微粒間作用力與晶體類型復習

1、膠州二中膠州二中微粒間作用力與晶體類型微粒間作用力與晶體類型專題復習專題復習【學習目標【學習目標】1、通過典型物質(zhì)的成鍵作用分析，進一步掌握共價鍵、通過典型物質(zhì)的成鍵作用分析，進一步掌握共價鍵、配位鍵、離子鍵、金屬鍵和分子間作用力的成鍵微粒、成配位鍵、離子鍵、金屬鍵和分子間作用力的成鍵微粒、成鍵實質(zhì)和成鍵特征；并學會運用其解釋生產(chǎn)生活中的有關(guān)鍵實質(zhì)和成鍵特征；并學會運用其解釋生產(chǎn)生活中的有關(guān)現(xiàn)象。現(xiàn)象。2、通過典型物質(zhì)的晶體類型的分析，進一步掌握金屬晶、通過典型物質(zhì)的晶體類型的分析，進一步掌握金屬晶體、離子晶體、原子晶體和分子晶體的構(gòu)成微粒、成鍵作體、離子晶體、原子晶體和分子晶體的構(gòu)成微粒、成

2、鍵作用力、堆積方式；并能夠準確計算常見晶體的配位數(shù)、每用力、堆積方式；并能夠準確計算常見晶體的配位數(shù)、每個晶胞實際占有微粒個數(shù)。個晶胞實際占有微粒個數(shù)。3、結(jié)合成鍵作用力和晶體類型的分析，能夠解釋不同物、結(jié)合成鍵作用力和晶體類型的分析，能夠解釋不同物質(zhì)的熔沸點高低、硬度大小的原因；并且能夠比較常見物質(zhì)的熔沸點高低、硬度大小的原因；并且能夠比較常見物質(zhì)的熔沸點高低。質(zhì)的熔沸點高低?！局?、難點【重、難點】1、四大晶體的成鍵微粒、成鍵作用力和堆積方式。、四大晶體的成鍵微粒、成鍵作用力和堆積方式。2、不同物質(zhì)熔沸點高低的比較。、不同物質(zhì)熔沸點高低的比較。【題組【題組1】1、常見物質(zhì)中的化學鍵判斷：氫氣

3、 CO2 雙氧水 K2O 金剛石 CaC2 水晶 氪 白磷 氯化銨 氫氧化鈉 乙烯 NaH Fe Ar 金剛砂 BF3只有非極性鍵的物質(zhì)： ；只有極性鍵的物質(zhì)： ；既有極性鍵，又有非極性鍵的物質(zhì)： ；只有離子鍵的物質(zhì)： ；既有離子鍵，又有非極性鍵的物質(zhì)： ；既有離子鍵，又有機型間的物質(zhì)： ；有離子鍵、共價鍵、配位鍵的物質(zhì)： ；既有共價鍵又有配位鍵的物質(zhì)： ；只有共價鍵，沒有范德華力的物質(zhì)： ；無化學鍵的物質(zhì)： 。 2、下列說法不正確的是（ ）A、分子間作用力是分子間相互作用力的總稱B、分子間氫鍵的形成除使物質(zhì)的熔沸點升高對物質(zhì)的溶解性也有影響C、分子間作用力與氫鍵可同時存在分子之間D、氫鍵是一

4、種特殊的化學鍵，廣泛存在于自然界中3、實現(xiàn)下列變化時需克服相同類型作用力的是（ ）A、石墨和干冰的熔化 B、食鹽和冰醋酸的熔化C、液溴和汞的汽化 D、碘和萘的升華4、在H、N、Cl、Na四種元素中：1兩種元素組成的共價化合物的水溶液顯酸性，這種化合物的電子式是 。2兩種元素最可能形成離子化合物，用電子式表示其形成過程為 。3在它們可能形成的雙原子分子中，最穩(wěn)定的是 ，其結(jié)構(gòu)式為 在該分子中按成鍵方式分為 和 ，按鍵的極性分含有 鍵。 DD【自我感悟【自我感悟1】專題一專題一、微粒間的相互作用：、微粒間的相互作用：1、化學鍵的比較：、化學鍵的比較：新新學案新新學案P45 專題三專題三 三種化學鍵

5、的比較（表格）三種化學鍵的比較（表格）2、分子間作用力的比較：、分子間作用力的比較：新新學案新新學案P46 專題四專題四 分子間作用力的比較（表格）分子間作用力的比較（表格） 專題四專題四 分子間作用力與化學鍵的比較（表格）分子間作用力與化學鍵的比較（表格）【自我檢測區(qū)【自我檢測區(qū)】1、A 2、B 3、C【題組【題組2】1、在下列有關(guān)晶體的敘述中錯誤的是( )A.離子晶體中一定存在離子鍵 B.原子晶體中，只存在共價鍵C.金屬晶體的熔沸點均很高 D.稀有氣體的原子能形成分子晶體2、水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時形成的，玻璃態(tài)的水無固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)

6、，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是( )A.水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小B.水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹C.玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài) D.玻璃態(tài)水是分子晶體3、下列的晶體中，化學鍵種類相同，晶體類型也相同的是 （ ）ASO2與Si02 BC02與H20 CNaCl與HCl DCCl4與KCl4、關(guān)于晶體的下列說法正確的是 （ ）A只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體B離子晶體中一定含金屬陽離子C在共價化合物分子中各原子都形成8電子結(jié)構(gòu)D分子晶體的熔點不一定比金屬晶體熔點低 CCDB【自我感悟【自我感悟2】專題二專題二、四種晶體的比較：、四種晶體的比較：金屬晶體離子晶

7、體原子晶體分子晶體構(gòu)成微粒微粒間作用力作用力強弱（一般情況）確定作用力強弱的一般方法熔、沸點硬度溶解性導電、導熱性融化時克服的作用力實例離子鍵離子鍵陰、陽離子陰、陽離子較高較高硬而脆硬而脆大多數(shù)易溶大多數(shù)易溶于于極性溶劑極性溶劑固態(tài)不導電固態(tài)不導電熔化熔化或溶液導電或溶液導電離子鍵離子鍵較強較強離子電荷、半離子電荷、半徑徑金屬鍵金屬鍵金屬陽離子、金屬陽離子、自由電子自由電子有高有低有高有低有大有小有大有小不溶不溶良導體良導體金屬鍵金屬鍵有強有弱有強有弱離子半徑、價離子半徑、價電子數(shù)電子數(shù)共價鍵共價鍵原子原子很高很高很大很大不溶于任何不溶于任何溶劑溶劑非導體非導體(Si)(Si)共價鍵共價鍵很強

8、很強鍵長（原子半鍵長（原子半徑）徑）分子分子范德華力和氫鍵范德華力和氫鍵較低較低較小較小相似相溶相似相溶（間氫鍵）（間氫鍵）非導體非導體范德華力和氫鍵范德華力和氫鍵較弱較弱相對分子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量、極性、氫鍵極性、氫鍵【題組【題組3】請將下列微粒構(gòu)成的物質(zhì)的晶體類型填在相應(yīng)的橫線上（只填序號）氫氣 CO2 雙氧水 K2O 金剛石 CaC2 水晶氪 白磷 氯化銨 氫氧化鈉 乙烯 NaH Fe Ar C60 BF3 硼 蔗糖 醋酸鈉離子晶體： ；金屬晶體： ；原子晶體： ；分子晶體： ?！咀晕覚z測區(qū)【自我檢測區(qū)】1、請用編號填寫下列空白。、請用編號填寫下列空白。（1）通過非極性鍵形成的原子晶體是

9、）通過非極性鍵形成的原子晶體是 。（2）固態(tài)時屬分子晶體的是）固態(tài)時屬分子晶體的是 。（3）屬于分子晶體，且分子為直線型的是）屬于分子晶體，且分子為直線型的是 。（4）由單原子分子構(gòu)成的分子晶體是）由單原子分子構(gòu)成的分子晶體是 。（5）含有非極性鍵的離子化合物是）含有非極性鍵的離子化合物是 。2、晶體的化學式為：晶體的化學式為：A、 B、 C、 。晶體的類型為晶體的類型為:A、 B、 C、 。構(gòu)成晶體微粒間的作用力分別是構(gòu)成晶體微粒間的作用力分別是:A、 B、 C、 。NaClCHCl離子晶體離子晶體原子晶體原子晶體分子晶體分子晶體離子鍵離子鍵共價鍵共價鍵范德華力范德華力【自我感悟【自我感悟3

10、】3、判斷晶體類型的方法：、判斷晶體類型的方法：新新學案新新學案P72 專題一專題一 判斷晶體類型的方法判斷晶體類型的方法【題組【題組4】請將下列物質(zhì)按熔沸點高低排序：A.SiO2 、NaCl 、H2S 、 H2O B. MgO、NaCl C. 金剛石、晶體硅、金剛砂 D.PH3、NH3 、E.Na、Mg、Al F.生鐵、純鐵 G.HI、 HBr 、 HCl 、 HF H. NaF、NaCl、NaBr 、NaISiO2 NaCl H2O H2S MgO NaCl金剛石金剛砂晶體硅金剛石金剛砂晶體硅NH3 PH3NaMgAl生鐵純鐵生鐵純鐵 HF HI HBr HClNaF NaCl NaBr

11、NaI【自我感悟【自我感悟4】專題三、晶體熔沸點高低的判斷規(guī)律：專題三、晶體熔沸點高低的判斷規(guī)律：（1）不同類型的晶體一般 晶體 晶體 晶體； 態(tài) 態(tài) 態(tài)，合金單質(zhì)（2）由共價鍵形成的原子晶體中原子半徑越 、X-X鍵長越 ，鍵能越 ，熔沸點越高。（3）離子晶體比較離子鍵的強弱陰陽離子半徑越 ，離子電荷數(shù)越 ，晶格能越 ，熔沸點越高。（4）金屬晶體金屬陽離子半徑越 、電荷數(shù)越 ，金屬鍵越 ，熔沸點越高。原子原子離子離子分子分子固固 液液 氣氣小小小小強強小小多多大大小小多多強強【自我感悟【自我感悟4】專題三、晶體熔沸點高低的判斷規(guī)律：專題三、晶體熔沸點高低的判斷規(guī)律：（5）分子晶體：1組成和結(jié)構(gòu)

12、相似的物質(zhì)， 熔沸點越高；如Cl2Br2N23有機物中的規(guī)律： A、烴和烴的衍生物等的同系物一般隨著 的增多，熔沸點逐漸升高 B、高級脂肪酸或油脂的不飽和程度越大，熔沸點越 例如：C17H35COOH C17H33COOH C、同分異構(gòu)體：支鏈越多，熔沸點越低 ，例如：正異新；鄰間對相對分子質(zhì)量越大相對分子質(zhì)量越大碳數(shù)碳數(shù)小小【自我檢測區(qū)【自我檢測區(qū)】1、據(jù)報道，科研人員應(yīng)用電子計算機模擬出類似C60的物質(zhì)N60，試推測出該物質(zhì)不可能具有的性質(zhì)是 （ ）AN60易溶于水 B穩(wěn)定性：N60N2 D熔點：N60CBr4CCl4CH4CMgOH2002N2 D金剛石生鐵純鐵鈉AB【題組【題組5】新新

13、學案P73專題三 典型晶體結(jié)構(gòu)的定量分析【自我感悟【自我感悟5】【題組【題組6】1、科學家最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團簇分子，如圖1所示：圖中頂角和面心的原子都是鈦原子，棱的中心和體心的原子都是碳原子該分子的化學式是（ ）ATil3C14 BTi14C13CTi4C5 DTiCB2、二氧化硅晶體是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體模型如右圖所示。認真觀察晶體模型并回答下列問題：(1)二氧化硅晶體中最小的環(huán)為 元環(huán)。(2)每個硅原子為 個最小環(huán)共有。(3)每個最小環(huán)平均擁有 個氧原子。SiO121233、右圖是課本上氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)示意圖，它是從氯化鈉晶體中劃分出來的一個平行六面體結(jié)構(gòu)單元晶胞。

14、完美的氯化鈉晶體可看作是無限多個晶胞在三維方向作無限周期性排列而成。據(jù)此判斷在氯化鈉晶體中平均每個晶胞中含有 個Na， 個Cl-。從晶胞中分Na+周圍與它最近時且距離相等的 Na+共有 個。4412 晶胞中粒子數(shù)目計算晶胞中粒子數(shù)目計算8141211頂點棱心面心體心晶胞中粒子數(shù)氣態(tài)團簇氣態(tài)團簇分子分子，有一算一，有一算一【自我感悟【自我感悟6】 【課堂反思【課堂反思】 通過本節(jié)課的復習你還有那通過本節(jié)課的復習你還有那些困惑或者未掌握的知識？些困惑或者未掌握的知識？ 在在NaCl晶體中，每個晶體中，每個Na同時吸同時吸引引 個個Cl，每個，每個Cl也同時吸也同時吸引引 個個Na，NaCl晶體的配

15、位數(shù)晶體的配位數(shù)為為 在整個晶體中不存在單個在整個晶體中不存在單個的的NaCl分子。分子。NaCl不是表示分不是表示分子組成的分子式，只是表示晶體子組成的分子式，只是表示晶體內(nèi)離子個數(shù)比的化學式。每個內(nèi)離子個數(shù)比的化學式。每個Na+周圍最近等距的周圍最近等距的Na+有有_個，個，每個每個Cl-周圍最近等距的周圍最近等距的Cl-有有_個個 CsCl晶體中，每個晶體中，每個Cs同時吸引著同時吸引著8個個Cl。每。每個個Cl也同時吸引著也同時吸引著8個個Cs。CsCl的配位數(shù)為的配位數(shù)為每個每個Cs+周圍最近等距的周圍最近等距的Cs+有有_個，每個個，每個Cl-周周圍最近等距的圍最近等距的Cl-有有

16、_個個 1212666668在在CO2晶體結(jié)構(gòu)中，每個質(zhì)晶體結(jié)構(gòu)中，每個質(zhì)點都是一個小分子，該晶體點都是一個小分子，該晶體為立方體結(jié)構(gòu)。每個立方體為立方體結(jié)構(gòu)。每個立方體頂點上都有一個頂點上都有一個CO2分子。分子。在立方體的六個面心也有一在立方體的六個面心也有一個個CO2分子存在。每個分子存在。每個CO2分子與分子與 個個CO2分子相鄰。分子相鄰。 在金剛石晶體中，每個碳原子都在金剛石晶體中，每個碳原子都以共價鍵與相鄰的以共價鍵與相鄰的 個碳原子個碳原子結(jié)合四面體結(jié)構(gòu)。六個碳原子形結(jié)合四面體結(jié)構(gòu)。六個碳原子形成一個六元環(huán)，每個碳原子又被成一個六元環(huán)，每個碳原子又被 個環(huán)共用。這些正四面體個環(huán)

17、共用。這些正四面體（或六元環(huán)），向三維空間延伸（或六元環(huán)），向三維空間延伸得到立體網(wǎng)狀晶體。得到立體網(wǎng)狀晶體。 12412石墨中石墨中C CC C夾角夾角為為120120， C CC C鍵鍵長為長為(0.142nm)(0.142nm) 1.42 1.4210101010 m m分子間作用力分子間作用力, , 使使石墨熔點高于金剛石墨熔點高于金剛石石C CC C 共價鍵共價鍵(2)單質(zhì)硼有無定形體和晶體兩種，參考下表數(shù)據(jù)。單質(zhì)硼有無定形體和晶體兩種，參考下表數(shù)據(jù)。晶體硼的晶體類型屬于晶體硼的晶體類型屬于 晶體，晶體，理由理由_。已知晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由硼原已知晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組

18、成的正二十面體子組成的正二十面體(如圖如圖16所示所示)，其，其中有中有20個等邊三角形的面和一定數(shù)目的個等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點，每個頂點上各有頂點，每個頂點上各有1個硼原子。通過個硼原子。通過觀察圖形及推算，此基本結(jié)構(gòu)單元由觀察圖形及推算，此基本結(jié)構(gòu)單元由_個硼原子構(gòu)成。其中個硼原子構(gòu)成。其中BB鍵鍵的鍵角為的鍵角為_ 原子原子熔點很高、硬度很大熔點很高、硬度很大1260O8下面有關(guān)離子晶體的敘下面有關(guān)離子晶體的敘述中，不正確的是述中，不正確的是 （ ）A1mol氯化鈉中有氯化鈉中有NA個個NaCl分子分子B氯化鈉晶體中，每個氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離相等的周圍距離相等的Na+共共有有6個個C氯化銫晶體中，每個氯化銫晶體中，每個CS+周圍緊鄰周圍緊鄰8個個Cl-D平均每個平均每個NaCl晶胞中晶胞中有有4個個Na+、4個個Cl-AB9.據(jù)某科學雜志報道，國外有一研究所發(fā)現(xiàn)據(jù)某科學雜志報道，國外有一研究所發(fā)現(xiàn)了一種新的球形分子，它的分子式為了一種新的球形分子，它的分子式為C60Si60，它的分子結(jié)構(gòu)好似中國傳統(tǒng)工藝，它的分子結(jié)構(gòu)好似中國傳統(tǒng)工藝品品“鏤雕鏤雕”。經(jīng)測定其中包含有。經(jīng)測定其中包含有C60和和Si60結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是（結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是（ ） A該物質(zhì)有很高的熔點、很大的硬度該物質(zhì)有很高的熔點、很大的硬度 B該物質(zhì)形成的晶體是分子