弱電解質的電離第一課時

1、第一節(jié)弱電解質的電離(第一課時)教學目標：1. 掌握弱電解質的電離平衡。2. 了解電離平衡常數的概念。3. 了解影響電離平衡的因素重點、難點：外界條件對電離平衡的影響，電離平衡常數。課時安排：共2課時(此為第二課時)。教學方法：類比、推理等教學方法結合使用。教學準備：習題及知識的總結、擴展可制作PPT或使用紙板。教學過程：今天學習的內容是：“電離平衡”知識。1 .弱電解質電離過程(用圖像分析建立)2 .當v弱電解質分子電離速率v離子結合成弱電解質分子速率則弱電解質電離處于平衡狀態(tài)，叫“電離平衡”，此時溶液中的電解質分子數、離子數保持恒定，各自濃度保持恒定。3 .與化學平衡比較(1)電離平衡是動

2、態(tài)平衡：即弱電解質分子電離成離子過程和離子結合成弱電解質分子過程仍在進行，只是其速率相等。(2)此平衡也是有條件的平衡：當條件改變，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡,即平衡發(fā)生移動。(3)影響電離平衡的因素A.內因的主導因素。B.外國有：溫度：電離過程是一個吸熱過程，所以，升高溫度，平衡向電離方向移動。濃度：的平衡體系中:問題討論：在NH3H2ONH4OH加入HCl：加入NaOH:NH3、H2O、NH4、OH 溶液 pH 如加入NH4C1:各離子分子濃度如何變化：何變化？(“變高”，“變低”，“不變”)(4)電離平衡常數CQH3COO ) c(H )(ii)一元弱酸：c(CH3COOH)C

3、H3COOHCH3COOHKa（3） 一兀弱堿c(NH4)c(OH )c(NH3 H2O)K不變。NH3H2O'NH4OHKb電離平衡常數化是溫度函數，溫度不變k值越大，該弱電解質較易電離，其對應的弱酸弱堿較強；k值越小，該弱電解質越難電離，其對應的弱酸弱堿越弱；即k值大小可判斷弱電解質相對強弱。多元弱酸是分步電離的，一級電離程度較大，產生H,對二級、三級電離產生抑制H3PO4' H H2Po4H2P04 H HPO2HPO4H PO3K17.5 10K2K36.22.21010 13作用。如：隨堂練習1 .足量鎂和一定量的鹽酸反應，為減慢反應速率，但又不影響H2的總量，可向鹽

4、酸中加入下列物質中的（）A.MgOB.H2OC.K2cO3D.CH3COONa2. HClO是比碳酸還要弱的酸，為了提高氯水中HClO的濃度，可加入（）1 .HClB.CaCO3C.H2OD.NaOH3 .濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量CaCO3固體（顆粒大小均相同）反應，下列說法中正確的是（）A.鹽酸的反應速率大于醋酸的反應速率B.鹽酸的反應速率等于醋酸的反應速率C.鹽酸產生的二氧化碳比醋酸更多D.鹽酸和醋酸產生的二氧化碳一樣多4 .下列敘述中可說明酸甲比酸乙的酸性強的是（）A.溶液導電性酸甲大于酸乙B.鈉鹽溶液的堿性在相同物質的量濃度時，酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱C.酸

5、甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價高D.酸甲能與酸乙的俊鹽反應有酸乙生成5 .有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質的量濃度相等，現(xiàn)將這兩種鹽的溶液中分別通入適量的CO2,發(fā)生如下反應：NaRCO2H2OHRNaHCO32NaRCO2H2O2HRNa2cO3HR和HR的酸性強弱比較，正確的是()A.HR較弱B.HR較弱C.兩者相同D.無法比較總結、擴展1 .化學平衡知識與電離平衡知識對照比較。2 .一元弱酸弱堿中c(H)與c(OH)的求法：弱電酸中H濃度：c(H)m(酸為弱酸物質的量濃度)弱堿中OH濃度:c(OH)網c堿(堿為弱堿物質的量濃度)3 .討論C12中存在哪些微粒？(包括溶劑)4 .擴展難溶電解質在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數為方次的乘積是一個常數，該常數叫溶度各(Ksp)。例如Cu(OH)2Cu22OHKspc(Cu2)c(OH)221020溶液中各離子濃度(加上其方次)的乘積大于、等于溶度積時出現(xiàn)沉淀，反之沉淀溶解。2.(1)某CUSO4溶液中c(Cu)0.02mol/L,如需生成Cu(OH)2沉淀，