3COOH+ CaCO = Ca2+2CH3COO+CQ > H 2O硫酸銅溶液和氫氧化鋼溶液混合：Cu2+ + SO 42 +Ba2+ + 2OH = Cu(OH) 2 / BaSO4 J硫酸鎂溶液和氫氧化鋼溶液混合Mg2+SQ2 +Ba2+ +2OH = Mg (OH) 2 > BaSOJ等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋼稀溶液與碳酸氫錢稀溶液混合Ba2+2OH- + NH4+HCO = BaCO J+HO+ NH3?H2O在溶液中亞硫酸氫錢與等物質(zhì)的量氫氧化鈉混合HSO3 +OH = SO2 +H2O在稀溶

27、液中亞硫酸氫錢與過量氫氧化鈉混合：Nh4+HS(3> +2OH = SC32 +H2O+ NHHkO銅片插入硝酸銀溶液中：Cu + 2Ag + = Cu2+ + 2AgCl2通入NaOlH§液：Cl 2 + 2OHCl+ ClO + H 2OCl 2 通入 NaOHB1夜,加熱：3Cl 2 + 6OH 余l(xiāng) + ClO 3 +3 H 2O氯化鐵和銅反應(yīng)：2Fe 3+Cu= 2Fe2+Cu2+FeCl2溶液中通入 Cl2： 2Fe 2+ + Cl2 = 2Fe 3 +2 Cl澳化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+2 Cl澳化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2F

28、e2+ + 4B+ 3Cl2=2Fe" + 2Br2+6 Cl在碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣2 I -+ Cl 2 = I 2+ 2 Cl在碘化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2+ + 4I + 3Cl2=2Fe3 +2I 2+ 6Cl實驗室用 MnO和濃鹽酸制取 Cl2： MnQ+4 H +2 Cl "%ln 2+ + Cl2?+ 2H2O足量的 CO通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+2Na+CO2-+HO= 2NaHCOJ少量的 CO通入澄清石灰水中：CO+ Ca 2+2OH = CaCOJ+H2O足量的CO通入澄清石灰水中：CO2+ OH = 2HCQ少量的SQ通入澄清石灰水

29、中：SO2+ Ca2+2OHT = CaSOJ+H2O足量的SQ通入澄清石灰水中：SO 2+ OH = 2HSCOAgNO溶液中滴入過量氨水：Ag+ + 2 NH 3?H2O = Ag(NH3) 2+ + 2H 2。向氯化鐵溶液中加入鐵粉：2Fe3+ Fe = 3Fe2+鈉和冷水反應(yīng)：2Na+ 2H2O= 2Na+ 2OH + H4精選資料，歡迎下載(49) 鐵粉和稀硫酸： Fe + 2H + = Fe 2+ + H 2 T(50) FeSQ 酸性溶液中加過量雙氧水： 2Fe2+ + H2O2+ 2H+ =2Fe3+ + 2H2。(51) 二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： SiO 2+2OH =

30、SiO32+ H2O(52) Na 2O與 H2O反應(yīng)：N32O+ 2H2。= 2Na+ 2OH(53) NaQ 與 HbO反應(yīng)：2N&Q + 2H2O= 4Na+ 4OH +Q T(54) Al 2Q 與鹽酸反應(yīng)： Al 2C3 + 6H += 2 Al 3+ 3H 2O(55) AI2Q 與 NaOHB液反應(yīng)： Al 2O3+ 2OH = 2 AlO 2 +H2O(56) Al(OH) 3與 HCl 反應(yīng)：Al(OH) 3 + 3H += Al 3+ 3H 2O(57) Al(OH) 3 與 NaOH§液反應(yīng)： Al(OH) 3 +OH = AlO2 +2H2O(58)

31、NaSiO3 溶液與稀鹽酸反應(yīng)：SiO32 + 2H+= H2SQ3J(59) NaSiO3溶液中通入少量 CO氣體：SiO32 + CO2+ H2O = H2SQ3 / CO32Ns2SiO3 溶液中通入過量 CQ 氣體：SiO32 + 2CO2+ 2H2O = H2SiO3*2HCO(60) Si 與 NaOHB液反應(yīng)：Si + 2 OH + 2H 2O= SiO 32 + 2H 2 T(61) SQ 通入氯水中，氯水褪色： SO + Cl 2 + 2H 2O= 4H+SQ2 +2 Cl(62) SQ通入濱水中，濱水褪色：SQ + Br 2 + 2H 20= 4H+SQ2 +2 Br(63

32、) 氨水中滴加稀鹽酸：NH?HO +H+= NH+H2O(64) 向NaCO溶液中滴入幾滴稀鹽酸(少量)：H+ + CO 32= HCO一(65) 向NaCO溶液中滴入過量稀鹽酸：2H+ + CO 32= CO>H2O(66) 向NaSQ溶液中滴入幾滴稀鹽酸(少量)：H+ + SO 32= HSO一(67) 向NaSQ溶液中滴入過量稀鹽酸：2H+ + SO 32=SOT+H2O(68)向Na AlO2溶液中滴入幾滴稀鹽酸(少量) ：AlO2 + H2O +H+ = Al(OH) 3J(69) 向Na AlO 2溶液中滴入過量稀鹽酸：4H+ + AlO 2 = Al "+2H2O(70) Ca(HCO)2 與硝酸反應(yīng)： H+ + HCO 3 =COT+ H2O(71) 鋁與鹽酸反應(yīng)：2Al + 6H + = 2Al 3+ 3H2 T(72) 銀與稀硝酸反應(yīng)：3Ag+4H+NO = 3Ag+ +NO仔2 H2O(73) 銀與濃硝酸反應(yīng)：Ag+2H+NQ =Ag+NO!+ H2O(74) AlCl 3水解顯酸性 ：Al 3+ 3HzO ? Al(OH) 3+3H+(75) NaCO水解顯堿性：CO2 + H2O ?HCO + OH(76) (NH4) 2SO 水解顯酸性：NH+ + HkO ? NH