第一節(jié)-弱電解質(zhì)的電離教學(xué)設(shè)計

1、弱電解質(zhì)的電離（2課時）主要內(nèi)容：強弱電解質(zhì)的概念；電離方程式書寫；弱電解質(zhì)的電離平衡及電離常數(shù) （一元及 多元弱酸/堿的電離）一、課程目標(biāo)能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，了解酸堿電離理論。二、教材分析從具體的知識結(jié)構(gòu)來看，化學(xué)平衡、電離平衡、溶解平衡是研究電解質(zhì)在溶液中 發(fā)生各種變化的理論基礎(chǔ)，而電離平衡又是聯(lián)系化學(xué)平衡與溶解平衡的紐帶。因此，本節(jié)知識對于后續(xù)章節(jié)的學(xué)習(xí)有重要作用。本節(jié)包括兩大部分：一是“電解質(zhì)有強弱之分”；二是“弱電解質(zhì)的電離過程是 可逆的”，并存在著電離平衡。學(xué)生在必修1的基礎(chǔ)上需進一步學(xué)習(xí)強電解質(zhì)和 弱電解質(zhì)的概念，了解強弱電解質(zhì)與酸、堿、鹽在物質(zhì)類別方面的聯(lián)系，及

2、弱電 解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對電離平衡的影響。三、教學(xué)目標(biāo)1、知識與技能：掌握強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念；了解弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對電離平衡的影響； 了解電離平衡常數(shù)及電離度。2、過程與方法：通過化學(xué)平衡移動學(xué)習(xí)過程理解電離平衡和移動的原因和結(jié)果，體會學(xué)習(xí)相關(guān)理 論方法（類比遷移）。3、情感態(tài)度與價值觀：體會化學(xué)實驗和科學(xué)探究對化學(xué)的重要作用，提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。四、教學(xué)重難點重點：強、弱電解質(zhì)的概念；弱電解質(zhì)的電離平衡難點：弱電解質(zhì)的電離平衡五、教學(xué)方法啟發(fā)式教學(xué) 實驗探究 合作學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí) 講練結(jié)合 演示教學(xué)六、教學(xué)過程【實驗3-1】建立強、弱電解質(zhì)的概念，實驗中應(yīng)該強

3、調(diào)以下知識點：（ 1） HCl 和 CH3COOH 都是電解質(zhì)，在水溶液中都能發(fā)生電離；（2）實質(zhì)都是與溶液中的H+反應(yīng)；（ 3）由于酸液濃度、溫度、體積均相同，且鎂條的量也相同，因此實驗中影響反應(yīng)速率的因素只能是溶液中 c （H+）的大小，通過對溶液中pH的測定也能證實這一點；（4）對基礎(chǔ)好的學(xué)生，可說明：pH的實際意義是溶液中c （H + ）的負(fù)對數(shù)，使學(xué)生對鹽酸中HCl 的完全電離有更為確切的理解。據(jù)此，可得到的實驗結(jié)論是：（ 1）由于鎂與鹽酸反應(yīng)速率較大，表明同體積、同濃度的鹽酸比醋酸溶液中c（H+）大，推斷：在水溶液中，HCl易電離，HAc較難電離；（2）等濃度的鹽酸比醋酸的pH小，

4、且鹽酸的濃度與鹽酸中c （H+）幾乎相等，表明溶液中HCl 分子是完全電離的，而HAc 分子只有部分電離。最終結(jié)論：不同電解質(zhì)在水中的電離程度不一定相同。（引出強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念）知識回顧1、電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。（酸堿鹽、水等）非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。（大多數(shù)有機物、NH3、及非金屬氧化物 NO2、SO3、CO2等）注意：（ 1）屬于化合物范疇，排除單質(zhì)和化合物；（ 2）導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，如石墨；（3） NO2、SO3、CO2等水溶液導(dǎo)電但不是電解質(zhì)；（4） BaSO4等難溶鹽水溶液不導(dǎo)電，但是熔融時能導(dǎo)電，也是電解質(zhì)（ 5）共

5、價化合物水溶液中電離，熔融狀態(tài)下不電離（如酸）離子化合物水溶液或熔融狀態(tài)下均電離（如堿鹽）新課導(dǎo)入鹽酸與醋酸是生活中常用的酸，鹽酸常用于衛(wèi)生潔具的清潔和去除水垢，為什么不用鹽酸代替醋酸呢？【引導(dǎo)】醋酸的去水垢能力不如鹽酸強，除濃度之外是否還有其它因素？2、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)【實驗 3-1】( 1)上述反應(yīng)的實質(zhì)是什么？影響反應(yīng)速率的因素是什么？(2)上述鹽酸和醋酸的c(H+)是否相等？結(jié)論：鹽酸溶液中存在 H+、Cl-,無HCl分子；醋酸溶液中存在 H+、CH3COO-和 CH3COOH 分子同濃度的鹽酸和醋酸H+濃度不同，二者的電離程度不同。強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如：

6、強酸、 強堿和大多數(shù)鹽類。弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。如： 弱酸、 弱堿等。注意：1)強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的根本區(qū)別在于電離程度不同2)電解質(zhì)的強弱與溶解性無關(guān)如：BaSO4 為強電解質(zhì)、CH3COOH 為弱電解質(zhì)3)強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力：溶液中離子溶度的大??；溶液中離子所帶電荷的多少4)所有的離子化合物都是強電解質(zhì)強、弱電解質(zhì)分類及比較見表P37【例1】下列事實可證明氨水是弱堿的是( )A. 氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵B. 銨鹽受熱易分解C. 0.1 mol L-1氨水可以使酚猷變紅D. 0.1 mol - L-1 氨水 OH-1

7、 的濃度約為 0.001 mol L-1【思考】為什么醋酸溶于水時只有部分分子電離成H 和 CH3COO 呢？如何描述這一過程呢？CH3COOH-H+CH3COO-H+CH3COO-fCH3COOH實際上在醋酸的水溶液中存在下面的平衡：CH3COOH H CH3COO3、弱電解質(zhì)的電離大家再回答一個問題：CH3COO和H +在溶液中能否大量共存?講我們知道，醋酸加入水中，在水分子的作用下，CH3COOH會電離成CH3CO。和H + ,與止匕同時，電離出的CH3CO。一和H+又會結(jié)合成CH3COOH分 子，隨著CH3COOH分子的電離，CH3COOH分子的濃度逐漸減小，而 CH3COO 一和H+

8、濃度會逐漸增大，所以 CH3COOH的電離速率會逐漸減小，CH3CO。一和 H+結(jié)合成CH3COOH分子的速率逐漸增大，即 CH3COOH的電離過程是可逆的。 板書1、CH 3COOH .里貝或梅課立J ch 3COO +H + 空臺f或梅分子優(yōu)】/講在醋酸電離成離子的同時，離子又在重新結(jié)合成分子。當(dāng)分子電離成離子 的速率等于離子結(jié)合成分子的速率時， 就達到了電離平衡狀態(tài)。這一平衡的建立良鹿速率過程，同樣可以用速率一時間圖來描述、弱電解質(zhì)分子電離成、離制醉、一兩種速率相等， 處于電離平衡狀態(tài)黑子結(jié)含成弱電解質(zhì) 分子的速率時間弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖講請同學(xué)們根據(jù)上圖的特點，結(jié)合化學(xué)平衡的

9、概念，說一下什么叫電離平衡。板書2、在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率 和離子重新結(jié)合生成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，這叫電 離平衡問電離平衡也屬于一種化學(xué)平衡，那么電離平衡狀態(tài)有何特征？學(xué)生討論后回答前提：弱電解質(zhì)的電離；達電離平衡時，分子電離成離子 的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等； 動態(tài)平衡，即達電離平衡時分子電離成 離子和離子結(jié)合成分子的反應(yīng)并沒有停止；達電離平衡時，離子和分子共存， 其濃度不再發(fā)生變化；指電離平衡也是一定條件下的平衡， 外界條件改變，電 離平衡會發(fā)生移動。板書3、電離平衡的特征：(1)逆-弱電解質(zhì)的電離是可逆的等-V 電離 =V

10、 結(jié)合豐0(3)動-電離平衡是一種動態(tài)平衡(4)定-條件不變，溶液中各分子、離子 的濃度不變，溶液里既有離子又有分子 (5)變-條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。問哪些條件改變可引起化學(xué)平衡移動？投影在氨水中存在電離平衡：NH3 H2ONH4+OH下列幾種情況能 否引起電離平衡移動？向哪個方向移動？加 NH4C1固體 加NaOH溶液 加HCl加CH3COOH溶液加熱加水加壓講加水時，會使單位體積內(nèi)NH3 H20分子、NH4 > OH一粒子數(shù)均減少，根 據(jù)勒沙特列原理，平衡會向粒子數(shù)增多的方向，即正向移動。但此時溶液中的 NH4+及OH濃度與原平衡相比卻減小了，這是為什么呢？請根據(jù)勒夏特列原理

11、 說明。板書4、影響因素：內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。通常電解質(zhì)越弱，電離程度越小。講由于弱電解質(zhì)的電離是吸熱的，因此升高溫度，電離平衡將向電離方向 移動，弱電解質(zhì)的電離程度將增大。板書(2)外因： 濃度：溫度升高，平衡向電離方向移動。講同一弱電解質(zhì)，增大溶液的物質(zhì)的量濃度，電離平衡將向電離方向移動， 但電解質(zhì)的電離程度減??；稀釋溶液時，電離平衡將向電離方向移動，且電解質(zhì) 的電離程度增大。但是雖然電離程度變大，但溶液中離子濃度不一定變大。板書 濃度：溶液稀釋有利于電離講增大弱電解質(zhì)電離出的某離子的濃度，電離平衡向?qū)⑾螂x子結(jié)合成弱電 解質(zhì)分子的方向移動，弱電解質(zhì)的電離程度將減小；減小弱電解質(zhì)電離出的

12、離子 的濃度，電離平衡將向電離方向移動，弱電解質(zhì)的電離程度將增大。板書離子效應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強電解 質(zhì)，使電離平衡向逆方向移動講除此之外，我們還可以通過化學(xué)反應(yīng)影響平衡移動，在弱電解質(zhì)溶液中 加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時，可以使電離平衡向電離方向移動。4、電離方程式書寫：隨堂練習(xí)由于弱電解質(zhì)存在電離平衡，因此弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫與強 電解質(zhì)不同。試寫出下列物質(zhì)的電離方程式：1、H2CO3 2、H2s 3、 NaHCO3 4、NaHSO4 5、HClO投影1、H2CO3 =H +HCO3 HCO3 = H +CO22、H2s = H +HS

13、 HS-H +S23、NaHCO3=Na +HCO3 HCO3H +CO24、NaHSO4=Na +H +SO2 5、HClO H +ClO小結(jié)強電解完全電離，用 “=；弱電解質(zhì)部分電離，用多元弱酸的電離是分步進行的，以第一步電離為主。而多元弱堿則不分步，如 Fe（OH）3 1 對于酸式鹽的電離要格外注意，強酸的酸式鹽要完全電離，弱酸的酸式鹽電離的 是酸式酸根投影NaHSO4 （水溶液尸= Na +H +SO42NaHSO4（熔融）=Na+HSO4NaHCO3= Na+HCO3思考與交流分析一元弱酸或弱減的電離平衡，完成下列問題：1、寫出弱酸和弱減的電離方程式。2、填寫下表中的空白。投影HA電

14、離過程中體系各離子濃度變化C (H+)C (A )C (HA)HA初溶于水時小小大達到電離平衡前變大變大變小達到電離平衡時/、冉變化/、冉變化/、冉變化BOH電離過程中體系各離子濃度變化C (OH )C (B + )C (HA)等體積等濃度的b +、OH 混和時小小大達到電離平衡前變大變大變小/、冉變化/、冉變化/、冉變化5、電離平衡常數(shù)講對于弱電解質(zhì)，一定條件下達到電離平衡時，各組分濃度間有 一定的關(guān)系，就像化學(xué)平衡常數(shù)一樣。如弱電解質(zhì)AB:板書(1)定義：在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達到平衡時， 溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積嗖溶液中未電離的分子濃 度的比是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫做電離

15、平衡常數(shù)，用 K表示。(2)表示方法：ABA+BK 電號 c(A ) c(B-)崗 c(AB)講弱電解質(zhì)的電離常數(shù)表達式中的 C(A+)、C(B-)和C(AB)均為 達到電離平衡后各粒子在溶液中的濃度值， 并不是直接指溶質(zhì)的物質(zhì) 的量濃度值。并且，在溫度一定時，其電離常數(shù)就是一個定值。講電離常數(shù)隨著溫度而變化，但由于電離過程熱效應(yīng)較小。溫度 改變對電離常數(shù)影響不大，所以室溫范圍內(nèi)可忽略溫度對電離常數(shù)的 影響。電離常數(shù)與弱酸、弱堿的濃度無關(guān)，同一溫度下，不論弱酸、 弱堿的濃度如何變化，電離常數(shù)是不會改變的。板書(3)同一弱電解質(zhì)在同一溫度下發(fā)生濃度變化時，其電離 常數(shù)不變。講弱酸的電離平衡常數(shù)一

16、般用 Ka表示，弱堿用Kb表示。請寫出CH3COOH和NH3 H2O的電離平衡常數(shù)表達式投影Ka = c(CH3COO-) c(H ) Kb = c3H 4) c(0H-) c(CHsCOOH)c(NH 3 H2O)講從電離平衡常數(shù)的表達式可以看出，分子越大，分母越小，則 電離平衡常數(shù)越大，即弱電解質(zhì)的電離程度越大，電離平衡常數(shù)越大， 因此，電離平衡常數(shù)可用來衡量弱電解質(zhì)相對強弱。那么，用電離平 衡常數(shù)來比較電解質(zhì)相對強弱時，要注意什么問題呢？板書(4) K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸 (或堿)的酸(或堿) 性越強。K值只隨溫度變化。啟發(fā)電離平衡常數(shù)和化學(xué)平衡常數(shù)一樣，其數(shù)值隨溫度改變而改 變

17、，但與濃度無關(guān)。電離平衡常數(shù)要在相同溫度下比較。投影實驗3 2:向兩支分別盛有0.1mol/LCH3COOH和硼酸的試管 中加入等濃度的碳酸鈉溶液，觀察現(xiàn)象。結(jié)論：酸性：CH3COOH>碳酸,硼酸。板書(5)同一溫度下，不同種弱酸，電離常數(shù)越大，其電離程度越大，酸性越強。講弱電解質(zhì)的電離常數(shù)越大，只能說明其分子發(fā)生電離的程度越 大，但不一定其溶液中離子濃度大，也不一定溶液的導(dǎo)電性強。講多元弱酸是分步電離的，每步都有各自的電離平衡常數(shù)，那么 各步電離平衡常數(shù)之間有什么關(guān)系？多元弱酸與其他酸比較相對強弱時，用哪一步電離平衡常數(shù)來比較呢？請同學(xué)們閱讀課本43有關(guān)內(nèi)容。板書(6)多元弱酸電離平衡

18、常數(shù)：Kl>K2>K3,其酸性主要由 第一步電離決定。講電離難的原因：a、一級電離出H+后，剩下的酸根陰離子帶 負(fù)電荷，增加了對H+的吸引力，使第二個H+離子電離困難的多； b、一級電離出的H+抑制了二級的電離。學(xué)生活動請打開書43頁，從表31中25c時一些弱酸電離平 衡常數(shù)數(shù)值，比較相對強弱。草酸磷酸檸檬酸 碳酸。投影講對于多元弱堿的電離情況與多元弱酸相似，其堿性由第一步電離的電離平衡常數(shù)決定。投影知識拓展-電離度1、定義：弱電解質(zhì)在水中的電離達到平衡狀態(tài)時，已電離的溶質(zhì)的 分子數(shù)占原有溶質(zhì)分子總數(shù)(包括已電離的和未電離的)百分率，稱為 電需量項郭S解羲諭高程度的化學(xué)量：2、表該

19、聲弱電解質(zhì)的電離度已電離的弱電解質(zhì)濃度0t =弱電解質(zhì)的初始濃度_ 已電離的分子數(shù)=弱電解質(zhì)分子總數(shù)3、意密龜解質(zhì)濃度越大，電離程度越小。(1)電離度實質(zhì)上是一種平衡轉(zhuǎn)化率。表示弱電解質(zhì)在水中的電離程度(2)溫度相同，濃度相同時，不同弱電解質(zhì)的電離度不同的，口越大, 表示酸類的酸性越強。(3)同一弱電解質(zhì)的濃度不同，電離度也不同，溶液越稀，電離度越 大。隨堂練習(xí)1、某濃度的氨水中存在下列平衡：NH 3 H2O'NH4 +OH ,若想增大NH4+的濃度，而不增大OH-的濃度，應(yīng)采取的措施是()A、適當(dāng)升高溫度B、加入NH4C1固體C、通入NH3D、加入少量鹽酸2、在 0.1mol/L CH3COOH 溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO +H+ ，對于該平衡，下歹U敘述正確的是()A、加入水時，平衡逆反應(yīng)方向移動B、加入少量的NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動C、加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中C(H + )減少D、加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動3、25c時，50mL 0.10m