《第一節(jié)硫及其化合物》公開課優(yōu)秀教案教學(xué)設(shè)計(jì)(高中必修第二冊(cè))

1、第3節(jié)硫的轉(zhuǎn)化第1課時(shí) 硫與二氧化硫一、自然界中的硫1.自然界中不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化(1)硫元素的存在存在形態(tài)：游離態(tài)和化合態(tài)。存在范闈：存在于海洋、大氣和地殼及動(dòng)植物體內(nèi)。(2)自然界中不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化石膏CaSO/2H2。芒硝 Na2sol TOH??；鹕絿姲l(fā)2.認(rèn)識(shí)硫單質(zhì) (1)物理性質(zhì)俗名顏色狀態(tài)溶解性熔、沸點(diǎn)硫黃淡黃色固體丕溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2較低(2)化學(xué)性質(zhì)3硫一A s + 0?鱉 SO,與小反應(yīng).與Na反應(yīng)S + H2 = H2s2Na S 總-Na2s與Fc反應(yīng)S + Fc -FcS與Cu反應(yīng)S + 2Cu =Cu2S|與AI反應(yīng)2AI + 3S =ALS

2、；t氧化性還原性與5反應(yīng)L歸納總結(jié)根據(jù)物質(zhì)類別和元素化合價(jià)兩角度理解硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。II Q XT Q U Q 被還原2 核氧化9c，H：S、Na：S . FeS S SO：. SO3 (1)硫與金屬反應(yīng)規(guī)律硫在一定條件下與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成相應(yīng)金屬硫化物。硫與變價(jià)金屬反應(yīng)生成低價(jià)態(tài)金屬硫化物。常溫下硫粉易與汞反應(yīng)，Hg+S=HgS,撒落金屬汞時(shí)，可用硫黃粉覆蓋。(2)硫與熱的堿溶液反應(yīng)為3s+ 6NaOH=2Na?S+Na2so3+3H?O,硫表現(xiàn)氧化性和還原性?！纠?1下列說法中正確的是()A.硫是一種淡黃色的能溶于水的固體B.試管內(nèi)壁上的硫黃可用二硫化碳清洗C.過量的硫跟鐵反應(yīng)生成Fe

3、2s3,表現(xiàn)了硫單質(zhì)的氧化性D.硫在空氣中燃燒生成二氧化硫，硫在過量氧氣中燃燒生成三氧化硫答案B解析 A項(xiàng)，硫是一種黃色或淡黃色固體，不溶于水，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，硫溶于二硫化碳，正確：C項(xiàng)，硫與鐵反應(yīng)時(shí)， 硫得電子做氧化劑，但反應(yīng)產(chǎn)物為FeS,與鐵和硫的用量無關(guān)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，硫在空氣中和氧氣中燃燒都只生成二 氧化硫，燃燒產(chǎn)物與氧氣用量無關(guān)，只是在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)包火焰，而在純?nèi)橹袩釤l(fā)出籃紫色火焰，錯(cuò)誤。思維啟迪不論氧氣是否過量，硫在氧氣或空氣中燃燒都只能生成SO?，不能生成S03。(2)硫與02等較活潑非金屬反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)還原性，硫與H"金屬反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)氧化性。(3)硫單質(zhì)與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生

4、成低價(jià)態(tài)金屬硫化物，氯氣與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生成高價(jià)金屬氯化物，反應(yīng)產(chǎn)物均與反 應(yīng)物的用量無關(guān)，故算化性：C12>SO(4)實(shí)驗(yàn)室可用CS?或熱的氫氧化鈉溶液洗滌附著在試管壁上的硫黃。例2 (2018安徽師大附中)對(duì)于反應(yīng)3S+6KoH-2K：S+K2so3 + 3H9,下列說法正確的是()A.S是氧化劑，K0H是還原劑B.還原劑與氧化劑的質(zhì)量之比是2 ： 1C.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2D.若3 mol硫完全反應(yīng)，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移4 mol電子答案D解析 在反應(yīng)3S + 6KOH=2K2S + K2SO3 + 3H：0中，還原劑和氧化劑都是S;氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為 2 ：

5、 1：氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1 ： 2: 3mol硫完全反應(yīng)時(shí)，有1 mol S轉(zhuǎn)化為亞硫酸鉀，轉(zhuǎn)移4mol 電子。二、二氧化硫1.物理性質(zhì)顏色氣味狀態(tài)密度毒性水溶性無色刺激性氣態(tài)比空氣太有毒易溶于水2.化學(xué)性質(zhì)(1)預(yù)測(cè)S02的性質(zhì)屬于酸性氧化物，可與堿、堿性氧化物、水反應(yīng):硫的化合價(jià)有一2、0、+4、+6價(jià)，S02中硫的化合價(jià)居中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性。(2)實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論紫色石 1茶溶液 Tol 0二 S。2的 且一水溶液溶液顏色變紅色so?的水溶液顯酸性!加新制輒 民一水后再加 f BaCl分容液 L.水溶液產(chǎn)生白色沉淀S02具有還原性，可被新制氯水

6、 氧化成S03 ,與Ba?'反應(yīng)生成 BaSO4沉淀一,SO2 T 1一的©水溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀SO?具有氧化性，可被H2s還原 為Sso2的水溶液溶液先變紅，振 蕩后退色，再加 熱后，溶液顏色 恢復(fù)紅色SOz具有漂白性，但生成的無色 化合物不穩(wěn)定r 歸納總結(jié)二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)H,0闋住氧化 金的通性少量S6NaOHNaOH -C410SO2+ HQ H：SO：, 2NaOH + SO2 = Na2SO3 HQNaOH+SO2=NaHSO,CaO + SO, = CaSO,9_士 ： » SO/ 5 + 2H,O = 2HC1 4 H2soi 我姐一包一 2SO2+

7、 02奠詈2S0.so2+ h2o2 = h：so4SO24-2H2S = 3Si4. 2H2O漂白性與某些有色物質(zhì)化臺(tái)生成不穩(wěn)定 的無色物質(zhì).該無色物質(zhì)易分解 而恢登原來的靛色提示（1）二氧化硫具有較強(qiáng)還原性，可被多種氧化劑（如02. CL、Bn、4 FeCh. HNOs> KMnCU、H2O2> Na2O2 等）氧化，故二氧化硫以還原性為主。二氧化硫顯示氧化性的常見反應(yīng)是與H2s的反應(yīng)°（2）SO2不能漂白酸堿指示劑，而HC10、玲。？能漂白酸堿指示劑。（3）H2sCh不穩(wěn)定，易分解，其酸性強(qiáng)于H2co3。H2s03既有氧化性，又有還原性，能氧化SO?的物質(zhì)，均能將H

8、2s03 氧化為H2so4： H2sO3與H2s反應(yīng)生成S和H9,表現(xiàn)其具有氧化性?！纠?1下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明氣體中存在SO：的是（）A.能使澄清石灰水變渾濁B.能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅C.通入足量的NaOH溶液中，然后滴加BaCb溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸D.通入新制氯水中，能使新制氯水退色，然后滴加BaCb溶液有白色沉淀生成答案D解析 CO2> SO2都屬于酸性氧化物，性質(zhì)上有相似之處，如二者都具有酸性氧化物的通性，都能使澄清石灰水先 變渾濁后變澄清，在堿性環(huán)境中，通入Back溶液中均產(chǎn)生能溶于稀鹽酸的沉淀等。但SO?通入新制氯水中發(fā)生反 應(yīng)：S02+CI2 + 2H2O=

9、H2SO44-2HC1,使新制氤水退色，然后滴加BaCL溶液產(chǎn)生白色沉淀，CO?不具備該性質(zhì)， 故選D。規(guī)律總結(jié)(1)鑒別SO?和C02氣體的常用方法：利用二氧化硫的還原性，用酸性KMnO4溶液、謨水等氧化劑鑒別。利用二氧化硫的漂白性，用品紅溶液鑒別。不能用澄清石灰水、紫色石蕊溶液或濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙鑒別。(2)檢驗(yàn)SO?的方法：將氣體通入品紅溶液，品紅溶液退色，加熱恢復(fù)原色?！纠?】檢驗(yàn)SO?氣體中是否混有CO?氣體，可采用的方法是()A.通過品紅溶液B.通過澄清石灰水C.先通過NaHCCh溶液，再通過澄清石灰水D.先通過足量酸性KMnO溶液，再通過澄清石灰水答案D解析 要正確解題必須先做到

10、以下兩點(diǎn)：(1)理解題意，本題要檢驗(yàn)的是C02,且CO?又是混在SO?氣體中。(2)要 掌握SO2與C02性質(zhì)上的相似點(diǎn)與不同點(diǎn)。如通過澄清石灰水都能生成白色沉淀(CaSO3和CaCCh),又如遇NaOH 溶液都能發(fā)生反應(yīng)，這便是它們性質(zhì)上的相似點(diǎn)。它們性質(zhì)上的不同點(diǎn)又表現(xiàn)在，如SO2具有漂白性從而能使品紅 溶液退色，而CO?不具備漂白性；又如在通過NaHCOj溶液時(shí)，由于H2s。3酸性H2c。3酸性，所以SO?與NaHCOj 溶液反應(yīng)能放出CO2,而CO?卻無法與NaHCO3反應(yīng)：再如由于SO?的還原性，在通過酸性KMnO4溶液時(shí)會(huì)發(fā)生 反應(yīng)：5SO：+2KM11O4+2H2O=K2SO4+

11、2M11SO4+2H2SO4,而 CO2 卻不具備這種還原性。若對(duì)本題選項(xiàng)稍加分析，A項(xiàng)檢臉的是SO?而不是CO?, B項(xiàng)中不管是否混有CO2,溶液均變渾濁，C項(xiàng)中不管是 否混有CO?,均有白色沉淀生成，唯有D項(xiàng)在通過酸性KMnCU溶液時(shí)混合氣體中僅SO?被吸收，再通過澄清石灰 水若有渾濁現(xiàn)象，說明混有CCh:若無渾濁現(xiàn)象，說明不混有CO”綜上分析，D項(xiàng)正確。思維啟迪SO?和C02都可使澄清石灰水變渾濁，檢驗(yàn)二者同時(shí)存在的方法如下:流程設(shè)計(jì)臣.驗(yàn)sc)2=除去so?=檢驗(yàn)so?除盡n檢驗(yàn)co?選用試劑品紅溶液酸性KM11O4溶液品紅溶液澄清石灰水預(yù)期現(xiàn)象退色變淺或退色不退色變渾濁例5為了除去C

12、O?氣體中的S02氣體，下列儀器和藥品組合合理的是()儀器：洗氣瓶干燥管藥品：固態(tài)生石灰蘇打溶液小蘇打溶液A.0B.C. D.®答案A解析 洗氣瓶必須與液態(tài)試劑對(duì)應(yīng)，干燥管必須與固態(tài)試劑對(duì)應(yīng)。SO?既能與NaHCCh溶液反應(yīng)，又能與Na2cCh 溶液反應(yīng)；C02只能與Na2cCh溶液反應(yīng)，不能與NaHCCh溶液反應(yīng)。規(guī)律總結(jié)除去C02氣體中的S02氣體的兩種思路(1)轉(zhuǎn)化法，通入飽和NaHCOs溶液：SO：+2NaHCO3=Na2SO3+2CCh+壓0不選用飽和Na2c。3溶液的理由是Na2cCh+H20 + CO2=2NaHCO3<)(2)氧化法：通入酸性KMnO4溶液等氧化

13、性物質(zhì)的溶液。例6 (2018東城月考)下列說法正確的是()ASCh能使品紅溶液、氯水、KMn04(H>石蕊.溶液、含酚酸的NaOH溶液退色，說明SO?具有漂白性B.能使品紅溶液退色的氣體不一定是S02C.SO2、漂白粉、活性炭、Na?。?都能使品紅溶液退色，其原理相同D.等物質(zhì)的量的SO?和CL通入水中具有更強(qiáng)的漂白能力答案B解析 A項(xiàng)，SO?使氤水、酸性KMnO4溶液退色是因?yàn)镾O?具有還原性，能使品紅退色是因?yàn)镾O?具有漂白性,SO?不能使指示劑退色，SO?使含有酚釀的NaOH溶液退色表現(xiàn)SO2酸性氧化物的性質(zhì)，錯(cuò)誤：B項(xiàng)，因?yàn)槟苁蛊芳t退色的物質(zhì)還有CL、NO?、O3等，正確；C項(xiàng)

14、，這些漂白劑的漂白原理不相同，SO?漂白屬于化合型，活性炭屬 于吸附型，漂白粉、NazCh屬于強(qiáng)氧化型，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，等物質(zhì)的量的SO?和CL在溶液中反應(yīng)：SO2 + CI2 +：H2so4+2HC1,失去漂白能力，錯(cuò)誤。規(guī)律總結(jié)so2和Cb漂白性比較亞2退色龍絲力又變紅色品紅溶液迫入ci.退色出至冷不是紅色透人等物貢的量的SO.fvCh不退色(2)"SO：紫色石芨溶液一很快發(fā)紅，但不退色立即變紅.隨后退色(3)SO2和CL都能使品紅溶液退色，可以用加熱法區(qū)別它們漂白后的溶液。(4)Cb和SO?都可使含酚歆的NaOH溶液退色，前者是因?yàn)镃L與H9反應(yīng)生成具有漂白性的物質(zhì)，后者是因?yàn)镾O

15、： 為酸性氧化物，能與NaOH反應(yīng)也能與HQ反應(yīng)?？梢砸罁?jù)向退色后的溶液中加入NaOH溶液后的現(xiàn)象，證明溶 液退色的原因。達(dá)標(biāo)檢測(cè)檢測(cè)淬價(jià)達(dá)標(biāo)過關(guān)2.下列關(guān)于硫的敘述正確的是()A.硫的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，所以硫在自然界中僅以化合態(tài)存在B.分離黑火藥中的硝酸鉀、木炭、硫黃要用到二硫化碳、水及過濾操作C.硫與金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)做氧化劑，與非金屬單質(zhì)反應(yīng)均做還原劑D.硫單質(zhì)在常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)答案B解析 硫單質(zhì)比較活潑，但自然界中也有游離態(tài)的硫，A項(xiàng)錯(cuò)誤：黑火藥中的硫黃溶于CS?后過濾，將濾液蒸發(fā)得 到晶體硫，濾渣再加水溶解過濾，濾渣為炭粉，蒸發(fā)濾液，濃縮結(jié)晶得到硝酸鉀，B項(xiàng)正確；硫與金屬單質(zhì)、壓

16、反應(yīng)時(shí)做氧化劑，與。2等強(qiáng)氧化性非金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)做還原劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，硫單質(zhì)可以和汞等物質(zhì)反應(yīng)， D項(xiàng)不正確。3 .(2017秦皇島高一質(zhì)檢)下列溶液不能區(qū)別SO?和CO?氣體的是()澄清石灰水 酸性KMnO4溶液 澳水 用HNO3酸化的Ba(NCh)2溶液 品紅溶液A.®®B.®C只有 D.0答案C解析 CO2和SO2通入澄清石灰水中，都是先生成白色沉淀，氣體過量時(shí)沉淀又溶解，所以澄清石灰水不能區(qū)別這 兩種氣體：SO2有還原性，能使酸性KMnO4溶液退色，也能使淡水退色，而CO2不能，所以酸性KMnCh溶液和淡 水能區(qū)別這兩種氣體:NO；在酸性條件下能將S

17、O2氧化成SOi , SO1與Ba?+結(jié)合成BaSOa沉淀，而CO2與Ba(NO3)2 溶液不反應(yīng)，所以用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液能區(qū)別這兩種氣體：SO?有漂白性，能使品紅溶液退色，而CO? 不能，所以品紅溶液能區(qū)別這兩種氣體。4 .下列說法中不正確的是()ASO?通入酸性高鋅酸鉀溶液中紫紅色退去B.SO?通入Ba(OH)2溶液中產(chǎn)生白色沉淀C.久置的Na2s03溶液中加入酸化的BaCL溶液產(chǎn)生白色沉淀D.SO?通入氯水中無明顯現(xiàn)象答案D解析 SO?具有還原性可以被酸性高鎰酸鉀、硝酸、C12等氧化劑氧化成sor, A項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤：SO2 + Ba(OH)2=BaSO3 I +壓0

18、, B項(xiàng)正確；久寬的Na2sCh溶液會(huì)被02氧化成Na2so4,加入酸化的BaCL溶液產(chǎn)生白 色BaSOa沉淀，C項(xiàng)正確。5s0?與C0?的性質(zhì)既有相似之處，又有不同之處。(1)若將C02持續(xù)不斷地通入Ba(OH)2溶液，有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為,若將S0?持續(xù)不斷地通入Ba(OH)2溶液，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為、-在BaCb溶液中通入SOz氣體，未見沉淀生成，若再通入下列四種氣體:A.CL B.NH3 c.no2 d.h2s均會(huì)產(chǎn)生沉淀?；卮鹣铝袉栴}：通入四種氣體時(shí)產(chǎn)生的沉淀分別是A., B. C., D.,用離子方程式表示A和D產(chǎn)生沉淀的原因A：D、若將S02通入BaC12溶液至飽和，未見沉淀生成，

19、繼續(xù)通入N02氣體，產(chǎn)生沉淀,原因是,答案 (1)先有白色沉淀生成，而后白色沉淀消失SO2+Ba(OH)2=BaSO3 I +H2OSO：+BaSO3+H2O=Ba(HSO3)2BaSOj BaSO3 BaSO4 SSO2+CI2+2H2O=SO3 +2C1 +4H,、S03 +Ba? =BaSO4 I (或 SO2+CI2+2HzO+BaT-BaSCU I +2C1 + 4H ) 2H2S+SO2=3S I +2H9(或 2H?S+H2so3=3S I +3H9)NO?與H20反應(yīng)生成的HN03把S02氧化成SOM，生成BaS04沉淀解析(l)C02和S02為酸性氧化物，與Ba(0H)2反應(yīng)

20、分別生成BaCCh和H9, BaSOs和H9,繼續(xù)通過量的C02 和 S02,則分別生成 Ba(HCO3)2 和 Ba(HSO3)2o(2)Ch 與 SO?在 BaCL 水溶液中發(fā)生反應(yīng)為 S02+Ch+2H2O=SO4 4-2C1" + 4H SOr+Ba24=BaSO4 I : NHb 與 S02 在 BaCh 水溶液中發(fā)生反應(yīng)為 2NH3+H9+SO2=(NH4)2SO3, (NHzSOs+BaCl2=BaSO3 I +2NH4C1; N02 與水反應(yīng)生成的HN03將SO：氧化生成H2so人 與BaCb反應(yīng)生成BaSO沉淀：H2s與S02發(fā)生反應(yīng)2H?S+ SO2=3S I +

21、2H2Oo課時(shí)對(duì)點(diǎn)練 注垂雙基強(qiáng)化落實(shí)題組1硫的存在與性質(zhì)L下列關(guān)于硫的說法不正確的是()A.試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去 B.游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里C.單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性D.硫在過量純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫答案D解析 硫燃燒時(shí)只能生成S02, S03可由SO?催化氧化制取，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2 .下列關(guān)于硫的說法正確的是（）A.硫是一種淡黃色的不溶于水的固體B.銅紋擦亮后伸入硫蒸氣中產(chǎn)物是CuSC.硫與非金屬反應(yīng)均做還原劑D.1.6 g硫與5.6 g鐵反應(yīng)能得到7.2 g純凈硫化物答案A解析 B項(xiàng)，銅與硫反應(yīng)生成Cu?S: C項(xiàng)，琉與非金屬H?反應(yīng)時(shí)做氧化劑，

22、與非金屬0?反應(yīng)時(shí)做還原劑；D項(xiàng)， Fe與S反應(yīng)時(shí)Fe + S FeS5632882.8 g 1.6 g 4.4 g即5.6 g鐵與1.6 g S反應(yīng)時(shí)鐵過量，反應(yīng)后得到混合物。3 .（2017拉薩中學(xué)）能說明Cb的氧化性比S的氧化性強(qiáng)的事實(shí)是（）A.通常情況下硫?yàn)榈S色固體，而氯氣為黃綠色氣體B.硫不溶于水，而氯氣能溶于水C.與金屬反應(yīng)時(shí)，硫被還原為一2價(jià)而氯被還原為一 1價(jià)D.與同一種金屬反應(yīng)時(shí)，金屬被硫氧化成低價(jià)態(tài)，被氯氣氧化成高價(jià)態(tài)答案D解析 A項(xiàng)，物質(zhì)的顏色、狀態(tài)為物理性質(zhì)，與化學(xué)性質(zhì)無關(guān)，不能作為依據(jù)用來比較氧化性強(qiáng)弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，物質(zhì)的溶解性屬于物理性質(zhì)，與化學(xué)性質(zhì)無關(guān)，B

23、項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，與金屬反應(yīng)后，非金屬元素的化合價(jià)取決于 元素原子最外層電子的數(shù)目，與氧化性強(qiáng)弱無關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，與同一種金屬反應(yīng)時(shí)，金屬被硫氯化成低價(jià)態(tài)， 被氯氣氮化成高價(jià)態(tài)，說明C1得電子能力較強(qiáng)，即氯氣的氧化性較強(qiáng)，D項(xiàng)正確。題組2二氧化硫的性質(zhì)ASO?具有漂白性，能使品紅溶液和KMnO溶液退色且常做食品的漂白劑B.活性炭、膠體、Hq” O3等都有漂白性C.次氯酸鹽只有在酸性環(huán)境中才有漂白性D.NmCh也有漂白性，其漂白原理和SO?相似答案B解析 SO?使酸性KMnO溶液退色是因?yàn)槠溥€原性而不是漂白性所致，且SO2有毒，不能用于食品漂白，A錯(cuò)誤; 活性炭、膠體具有吸附性，能吸附色素，H2

24、O2. O3、NazCh等有強(qiáng)氧化性，能氧化色素物質(zhì)，B正確，D錯(cuò)誤：次 氯酸鹽溶液一般顯堿性，吸收空氣中的CO?即能反應(yīng)生成HC1O,具有漂白性，C錯(cuò)誤。5 .將等物質(zhì)的量的SO?和CL同時(shí)作用于濕潤(rùn)的紅色布條，則布條的顏色（）A.變白B.不變C.先退色后又復(fù)原D.變?yōu)闊o色答案B解析 二氧化硫和氯氣雖然都能使?jié)裥沟募t色布條退色。但等物質(zhì)的量的二氧化硫和氤氣同時(shí)作用于濕泗的有色布 條時(shí)則發(fā)生反應(yīng)：SO：+Cb+2H2O=H2SO4+2HC1,不再具有漂白作用，布條的顏色保持不變。6 .將SO?通入下列各溶液中，均能使溶液退色，其中利用SO?漂白性的是（）A.KMnONH ）溶液B.品紅溶液 C

25、.FeCb溶液 D.濱水答案 B解析 A項(xiàng)，酸性條件下MnCT將SO2氧化成S0，本身還原成無色岫可；b項(xiàng)，SO?漂白品紅溶液；C項(xiàng)，2Fe? 44-SO：+2H2O=SO4" + 4HF + 2Fe2 + ： D 項(xiàng)，SO：+Br：+2H2O=H2SO4+2HBro7 .下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（）實(shí)驗(yàn)分別加入SO,飽和溶液（至現(xiàn)象明技）a（1 蕊 溶液r品紅 不溶 弓液>±,BiKNO 溶液11 NaOH 和 RfBaCL 的 號(hào)混合液記 錄A無色無色無現(xiàn)象無色溶液B紅色無色白色沉淀白色沉淀C紅色無色無色溶液白色沉淀D無色無色無色溶液無色溶液答案B 解析

26、 試管a:二氧化硫的水溶液呈酸性，使石蕊溶液變紅色，但不能漂白石蕊溶液；試管b:二氧化硫能漂白品 紅溶液，使品紅溶液退色： 試管 c: SO2 + H2O H2so3、3H2so3 + 3Ba（NO3）2=3BaSO4 I +2N0 t +4HNO3II+氏0:試管d: SO：+2NaOH=Na：SO3+H：0,亞硫酸鈉與氯化鎖反應(yīng)生成亞硫酸頓沉淀。8 .將SOZ通入一定量NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，該溶液溶質(zhì)組成不可能為（）A.Na2s。3 和 NaOHB.NaHSO3C.NaHSO3 和 Na2s0? D.NaOH 和 NaHSO3答案D解析 A項(xiàng)，當(dāng)SO?與NaOH的物質(zhì)的量之比小于1

27、： 2時(shí)，反應(yīng)后生成Na2s。3,且NaOH有剩余，A項(xiàng)不符合題 意：B項(xiàng)，當(dāng)SO?與NaOH的物質(zhì)的量之比大于1 ： 1時(shí)，反應(yīng)后生成NaHSOs, B不符合題意：C項(xiàng)，當(dāng)SO?與 NaOH的物質(zhì)的量之比介于1 ： 1和1 ： 2時(shí)，反應(yīng)后生成NaHSCh和Na2so3,C不符合題奇：D項(xiàng)，NaOH和NaHSCh 能發(fā)生反應(yīng)生成Na2sO3和H9, D符合題意。9 .下列離子方程式正確的是（）A.向NaOH溶液中通入少量的S02： SOz+OH =HSOsB.向新制氯水中通入少量的S02：C12+SO24-2H2O=4H< +2C1 +SO?C.將SO?通入到飽和的NaHCCh溶液中：

28、2H 4-COs =H2O+CO2D.將 SO?通入至lj BaCL 溶液中：SO2+H2O+Ba2, =BaSO3+2Hb答案 BA 項(xiàng)應(yīng)為 SO24-2OH =S0i 4-H2O： C 項(xiàng)應(yīng)為 2HCOf + SO2=SOg + 2cOz+HQ; D 項(xiàng) SO2與 BaCb 溶 液不反應(yīng)。題組3二氧化硫和二氧化碳的性質(zhì)比較10 .下列說法中不正確的是（）ASCh和CO?均有毒B.S02和CO?均能跟澄清石灰水反應(yīng)，并有白色沉淀生成C.S02具有漂白性，但遇石蕊溶液卻不能使之漂白dso2和Cl2均能使品紅溶液退色答案A解析 CO?是無毒氣體，A項(xiàng)錯(cuò)誤：SO2、CO?作為酸性氧化物，與澄清石灰

29、水反應(yīng)現(xiàn)象相同，都能看到先有沉淀， 然后沉淀溶解，B項(xiàng)正確：SO?遇石蕊溶液變紅，但不能退色，C項(xiàng)正確；SO?和氤水均有漂白性，可使品紅溶液 退色，D項(xiàng)正確。11 .已知亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸?，F(xiàn)有COz氣體中含少量SO2,欲得到干燥純凈的CO2,通過如圖所示的洗氣瓶,（1）（2） 兩瓶中所裝的試劑應(yīng)該是（）(1)(2)A.(l)NaOH； (2)濃 H2s。4B.(l)濃 H2so4： (2)Na0HC.(l)NaHC03： (2)濃 H2SO4D.(l)濃 H2SO4; (2)Na2CO3答案c解析 由于SCh溶于水生成H2s03, CO?溶于水生成H2co3,且酸性H2s03>H2c

30、03,故SO2遇到碳酸鹽或碳酸氫 鹽時(shí)可放出CO?氣體。CO?和SO?均為酸性氧化物，可與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽，故A、B兩項(xiàng)均錯(cuò)誤；C項(xiàng)，(1) 中NaHC03既可減少CCh在水中的溶解，又能吸收SO?并產(chǎn)生CO?氣體，(2)中濃HfO將CO?進(jìn)行干燥，符合題 目要求：D項(xiàng)中先用濃H2soj干堞后再通過Na2cCh溶液，帶出的水蒸氣不能被除去，且Na2c。3溶液還能溶解一部 分CO?,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。12 .下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明C02氣體中混有S02的是()能使澄清的石灰水變渾濁能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅能使品紅溶液退色通入足量的NaOH溶液 中再滴加BaCb溶液有白色沉淀生成，該沉淀能溶于鹽酸 通入

31、澳水中能使澳水退色，再加Ba(NO3)2溶液有白色 沉淀A.都能證明B.都不能證明C.能證明D.只有能證明答案C解析 S02及C02均為酸性氧化物，遇到水后分別生成H2s03及H2c03,故用濕泄的藍(lán)色石蕊試紙不能證明。澄清 石灰水也不行，S02與C02均與Ca(0H)2反應(yīng)產(chǎn)生不溶的CaS03和CaC030品紅可以，因?yàn)镾O?可使品紅退色，C02 無此性質(zhì)。C02和SO?與NaOH反應(yīng)后的溶液再加BaCb均會(huì)生成溶于鹽酸的白色沉淀。SO?能使淡水退色，C02 則不能。13 .為了證明鐵和硫反應(yīng)產(chǎn)物中鐵的化合價(jià)，下而是某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過程的一部分：稀D請(qǐng)回答以下問題：(1)混合粉末A中硫粉過量

32、的原因是(2)反應(yīng)在“惰性氣體環(huán)境”中進(jìn)行的原因是(3)操作是用燒熱的玻璃棒點(diǎn)觸混合粉末，反應(yīng)即可持續(xù)進(jìn)行，說明(4)操作的作用是,也可改用加入(5)操作稀112so4煮沸的目的是.(6)為證明產(chǎn)物中鐵的價(jià)態(tài)，對(duì)D溶液的實(shí)驗(yàn)操作最好是。答案(1)防止因鐵粉過量而使濾渣C中的鐵粉與H2s0反應(yīng)生成Fe?'干擾實(shí)驗(yàn)(2)防止空氣中的0?參與反應(yīng)硫和鐵粉反應(yīng)是放熱的(4)除去混合物中的硫粉CS2(5)防止稀H2SO4中溶解的氧氣氧化生成的Fe21(6)加入煮沸的KSCN溶液，看是否變?yōu)檠t色溶液14 .已知硫可與熱的K0H溶液發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：3S+6KoH-2K2S+K2SO

33、3+3H2O,據(jù)此回答 以下問題：(1)在上述反應(yīng)中，氧化劑是，還原產(chǎn)物是。(2)硫單質(zhì)是一種 色的固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2,根據(jù)以上溶解性，可以用除去附著在試管內(nèi)壁的硫單質(zhì)。(3)某同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心將溫度計(jì)打碎，他首先將大粒汞收集起來，然后又撒上一些硫粉，這位同學(xué)處理散落汞的方 法利用了硫單質(zhì)的 性，在該反應(yīng)中硫單質(zhì)所起的作用與上述反應(yīng)(填“相同”或“不相同”)。(4)在上述反應(yīng)中，若有3 moi硫單質(zhì)參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 moL答案(1)S K2S (2)淡黃(黃)CS2氧化不相同(4)4解析(1)由于反應(yīng)過程中S的化合價(jià)既升高又降低，故硫既是氧化劑又是還原劑，

34、由分析可知K2s為還原產(chǎn)物。(2)硫單質(zhì)是淡黃(黃)色固體，根據(jù)其溶解性，可用CS?除去附著在試管內(nèi)壁上的硫單質(zhì)。(3)硫與金屬反應(yīng)的過程中金屬只能失電子做還原劑，故硫只能做氧化劑，與上述反應(yīng)不相同。(4)若有3 moi硫單質(zhì)參與反應(yīng)，則有2moi硫單質(zhì)從。價(jià)變到一2價(jià)，而有1 mol硫單質(zhì)從0價(jià)變到+4價(jià)，故整個(gè) 過程轉(zhuǎn)移4 mol電子。15 .下圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO：并驗(yàn)證SO：的某些性質(zhì)的裝置，請(qǐng)回答:(1)在中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (2)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為石蘢溶液,此實(shí)驗(yàn)證明SO,具有 的性質(zhì).(3)中的品紅溶液,證明SO?有 性。(4)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是,證明S02有 性。(5)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

35、是,證明SO?有 性。(6)的作用是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為答案(l)Na2sO3+H2so«濃)=Na2sO4+H2O + SO2 t (2)變紅酸性氧化物(3)退色漂白(4)有淡黃色沉淀生成氧化(5)KMnO4溶液退色還原(6)吸收SO2,防止SO2污染環(huán)境 S02 + 2NaOH=Na2SO3+H：0解析(1)該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)方程式為Na2SO3+H2SO4()=Na2SO4+H20+S02 t。(2)S0z是酸性氧化物， 與水反應(yīng)生成的H2s。3具有酸性，使石蕊溶液變紅。(3)SCh具有漂白性，使品紅溶液退色。(4)SC)2具有氧化性，通 過發(fā)生反應(yīng)SO2+2H2S=3S

36、 I +2H2Oo (5)SCh具有還原性，通過發(fā)生反應(yīng)2MnO4 +5SO2+2H2O=4H + 5SO+2Mn2 + ,溶液紫色退去。(6)SO2通過發(fā)生反應(yīng)SO2+2NaOH=Na2SO3+H20, NaOH溶液吸收多余的S02, 防止污染空氣。16 .某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知?dú)怏w的成分，該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā) 現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清。由此該小組成員對(duì)氣體的成分提出猜想。猜想1： :猜想2： ；猜想3： .(2)為了驗(yàn)證猜想，該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以探究：該小組同學(xué)按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，貝IJ：枯紅溶液品紅溶液澄清石灰水

37、B中應(yīng)該加入下列（填字母）試劑。A.NaCl溶液 B.酸性KMnCU溶液C.鹽酸D.澄清石灰水A中品紅溶液的作用是D中澄清石灰水的作用是通過該實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)觀察到以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：a.A中品紅溶液退色b.C中品紅溶液不退色 c.D中澄清石灰水變渾濁由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)確認(rèn)該氣體的成分為答案（1）CO2 SO2 CO?和 SO?（2）B驗(yàn)證氣體中是否含有SO?驗(yàn)證氣體中是否含有CO2CO?和SO?的混合氣體解析 SO?和CO?均為酸性氧化物，并且均能使澄清石灰水變渾濁，分別生成CaSO3沉淀和CaCO3沉淀：但SO? 還有其他特殊性，如還原性，能被新制氯水、酸性KMnCU溶液氧化而使溶液退色：

38、還有漂白性，能使品紅溶液退 色等。第2課時(shí)硫酸雨及其防治一、濃硫酸的特性L吸水性：濃硫酸可以吸收空氣或其他氣體中的水蒸氣,液體中的水及結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水，故常用做丁燥劑。2 .脫水性：濃硫酸能將有機(jī)化合物中的氫、氧元素按山 的比例脫出生成H9。將一定量的蔗糖放入小燒杯中，加入濃硫酸，觀察到的現(xiàn)象是白色蔗糖變黑、體積膨脹，產(chǎn)生大量白霧，放出有刺 激性氣味的氣體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ci2H22On1264-110, 2H2so«濃）+ C-2s0?t +C02t + 2H?0。3 .強(qiáng)氧化性（1）與金屬反應(yīng)與銅的反應(yīng)1實(shí)驗(yàn)操作濃硫酸品紅J 溶液N!AP實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a試管中銅絲表面變黑，

39、有氣體逸出:b試管中的品紅溶液逐漸變?yōu)闊o魚：c試管中的紫色石蕊溶液逐漸變?yōu)榧~魚：將a試管里的溶液慢慢倒入水中，溶液變?yōu)樗{(lán)色實(shí)驗(yàn)結(jié)論Cu和濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2so4(濃)一CUSO4+SO21 +2H2O與鐵的反應(yīng)常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸，金屬表而形成一層致密的氧化膜而出現(xiàn)“鈍化”現(xiàn)象。(2)與非金屬反應(yīng)濃硫酸與碳反應(yīng)的方程式是C+2H2SO4(i)=CO2 t 4-2SO21 +2氏0。r歸納總結(jié)1 .濃硫酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律(1)常溫下,Fe、Al遇濃H2SO4 “鈍化”。(2)與金屬活動(dòng)順序中氫之前的金屬(Fe、Al除外)反應(yīng)的規(guī)律。如 Zn+2H赤。4(濃)-ZnSCU

40、+SOz t 4-2H2O濃硫酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性；在反應(yīng)過程中，濃硫酸變稀后就發(fā)生：Zii4-H2SO4=ZnSO44-H2 t <)(3)與金屬活動(dòng)順序中氫之后的金屬(除Au、Pt外)反應(yīng)規(guī)律：反應(yīng)需加熱，否則不反應(yīng);氧化產(chǎn)物是硫酸鹽，金屬顯高價(jià)，還原產(chǎn)物為S02；濃硫酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性；隨反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩岷?，反?yīng)就會(huì)停止。2 .濃硫酸與非金屬反應(yīng)的規(guī)律(1)反應(yīng)要加熱，否則不反應(yīng)。(2)氧化產(chǎn)物是含氨酸或非金屬氧化物，還原產(chǎn)物為SO?。(3)濃硫酸只表現(xiàn)氧化性。(4)隨反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度變小，一旦變?yōu)橄×蛩?，反?yīng)就停止。(5)不能氧化 H” N?、。2、。、

41、Cb、F2. Br?等。3 .濃硫酸與還原性化合物反應(yīng)的規(guī)律常見的還原性物質(zhì)FeSCU、NaS H?S、HBr、HI等均能被濃H2so4算化，濃H2SO4被還原為SO??！纠?】下列關(guān)于濃硫酸與稀硫酸的說法中正確的是()A.濃硫酸使膽機(jī)晶體變白，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B.濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒有氧化性C.濃硫酸常溫下與鋁、鐵都不反D.常溫下，濃硫酸和稀硫酸都不能與銅反應(yīng)答案D解析 濃硫酸使膽磯晶體變白，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸有氧化性，稀硫酸也有氧化性，只不過 濃硫酸的氧化性是+6價(jià)的S體現(xiàn)出來的，而稀硫酸的氧化性是+ 1價(jià)的H體現(xiàn)出來的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸常溫下 使鋁、鐵鈍化，鈍

42、化也是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。思維啟迪(1)濃H2s。4、稀H2s。4的氧化性區(qū)別:濃H2so4與稀H2so4氧化性的區(qū)別：6+4濃H2s04具有強(qiáng)氧化性，原因是H2s04 - S02；稀H2s。4具有弱氧化性，原因是2G - H?。(2)常溫下，F(xiàn)e. Al遇濃H2SO4發(fā)生“鈍化”?！扳g化”屬于化學(xué)變化，不能理解為不反應(yīng)。加熱條件下，F(xiàn)e、Al與濃琉酸反應(yīng)而不會(huì)“鈍化”。(4)濃硫酸吸水性和脫水性的本質(zhì)區(qū)別是看與濃硫酸接觸的物質(zhì)中是否含有“HzO”。即“有H：O則吸，無H9則 脫” 0【例2】5 mL物質(zhì)的量濃度為18 moi的硫酸中加入足量銅片并加熱，充分反應(yīng)。下列說法正確的是()A.

43、有0.09 mol的硫酸被還原B.有0.045 mol的硫酸被還原C.充分反應(yīng)后體系無硫酸剩余D.消耗的銅的質(zhì)量一定小于2.88 g答案D解析 濃硫酸與銅可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而稀硫酸與銅不發(fā)生反應(yīng)o濃硫酸與銅反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸逐漸 消耗，其濃度也逐漸下降，當(dāng)硫酸由濃變稀時(shí)反應(yīng)就會(huì)停止。因此，參加反應(yīng)的硫酸實(shí)際量要比理論計(jì)算值小。據(jù) 題 ”(H2so4)=0.005 LX 18 mol L 1 = 0.09 mol,參加反應(yīng)的硫酸 ”(H2so4)V0.09 mol,被還原的硫酸小于 0.045 mol, 參加反應(yīng)的銅小于2.88 go思維啟迪除Au、Pt之外的所有金屬，在加熱的條件下均

44、能與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，但不放出H?,濃硫酸的還原產(chǎn)物一般是SO2。假定金屬NI在生成物中為+ 價(jià)，貝1由2M+2H2so«濃)一M2(SO4)n+SO2 t +2加上0知，理論上被還原的H2so4 占參加反應(yīng)H2SO4總量的;。(1)活潑金屬(如I濃度變小后，產(chǎn)生H?'開始產(chǎn)生SCh(加熱)濃度變小，稀H2so4不再與Cu反應(yīng)(2)不活潑金屬(如Cu)<生成SO2的物質(zhì)的量小于濃H2sO4中所含H2s04物質(zhì)的量的:二、酸雨及其防治1.酸雨的形成 (1)酸雨：排放到空氣中的SO?和氮的氧化物在氧氣和水蒸氣的共同作用下,形成酸霧，隨雨水降落就成為酸雨。(2)硫的氧化物形成酸

45、雨的主要過程：O2Hz。SO2-|>S()3 02>H2SO4比。1-H2SO3主要反應(yīng)如下:粉塵等催化2so3，SCh+Hg=l12so4：途徑I ：2 so2+O2H2so3，®2H2SO3+O2=2H2SO4 1.途徑H：SOn+Hq2.酸雨的防治(1)從實(shí)際情況出發(fā)，對(duì)酸性物質(zhì)的排放加以控制.(2)改變能源結(jié)構(gòu)，開發(fā)利用氫能、風(fēng)能、太陽能等清潔能源,從根本上解決問題。L歸納總結(jié)中學(xué)常見的環(huán)保知識(shí)(1)酸雨主要是由二氧化硫和氮氧化物的排放引起的；能使土壤酸化并腐蝕建筑物等。(2)光化學(xué)煙霧主要是由氮氧化物、碳?xì)浠衔镌斐傻?；危害人體健康，影響植物生長(zhǎng)。(3)臭氧層空

46、洞主要是由氮氧化物、氟氯代燒等的排放引起的；加重地球上的生物受到的太陽紫外線的傷害。(4)溫室效應(yīng)主要是大氣中的二氧化碳的含量不斷增加造成的；會(huì)使全球氣候變暖。(5)白色污染主要是難降解塑料(如聚氯乙烯塑料)的使用和隨意丟棄造成的；會(huì)破壞土壤結(jié)構(gòu)和生態(tài)環(huán)境。(6)赤潮和水華的形成原因是含喳洗衣粉的大量使用及工業(yè)廢水的任意排放，導(dǎo)致藻類過度繁殖、魚類死亡、水質(zhì)惡 化?！纠?】回答下列問題：(1)下列氣體容易形成酸雨的是(填字母)。ACO： BSD： C.N： D.N02 (2)現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時(shí)間測(cè)定該雨水樣品的pH,所得數(shù)據(jù)如下:測(cè)試時(shí)間上01234雨水的pH4.734.634.56

47、4.554.55分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：雨水樣品的pH變化的原因是(用化學(xué)方程式表示)。如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠硭嗷旌希琾H將變,原因是(用化學(xué)方程式表示)。(3)下列措施中，可減少酸雨產(chǎn)生的途徑的是(填字母)。少用煤作燃料把工廠煙囪造高燃料脫硫在已酸化的上壤中加石灰開發(fā)新能源答案 (1)BD (2)SO2 + H20H2SO3, 2H2SO3 + O2=2H2SO4 小 Cl2 + 2H2O + SO2=H2SO4 + 2HC1(或H2SO3+HC1O=H2SO4+HC1) (3)C解析(l)S02、NOx易形成酸雨。酸雨放迎時(shí)pH變小，其原因是雨水中的H2s03被空氣中氧氣氧化所致：

48、SO2+H2OH2so3, 2H2sO3 +O2=2H2SO4o雨水和自來水混合，應(yīng)考慮S02與CL(或HzSOj與HC10)的反應(yīng)：S02+2H9+CL=H2so4+2HC1(或H2sO3+ HC1O=H2SO4+HC1)o因此雨水與自來水混合后溶液pH將變小。(3)減少酸雨的產(chǎn)生需減少SO?的排放，將媒轉(zhuǎn)化為清潔能源(如煤的氣化和液化)，燃料脫硫、固硫，開發(fā)不含硫的 新能源(如氫能、核能等)，都是有力措施。因此正確。思維啟迪(l)pH<5.6的降雨稱酸雨，酸雨分為硫酸型和硝酸型。(2)C0不是形成酸雨的物質(zhì)，不屬于“城市空氣質(zhì)量時(shí)報(bào)”報(bào)道的污染物。(3)酸雨空氣中久置酸性增強(qiáng)的原因是

49、2H2so3+O2=2H?SO4, H2sO4酸性強(qiáng)于H2so3。(4)燃燥中加入適量生石灰的“固硫”原理：SO2+CaO=CaSO3, 2CaSO3+O22CaSO4o23達(dá)標(biāo)檢測(cè)檢測(cè)評(píng)價(jià)達(dá)標(biāo)過關(guān)2 .下列反應(yīng)中，濃H2s既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)酸性的是()A.2NaCl（固）+H2so« 濃）Na2so4+2HC1 tB.C+2H2so式濃）一CO? t +2S0： t +2氏0C.Cu+2H2SO4（）=CuSO44- SO： t +2H2OD.Fe2O3 + 3H2so4（濃）Fe2（S05+3H2O答案c解析 H604中S元素化合價(jià)降低，則表現(xiàn)強(qiáng)氧化性：有硫酸鹽生成，則表現(xiàn)酸性

50、。3 .在如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，實(shí)驗(yàn)開始一段時(shí)間后，對(duì)看到的現(xiàn)象敘述不正確的是（）蘋果塊lork濃 IhSO,膽磯晶體g-pH試紙A.中蘋果塊變干癟B.中膽帆晶體表而有“白斑”C.中小試管內(nèi)有晶體析D.中pH試紙變紅答案D解析 濃H2so4具有吸水性，蘋果塊中的水分、膽研晶體中的水分、飽和KN03溶液揮發(fā)產(chǎn)生的水分都被濃H2so4 吸收，從而導(dǎo)致蘋果塊變干癟、膽肌晶體表面失水而出現(xiàn)不帶結(jié)晶水的白色C11SO4、飽和KNO3溶液失水而有晶體 析出。濃H2so4中不能電離出H;因此pH試紙不會(huì)變紅，但會(huì)被炭化而變黑。4 .關(guān)于濃HR。4與Cu反應(yīng)敘述正確的是（）A.在反應(yīng)中，濃H2s04只表現(xiàn)出氧

51、化性B.此反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C.在反應(yīng)中，濃H2s04只表現(xiàn)出酸性D.每1 mol銅參加反應(yīng)就有1 mol H2SO4被還原，同時(shí)生成1 mol SO：答案D解析 Cu與濃H2s的反應(yīng)：Cu+2H2so4（濃）=CuSO4+SO2t +2Hq,反應(yīng)中H2sO4既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn) 酸性，A、C項(xiàng)錯(cuò)誤：該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤：1 molCu參加反應(yīng)時(shí)，有2molH2s。4 發(fā)生反應(yīng)，其中有1 mol被還原，產(chǎn)生lniolSCh, D項(xiàng)正確。5 .下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的敘述正確的是（）A.都能與Mg、Zn、Fe. Al反應(yīng)產(chǎn)生H? B.都能與Cu在加熱條件下反應(yīng)C.都具

52、有脫水性D.都能與BaCb溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀答案D解析 濃硫酸在常溫下使Fe、Al鈍化，與Mg、Zn反應(yīng)生成SO?, A項(xiàng)錯(cuò)誤；稀硫酸在加熱的情況下也不與銅反應(yīng)， b項(xiàng)錯(cuò)誤：稀硫酸沒有脫水性，c項(xiàng)錯(cuò)誤：不論是濃硫酸還是稀硫酸，在水溶液中均能產(chǎn)生sor, Ba2+sor =BaSO4 I , D 項(xiàng)正確。6 .向50 mLi8 mol L 1的H2s04溶液中加入足量的銅片，加熱使之反應(yīng)。則充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的 量（）A.小于 0.45 molB.等于 0.45 molC.在 0.45 mol 和 0.90 mol 之間D.大于 0.90 mol答案A解析 根據(jù)反應(yīng)：Cu+2

53、H2SO4（）=CuSO4+SO2 t +2H2Oo若50 mLi8 inol廠】的H2sO4與銅完全反應(yīng)，被還 原的H2so4的物質(zhì)的量為0.45 mol,而實(shí)際上，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2s。4的濃度逐漸變稀，銅與稀H2SO4不反應(yīng)， 故被還原的H2s04的物質(zhì)的量小于0.45 moL7 .實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置來進(jìn)行銅跟濃硫酸反應(yīng)等一系列實(shí)驗(yàn)，判斷銅跟濃硫酸反應(yīng)有SOz生成所依據(jù)的現(xiàn)象是,甲裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是,該反應(yīng)中若有3.2 g C11參加反應(yīng)，則被還原的H2so4的物質(zhì)的量為 moL（2）在裝置乙的試管口放有一團(tuán)浸有堿液的棉花，棉花中通常浸有飽和碳酸鈉溶液或氫氧化鈉溶液，請(qǐng)

54、寫出SO?與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：（3）欲觀察生成的CuSO4溶液的顏色，應(yīng)采取的操作是-（4）若銅片還有剩余，硫酸（填“有”或“沒有”）消耗完畢。其理由是，答案（1）乙中品紅溶液退色 Cu+2H2s。4（濃）=CuSO4+SO21 +2Hq 0.05（2）2OH +S02=S0M+H9（3）將反應(yīng)后的液體慢慢注入水中，邊加邊攪拌，而后觀察顏色 （4）沒有 因隨反應(yīng)Cu+2H60式濃）-CUSO4+SCM +2H9的進(jìn)行，硫酸變稀，而稀H2s。4不與Cu反應(yīng)，故 H2so4不會(huì)消耗完解析 （1）銅與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)Cu+2H2so4（濃）C11SO4+SO2 t +2H9, SO2能使品

55、紅溶液退色，若有3.2gCu 3 2g參加反應(yīng)，則被還原的H2so4的物質(zhì)的量為承就戶=0.05 mol。（2）SCh為酸性氧化物，與堿反應(yīng)生成鹽和水. （3）觀察CuS04溶液顏色實(shí)質(zhì)上是考查濃H2s04的稀釋方法0 （4）Cu+2H2so4（濃）C11SO4+SO2 f +2H9,隨反應(yīng) 的進(jìn)行，濃H2s。4逐漸變稀，Cu不與稀H2s。4反應(yīng)，故硫酸不會(huì)消耗完。課時(shí)對(duì)點(diǎn)練 注重雙基強(qiáng)化落實(shí)題組1酸雨及其防治1 .導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放so2有關(guān)的是（）A.酸雨B.光化學(xué)煙霧C.臭氧空洞 D.溫室效應(yīng)答案A解析光化學(xué)煙霧主要與氮的氧化物有關(guān)，臭氧空洞主要與嬴氯代煌的排放有關(guān)，溫室效應(yīng)主要與空氣中二我化碳 的濃度增大有關(guān)。2 .下列對(duì)酸雨和霧霾的理解正確的是（）A.酸雨是指pHV7的降水（包括雨、雪、霜等）B.酸雨放置后酸性會(huì)降低C.酸雨和霧霾的形成均與空氣中的SCh有關(guān)D.對(duì)化石燃料的不合理利用導(dǎo)致了酸