初中化學(xué)基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)-基本知識、理論

1、初中化學(xué)基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)-基本知識、理論4空氣的成分：氮氣占78%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%4主要的空氣污染物：NO2、CO SO2 H2S NO等物質(zhì)4其它常見氣體的化學(xué)式：NH3閡氣）、CO。氧化碳）、CO2U氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2U氧化硫）、SO3（E氧化硫）、NO。氧化氮）、NO2。氧化氮）、H2S（0化氫）、HCl（氯化氫）4常見的酸根或離子：SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-假酸根）、ClO3-（氯酸）、MnO4-倍鎰酸根）、MnO42-毓酸根）、PO43-（磷酸根）、Cl-（氯離子）、HCO3-碳

2、酸氫根）、HSO4-硫酸氫根）、HPO42-磷酸氫根）、H2PO4-磷酸二氫根）、OH-（氫氧根）、HS-（硫氫根）、S2-（硫離子）、NH4+皎根或鏤離子）、K+（鉀離子）、Ca2+（鈣離子）、Na+（鈉離子）、Mg2+（1離子）、Al3+（鋁離子）、Zn2+（鋅離子）、Fe2+（亞鐵離子）、Fe3+（鐵離子）、Cu2+（銅離子）、Ag+（銀離子）、Ba2+（鋼離子）各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：課本 P80一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋼和鋅；一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧-2,氯化物中的氯為-1 ,氟-1,澳為-1）（單質(zhì)中，元素的化合價為0 ;在化合物里，各元素的化合

3、價的代數(shù)和為 0）4化學(xué)式和化合價：化學(xué)式的意義：宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)；b.表示該物質(zhì)的元素組成；微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個分子；b. 表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成量的意義：a. 表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比;b. 表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。單質(zhì)化學(xué)式的讀寫直接用元素符號表示的：a. 金屬單質(zhì)。如：鉀K 銅 Cu 銀 Ag 等 ;b. 固態(tài)非金屬。如：碳C 硫 S 磷 P 等c. 稀有氣體。如：氦（氣 ）He 氖 （氣 ）Ne 氬 （氣 ）Ar 等多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。如：每個氧氣分子是由2 個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2雙原子分子

4、單質(zhì)化學(xué)式：02（氧氣）、N2（氮氣）、H2（氫氣）F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)澳）多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧03等化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4高鎰酸鉀）、K2MnO麻酸鉀）MgSO4g酸鎂）、CaCO雌酸鈣）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式：判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。根據(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟：按元素化合價正左負右寫出元素符號并標(biāo)出化合價;看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比;

5、交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。 工課本P73.要記住這27種元素及符號和名稱。核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）排布規(guī)律：每層最多排2n2個電子（n表示層數(shù)）最外層電子數(shù)不超過8個（最外層為第一層不超過2個）先排滿內(nèi)層再排外層注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素原子的最外層電子數(shù) 4,易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。非金屬元素 原子的最外層電子數(shù)A 4,易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子（He有2個），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。工書寫化學(xué)方程式的原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、

6、“注” “等”。酸堿度的表示方法一一PH值說明：（1）PH值=7,溶液呈中性；PH值7,溶液呈酸性；PH 17,溶液呈堿性。（2）PH值越接近0,酸性越強；PH值越接近14,堿性越強；PH值越接近7,溶液的 酸、堿性就越弱，越接近中性。*金屬活動性順序表：（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉗、金 ）說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換 出該金屬出來（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣工物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：工化學(xué)符號的意義及書寫：化學(xué)符號的意義a元

7、素符號：表示一種元素；表示該元素的一個原子。b.化學(xué)式：本知識點的第5點第（1）小點c.離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。d.化合價符號：表示元素或原子團的化合價。當(dāng)符號前面有數(shù)字（化合價符號沒有數(shù)字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒 子的個數(shù)?；瘜W(xué)符號的書寫a原子的表示方法：用元素符號表示b.分子的表示方法：用化學(xué)式表示c.離子的表示方法：用離子符號表示d.化合價的表示方法：用化合價符號表示注：原子、分子、離子三種粒子個數(shù)不只“1”時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。工原子、分子、離子、元素和物質(zhì)（純凈物和混合物）間的關(guān)系：工制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置：發(fā)生裝置收集裝置固（

8、+固）固+液簡易裝置固+液排水法向上排空氣法向下排空氣法工三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別：氣體 氧氣（O2）氫氣（H2）二氧化碳（CO2）藥品 高鎰酸鉀（KMnO4或雙氧水（H2O2）和二氧化鎰（MnO2）固（+固）或固+液鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）固+液石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl） 固 +液 反應(yīng)原理2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2T或 2H2O2= 2H2O+O2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2儀器裝置P36 圖 2-17（ 如 14的 A）或

9、P111.圖 6-10（14 的 B 或 C） P111.圖 6-10（如 14 的 B 或 C） P111.圖 6-10（如14的B或C）檢驗 用帶火星的木條, 伸進集氣瓶, 若木條復(fù)燃, 是氧氣 ; 否則不是氧氣點燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。收集方法排水法 （ 不易溶于水） 瓶口向上排空氣法（密度比空氣大） 排水法 （ 難溶于水） 瓶口向下排空氣法（ 密度比空氣?。?瓶口向上排空氣法（ 密度比空氣大）（ 不能用排水法收集）驗滿（ 驗純 ） 用帶火星的木條, 平放在集氣瓶口, 若木條復(fù)燃, 氧氣已滿 ,

10、 否則沒滿用拇指堵住集滿氫氣的試管口;靠近火焰 , 移開拇指點火若“噗”的一聲，氫氣已純 ; 若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純用燃著的木條, 平放在集氣瓶口, 若火焰熄滅, 則已滿 ; 否則沒滿放置 正放 倒放 正放注意事項檢查裝置的氣密性（當(dāng)用第一種藥品制取時以下要注意）試管口要略向下傾斜（防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂 ）加熱時應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。排水法收集完氧氣后，先撤導(dǎo)管后撤酒精燈（防止水梢中的水倒流，使試管破裂）檢查裝置的氣密性長頸漏斗的管口要插入液面下；點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的 4*74.2%點燃會爆炸。）

11、檢查裝置的氣密性長頸漏斗的管口要插入液面下；不能用排水法收集工一些重要常見氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）物質(zhì)物理性質(zhì)（通常狀況下）化學(xué)性質(zhì)用途氧氣（O2）無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大C + O2=CO2發(fā)出白光，放出熱量）1、供呼吸2、煉鋼3、氣焊（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）S + O2 =SO2 （空氣中一淡藍色火焰;氧氣中一紫藍色火焰）4P + 5O2 = 2P2O5 （產(chǎn)生白煙，生成白色固體 P2O5）3Fe + 2O2 = Fe3O4 （劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體 ）蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量氫氣（H2） 無色無味的氣

12、體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體?？扇夹裕?H2 + O2 = 2H2OH2 + Cl2 = 2HCl 1 、填充氣、飛艦（密度比空氣?。?、合成氨、制鹽酸3、氣焊、氣割（ 可燃性）4、提煉金屬（還原性 ）還原性：H2 + CuO = Cu + H2O3H2 + WO3 = W + 3H2O3H2 + Fe2O3 = 2Fe + 3H2O二氧化碳（CO2）無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2PU ”干冰”。CO2 + H2O =H2CO薄性）（H2CO3 = H2O + CO2r ）（不穩(wěn)定）1、用于滅火（應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì) ）2、制飲料、化肥和純堿CO2 + Ca（OH）2 =CaCO3 +H2O修別 CO2）CO2 +2NaOH=Na2CO3 + H2O氧化性：CO2 + C = 2COCaCO3 = CaO