化學高二選修四同步學案：第三章_第三節(jié)_鹽類的水解_word版

1、1第三節(jié)鹽類的水解第 1 課時鹽類水解【今日目標】1. 了解鹽類水解的原理。2 掌握外界條件對鹽類水解平衡的影響。3 .掌握鹽類水解的方程式?！緦W習過程】一、探究鹽溶液的酸堿性【科學探究】(1) 將 NaCI、Na2CQ、NaHCQ、NH4CI、NazSQ、CcOONa、(NH4)2SQ 分別裝在 7 只小燒杯中，加足量蒸餾 水，制成溶液，貼上標簽。(2) 分別用 pH 試紙測 7 種鹽的 pH,記錄測定結果。【實驗記錄】鹽溶液酸堿性鹽類型NaCI:pH=7強酸強堿鹽Na2CQpH7強堿弱酸鹽NaHCQ:PH7強堿弱酸鹽NH4CIpH7強堿弱酸鹽(NH4)2SQ:pH IINHi* H3D：

2、t理論解釋NH4+和 OH 結合生成弱電解質 NH3H2O,使水的電離平衡向電離的方向移 動。平衡時酸堿性使溶液中 c(H+)c(OH),溶液呈酸性總的離子方程NH4+ H2O- NH3H2O+ H+式(2)CHsCOONa 溶液UsOH-:I! +CHTCOONHNa +；CH3C(X)-; m:CHXIOOH理論解釋CfCOO 和 H*結合生成弱電解質 CH3COOH,使水的電離平衡向電離的方向移動平衡時2酸堿性使溶液中 c(H+)c(OH)，溶液呈堿性總的離子方程式CfCOO + H2O CH3COOH+ OH(3)NaCI 溶液H2O.一 0H+NaCI=Na+ C，溶液中鹽電離的離子

3、不能與出 0 電離出的或 0H生成弱電解質。c(H+)= c(OH)，呈中性。2 .定義和實質在溶液中鹽電離出來的弱酸根陰離子或弱堿陽離子結合水電離出的或 0H，破壞了水的電離平衡，促進了水的電離，使溶液顯示不同的酸性、堿性或中性。3 影響鹽類水解的因素因素對鹽類水解程度的影響內因組成鹽的酸或堿越弱，水解程度越大外界條件溫度升咼溫度能夠促進水解濃度鹽溶液濃度越小，水解程度越大外加酸堿水解顯酸性的鹽溶液， 加堿會促進水解，加酸會抑制水解，反之 亦然外加鹽加入與鹽的水解性質相反的鹽會促進鹽的水解【思考】(1) NaHSQ 溶液、(NH4)2SO 溶液都呈酸性，其原理相同嗎？【提示】不同，NaHSQ

4、=Na*+ H+ SC42在 NH4CI 溶液中加入ZnHCINaOHNa2CQ, NH4+的水解平衡移動嗎?【提示】NaHSQ 相當于一元強酸而(NH4)2SO4是利用 NH4+水解呈酸性，NH4+ H2O - NH3H2O+ H+(2) 可促進 NH 維水解，而抑制。三、鹽類水解的實質和規(guī)律【思考】1成酸性的溶液一定是酸嗎？【提示】不一定，如 NH4CI 溶液2同濃度的碳酸鈉與碳酸氫鈉誰的堿性強?【提示】碳酸鈉3鹽類水解的實質是什么?【提示】 破壞了水的電離平衡【總結】1鹽類水解的實質在水溶液中鹽電離出來的離子(弱堿的陽離子或弱酸的陰離子)結合水電離出的 OH或 H*,破壞了水的電離 平衡

5、，促進了水的電離，使溶液顯示不同的酸性、堿性或中性。2 .鹽類的水解規(guī)律鹽的類型是否水解溶液的 pH強酸弱堿鹽水解pH7強酸強堿鹽不水解pH= 7鹽對應的酸(或堿)越弱，水解程度越大，溶液堿性(或酸性)越強。如相同濃度的 NazCQ 和 CHsCOONa 溶液 的 pH前者大于后者。3 鹽類水解的特點(1)可逆的反應：鹽類水解后生成酸和堿，即鹽類的水解反應是酸堿中和反應的逆反應。即3酸+堿水和鹽+水 但中和反應一般是不可逆的。(2)吸熱反應：溫度升高，水解程度增大微弱的過程(4)動態(tài)的過程鹽類的水解平衡鹽類的水解反應一般是可逆反應，在一定條件下形成化學平衡，該化學平衡通常叫做水解平衡。平衡的移

6、 動遵循勒夏特列原理。例 1、按要求回答下列問題：(1)_KHSQ 溶液顯性(填“酸”、堿”或“中”)其原因是(用電離方程式表示).KHCQ 溶液顯_性(填“酸”、“堿”或“中”)其原因是(用離子方程式表示)_ 。(3)將上述兩溶液混合，離子反應方程式為在 NazCQ 溶液中滴入酚酞，溶液變紅。若在該溶液中再滴入過量的BaC2溶液，所觀察到的現(xiàn)象是其原因是(用離子方程式和簡要文字說明 )_?！窘馕觥?(1)KHSC4在水溶液中能完全電離：KHSC4=K+ H+ SC42溶液顯酸性。(2) KHCO3溶液中 HCpf 水解：HC03+ 也 0-一 H2CC3+ 0H顯堿性。(3) H+HCO3=

7、H2O+CO2T0NazCQ 溶液中 CO32一水解，CO32+ H20=HCQ+ OH,主要)顯堿性。加入 BaC2, CQ2+ Ba2+=BaCQJ，水解平衡逆移，堿性減弱，故紅色變淺?！敬鸢浮?酸 KHSC4=K+ H+ SQ2(2) 堿性 H CQ+ H2O- H2CO3+ OH(3) H+H COT =HzO+CO2f(4) 產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色變淺CO32+HCQ+ OH-, CQ2+ Ba2+=BaCOj, Ba2+消耗 CQ2，使水解平衡逆移，堿性減弱，紅色變淺例 2、下列各組離子中，每種離子都能影響水的電離平衡的一組是()A. Ag= HCO3-、PO43-、SO42-B.

8、 Br-、Al3*、H+ CO32-C. Fe2*、SQ2-、CH3COO、S-D. CIO-、OH-、Cu2*、Ba2*【解析】 A 中 SQ2-; B 中 Br-; D 中 Ba2*不能影響水的電離平衡?！敬鸢浮?C四、鹽類水解離子方程式的書寫【思考】1書寫多元弱酸根離子的水解方程式應注意什么？【提示】分步水解2一般鹽類水解方程式中標沉淀或氣體符號嗎？【提示】3相互促進的兩種離子水解方程式書寫注意什么？【提示】標沉淀或氣體符號例 3、(1)在 C、NH4*、HSO4-、Na*、HCQ-五種離子中，既不能電離又不能水解的離子是 _，只能水解不能電離的離子是 _，只能電離不能水解的離子是 _，

9、既能電離又能水解的離子是(2)寫出下列物質水解的離子方程式：1NH4CI: _ ;2CuC2：_;43K2CO3：_ ；4AlCb 溶液與 NaHCQ 溶液混合： _;5Fe(NO3)3溶液與 Na2CO3溶液混合： _【答案】（1）Na S CNH4+HSQTHCQ-NH4*+ 威0 .-NH3H2O+ H+2Cu2+ 2 出 0 - Cu（0H）2+ 2H+3CQ2+ 也 0 .HC03+ OH , HCQ + 出 0 .H2CO3+ 0H4Al3+3 HC0T =AI（0H）3J +3C02f52Fe3+3 CQ2+3H2O=2Fe（0H3J +3C02f例 4、下列方程式中，屬于水解反

10、應的是（）A.HC00H+ 出0 -HC00 + 出 0十B. C02+ 出0 .HC0f+ H+C.C032+ 出 0 HCQ+ 0H-2-+D.- HS + H20S + H30【解析】 A、B、D 都是電離方程式，只有 C 是水解?！敬鸢浮?C【課堂練習與精析】1 .下列說法中正確的是（）A.HCC3-在水溶液中只電離，不水解B. 硝酸鈉溶液水解后呈中性C. 可溶性的鋁鹽都能發(fā)生水解反應D. 可溶性的鈉鹽都不發(fā)生水解反應【解析】 HCQ-既能發(fā)生電離又能發(fā)生水解，HCQ- H+ CQ2-、HCQ-+出 0 H2CQ + 0H-, A選項錯誤；NaN03不發(fā)生水解，B 選項錯誤；弱酸對應的

11、鈉鹽可發(fā)生水解，女口： Na2C03溶液可發(fā)生水解反應， 所以D 選項錯誤；A 產(chǎn)屬于弱堿的陽離子，一定能水解?！敬鸢浮?C2 .下列離子方程式屬于鹽的水解，且書寫正確的是（）3+A.- FeCI3 溶液：Fe + 3 出 0FeQHpJ+ 3HB.NaHS 溶液：HS+ 出 0 - H2S+ 0H-C.Na2C03 溶液：C032-+ 2 出0 H2CQ+ 20H-D.NH4CI 溶液：NH4*+H20=NH3H20+ H+【解析】 A 項 Fe（0H）3不應標“J；C 項 CQ2-應分步水解；D 項應用 ”?！敬鸢浮?B3 .對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是（）A.明磯溶液加熱

12、B. CH3C00Na 溶液加熱C. 氨水中加入少量 NH4CI 固體D. 小蘇打溶液中加入少量 NaCI 固體【解析】 明磯溶液加熱使水解程度增大，酸性增強，酚酞試液不變色，A 不符合題意；CfCOONa 溶液水解顯堿性，加熱使水解程度增大，酚酞試液顯色加深，B 符合題意；NH4CI 水解顯酸性，NaCI 不水解，對顏色無影響，因此 C、D 不符合題意?！敬鸢浮?B4 .物質的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH 由小到大的順序排列的是（）A.Na2CQ、NaHCQ、NaCI、NH4CIB.Na2C03、NaHCQ、NH4CI、NaCIC.（NH4）2S04、NH4CI、NaN03、NazSD

13、.NH4CI、（NH4）2SQ、Na2S NaN03【解析】 本題主要利用鹽類水解的原理判斷鹽溶液酸堿性的強弱。（NH4）2SQ、NH4CI 溶液因 NH 維水解而呈酸性，（NH4）2SQ 中的 NH 維濃度大于 NH4CI 溶液，故前者 pH ??；NaN03溶液呈中性（pH = 7）；Na2S 溶液因 S2-水解而呈堿性（pH7），選 Co【答案】 C5 .現(xiàn)有 S2、SQ2-、NH4S Alt HPQ2-、NaJ SQ2-、AIO?-、Fe3+ HCQ-、C等離子，請按要求填空：（1）_ 在水溶液中， 離子水解呈堿性的5是 。（2）_在水溶液中， 離子水解呈酸性的是。既能在酸性較強的溶液里大量存在，又能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有(4) 既 不 能 在 酸 性 較 強 的 溶 液 里 大 量 存 在 ， 又 不 能 在 堿 性 較 強 的 溶 液 里 大 量 存 在 的 離子 有 【解析】 (1) 弱酸根離子水解溶液顯堿性，部分弱酸的酸式酸根離子若水解程度大，則溶液也顯堿性，即g_、SQ2-、HPO42、AIO2、HCCf 水解呈堿性。NH4