《物質(zhì)結(jié)構(gòu)--元素周期律》單元測試題(A卷)(共5頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律單元測試題（A卷）高一（）班姓名學(xué)號成績相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Ca 40 一、選擇題（每小題4分，共36分。每小題只有一個選項符合題意）1 NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，表示的是A核外有13個電子，其中6個能參與成鍵B核內(nèi)有6個質(zhì)子，核外有7個電子C質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個質(zhì)子D質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個中子2 下列各組粒子中屬于同位素的是A16O和18OBH2O和D2OCH2和D2D24Mg和24Na3 某元素原子的原子核外有三個電子層，最

2、外層電子數(shù)是4，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是A14B15C16D174 下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價鍵的是AHClBKOHCCaCl2DCO25 元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是A元素的相對原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變B元素原子的核外電子排布呈周期性變化C元素的原子半徑呈周期性變化D元素的化合價呈周期性變化6 已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序為HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷中正確的是A單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)B陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)D元素非金屬性按X、Y、Z的順序減

3、弱7 下列遞變情況中，正確的是ANa、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次減少BSi、P、S元素的最高正價依次降低CC、N、O的原子半徑依次減小DLi、Na、K的金屬性依次減弱8 下列說法正確的是A離子化合物中只能含有離子鍵B共價化合物中可能含有離子鍵C化學(xué)鍵存在于分子之間D化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程9 在周期表中金屬和非金屬的分界線附近能找到A制農(nóng)藥的元素B制催化劑的元素C做半導(dǎo)體的元素D制耐高溫合金材料的元素二、選擇題（每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意）10 下列A、B兩種元素的原子序數(shù)，其中可以組成AB2型離子化合物的是A6和8B19和16C

4、12和17D10和811 下列各組性質(zhì)的比較中正確的是A酸性 HClO4HBrO4HIO4B堿性 Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2C穩(wěn)定性 HClPH3H2SD還原性 Cl-Br-I-12 X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列關(guān)于R的敘述正確的是AR一定是共價化合物BR一定是離子化合物CR可能是共價化合物，也可能是離子化合物DR可能是氣態(tài)物質(zhì)，也可能是固態(tài)物質(zhì)13 A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次為a、b、c，它們的離子An+、Bn-、Cm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且n > m ，則下列關(guān)系正

5、確的是Aa > b > c B a > c > b Ca = b + m + n Da = c n - m14 下列電子式書寫錯誤的是A O C O BCa Cl 2C O H -DNa+ O O 2- Na+三、填空題15 （8分）與氖原子核外電子數(shù)相同的四原子分子的化學(xué)式是 ，與氖原子核外電子數(shù)相同的五原子分子的結(jié)構(gòu)式是 ，與氬原子核外電子數(shù)相同的四原子分子，既含極性鍵又含非極性鍵，它的電子式是 ，與氬原子核外電子數(shù)相同的單核離子，其原子核里含17個質(zhì)子，20個中子，其化學(xué)符號是 。16 （4分）用電子式表示下列化合物的形成過程（1）H2O（2）MgCl217（8分

6、）在探索生命奧秘的過程中，科學(xué)家們?nèi)找嬲J(rèn)識到生命細(xì)胞的組成和元素周期律有著密切的關(guān)系，約占人體總質(zhì)量99.97%的11種宏量元素，全部位于元素周期表中前20號元素之內(nèi)，其余0.03%是由十多種人體不可缺少的微量元素組成。在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其余均屬第一長周期。在宏量元素中，除H、N、P外，在現(xiàn)用的周期表里還有的元素是：(寫元素符號)(1) 原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的是 ；(2) 最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的元素是 ，跟它處在同一周期的還有一種非金屬元素是 ；(3) 原子半徑最大的元素是 ，跟它相鄰的兩種元素是 ；(4) 剩余的兩種元素，它們的離子電子層結(jié)構(gòu)均與N

7、e的相同，且?guī)щ娏恳蚕嗤?，但符號相反的兩種元素是 和 。18（5分）X、Y、Z是三種短周期的主族元素，原子序數(shù)：Z>X>Y，其中Y原子的次外層電子數(shù)為2，X與Y的族序數(shù)之和等于Z的族序數(shù)。已知X的氫氧化物A難溶于水，Y的最高價氧化物的對應(yīng)水化物B是一種強(qiáng)酸。由此推知：X是，Y是，Z是 ，A和B反應(yīng)的離子方程式是 。19（6分）A，B，C，D，E五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A原子最外層有4個電子。B的陰離子與C的陽離子跟氟離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。E原子的M層上的電子數(shù)比次外層少1個電子。常溫、常壓下B單質(zhì)是氣體，0.1mol單質(zhì)B與氫氣完全反應(yīng)時，有2.408×1023

8、個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)之后，生成淡黃色固體F，F(xiàn)與AB2反應(yīng)后可生成單質(zhì)B。D的氫化物化學(xué)式是H2D，D的最高氧化物中含有40的D，而且D原子是由相同數(shù)目的質(zhì)子、中子、電子組成，根據(jù)以上的已知條件進(jìn)行推測：（1）下列元素的名稱：D，E。（2）寫出下列的化學(xué)方程式：BCF：；F與AB2反應(yīng)：。ABCD20（4分）右圖是周期表的一部分，已知A、B、C、D都是短周期元素，四種元素原子核外共有56個電子，推斷A、B、C、D各是什么元素，寫出他們的元素符號：A，B，C，D。四、計算題21（9分）某元素X的碳酸氫鹽 X(HCO3)2 在高溫下完全分解的產(chǎn)物都是氧化物，現(xiàn)取3.2

9、4g這種碳酸氫鹽高溫完全分解后得到1.12g固體，又知X的原子核里有20個中子。 （1）通過計算確定X是什么元素，并寫出它在元素周期表中的位置； （2）寫出X的單質(zhì)與反應(yīng)的化學(xué)方程式，已知該元素的金屬性比鈉強(qiáng)，但其單質(zhì)與水反應(yīng)沒有鈉那樣劇烈，試分析其原因。參考答案和評分標(biāo)準(zhǔn)：一、選擇題（每小題4分，共36分。每小題只有一個選項符合題意）1D2A3A4C5B6D7C8D9C二、選擇題（每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意）10C11B12C、D13B、C14A、B三、填空題HH3717OO15NH3、HCH、H H 、 Cl 16（1）H + O + H H O H（2）Mg + 2 Cl Cl - Mg2+ Cl -17（1）C （2）Cl ；S （3）K ；Na、Ca （4）Mg；O 18Mg；N；Cl；Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + H2O點(diǎn)燃19（1）硫；氯； （2）2Na +O