【高效攻略、逐個(gè)擊破】高中化學(xué)《1.1.2熱化學(xué)方程式 中和熱的測(cè)定》章節(jié)驗(yàn)收題 新人教版選修4VIP

1、1-1-2熱化學(xué)方程式中和熱的測(cè)定一、選擇題1(2012·試題調(diào)研)下列說(shuō)法不正確的是()A物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅指反應(yīng)放出的熱量B熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子的個(gè)數(shù)C所有的燃燒反應(yīng)都是放熱的D熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是分?jǐn)?shù)答案：A2(2012·山東青島高二期中檢測(cè))根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s)O2(g)=SO2(g)Ha kJ·mol1(a297.2)，下列說(shuō)法中不正確的是()AS(s)在氧氣中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)BS(g)O2(g)=SO2(g)Hb kJ·mol1，則a<bC1 mol SO2

2、(g)所具有的能量低于1 mol S(s)與1 mol O2(g)所具有的能量之和D16 g固體硫在氧氣中充分燃燒，可放出148.6 kJ的熱量答案：B3(2012·經(jīng)典習(xí)題選萃)下列說(shuō)法中正確的是()A書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)，只要在化學(xué)方程式的右端寫(xiě)上熱量的符號(hào)和數(shù)值即可B凡是在加熱或點(diǎn)燃條件下進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)C表明反應(yīng)所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式D氫氣在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式是2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJ答案：C點(diǎn)撥：熱化學(xué)方程式需寫(xiě)出物質(zhì)的聚集狀態(tài)，A錯(cuò)；放熱反應(yīng)也可能在加熱或點(diǎn)燃條件下進(jìn)行，B錯(cuò)；D項(xiàng)H的單位錯(cuò)，應(yīng)為kJ/mol

3、。4(2012·試題調(diào)研)下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A2SO2O22SO3H196.6 kJ/molBH2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/molC2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/molDC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol答案：B點(diǎn)撥：熱化學(xué)方程式要標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，A錯(cuò)；放熱反應(yīng)H為“”，吸熱反應(yīng)H為“”，D錯(cuò)，H的單位為kJ/mol，C錯(cuò)。5在25 、101 kPa下，0.1 mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱72.65 kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是()ACH3OH(l)3/2O2(g)=CO2(g)

4、2H2O(l)H726.5 kJ/molB2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)H1 453 kJ/molCCH3OH(l)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H726.5 kJ/molD2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)H1 453 kJ/mol答案：C點(diǎn)撥：0.1 mol甲醇燃燒放出熱量為72.65 kJ，則1 mol甲醇燃燒放出的熱量為726.5 kJ。6已知：1 mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436 kJ的能量1 mol Cl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243 kJ的能量由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時(shí)釋放4

5、31 kJ的能量。下列敘述正確的是()A氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)B氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的H183 kJ/molC氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的H183 kJ/molD氫氣和氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的H183 kJ/mol答案：C點(diǎn)撥：熱化學(xué)方程式必須有H，所以A錯(cuò)；據(jù)H反應(yīng)物中斷鍵吸收的能量之和生成物中化學(xué)鍵形成釋放的能量之和。則反應(yīng)H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的H(436243431×2) kJ/mol183 kJ/mol，C正確。7已知：H2(g)F2(g)

6、=2HF(g)H270 kJ·mol1，下列說(shuō)法正確的是()A拆開(kāi)1 mol HH與1 mol FF需要的總能量大于拆開(kāi)2 mol HF需要的能量B1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJC在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 L氟化氫氣體分解成1 L的氫氣和1 L的氟氣吸收270 kJ熱量答案：C點(diǎn)撥：在化學(xué)反應(yīng)中，斷開(kāi)舊鍵吸收能量，形成新鍵放出能量；HE(生成物能量 )E(反應(yīng)物能量)E(反應(yīng)物鍵能)E(生成物鍵能)。該反應(yīng)放熱，生成物的鍵能之和大于反應(yīng)物的鍵能之和，A錯(cuò)；

7、物質(zhì)的三態(tài)變化存在能量的變化，由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，放出能量，故B錯(cuò)；反應(yīng)放熱，生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，C對(duì)；該反應(yīng)的H270 kJ·mol1，是指1 mol F2和1 mol H2反應(yīng)生成2 mol HF放出的熱量，故D錯(cuò)。8下列實(shí)驗(yàn)操作中一定會(huì)造成誤差的是()A在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中用Ba(OH)2代替NaOH；H2SO4代替HClB將pH試紙用蒸餾水濕潤(rùn)后測(cè)某溶液的pHC用堿石灰來(lái)干燥氨氣D使用天平稱(chēng)量時(shí)不小心將藥品與砝碼的位置放反了答案：A點(diǎn)撥：A項(xiàng)中由于Ba(OH)2和H2SO4反應(yīng)除生成水外還生成BaSO4沉淀，一定會(huì)產(chǎn)生誤差；B項(xiàng)中，某溶液若為中性，將pH試紙用蒸餾水

8、潤(rùn)濕不會(huì)產(chǎn)生誤差；C不會(huì)造成誤差；D項(xiàng)中不用游碼時(shí)不會(huì)造成誤差。9已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ·mol1；H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ·mol1。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A式表示25，101 kPa時(shí)，2 mol H2和1 mol O2完全燃燒生成2 mol H2O(l)放熱571.6 kJB2H2(g)O2(g)=2H2O(g)中H大于571.6 kJ·mol1C將含1 mol NaOH的水溶液與50 g 98%的硫酸溶液混合后放出的熱量為57.3 kJD將含1 mol NaOH的稀溶液與含1 mol CH

9、3COOH的稀溶液混合后放出的熱量小于57.3 kJ答案：C點(diǎn)撥：C項(xiàng)過(guò)程在發(fā)生中和反應(yīng)放出熱量之外，還伴隨著濃硫酸稀釋所放出的熱量，故該項(xiàng)錯(cuò)。100.3 mol的氣態(tài)高能燃燒乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5 kJ的熱量，又知：H2O(l)=H2O(g)H44 kJ·mol1，下列熱化學(xué)方程式正確的是()A.B2H6(g)O2(g)=B2O3(s)H2O(g)H677.7 kJ·mol1BB2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(g)H2 165 kJ·mol1CB2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O

10、(g)H2 033 kJ·mol1DB2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(l)H2 033 kJ·mol1答案：AC點(diǎn)撥：本題考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。需要注意的是題干中所給的生成物的聚焦?fàn)顟B(tài)：水為液態(tài)，三氧化二硼為固態(tài)。若寫(xiě)成水為氣態(tài)，則需考查水汽化時(shí)的吸熱。11(2012·試題調(diào)研)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)時(shí)除需要大燒杯(500 mL)、小燒杯(100 mL)外，其他所用的儀器和試劑均正確的一組是()A0.50 mol·L1鹽酸，0.50 mol·L1NaOH溶液，100 mL 量筒1個(gè)B0.50 mol·L1鹽酸，

11、0.50 mol·L1NaOH溶液，100 mL 量筒2個(gè)C0.50 mol·L1鹽酸，0.50 mol·L1NaOH溶液，50 mL 量筒1個(gè)D0.50 mol·L1鹽酸，0.55 mol·L1NaOH溶液，50 mL 量筒2個(gè)答案：D點(diǎn)撥：本實(shí)驗(yàn)中為了保證0.50 mol·L1的鹽酸完全被中和，采用0.55 mol·L1NaOH溶液，使堿稍過(guò)量，故A項(xiàng)不符合。所需酸、堿量均為50 mL，故B項(xiàng)不符合。酸、堿分別用不同的量筒量取，故C項(xiàng)不符合。二、非選擇題12(2012·經(jīng)典習(xí)題選萃)根據(jù)如圖所示圖像，寫(xiě)出反應(yīng)的

12、熱化學(xué)方程式并回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)過(guò)程的熱化學(xué)方程式為：_。(2)反應(yīng)過(guò)程的熱化學(xué)方程式為：_。(3)Q與Q1的關(guān)系：Q_Q1(填“<”、“>”或“”)。答案：(1)A2(g)B2(g)=C(g)HQ kJ/mol(2)C(g)=A2(g)B2(g)HQ1 kJ/mol(3)點(diǎn)撥：圖中已清楚地標(biāo)明兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)熱，按照書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的規(guī)則，不難寫(xiě)出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式。因?yàn)閮蓚€(gè)反應(yīng)互為逆反應(yīng)，因此其反應(yīng)熱的數(shù)值相等，符號(hào)相反。13某些化學(xué)鍵的鍵能(斷裂或形成1 mol AB化學(xué)鍵所吸收或放出的能量)如下表( kJ·mol1)鍵HHBrBrIIClClH

13、ClHIHBr鍵能436193151247431299356(1)1 mol H2在2 mol Cl2中燃燒，放出熱量_kJ。(2)在一定條件下，1 mol H2與足量的Cl2、Br2、I2分別反應(yīng)，放出熱量由多到少的順序是_。預(yù)測(cè)1 mol H2在足量F2中燃燒比在Cl2中放熱_。答案：(1)179(2)Cl2>Br2>I2多點(diǎn)撥：(1)1 mol H2在2 mol Cl2中燃燒，參加反應(yīng)的H2和Cl2都是1 mol，生成HCl 2 mol。則放出熱量：431 kJ·mol1×2 mol436 kJ·mol1×1 mol247 kJ

14、3;mol1×1 mol179 kJ。(2)由于鍵能ClCl鍵>BrBr鍵>鍵，故H2在Cl2中燃燒放熱最多，在I2中燃燒放熱最少。推測(cè)鍵能FF鍵>ClCl鍵，故知H2在F2中燃燒放熱多。14(2012·甘肅高二檢測(cè))葡萄糖是人體所需能量的重要來(lái)源之一。葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為C6H12O6(s)6O2(g)6CO2(g)6H2O(l)H28 00kJ·mol1葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學(xué)方程式與它燃燒的熱化學(xué)方程式相同。計(jì)算：(1)100 g葡萄糖在人體內(nèi)完全氧化時(shí)所產(chǎn)生的熱量為_(kāi) _。(2)人的體溫一般要保持在36.5，低于此溫度則要 “

15、打寒顫”，并靠消耗葡萄糖釋放出的能量來(lái)維持體溫，與此同時(shí)有一部分能量轉(zhuǎn)化為ATP。若形成 1 mol ATP需消耗10. 75 g葡萄糖，則“打寒顫”時(shí)會(huì)有_%的能量轉(zhuǎn)化成熱量。(已知形成 1 mol ATP需消耗75. 24 kJ的能量)答案：(1)1 556 KJ(2)55點(diǎn)撥：(1)根據(jù)題意，1 mol葡萄糖燃燒放出的熱量為2 800 kJ，100 g葡萄糖在人體內(nèi)完全氧化時(shí)所產(chǎn)生的熱量為2 800 kJ·mol1×1 556 kJ。(2)因形成1 mol ATP需吸收75.24 kJ的能量，10.75 g葡萄糖氧化時(shí)可釋放出的能量為2 800 kJ·mol

16、1×10.75 g÷180 g·mol1167.2 kJ，故轉(zhuǎn)化為熱量的百分?jǐn)?shù)為×100%55%。15(2012·試題調(diào)研)已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol?；卮鹩嘘P(guān)中和反應(yīng)的問(wèn)題。(1)用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng)，能放出_kJ熱量。(2)如圖裝置中儀器A的名稱(chēng)_，作用是_ _；儀器B的名稱(chēng)_，作用是_ _；碎泡沫塑料的作用是_ _。(3)若通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱的H，其結(jié)果常常大于57.3 kJ/mol，其原因可能是_ _。(4)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替

17、NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱的數(shù)值會(huì)_(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。答案：(1)11.46(2)環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，使溶液充分混合溫度計(jì)測(cè)量溫度減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失(3)實(shí)驗(yàn)中不可避免的有少量熱量損失(4)偏小點(diǎn)撥：(1)根據(jù)中和熱的含義：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，所以0.1 mol Ba(OH)2稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng)時(shí)生成0.2 mol H2O(l)，故放出的熱量為11. 46 kJ。(2)由實(shí)驗(yàn)裝置知，A為環(huán)形玻璃攪拌棒，作用是攪拌，使溶液充分混合；B為溫度計(jì)，作用是測(cè)量溫度；碎泡沫塑料的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失。(3)在測(cè)定

18、中和熱的實(shí)驗(yàn)中，減少熱量損失是實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵，而在實(shí)驗(yàn)中會(huì)不可避免的有少量熱量損失，導(dǎo)致結(jié)果常常大于57.3 kJ/mol。(4)用氨水代替NaOH(aq)，會(huì)使測(cè)得的中和熱數(shù)值偏小，因?yàn)榘彼?NH3·H2O)是弱電解質(zhì)，電離時(shí)需吸收熱量。綜合探究反應(yīng)熱與化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系已知：破壞1 mol物質(zhì)的化學(xué)鍵時(shí)所消耗的能量與相同條件下形成1 mol該物質(zhì)的化學(xué)鍵時(shí)所放出的能量相等。放出的熱量越多，物質(zhì)本身具有的能量越低，分子越穩(wěn)定。下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(kJ)：物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243193151431366298436探究課題(1)下列物質(zhì)本身具有的能量高低：H2、Cl2、Br2、I2。(2)下列氫化物的穩(wěn)定性：HCl、HBr、HI。(3)X2H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反應(yīng)的熱效應(yīng)。(4)相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng)，消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)的熱效應(yīng)。(5)若無(wú)表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問(wèn)題(4)嗎？探究過(guò)程(1)物質(zhì)化學(xué)鍵鍵能越大，越穩(wěn)定，物質(zhì)本身具有的能量越低。由表中數(shù)據(jù)看出H2中HH鍵鍵能最大，所以_能量最低。(