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文檔簡介

1、 高考回放 1. (2007· 上海一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳 與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO： CO(g+2H2(gCH3OH(g 根據題意完成下列各題： (4據研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量 CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是 Cu2O+CO2Cu+CO2(用化學方程式表示。 高考回放 【解析】圖中看出溫度越高，平衡時甲醇的量越小，說明正反應 是放熱的。 (1平衡常數K只與溫度有關，升高溫度，平衡向逆方向移動，K 減小； (2根據反應速率之比等于化學計量數比， v(H2=2v(CH3OH=2nB/3tB m

2、ol· (L· min -1。 (3體積縮小，濃度增大，速率加快，平衡向正反應方向移動，所 以bc正確； (4從反應Cu2O+CO2Cu+CO2分析，保持一定量CO2有利于維 持催化劑Cu2O的量不變。 高考回放 2.(2007· 寧夏氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在 高溫的氮氣流中，通過以下反應制得： 3 SiO2+ 6 6 C+ 2 2 N2 高溫 1 Si3N4+ 6 CO (1配平上述反應的化學方程式(將化學計量數填在橫線上。 Si3N4 。 (2該反應中的氧化劑是 N N2 2 ，其還原產物是Si3N4 (3該反應的平衡常數表達式為K= c6

3、(COc2(N2 c6(CO/c2(N2 。 (4若上述反應為放熱反應，則其反應熱H小于零 小于 (填“大于”、 “小于”或“等于”；升高溫度，其平衡常數值減小 減小 (填“增 大”、“減小”或“不變”。 逆 (5若使壓強增大，則上述平衡向逆反應方向移動 (填“正”或 “逆”。 (6若已知CO生成速率為v(CO=18 mol/(L· min，則N2消耗速率為 v(N2=6 min。 6 mol/(L· 高考回放 【解析】本題以新材料為載體，考查化學反應速率與限度有關知 識的應用能力。 根據化合價的升降變化，判斷氧化劑和還原產物，注意在Si3N4 中，N為-3價；正反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方 向移動，K減?。辉龃髩簭?，平

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