高三化學實驗專題復習(共10頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上 高三化學實驗復習專題一 一、化學實驗常用儀器及使用（高考實驗能力之一：識別和繪制典型的實驗儀器裝置圖的能力）儀器類型儀器用途、特點及使用須知計量儀器量筒粗量器（讀0.1)；200C溫標不能量熱液體；不作反應器；不能在量筒里配制稀釋溶液；無0刻度；量筒量程與體積相近；讀數(shù)平視仰視V偏大；“自然殘留液”不應洗容量瓶準確配制一定V的C溶液；使用前查漏；20溫標移液冷卻；配好的溶液勿長時間貯存在容量瓶中；無0刻度；讀數(shù)平視仰視C偏??；移液時玻璃棒應在刻度線下滴定管滴管操作；精量器（讀0.01)；200C溫標0刻度在上；酸式滴定管注酸或氧化性鹽類溶液；堿式滴定管注堿性液；滴定

2、前查漏；洗凈后裝液前潤洗；滴定前調(diào)液面在刻度“0”或以下，管尖嘴部分充滿液體無氣泡；讀數(shù)平視仰視V偏??；托盤天平粗量器0.1克；稱量前調(diào)平回零；稱量“左物右碼”，先大后小最后移游碼；稱量干燥的固體藥品前，應在兩個托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，然后把藥品放在紙上稱量。易潮解或有腐蝕性的藥品，必須入在玻璃器皿(如小燒杯、表面皿或稱量瓶)里稱量。稱量完畢，應把砝碼放回砝碼盒中，把游碼移回零處。溫度計測量固、液或氣的溫度；選擇溫度計時，被測溫度不得高于溫度計的最高量程。測量液體的溫度時，溫度計的水銀球應在液面以下，且不得觸及容器底或壁。測量蒸氣的溫度時，水銀球應在蒸餾燒瓶的支管口處。溫度計不能當玻璃棒作

3、攪拌用。分離、干燥儀器漏斗用于過濾；向小口容器中傾注液體；倒扣在液面上，用于易溶于水的氣體的吸收；過濾時，要做到“一帖兩低三靠”。分液漏斗互不相溶密度不同液體分離或萃取分液；裝配反應器便于液體隨時加入；使用前查漏；放液時打開上蓋或使凹槽對準瓶頸小孔，下層液體流盡及時關閉活塞上層液體上口倒長頸漏斗裝配簡易氣體發(fā)生裝置，便于注液；在裝配氣體發(fā)生裝置時，應使長頸漏斗的末端插入反應器的液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出。蒸餾燒瓶專用于物質(zhì)的分餾；注意溫度計位置玻璃棒固體溶解攪拌；液體蒸發(fā)攪拌；過濾引流；向容量瓶移液引流；蘸取試液測PH或冒煙實驗；粘附試紙測氣體性質(zhì)；攪拌時不得碰擊器壁冷凝管蒸餾冷

4、凝或有機制備的回流裝置；冷水低進高出，使冷凝管末端溫度最低，使蒸氣充分冷凝；可用長導管作空氣冷凝用制硝基苯、制溴苯、酯水解；須和牛角管配套使用洗氣瓶除雜質(zhì)氣體或氣體的干燥-氣體長進短出；后接量筒裝滿水壓水測氣體體積-氣體短進液體長出；只能裝液體干燥劑濃硫酸球形干燥管裝固體干燥劑用于氣體的干燥或吸收-氣體應從粗端進細端出；氣體溶解防液體倒吸U形管干燥器保存易吸水物質(zhì)；冷卻易吸水物質(zhì)；放石灰或濃硫酸反應容器試管少量試劑反應器收集少量氣體、擦干直接加熱液體成45度勿對人體積<1/3、不加熱1/2、夾在管口1/3、加固體顆粒平放后直立、滴加液體在管上方、加熱固體管口朝下燒杯較多量物質(zhì)的反應器不加

5、熱<2/3、加熱較多量的液體<1/3；水浴加熱；溶解物質(zhì)；配制質(zhì)量分數(shù)溶液；加熱時應隔石棉網(wǎng)，防止受熱不均勻而使燒杯破裂。無200C溫標錐形瓶裝配氣體發(fā)生器；振蕩方便滴定用；蒸餾裝置接受器；加熱隔石棉網(wǎng)；振蕩時用手指捏住錐形瓶的頸部，用腕力使瓶內(nèi)液體沿一個方向作圓周運動，不得左右或上下振動園底燒瓶加熱劑量較大的s+l或l+l間反應，隔石棉網(wǎng)加熱，體積<1/2平底燒瓶不加熱時劑量較大的s+l或l+l間反應，可在桌面穩(wěn)定放置蒸餾燒瓶混合液的蒸餾啟普發(fā)生器用于制較多量氣體；塊狀(或大顆粒狀)固體與液體不加熱且生成氣體難溶于水，通常有H2、CO2、H2S；制乙炔不用啟普發(fā)生器。因反應

6、劇烈且放熱，Ca(OH)2會堵塞蒸發(fā)皿液體的蒸發(fā)、濃縮和結(jié)晶；直接加熱體積<2/3；取、放要用坩堝鉗；瓷質(zhì)蒸發(fā)皿不能驟冷(通常放在石棉網(wǎng)上冷卻)，以免破裂或燒壞桌面；強堿溶液加熱應用鐵質(zhì)蒸發(fā)皿坩堝固體的干燥或結(jié)晶水合物的脫水；可直接加熱，冷卻時放入干燥器中冷卻；取、放坩堝須用坩堝鉗；一般與泥三角，三腳架配套使用存放容器細口玻璃瓶廣口玻璃瓶主要用途：都是用于分裝各種試劑。使用注意事項：廣口瓶盛裝固體試劑，細口瓶盛裝液體試劑，滴瓶盛裝常用試劑。見光易分解或易揮發(fā)的試劑裝入棕色瓶。盛放強堿性試劑不能用磨口玻璃塞，可用橡皮塞。滴瓶膠頭滴管主要用途：取用或滴加少量液體。使用注意事項：吸液后不得倒置

7、，以免藥液腐蝕或污染膠頭。向容器內(nèi)滴加試劑時，滴管尖不應伸入容器內(nèi)(做Fe(OH)2的制取實驗時例外)。用畢洗凈，不能未經(jīng)洗凈而一管多用。集氣瓶主要用途：用于收集氣體和做固體在氣體中的燃燒實驗。使用注意事項：注意與廣口瓶區(qū)別，集氣瓶是口上面磨砂，以便用毛玻璃片密封瓶內(nèi)氣體，而廣口瓶是口內(nèi)側(cè)磨砂，以便與瓶塞配套使用。用排水集氣法收集氣體時，集氣瓶內(nèi)要裝滿水，在盛水的水槽中倒立后瓶內(nèi)無氣泡。收集氣體后，蓋好毛玻璃片，密度比空氣大的氣體正放在桌上，密度比空氣小的氣體倒在放桌上。在集氣瓶中進行燃燒實驗時，應根據(jù)反應氣體的性質(zhì)，瓶底有時應有水或一層細砂。支撐夾持儀器鐵架臺酒精燈火焰高度確定鐵圈的高度，墊

8、上濕棉網(wǎng)三角架鐵架臺的替用品滴定管夾滴定專用試管夾從底部往上套坩堝鉗用于夾持坩堝或蒸發(fā)皿加熱儀器酒精燈熱源500左右；酒精容積<2/3防溢出著火；不能<1/3，防蒸氣多點火炸;禁止燈的引燃及燃著時加酒精；用外焰加熱，儀器不觸燈芯，防驟冷炸裂；燈帽蓋滅，不得吹滅。酒精噴燈高溫加熱用練習：1現(xiàn)有下列儀器，集氣瓶；量筒；燒杯；表面皿；蒸發(fā)皿；容量瓶；圓底燒瓶。其中能用酒精燈加熱的是（ ）A B C D2下列實驗操作過程均必須用到的儀器是（ ）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液用pH試紙測定溶液的pH過濾蒸發(fā)硫酸銅晶體里的結(jié)晶水測定 A燒杯B玻璃棒C膠頭滴管D漏斗3下列操作中的儀器使用不正確的是（

9、 ）A用堿式滴定管盛裝高錳酸鉀溶液B用鐵坩堝灼燒燒堿C用鐵坩堝除去純堿晶體中的結(jié)晶水D加熱蒸發(fā)皿時不用石棉網(wǎng)4實驗室中保存下列藥品的方法中，正確的是（ ）A硝酸銀固體盛放在棕色的細口瓶中B濃硫酸長期盛放在帶磨口玻璃塞的細口瓶中C金屬鋰長期盛放在裝有煤油的廣口瓶中 D燒堿溶液長期盛放在帶磨口玻璃塞的細口瓶中5雙球洗氣管是一種多用途儀器，常用于去除雜質(zhì)、氣體干燥、氣體吸收（能防止倒吸）等實驗操作。右圖是用水吸收下列某氣體時有情形，根據(jù)下表判斷由左方進入的被吸收氣體是（ ）ACl2 BHCl CH2S DCO2四種氣體的溶解度表（室溫下）氣 體Cl2HClH2SCO21體積水能吸收氣體的體積數(shù)250

10、02.61AB6用圖示的裝置收集氣體，氣體由A管進入且不能將試管倒置，可收集的氣體是（ ） ANO BCH4 CCO2DNH37用某種儀器量一液體體積，平視時讀數(shù)為n mL，仰視時讀數(shù)為x mL，俯視時讀數(shù)為y mL，若x > n > y，則所使用的儀器可能是（ ） A量筒B酸式滴定管C燒杯D容量瓶8下列實驗操作中，儀器一定需要插入液面以下的是：制備Fe(OH)2時將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的膠頭滴管，制備氫氣的簡易裝置中的長頸漏斗，分離石油時控制溫度的溫度計，用乙醇制備乙烯時所用的溫度計，用水吸收氨氣時的導氣管，向BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的膠頭滴管。（ ）ABC

11、D9、下列儀器：漏斗容量瓶蒸餾燒瓶天平分液漏斗滴定管燃燒匙。常用于物質(zhì)分離的是()A BCD10、下列敘述儀器“O”刻度位置正確的是：A、在量筒的上端B、在滴定管上端 C、在托盤天平刻度尺的正中 D、在托盤天平刻度尺的右邊11、不能用分液漏斗分離的物質(zhì)是：A、硝基苯和水B、苯和甲苯C、溴苯和NaOH溶液D、甘油和水例、指出在使用下列儀器（已經(jīng)洗滌干凈）或用品時的第一步操作：（1）石蕊試紙（檢驗氣體）： 。潤濕試紙（2）容量瓶： 。檢漏（3）酸式滴定管： 。檢漏或潤洗滴定管23次（4）集氣瓶（收集氯化氫）： 。干燥12、（1）圖1表示10mL量筒中液面的位置，A與B,B與 C刻度間相差1mL,如

12、果刻度A為4，量簡中液體的體積是 3.2 mL。 （2）圖II表示50mL滴定管中液體的位置，如果液面處的讀數(shù)是a ， 則滴定管中液體的體積（填代號）_。A. 是amL B.是（50-a）mLC. 一定大于amL D.一定大于（50-a）mL13、下圖為常見儀器的部分結(jié)構(有的儀器被放大) A圖中液面所示溶液的體積為 28.0 mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數(shù)為NmL，仰視時讀數(shù)為MmL，若M>N，則所使用的儀器是 C (填字母標號)。14、（1）在儀器分液漏斗、試劑瓶、集氣瓶、滴瓶、滴定管、容量瓶、量筒、托盤天平 中，標有“0”刻度的是（填序號，下同）_；標有使

13、用溫度的儀器是_。（2）“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝 ，可使儀器不漏液或不漏氣。在下列儀器中：試管；分液漏斗；細口試劑瓶；廣口試劑瓶；集氣瓶；滴瓶；酸式滴定管；堿式滴定管，肯定用不到“磨砂” 處理的有 （填序號）。15、很多實驗中都要用到溫度計和玻璃棒，請按要求填空：下列實驗均需使用溫度計，請將下列實驗中的溫度計按測定溫度的對象不同進行分類，填入表格中：制取乙烯制取硝基苯測定中和熱石油分餾用途測定反應液溫度測定氣體溫度測定環(huán)境溫度實驗代號玻璃棒在實驗中一般有如下三種用途：攪拌、引流和蘸取溶液，下列實驗中至少用到其中兩個用途的是 。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測

14、定 用硫酸銅氫氧化鈉制取氧化銅從制取氧氣的剩余固體中提取KCl 測定溶液的pH濃鹽酸與濃氨水相遇發(fā)煙16、玻璃棒在中學化學實驗中一般有如下三種用途：攪拌、引流和蘸取溶液。下列實驗中至少用到其中兩個用途的是_（填代號）。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測定用硫酸銅晶體和氫氧化鈉溶液制取氧化銅 測定某溶液的pH從草木灰中提取鉀鹽17、右圖為實驗室制H2的裝置。若液面剛好不與鋅粒接觸而又無酸液可加入，則可以從長頸漏斗中加入適量試劑是 食鹽水苯CCl4Na2CO3溶液CuSO4溶液KNO3溶液例、如圖所示分別是幾種常見漏斗的上部，A、B、C、D是實際操作應用時，各漏斗的下部插入容器

15、中的示意圖。請指出A、B、C、D分別與相匹配的組合：A與_3_；B與_2_；C與_1_；D與_4_。高三化學實驗復習專題二 二、基本操作高考實驗能力要求：用正確的化學實驗基本操作完成規(guī)定“學生實驗”的能力試劑的存放和取用、溶液的配制（酸、堿、鹽及特殊液-銀氨溶液、新制Cu（OH）2懸濁液）和酸堿中和滴定、試紙的使用、H2等11種常見無機及有機氣體的氣體發(fā)生與收集干燥氣密性檢查、玻璃儀器的洗滌、沉淀的洗滌及檢驗、物質(zhì)的分離提純（萃取-分液、蒸餾、滲析、洗氣、過濾、重結(jié)晶、蒸發(fā)結(jié)晶、鹽析）、中和熱的測定、硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定、氣體的溶解吸收、銀鏡反應試驗試劑存放AgNO3s-棕廣，KMnO4

16、氯水溴水濃HNO3-棕細陰冷；HFNaF-塑料瓶，溴-水封玻塞；白磷-水；鈉-煤油；鋰-石蠟；汽油-離火源；I2-棕廣密封；氯酸鉀、硝酸銨勿可燃物混放；堿-膠塞瓶；干燥劑電石-密封，F(xiàn)e2+；試劑的取用不嘗不觸不近聞不損；1-2毫升蓋住底部；塊狀固體固體粉末液體粉末：用藥匙或紙槽-一平二送三直立；固體：用鑷子-一斜二送三滑下；液體：瓶塞倒放簽對手心口挨口白磷-小刀，鑷子，水下切割；金屬鈉、鉀 黃豆或綠豆大小，濾紙吸油，小刀切割溶液配制配2mol/LNaOH溶液100mL: 配1mol/LCuSO4溶液500ml:98的濃硫酸（=1.84g/cm3） 配制50mL10mol/L硫酸：27.2 m

17、L100mL2.0mol/LH2SO4溶液:配10%NaCl溶液100g： FeCl3溶液SnCl2溶液-酸溶加水.Sn 銀氨溶液 新制Cu（OH）2懸濁液 FeSO4溶液-鐵粉稀硫酸中和滴定0.1mol/LHCl滴定20.00mL0.1mol/L NaOH溶液儀器：酸式管、堿式管、錐形瓶、帶管夾的臺、移液管；用品：指示劑-指示滴定終點-甲基橙、酚酞；過程：準備-查漏、水洗潤洗裝液調(diào)液面排氣泡-取待測液；滴定-加2-3滴指示劑、滴-左右手雙眼；讀數(shù)滴定終點判定-半分鐘內(nèi)不變色；酸堿中和滴定曲線：酸滴堿-大到小（加19.98、20.00、20.02）1d=1/20偏差分析：試紙的使用酸堿性-石蕊

18、試紙、氧化性-淀粉碘化鉀試紙；pH試紙-不潤濕；檢測溶液:玻棒蘸液-滴試紙中央；檢測氣體：試紙濕潤粘在玻棒一端，試紙放于氣體容器口；如何測溶液PH-PH試紙、PH計（0.1）氣密性檢查 導管沒水.手捂.管口氣泡.松手.水柱； 關閉a.斗中加水.斗與管有液面差. 液面差穩(wěn)定關閉.注水.球形漏斗與球形容器液面差.穩(wěn)定不變D導管沒水.開.K.關分液活塞.加熱管口氣泡. 水柱關分液活塞.對A加熱.管口氣泡. 撤燈.水柱開.K.吸氣關K.記刻度.推拉活塞.松手復原關閉.注水. 液面差.穩(wěn)定不變沒水.外拉. 管口氣泡.關閉裝置中的彈簧夾a后，開啟分液漏斗的活塞b，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶，能否說明該

19、裝置是否漏氣？如不能，如何查裝置氣密性？關閉裝置中的彈簧夾a后，再用止水夾夾住橡皮管，然后開啟分液漏斗的活塞，水不能全部往下滴，說明裝置的氣密性良好。沉淀的洗滌及檢驗加少量蒸餾水剛沒過沉淀，水濾出后再重復2-3次；當過濾后的濾液仍渾濁，可能原因-紙破了、承接濾液燒杯不干凈、濾液面高出濾紙邊沿；沉淀洗凈標志：玻璃儀器的洗滌均勻水膜聚不成滴流不成股；水（酸.堿.有機）洗:加熱KMnO4后的試管-熱濃鹽酸；AgCu鏡-稀硝酸；AgCl-氨水；石灰水瓶-稀鹽酸；I2-酒精；S-熱堿液或石灰水或CS2；苯酚-熱水堿液；FeCl3瓶-酸；油污-熱堿液物質(zhì)的加熱法直接酒精燈加熱、隔石棉網(wǎng)酒精燈加熱、水浴加熱

20、；外壁擦干；固體-鐵夾夾在管口約1/3處，管口向下，先預熱，后用外焰固定在藥品部位加熱；液體-試管夾夾在管口約1/3處，45度，徐徐加熱，集中加熱；直接加熱（不需嚴格控制溫度，儀器可直接加熱）；墊石棉網(wǎng)（儀器不可直接加熱）水浴加熱（需嚴格控制溫度100以下，加熱緩和均勻）中學水浴加熱的化學實驗：2硝基苯制取4銀鏡反應5酯、蔗糖水解用溫度計的實驗：硝基苯、乙烯、石油分餾 稱量5gCuSO4·5H2O調(diào)整天平零點，在左右兩托盤上各放一張等質(zhì)量的紙，然后在右盤放5g砝碼，往左盤紙上加晶體，當晶體只缺很少時，應一只手拿藥匙，用另一只手輕拍手腕，小心振動藥匙，直至天平指針指在刻度盤0處.溶解溶

21、解儀器 燒杯 玻棒；固體加速溶解的方法有-加熱、攪拌、振蕩、研碎；濃硫酸的溶解法；氣體的溶解法-直通法；防止倒吸法（倒扣漏斗、懸空、連接球形干燥管、水層下CCl4法）過濾分離溶液中的不溶性物質(zhì)- 蒸發(fā)與蒸發(fā)結(jié)晶溶液濃縮、溶劑氣化或晶體析出；液體V<2/3;蒸發(fā)攪拌，防液滴飛濺；接近蒸干有較多固體出現(xiàn)停止加熱；坩堝鉗取下擱石棉；操作順序：放置酒精燈-定鐵圈位置-放蒸發(fā)皿-加熱攪拌-停止加熱余熱蒸干冷卻結(jié)晶溶解度隨溫度降低而顯著減小的物質(zhì)（如KNO3）：溶液蒸發(fā)濃縮-冷卻結(jié)晶，如分離NaCl和KNO3混合物重結(jié)晶把晶體重新溶解，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等步驟操作后重新獲得的晶體，進一步提高

22、純度。蒸餾提純或分離沸點相差較大的液體混合物的方法。分餾-用蒸餾原理進行多種混合液體的分離。放少量碎瓷片，防止液體暴沸；液體體積2/3-l/3；低進高出；水銀球在支管處；分液和萃取 分液-把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法；萃取-利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法；萃取劑要求-和原溶液中的溶劑互不相溶；溶質(zhì)在萃取劑的溶解度要遠大于原溶劑；體積<2/3 靜置分層，開塞、升華固體混合物的分離-加熱使碘升華，來分離I2和SiO2的混合物滲析利用半透膜（如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等），使膠體跟混在其中的分子、離子分離的方

23、法。常用滲析的方法來提純、精制膠體溶液鹽析高三化學實驗專題復習三 三、氣體的制備：高考要求:掌握常見氣體的實驗室制法(包括所用試劑、儀器、反應原理和收集方法)-應掌握O2、H2、CO2、Cl2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H2等9種氣體的實驗室制法制取氣體反應原理（反應條件、化學方程式）裝置類型收集法注意事項O2KMnO4KClO3H2O2Na2O2查氣密性（制氣體共性下同）；排水收集時，停止加熱前，先撤導管，后撤酒精燈；驗滿用火星木條；防堵棉花H2Zn+H2SO4Al+NaOH+H2O長頸漏斗沒入水中；可用啟普發(fā)生器；點燃前要驗純；CO2CaCO3+HCl長頸漏斗水封；可用啟普發(fā)生

24、器；驗滿用燃著木條；勿用硫酸Cl2MnO2+HClKMnO4+HCl先滴加濃鹽酸,后加熱-防止冷熱不均燒瓶炸裂防止；濃鹽酸緩緩滴加-防鹽酸揮發(fā); 尾氣要吸收處理（排空氣收集時管口可用浸有堿液的濕棉花）；驗滿用濕潤的KI-淀粉紙；組裝-檢漏-裝藥-加酸-加熱HClNaCl+H2SO4濃硫酸滴入濃鹽酸中尾氣用水吸收-防倒吸； 驗滿用濕潤藍色石蕊紙或用玻棒蘸取濃氨水；容器必干燥SO2Cu+ H2SO4Na2SO3+H2SO4（1：1）尾氣用堿液吸收防倒吸（排空氣收集時管口用浸有堿液的濕棉花）；不用長頸漏斗啟普發(fā)生器NO2氣量勿多防污染；不用長頸漏斗啟普發(fā)生器；只用排空法NO氣量勿多防污染；不用長頸漏

25、斗啟普發(fā)生器；只用排水法NH3NH4Cl+Ca（OH）2濃氨水+堿石灰或氧化鈣或燒堿濃氨水加熱不直接加熱NH4Cl；忌用NH4NO3；尾氣吸收防倒吸；向下排氣用干棉花；容器必須干燥C2H4CH3CH2OH加碎瓷片；170；溫度計插液面下；濃硫酸與乙醇3：1；驗純；C2H2不得用啟普發(fā)生器；點燃驗純；用棉花防堵；必用分液漏斗固+固 固+液啟普發(fā)生器固(液)+液液(少)固(液)+液 (少)(少) 向上排氣法向下排氣法排水或排飽和溶液法 棉花 測V(g): 防倒吸 防堵防污染 干燥劑濃硫酸無水氯化鈣(中性) 堿石灰(堿性) 可干燥氣體H2、O2、Cl2、SO2、CO2、H2、O2、Cl2、SO2、C

26、O2H2、O2、NH3例、Cu與濃硫酸或硝酸反應的幾種裝置評價：Cu絲上下移動，不需要反應時2、4裝置可以隨時停止（拆去燈可制NO2；第4個加燈可制SO2）；無氣體泄漏； 第3個裝置產(chǎn)生污染；裝置4可驗證與水反應 1、以下均為中學化學實驗中常見的實驗裝置，下列有關說法中正確的是A、裝置，用于分離沸點不同的兩種液態(tài)有機物B、裝置，可用于檢驗碳酸鈉與碳酸氫鈉兩種固體C、裝置，可用于實驗室制取乙炔氣體D、裝置，選擇合適藥品，可用于制備少量氧氣或氨氣2關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（ ）A裝置中，d為陽極、c為陰極B裝置中用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體C裝置中X若為四

27、氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸D裝置可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣3、從實驗安全和保護環(huán)境的角度考慮，右圖所示裝置可用于收集和吸收多余的R氣體，則R氣體是：A、Cl2     B、HCl      C、NH3D、H24、右圖是制取和收集某氣體的實驗裝置，該裝置可用于A用濃鹽酸和二氧化錳反應制取Cl2 B用濃氨水和生石灰反應制取NH3 C用濃硝酸與銅反應制取NO2 D用過氧化鈉固體和水反應制取O2 5、如圖是一實驗室制取氣體裝置的示意圖.用于發(fā)生、干燥和收集氣體.欲用這個裝置進行以下各組

28、制備氣體的實驗：銅屑和濃硝酸反應；二氧化錳和濃鹽酸反應；電石與水反應；大理石和稀鹽酸反應；氧化鈣和濃氨水反應.其中可行的是AB CD6、可以使用右圖裝置制備、干燥、收集的是A、用鋅和稀硫酸制備H2 B、用銅和稀硝酸制備NO C、用30% H2O2水溶液和MnO2制備O2 D、用MnO2和濃鹽酸制備Cl27、有關下列各裝置圖的敘述，不正確的是A裝置可用于吸收實驗中多余的Cl2B裝置可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等C裝置中X為苯，可用于吸收氨氣或氯化氫D裝置可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣8、如圖所示，集氣瓶內(nèi)充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水擠入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集

29、氣瓶，集氣瓶氣體是 CO、O2 Cl2、CH4 NO2、O2 N2、H29、按下圖裝置，持續(xù)通入X氣體，可以看到a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍，c處得到液體，則X氣體可能是 ( )ACH3CH2OH（氣）BCO和H2CNH3DH210、實驗室吸收尾氣的方法很多。下列裝置中可用來吸收NH3的是： ACE11、（1）根據(jù)反應Na2SO3（固）+H2SO4（濃） Na2SO4 + SO2+ H2O，制備SO2氣體。用下列簡圖畫出制備并收集SO2的實驗裝置（含試劑）示意圖。實驗過程中，使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是_。（2）將SO2氣體分別通入下列溶液中：品紅溶液，現(xiàn)象是_；溴水溶液，現(xiàn)象是_；硫化鈉溶

30、液，現(xiàn)象是_。（3）有一小組在實驗中發(fā)現(xiàn)，SO2氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實驗現(xiàn)象很不明顯，但又不存在氣密性問題。請你推測可能的原因并說明相應的驗證方法（可以不填滿）。原因_；驗證方法_。原因_；驗證方法_。原因_；驗證方法_。 高三化學實驗復習四 五、常見事故防止與處理、實驗操作安全、防堵塞防倒吸等安全裝置的正確使用 高考能力之一：初步處理實驗過程中的有關安全問題的能力例、下列事故處理中，不正確的是：A、誤食銅鹽立即喝牛奶或蛋清B、金屬鈉著火用水撲滅C、皮膚沾濃硫酸后，立即用水沖洗先抹布擦-3-5NaHCO3溶液D、堿液流到桌子上，立即往堿液里加適量的醋酸例、進行化學實驗必須注意安全,下列說法正

31、確的是(填寫標號) 。A、不慎將酸濺到眼中,應立即用水沖洗,邊洗邊眨眼睛切不可用手揉眼睛B、不慎將濃堿溶液沾到皮膚上,要立即用大量水沖洗,然后涂上硼酸溶液C、如果苯酚濃溶液沾到皮膚上,應立即用酒精洗D、配制硫酸溶液時,可先在量筒中加入一定體積的水,再在攪拌下慢慢加入濃硫酸例、下列實驗操作中，錯誤的是 用10mL量筒量取6.4mL鹽酸；切割白磷時，必須用鑷子夾取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割；配制FeSO4溶液，應先將鹽溶解在稀硫酸中，再加水稀釋到所需濃度，并加入少量鐵屑；加熱燒杯（瓶）時要墊石棉網(wǎng)，所以在加熱前，燒杯（瓶）外壁不必擦干；不慎接觸過多的氨，應及時吸人新鮮的空氣和水蒸氣，并用

32、大量水沖洗眼睛；用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存放濃HNO3。例、檢查裝置氣密性是化學實驗中的重要操作之一。試按要求回答下列問題：（1）下列儀器或裝置在使用前一定要檢查氣密性的是（填序號，下同）。 A、容量瓶 B、洗氣瓶 C、分液漏斗 D、酸（堿）式滴定管（2）下列關于不進行氣密性檢查可能導致后果的敘述中，正確的是。 A、收集不到氣體B、造成環(huán)境污染C、觀察到的實驗現(xiàn)象有誤D、引發(fā)爆炸事故·（3）為檢查右圖所示簡易氣體發(fā)生裝置的氣密性，甲、乙兩位同學進行了以下操作和方案設計。甲同學認為，只要往漏斗中加水，便可檢驗其氣密性是否良好。經(jīng)檢驗他的方案可行。則甲同學的操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論是 關閉 注

33、水 液面差 。乙同學設計的方案是：往漏斗中注人一定量的水至浸沒長頸漏頭下端。關閉活塞，用手捂住試管中上部，待漏斗中液面上升一定高度，打開活塞讓液面回落后，迅速關閉活塞，松開手，見漏斗中液面低于試管中液面且不再升降，說明氣密性良好。乙同學設計方案的原理是 。因試管上部空間中氣體壓強小于大氣壓例、化學實驗必須注意安全，下列做法存在安全隱患的是               A、氫氣還原氧化銅實驗中，先加熱氧化銅后通氫氣B、蒸餾石油時，加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片

34、，立刻拔開橡皮塞并投入碎瓷片C、實驗室做鈉的實驗時，余下的鈉屑投入到廢液缸中D、配制濃硫酸與酒精混合液時，將1體積的酒精倒入3體積的濃硫酸中E、皮膚上沾有少量濃硝酸時，立刻用大量水沖洗，再涂上稀碳酸氫鈉溶液F、制乙烯時，用量程為300的溫度計代替量程為200的溫度計，測反應液的溫度六、實驗現(xiàn)象記錄與實驗數(shù)據(jù)分析 高考能力之一：觀察記錄實驗現(xiàn)象，分析實驗結(jié)果和處理實驗數(shù)據(jù)，得出正確結(jié)論的能力實驗現(xiàn)象記錄海、陸、空；儀器用品的可讀數(shù)據(jù)量筒、滴定管、PH試紙、PH計、托盤天平；定量分析實驗過程測定的數(shù)據(jù)速率的測定控制變量測反應時間或其他可測定的量、硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定、中和滴定劑其他滴定、中和

35、熱的測定測兩個數(shù)據(jù)、C或H元素含量的測定測水CO2的質(zhì)量即測吸收劑三增重部分；實驗偏差分析；工業(yè)制備除雜時PH范圍確定、降溫結(jié)晶時溫度區(qū)間；有效數(shù)據(jù)處理。工藝制備流程專題 例1、鍶(Sr)位于元素周期表的第5周期A族。碳酸鍶大量用于生產(chǎn)彩色電視顯像管的熒光屏玻璃。工業(yè)上常以天青石(主要成分為硫酸鍶，含不溶性雜質(zhì))為原料，采用以下兩種方法制取碳酸鍶，進而制得多種鍶的化合物。 方法一：將天青石粉碎后在10001200時與碳在還原氣氛中反應制得硫化鍶。向硫化鍶溶液中通人CO2得到碳酸鍶。 方法二：將天青石粉末與碳酸鈉溶液的混合物在90時加熱l2 h，經(jīng)過濾、洗滌，得到碳酸鍶。 (1)方法一將天青石粉

36、碎的目的是_ 。寫出用碳還原天青石反應的化學方程式：_CO_。 (2)方法二的反應能夠發(fā)生，說明_溶解平衡移動-S。為了使該反應充分進行，還可以采取的措施是_攪拌。 (3)兩種方法中得到的碳酸鍶純度較高的是_(填“方法一”或“方法二”)，理由是_含硫酸思沉淀_。 (4)下列關于鍶及其化合物的敘述中，正確的是_。A離子半徑：Ba2+>Sr2+>Ca2+ >Be2+B堿性：Ba(OH)2>Sr(OH)2>Ca(OH)2CSrCO3高溫分解可以制取SrODSrCO3與HNO3溶液反應可制取Sr(NO3)2策略：面對完全陌生的試題，請多從命題者的角度揣摩其考察意圖各種知識

37、與原理的遷移應用點評：本題考查的知識點是沉淀溶解平衡與反應速率的應用例2、從含銀、銅、金和鉑的金屬廢料分離金屬的一種工藝如圖所示： （1）電解時，以純銅為 陰極，金屬廢料為 陽極，以 CuSO4溶液作電解液，陽極的電極反應為：_Cu-2e=_；陽極泥含有的金屬成分是 銀、金、鉑 。（2）寫出陽極泥用王水處理的化學方程式（已知硝酸還原產(chǎn)物是NO）: _ （3）寫出圖中步驟（3）離子反應方程式（已知N2H4氧化產(chǎn)物是N2）。_（4）(NH4)2PtCl6沉淀加熱到435，只留下金屬鉑，寫出此步的化學反應方程式：_ 點評：本題考查的知識點是電解精煉銅與氧化還原反應方程式書寫配平的應用例3、江蘇省東海

38、縣礦產(chǎn)豐富，除了水晶制品名揚天下外，蛭石、蛇紋石等礦石儲量大，品位高，其相關的耐火、保溫隔熱材料（主要成分為MgO、Al2O3）工業(yè)也較發(fā)達。某中學化學探究小組通過查閱相關資料，對蛭石的組成進行了實驗探究。I、相關資料蛭石成分可看成是由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成氫氧化物開始沉淀及沉淀完全時的pH氫氧化物Fe(OH)3Mg(OH)2Al(OH)3沉淀的pH范圍1.54.19.412.43.35.2、相關實驗： 、實驗數(shù)據(jù)： 礦石樣品質(zhì)量為：8.22g 實驗過程中得到固體的質(zhì)量：A2.40g、 D2.14g 、 F1.56g 每次轉(zhuǎn)化所得固體成分只有一種。請你根據(jù)以上內(nèi)容和中學化

39、學知識回答以下問題（1）過濾操作需要的玻璃儀器有： 漏斗、燒杯、玻璃棒 （2）寫出由D制一種紅色顏料的化學方程式： 2Fe(OH)3=Fe2O33H2O（3）工業(yè)上的耐火材料通常由F及濾液E進一步轉(zhuǎn)化而成，請你分析濾液E中可能含有成分，設計一個從濾液E制取耐火材料的實驗方法： 加熱煮沸濾液E（或濾液E中加足量的NaOH溶液），過濾、洗滌、高溫灼燒。（4）濾液B和NaOH溶液反應時，應控制溶液的pH在78之間，這是因為： Mg2沒有變化，Al3轉(zhuǎn)化為AlO2 ，只有Fe(OH)3沉淀(5)通過計算，寫出用氧化物的形式表示蛭石組成的化學式8MgO·Al2O3·Fe2O3·4SiO2（硅酸鹽氧化物表示法） (6) “暖寶寶”是鐵，蛭石，活性炭，無機鹽，水等合成的混合物，其原理是利用原電池加快氧化反應速率（利用活性炭的強吸附性儲存潮濕的空氣），將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?，并使用礦物材料蛭石來保溫。無機鹽的作用是 ，負極的電極反應式： ，正極的電極反應式： ，總反應式： ，最后形成鐵