化學(xué)平衡狀態(tài)及移動(dòng)(1)

1、化學(xué)平衡第一課時(shí)一.可逆反響與化學(xué)平衡狀態(tài)1可逆反響概念：注意1.兩同 2.轉(zhuǎn)化率3.用“表示。2常見可逆反響2 化學(xué)平衡狀態(tài)1概念：一定條件下的可逆反響中，正反響速率與逆反響速率，反響體系中所有參加反響的物質(zhì)的 保持不變的狀態(tài)。平衡標(biāo)志： V正V逆；混合物體系中各組分的含量。特點(diǎn)逆*研究對(duì)象只研究反響等：化學(xué)平衡狀態(tài)的實(shí)質(zhì)%動(dòng)態(tài)T-衡平衡吋反網(wǎng)仍在進(jìn)行條件一定，平衡休系中的濃度一定條件改變，屮衡思考3對(duì)可逆反響 2+ 3出2NH3,假設(shè)某一時(shí)刻，v正N0= v逆NH3。此時(shí)反響是否到達(dá)平衡狀態(tài)？化學(xué)平衡狀態(tài)常用的判斷方法舉例反響mA(g) + nB(g) 、pC(g) + qD(g)正逆反響

2、速率的關(guān)系在單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmol A,同時(shí)生成mmol A,即v正=v逆平衡在單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmol B,同時(shí)生成p mol C,均指v正不一定平衡v(A) : v(B) : v(C) : v(D) = m： n ： p : q, v(正)不一定等于v(逆)不一定平衡在單位時(shí)間內(nèi)消耗了n mol B，同時(shí)消耗q mol D平衡混合物體系中各組分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定平衡各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡總壓強(qiáng)或總體積或物質(zhì)的量一定不一定平衡壓強(qiáng)mm+ n工p+ q時(shí)，總壓強(qiáng)一定其他條件不變平衡m+ n= p+ q時(shí)，總壓強(qiáng)一定其他條件不變不一定平衡溫度任何化

3、學(xué)反響都伴隨著能量的變化，在其他條件不變的條件下，體系溫度一定時(shí)平衡顏色當(dāng)體系的顏色(反響物或生成物均有顏色)不再變化時(shí)平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量M平均相對(duì)分子質(zhì)量一定時(shí)，只有當(dāng)耐nz p+ q時(shí)平衡平均相對(duì)分子質(zhì)量一疋，但m+ n= p+ q時(shí)不一定平衡體系的密度反響物、生成物全為氣體，定容時(shí)，密度一定不一定平衡nz p+ q,恒溫恒壓，氣體密度一定時(shí)平衡練習(xí)1以下說法可以證明H2(g) + 12(g) D2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 (填序號(hào))。 單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol H 2的同時(shí)，生成n mol HI 一個(gè)H H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè) H I1鍵斷裂百分含量 w(HI) = W(l

4、2)反響速率 v(H2)= v(l2)= 2v(HI) c(HI) : c(H2): C(l2)=2 : 1 : 1溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化 條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化溫度和體積一定時(shí)，混合氣體顏色不再變化溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化2. 在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立以下化學(xué)平衡：C(s) + H2O(g) CO(g)+ H(g)。不能確定上述可逆反響在一定條件下已到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A.體系的體積不再發(fā)生變化B . v 正(CO) = v逆(H2O)C.生成n mol CO的同時(shí)生成 n mo

5、l H 2D. 1 mol H H鍵斷裂的同時(shí)斷裂 2 mol H O鍵3. 一定條件下，對(duì)于可逆反響X(g) + 3Y(g) -2Z(g),假設(shè)X、丫、Z的起始濃度分別為-1 -1C2、C3(均不為零),到達(dá)平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為 0.1 mol L、0.3 mol L 、0.08 mol L1那么以下判斷正確的選項(xiàng)是A . C1 : C2= 3 : 1 B .平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為 2 : 3一 1_C. X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D. C1的取值范圍為0 molL C1p+ q時(shí)增犬壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平 衡移動(dòng)的戢晌降低壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平 圜移動(dòng)的影響 m+ np+ q 時(shí)*増大壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平

6、衡移動(dòng)的影響降低壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響増大壓強(qiáng)對(duì)化學(xué) 平衡移動(dòng)的黠響降低壓強(qiáng)對(duì)化學(xué) 平衡移動(dòng)餌彫響3. 勒夏特列原理如果改變影響化學(xué)平衡的條件之一(如溫度、壓強(qiáng)、濃度),平衡將向著能夠=的方向移動(dòng)。思考1. v正增大，平衡一定向正反響方向移動(dòng)嗎？2. 升高溫度，化學(xué)平衡會(huì)向著吸熱反響的方向移動(dòng)，此時(shí)放熱反響方向的反響速率會(huì)減小嗎？3. 對(duì)于一定條件下的可逆反響甲：A(g) + B(g) C(g) Hv 0乙：A(s) + B(g) C(g) H 0到達(dá)化學(xué)平衡后，改變條件，按要求答復(fù)以下問題：(1) 升溫，平衡移動(dòng)方向分別為(填“向左、“向右或“不移動(dòng)，下同 )甲;乙;丙。(2) 加壓，平衡

7、移動(dòng)方向分別為甲;乙;丙。4. 一定條件下合成氨反響：Nz(g) + 3f(g) =2NH(g)H= 92.4 kJ mo1，在反響過程中，反響速率的變化如下圖，請根據(jù)速率的變化回 答采取的措施。4化學(xué)反響進(jìn)行的方向1自發(fā)過程在一定條件下，不需要借助外力作用就能自動(dòng)進(jìn)行的過程。特點(diǎn)體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)(體系對(duì)外部做功或釋放熱量)。在密閉條件下，體系有從有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向性(無序體系更加穩(wěn)定)。2自發(fā)反響在一定條件下無需外界幫助就能自發(fā)進(jìn)行的反響稱為自發(fā)反響。3.綜合判斷反響方向的依據(jù) G = H- TA S 厶G0,反響不能自發(fā)進(jìn)行。探S-表示混亂程度同一物質(zhì)在不同狀態(tài)下熵值S

8、(g) S(l) S(s)。思考1能自發(fā)進(jìn)行的反響一定能實(shí)際發(fā)生嗎？2判斷正誤，正確的劃“/,錯(cuò)誤的劃“x(1) 放熱過程有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進(jìn)行，吸熱過程沒有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但在一定條件下也可自發(fā)進(jìn)行。()(2) 反響能否自發(fā)進(jìn)行需綜合考慮焓變和熵變對(duì)反響的影響練習(xí)1某溫度下，在密閉容器中S02、。2、S03三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件對(duì)反響2SO2(g) + 02(g) 2SO3(g), Hv(逆)，假設(shè)A的物質(zhì)的量減少0.03 mol時(shí)，容器與外界的熱交換總量為 a kJ，寫出該反響的熱化學(xué)方程式 。 假設(shè)t1= 15 s，貝U 階段以C的濃度變化表示的平均反響

9、速率為v(C) =mol L 1 s 1, A的轉(zhuǎn)化率為 。 13時(shí)改變的某一反響條件可能是 (選填序號(hào))。A. 使用催化劑B.增大壓強(qiáng)C增大反響物濃度5. (2021大綱版全國卷)反響X(g) + Y(g) 2Z(g); AH v 0，到達(dá)平衡時(shí)，以下說法正確的是()A .減小容器體積，平衡向右移動(dòng)B .參加催化劑，Z的產(chǎn)率增大C.增大c(X) , X的轉(zhuǎn)化率增大D .降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大6.12在KI溶液中存在以下平衡：I2(aq) + I (aq) 1 (aq),某12、KI混合溶液中，c(I )與溫度T的關(guān)系如右圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))，以下說法不正確的選項(xiàng)是( )。

10、乙圖為t2時(shí)刻改變反響條件，平衡體系中正、逆反響速率隨時(shí)間變化的情況。c/mnl * L-140 150.110.060.05fi甲p11h11* 1it* 11H11111!41 1i XiiPb1p!1i11卜1 h 4 社乙 rt t2 t, 77 t：A. 反響 12(aq) + I _(aq) I J (aq) H 0B. 狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)b時(shí)12的轉(zhuǎn)化率更高C. 假設(shè)Ti時(shí)，反響進(jìn)行到狀態(tài)d時(shí)，一定有v正v逆D. 溫度為Ti時(shí)，向該平衡體系中參加KI固體，平衡正向移動(dòng)五羊 P 822, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9第三課時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)及計(jì)一化學(xué)平衡常數(shù)1概念 在一

11、定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反響到達(dá)時(shí)，牛成物 _ 一與反響物的比值是一個(gè)常數(shù)，用符號(hào)表示。2. 表達(dá)式對(duì)于反響 mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g),K=在使用化學(xué)平衡常數(shù)時(shí)應(yīng)注意：(1)不要把反響體系中純固體、純液體以及稀水溶液中水的濃度寫進(jìn)平衡常數(shù)表達(dá)式中，但非水溶液中，假設(shè)有水參加或生成，那么此時(shí)水的濃度不 可視為常數(shù)，應(yīng)寫進(jìn)平衡常數(shù)表達(dá)式中。(2)對(duì)于同一化學(xué)反響，化學(xué)反響方程式寫法不同，其平衡常數(shù)表達(dá)式及數(shù)值亦不同。因此書寫平衡常數(shù)表達(dá)式及數(shù)值時(shí)，要與化學(xué)反應(yīng)方程式相對(duì)應(yīng)，否那么就沒有意義。如：2CH3OH(g). CH3OCH3(g)+H2O(g)3意義(1) K值越大

12、，反響物的轉(zhuǎn)化率越大，正反響進(jìn)行的程度越大。(2) K只受影響，與反響物或生成物的濃度變化無關(guān)。(3) 化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反響的平衡常數(shù)。4平衡常數(shù)作用：(1)判斷、比擬可逆反響進(jìn)行的程度：般來說，一定溫度下的一個(gè)具體的可逆反響:K值正反響進(jìn)平衡時(shí)生平衡時(shí)反反響物轉(zhuǎn)行的程度成物濃度應(yīng)物濃度化率越大越大越高越小越小越大判斷一個(gè)化學(xué)反響是否到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)例：對(duì)于可逆反響 aA(g) + bB(g) ；cC(g) + dD(g)，在一定溫度下的任意時(shí)刻，反響Cc (:* cd 1)物與生成物濃度有如下 CE = Q稱為濃度商。關(guān)系：v逆Q = K反響處于化學(xué)平衡狀態(tài)， v正=v逆K 反響向逆

13、反響方向進(jìn)行，v正0,請答復(fù)以下問題：(1) 在某溫度下，反響物的起始濃度分別為c(M) = 1 mol , c(N) = 2.4 mol L ;到達(dá)平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為;(2) 假設(shè)反響溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率(填“增大、“減小或“不變 );(3) 假設(shè)反響溫度不變，反響物的起始濃度分別為c(M) = 4 mol , c(N) = a mol L ;到達(dá)平衡后，c(P)= 2 mol L1, a=;二.有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算1. 分析三個(gè)量：即起始量、變化量、平衡量。2明確三個(gè)關(guān)系：(1) 對(duì)于同一反響物，起始量變化量=平衡量。(2) 對(duì)于同一生成物，起始量+變化量=平衡量。

14、(3) 各轉(zhuǎn)化量之比等于各反響物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。3.計(jì)算方法：三段式法pC(g) + qD(g)，令A(yù) B起始物質(zhì)的量(mol)分別為a、b,到達(dá)平衡后，nA(g)+ nB(g)起始(mol)ab變化(mol)mxnx平衡(mol)A的消耗量為mx容器容積為V L。-pC(g)+ qD(g)0 0pxqxa mxb nxpxqx化學(xué)平衡計(jì)算模式：對(duì)以下反響：nA(g) + n B(g)那么有：平衡常數(shù):粥窮a mx m b nx n-v- V A的平衡濃度：c平(A) = avmX (mol L 1)。A的轉(zhuǎn)化率:mxaA平=x loo%,aa： aB=mxanx_ mbb naA的體積分?jǐn)?shù)

15、：KA =x 100%。a + b+ p+ q m n x平衡與起始?jí)簭?qiáng)之比:混合氣體的平均密度:P 混=氣曲 B gL 1op平_ a+ b+ p+ q m n $ p始a+ b混合氣體的平均摩爾質(zhì)量：而=玄+；M A席nW。1 1)。練習(xí)1 溫度為T C時(shí)，在體積為10 L的真空容器中通入1.00 mol氫氣和1.00 mol碘蒸氣，20 min后，反響到達(dá)平衡，此時(shí)測得碘蒸氣的濃度為0.020 mol - L 1。涉及的反響可以用下面的兩個(gè)化學(xué)方程式表示： H2(g) + l2(g) L2HI(g)2f(g) + 2I 2(g) =4HI(g)以下說法正確的選項(xiàng)是()1 1A. 反響速率

16、用 HI 表示時(shí)，v(HI) = 0.008 mol - L - minB. 兩個(gè)化學(xué)方程式的意義相同，但其平衡常數(shù)表達(dá)式不同，不過計(jì)算所得數(shù)值相同C. 氫氣在兩個(gè)反響方程式中的轉(zhuǎn)化率不同D. 第二個(gè)反響中，增大壓強(qiáng)平衡向生成HI的方向移動(dòng)2. 在體積為1 L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反響：CO(g) + H2(g) CO(g) + HO(g),化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：T/ C7008008501 0001 200K0.60.91.01.72.6答復(fù)以下問題：(1) 升高溫度，化學(xué)平衡向 (填“正反響或“逆反響)方向移動(dòng)。(2) 能判斷該反響到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。A. c(C

17、Q) = c(CO)B. K不變C.容器中的壓強(qiáng)不變D. v 正(H2) = v 正(CO2) E . c(H2)保持不變假設(shè)某溫度下，平衡濃度符合以下關(guān)系：c(CQ) c(H2) = c(CO) - c(H2O)，此時(shí)的溫度為;在此溫度下，假設(shè)該容器中含有1 mol CO2、1.2 mol H 2、0.75 mol CO、1.5 mol H 2Q那么此時(shí)反響所處的狀態(tài)為 (填“向正反響方向進(jìn)行中、向逆反響方向進(jìn)行中或平衡狀態(tài))。3. 可逆反響： M(g) + N(g) ；P(g) + Q(g) H0,請答復(fù)以下問題：_ 1 _ 1(1) 在某溫度下，反響物的起始濃度分別為c(M) = 1 m

18、ol L _ , c(N) = 2.4 mol L _ ;達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為 ;(2) 假設(shè)反響溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率(填“增大、“減小或“不變);(3) 假設(shè)反響溫度不變，反響物的起始濃度分別為c(M) = 4 mol L _1, c(N) = a mol L _1;到達(dá)平衡后，c(P) = 2 mol L _1, a=;(4) 假設(shè)反響溫度不變，反響物的起始濃度為c(M) = c(N) = b mol L _1,到達(dá)平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為4苯乙烷(C8H。)可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯(C8H)，其反響原理是1GHw(g) Gf(g) + H2(g) H=+ 125 kJ

19、moln .工業(yè)上以高溫水蒸氣作為反響體系的稀釋劑(不參與反響)，GHo(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與I. 某溫度下，將0.40 mol苯乙烷，充入2 L真空密閉容器中發(fā)生反響，測定不同時(shí)間 該容器內(nèi)物質(zhì)的量，得到數(shù)據(jù)如下表： 該溫度下，該反響的化學(xué)平衡常數(shù)是 。 假設(shè)保持其他條件不變，用0.40 mol H 2(g)和0.40 mol C 8f(g)合成CHo(g)，當(dāng)有30kJ熱量放出時(shí)，該反響中Hz的轉(zhuǎn)化率是 。此時(shí)，該反響是否到達(dá)了平衡狀態(tài)？ (填“是或“否)。時(shí)間/min010203040n (C8H)/mol0.400.300.26ri2ri3n(C8H)/mol0.000.10n10.16

20、0.16(1) 當(dāng)反響進(jìn)行到20 min時(shí)，該段時(shí)間內(nèi)的平均反響速率是 。水蒸氣的用量、體系的溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖I、圖n所示。 由圖I可知，T1T2(填“大于、“小于或“等于)。CbHig的平衡轉(zhuǎn)化率將(5) 由圖n可知，當(dāng)其他條件不變時(shí)，水蒸氣的用量越大,( 填“越大越小或“不變)原因是5. ( 2021年廣東)硼酸(HBQ)在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛.(1) 請完成E2H6氣體與水反響的化學(xué)方程式：B2HH +6H2O=2HBO +.在其他條件相同時(shí)，反響 HBQ+3CHOH B(OCH)3 +3H2O 中，HBQ 的轉(zhuǎn)化率C-)在不同溫度下隨反響時(shí)間(t)的變化見圖12，由此圖可得出：來

21、源： 溫度對(duì)應(yīng)該反響的反響速率和平衡移動(dòng)的響是. 該反響的AH0(填“).圖12(3) HBQ溶液中存在如下反響:H 3BQ (aq) +H0 (I ) -B(OH) 4 -( aq)+H + ( aq). 0.70 mol1-L- H3BO3溶液+-5-1中，上述反響于 298K到達(dá)平衡時(shí),c 平衡(H) =2. 0 X 10 mol L , c 平衡(HBO3)起始(HBQ),水的電離可忽略不計(jì)，求此溫度下該反響的平衡常數(shù)K (H2O的平衡濃度不列入K的表達(dá)式中，計(jì)算結(jié)果保存兩位有效數(shù)字)6. (2021 安徽理綜，11) 一定條件下，通過以下反響可以制備特種陶瓷的原料MgOMgSQs)

22、+ CO(g)MgO(s) + CO(g) + SQ(g) H 0該反響在恒容的密閉容器中到達(dá)平衡后，假設(shè)僅改變圖中橫坐標(biāo) x的值,重新到達(dá)平衡后，縱坐標(biāo) y隨x變化趨勢合理的是()選項(xiàng)xyA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質(zhì)的量CO與CO的物質(zhì)的量之比CSO的濃度平衡常數(shù)KDMgSO的質(zhì)量(忽略體積)CO的轉(zhuǎn)化率第四課時(shí)數(shù)形結(jié)合的思想探究化學(xué)平衡圖像1. 圖像類型(1) 濃度一時(shí)間圖：此類圖像能說明平衡體系中各組分在反響過程中的濃度變化情況。如 A +B 一 AB反響情況如圖1所示，解該類圖像題要注意各物質(zhì)曲線出現(xiàn)折點(diǎn)(到達(dá)圖2平衡)的時(shí)刻相同，各物質(zhì)濃度變化的內(nèi)在聯(lián)系及比例符合化學(xué)方程式

23、中的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān) 系。BABO h t圈1(2) 速率一時(shí)間圖：如Zn與足量鹽酸的反響，反響速率隨時(shí)間的變化出現(xiàn)如圖2所示的情況，解釋原因：AB段(v漸增)，因反響為放熱反響，隨反響的進(jìn)行，溫度漸高，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大；BC段v漸小，那么主要原因是隨反響的進(jìn)行，溶液中 cH+漸小，導(dǎo)致反響 速率減小。故分析時(shí)要抓住各階段的主要矛盾，認(rèn)真分析。含量一時(shí)間一溫度壓強(qiáng)圖：常見形式有如下幾種。C%指產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B%指某反響物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)珮用催化札h不用催化初7八正反逾為服熱反用J巧乩正反響為啟衲反響施叩正反響為氣律怵積減小的反響沁正反響為氣體怵積増大的反響4恒壓溫線如圖3所示：該類圖的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的平

24、衡濃度c或反響物的轉(zhuǎn)化率a,橫坐標(biāo)為溫度T或壓強(qiáng)p，常見類型如下所示：期3圖45其他：如圖4所示曲線是其他條件不變時(shí)，某反響物的最大轉(zhuǎn)化率a 與溫度T的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)出的 1、2、3、4四個(gè)點(diǎn)，表示v正v逆的點(diǎn)是3，表示v正v逆的點(diǎn) 是1，而2、4點(diǎn)表示v正=v逆。2. 解題步驟一看面縱、樋電標(biāo)的意義*二看線線的走向和變化超勢；三看點(diǎn)區(qū)點(diǎn)、捋點(diǎn)、堆點(diǎn)；四看軸助線如誓溫鏡、等壓線、平衡線； 五科晟的變化如詼度孌毗、溫度變優(yōu)聯(lián)起甲斷移動(dòng)驚型分析殺件對(duì)反血速率、 化學(xué)平衡移動(dòng)的影響利用原理，結(jié)合圖像.分析圖橡中所優(yōu)表反 應(yīng)速率變化跡毗學(xué)平新時(shí)線，作出判斷3. 技巧(1) 先拐先平在含量(轉(zhuǎn)化率)一

25、時(shí)間曲線中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的那么先到達(dá)平衡，說明該曲線反 應(yīng)速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強(qiáng)較大等。(2) 定一議二當(dāng)圖像中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系，有時(shí)還需要作輔助線。(3) 三步分析法一看反響速率是增大還是減小；二看v正、v逆的相對(duì)大??；三看化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。【例1】下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡影響的圖像，其中圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的選項(xiàng)是RC1 汁 3KSCN Fe(SCN)+3KCIA()+3B()f/minA()+B()2C()A的噩率A 是其他條件一定時(shí)，反響速率隨溫度變化的圖像，正反響AHp2【例2】圖一表示的是可逆反響

26、CO(g) +出型一-C(S)+ H2O(g) AH0的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系，圖二表示的是可逆反響 2NO2g) N2O4(g) AH0，平衡移動(dòng)關(guān)系如右圖所示。以下說法正確的是 ()A p1p2，縱坐標(biāo)指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C. pip2,縱坐標(biāo)指A的轉(zhuǎn)化率D . pip2，縱坐標(biāo)指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量【例4】在恒容密閉容器中存在以下平衡：CO(g) + H2O(g) - CO 2(g)+ H2(g)。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度 c(CO2)與溫度T的關(guān)系如下圖。 以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是(雙選)()A .反響 CO(g) + H2。彩 CO2(g) + H2(g)的 AH0B .

27、在T2時(shí)，假設(shè)反響處于狀態(tài) D，那么一定有v正 T2, AH 0 B .T2, AH V 0C. Ti 0D. TiV T2, AHv 03可逆反響aA + bB_cC中，物質(zhì)的含量R%(A%和C%)隨溫度的變化曲線如圖所示，以下說法正確的選項(xiàng)是()A .該反響在、T3溫度時(shí)到達(dá)過化學(xué)平衡B .該反響在T2溫度時(shí)到達(dá)過化學(xué)平衡C.該反響的逆反響是吸熱反響D .升高溫度，平衡會(huì)向正反響方向移動(dòng)4. 反響mA(s) + nB(g) pC(g) AHpB. x點(diǎn)表示該反響的正反響速率大于逆反響速率C. npD . x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的反響速率慢5. 向甲乙兩個(gè)容積均為 1 L的恒容容器中，分別充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。 相同條件下(溫度TC ),發(fā)生以下反響：A(g) + B(g) xC(g)AH0。測得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如下圖:O 5 085 0答復(fù)以下問題:(1) 乙容器中，平衡后物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為 (2) x=；(3) T C時(shí)該反響的平衡常數(shù)為 ;練習(xí)1. (2021 新課標(biāo)全國卷H,28)在1.0 L密閉容器中放入 0.10 mol A(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反響：A(g) B(g) + C(g) H= + 85.1 kJ mol t反響時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表：時(shí)間t/h01248162025