2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義電化學(xué)專題(4)電解原理(無答案)

1、2019 高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義：電化學(xué)專題(4)李仕才考點(diǎn)四電解原理1電解定義在電流作用下，電解質(zhì)在兩個(gè)電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過程。2.能量轉(zhuǎn)化形式電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。3.電解池(1)構(gòu)成條件1有與電源相連的兩個(gè)電極。2電解質(zhì)溶液(或熔融鹽)。3形成閉合回路。(2)電極名稱及電極反應(yīng)式(如圖)L 電概名稱：陰械 反應(yīng)類型：還加反應(yīng)電極反應(yīng)式：C0+- = Cu(3)電子和離子移動(dòng)方向1電子：從電源負(fù)極流向電解池的陰極；從電解池的陽極流向電源的正極。2離子：陽離子移向電解池的陰極；陰離子移向電解池的陽極。4分析電解過程的思維程序(1)首先判斷陰、陽極，分析陽極材料是惰性電極還是活潑電極

2、。電樣名稱；陽極 反應(yīng)類刑：甄化反應(yīng) 電機(jī)反應(yīng)式：2b 2e-=Cl(2(2)再分析電解質(zhì)水溶液的組成， 找全離子并分陰、陽兩組(不要忘記水溶液中的 和OH )。然后排出陰、陽兩極的放電順序陰極：陽離子放電順序：Ag+Fe3+Cu2+H+（酸）Fe2+Zn2+H+（水）AI3+Mg+Na CSTK+。陽極：活潑電極S2BrCOH含氧酸根離子。注意 陰極不管是什么材料，電極本身都不反應(yīng)，一定是溶液（或熔融電解質(zhì)）中的陽離子放電。最常用、最重要的放電順序是：陽極：Cl_0H;陰極：Ag+Cu2+H+。電解水溶液時(shí)，K*AI3+不可能在陰極放電，即不可能用電解水溶液的方法得到K Ca、Na、Mg A

3、l等金屬。（4）分析電極反應(yīng)，判斷電極產(chǎn)物，寫出電極反應(yīng)式，要注意遵循原子守恒和電荷守恒。（5）最后寫出電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式或離子方程式。5利用思維程序，分析電解過程，總結(jié)電解規(guī)律（注：電極為惰性電極）1電解水型規(guī)律：H、0H放電，電解質(zhì)形成的陽離子要么是要么是放電順序排在 之后的活潑性較強(qiáng)的金屬對(duì)應(yīng)的陽離子；陰離子要么是0H,要么是放電順序排在0H之后的含氧酸根實(shí)例電解質(zhì)（水溶液）電極方程式電解物質(zhì)總化學(xué)方程式電解質(zhì)濃度溶液pH溶液復(fù)原含氧酸（H2SQ）陽極：2f040H4e=Qf +H202“0=解=02f +增大減小加H20強(qiáng)堿（如NaOH）陰極:4H+4e=2Hd2H4增大加H20活

4、潑金屬的含氧酸鹽（如KNOIazSQ）不變加H2Q2.電解電解質(zhì)型規(guī)律：電解質(zhì)形成的陰、陽離子放電，電解質(zhì)電離形成的陰、陽離子要么是、0H,要么是放電順序排在 、OH之前的對(duì)應(yīng)離子。實(shí)例:電解質(zhì)（水溶液）電極方程式電解物質(zhì)總化學(xué)方程式電解質(zhì)濃度溶液pH溶液復(fù)原無氧酸（如HCl），除HF外陽極：2C2e=Cl2T陰極：2H+2e=HT酸電解2HC1HT+Cl2?增大通入HCI氣體不活潑金屬的無氧 酸鹽（如CuCb），除氟化物外陽極：2Cl2e=Cl2T陰極：Cu2+2e=Cu鹽步理=Cu+CI2T減小加CuCl2固體3.電解電解質(zhì)和水型規(guī)律：放電離子分別是水電離形成的屮或0H以及電解質(zhì)形成的陰離

5、子或陽離子。實(shí)例1放H2生堿型電解質(zhì)電極電解總化學(xué)電解質(zhì)溶液溶液（水溶液）方程式物質(zhì)方程式濃度pH復(fù)原4活潑金屬 的無氧酸鹽(NaCI)陽極：2C2e=Cbf陰極：2H+2e=Hf水和鹽電解or*l1 OL_LO srr生成新電解質(zhì)增大通入HCI氣體2CI十2H2O-Cl2f+ Hf +2OH實(shí)例2放Q生酸型電解質(zhì)電極電解總化學(xué)電解質(zhì)溶液溶液(水溶液)方程式物質(zhì)方程式濃度pH復(fù)原不活潑金 屬的含氧 酸鹽(如CuSO)陽極：4OH4e=2HO+ Oaf陰極：2Cu+4e=2Cu水和鹽2Cu2十十電解2H2O=2Cu+O2f+4H十生成新電解質(zhì)減小加CuO或CuCO電極反應(yīng)式，電解總方程式的書寫1

6、按要求書寫電極反應(yīng)式和總方程式(1)用惰性電極電解AgNO溶液：陽極反應(yīng)式_陰極反應(yīng)式_總反應(yīng)離子方程式 _用惰性電極電解MgCb溶液陽極反應(yīng)式_陰極反應(yīng)式_總反應(yīng)離子方程式 _用鐵作電極電解NaCI溶液陽極反應(yīng)式_陰極反應(yīng)式_總反應(yīng)化學(xué)方程式_用鐵作電極電解NaOH溶液陽極反應(yīng)式_陰極反應(yīng)式_總反應(yīng)離子方程式 _(5)用銅作電極電解鹽酸溶液陽極反應(yīng)式_陰極反應(yīng)式_總反應(yīng)離子方程式 _用Al作電極電解NaOH溶液陽極反應(yīng)式_陰極反應(yīng)式_總反應(yīng)離子方程式 _(7)以鋁材為陽極，電解H2SQ溶液，鋁材表面形成氧化膜陽極反應(yīng)式_陰極反應(yīng)式_總反應(yīng)離子方程式 _(8)用Al單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，電解

7、NaHCQ溶液陽極反應(yīng)式_陰極反應(yīng)式_總反應(yīng)離子方程式 _6(9)用惰性電極電解熔融MgCb陽極反應(yīng)式_;陰極反應(yīng)式_;總反應(yīng)離子方程式 _ 。2.用惰性電極電解NaCI和CuSQ的混合溶液，電解過程中兩極均有兩種產(chǎn)物產(chǎn)生，判斷陰、陽兩極的產(chǎn)物并根據(jù)電解的先后順序?qū)懗鲭姌O反應(yīng)方程式。(1)陽極產(chǎn)物：_ ；電極反應(yīng)：_。(2)陰極產(chǎn)物：_；電極反應(yīng)：_。I易誤警示I電解池中方程式書寫四個(gè)常見失分點(diǎn)的規(guī)避1.書寫電解池中電極反應(yīng)式時(shí)，要以實(shí)際放電的離子表示，但書寫電解總反應(yīng)方程式時(shí)， 弱電解質(zhì)要寫成分子式。2.陰極不管是什么材料， 電極本身都不反應(yīng)，一定是溶液(或熔融電解質(zhì))中的陽離子放電。3要確

8、保兩極電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相同，且注明條件“電解”。4電解水溶液時(shí)，應(yīng)注意放電順序中、QH之后的離子一般不參與放電?？枷蚨娊庠砗碗娊庖?guī)律的考查1觀察下列幾個(gè)裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是()A.裝置甲中陽極上析出紅色固體B.裝置乙中銅片應(yīng)與電源負(fù)極相連C.裝置丙中外電路電流方向：b極Ta極D.裝置丁中陰極反應(yīng)：2CI2e=Cbf銅片CuSO4溶液鐵制品12下列裝置的線路接通后，經(jīng)過一段時(shí)間，溶液的pH明顯減小的IM轉(zhuǎn)11WH2SO4ANiiOH 溶液NaCI 溶液CuSOSBCD3如圖為直流電源電解稀NaSQ水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（昭解

9、 s 他辭液裝置T氯氧燃料電池示息圖丙赳犠銅實(shí)輟裝謝桁制飽如th子交換川I豐。（傳少M(fèi)NaOlI)NaClSf甑子交換膜法電解麻理樂恵圖8A.逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的B.電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣體C. a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色D. a電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色4.納米級(jí)Ci20由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。采用離子交換膜控制電解液中OHI的誦由濃度制備納米級(jí)CitO的裝置如圖所示，發(fā)生的反應(yīng)為：2Cu+H20通電=CnO+ HH。下列說法正確的是（）A.鈦電極發(fā)生氧化反應(yīng)B.陽極附近溶液的pH逐漸增大C.離子交換膜應(yīng)采用陽離子交換膜D.陽極反應(yīng)式是

10、：2Cu+20H2e =CuO+H205. （2018宜昌期末）用圖甲裝置電解一定量的CuSO溶液，M N為惰性電極。電解過程實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖乙所示。橫軸表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量,縱軸表示電解過程產(chǎn)生氣體的總體積。下列說法不正確的是（A. A點(diǎn)所得溶液只需加入一定量的CuO固體就可恢復(fù)到起始狀態(tài)離子左換腔10B.電解過程中N電極表面先有紅色物質(zhì)生成，后有氣泡產(chǎn)生C. Q點(diǎn)時(shí)M N兩電極上產(chǎn)生的總氣體在相同條件下體積相同D.若M電極材料換成Cu,則電解過程中CuSQ溶液的濃度不變6.圖中X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴通電后Y中央的紫紅色斑向d端擴(kuò)散。下列判斷正確的是()A.濾紙上c點(diǎn)附近會(huì)變紅色B. Cu電極質(zhì)量減小，Pt電極質(zhì)量增大C. Z中溶液的pH先減小，后