高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題三---氧化還原反應(yīng)

1、氧化還原反應(yīng)一基本概念1.氧化還原反應(yīng)氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物2.基本概念之間的關(guān)系：氧化劑有氧化性化合價(jià)降低得電子被還原發(fā)生還原反應(yīng)生成還原產(chǎn)物還原劑有還原性化合價(jià)升高失電子被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物【例1】下列化工生產(chǎn)過程所發(fā)生的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A用油脂制肥皂 B用鋁土礦制金屬鋁C用氯氣和消石灰制漂白粉 D用氫氣和氮?dú)夂铣砂薄纠?】 亞氨基羥（Li2NH）是一種儲(chǔ)氫容量器，安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為Li2NHH2LiNH2LiH。下列有關(guān)說法正確的是A Li2NH中N的化合價(jià)是1 B該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑CLi和H的離子半徑相等 D此法儲(chǔ)氫

2、和鋼瓶儲(chǔ)氫的原理相同【例3】高鐵酸鉀( K2FeO4是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是A有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B有強(qiáng)還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C有強(qiáng)氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D有強(qiáng)還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌【例4】下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是 二、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷1.氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無關(guān)。如：Na-Na+, Al3Al3，但Na比Al活潑，失去電子的能力強(qiáng)，所以Na比Al的還原性強(qiáng)。從元素的價(jià)態(tài)考慮：最高價(jià)態(tài)只有氧化性，如Fe

3、3、H2SO4、KMnO4等；最低價(jià)態(tài)只有還原性，如金屬單質(zhì)、Cl、S2等；中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性，如Fe2、S、Cl2等2.常用判斷方法(1依據(jù)元素在同期表的位置判斷從左到右：金屬單質(zhì)的還原性依次減弱，非金屬單質(zhì)的氧化性逐漸加強(qiáng)。從上到下：金屬單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)，非金屬單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。單質(zhì)氧化性：F2Cl2Br2I2S離子還原性：S2IBrClF單質(zhì)還原性：NaMgAl離子氧化性：Al3+Mg2+Na+(2根據(jù)元素的活動(dòng)性順序表（常見元素）來判斷金屬活動(dòng)性順序非金屬活動(dòng)性順序（常見元素）(3通過氧化還原反應(yīng)方向判斷：氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性：還

4、原劑還原產(chǎn)物(4根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低來判斷：如：2Fe+3Cl2 2FeCl3 ，F(xiàn)e+SFeS ，可得出氧化性Cl2 S。(5反應(yīng)原理相似的不同反應(yīng)中，反應(yīng)條件要求越低，說明氧化劑或還原劑越強(qiáng)。16HCl（濃）+KMnO42KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 4HCl（濃）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2 4HCl（濃）+O22H2O+2Cl2氧化性：KMnO4 > MnO2 > O2(6根據(jù)元素最高價(jià)氧化物的水化物酸堿性強(qiáng)弱判斷：例如酸性：HClO4>H2SO4 >H3PO4> H2CO3 可判斷氧化性Cl2>S>P>C(7根據(jù)

5、原電池，電解池的電極反應(yīng)判斷據(jù)原電池電極：負(fù)極金屬比正極金屬活潑（還原性強(qiáng)）；用惰性電極電解混合液時(shí)，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強(qiáng)，順序?yàn)榻饘倩顒?dòng)性順序表的逆順序；在陽極先放電的陰離子的氧化性較強(qiáng)，順序?yàn)镾2->I->Br->Cl->OH->NO3- 、SO42-等含氧酸根。（8）根據(jù)物質(zhì)的濃度大小判斷：濃度大時(shí)，氧化劑的氧化性和還原劑的還原性均增強(qiáng)。如濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸只有H+顯示弱氧化性。【例5】常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：16H+十10Z十2XO4=2x2+十5Z2十8H2O2A2+B2=2A3+十2B2B十Z2=B2十2Z由此判斷下

6、列說法錯(cuò)誤的是( A反應(yīng)Z2十2A2+=2A3+十2Z可以進(jìn)行 BZ元素在反應(yīng)中均被還原C氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4、Z2、B2、A3+ D還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2+、B、Z、X2+【例6】已知反應(yīng)：Cl2+2KBr=2KCl+Br2， KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列說法正確的是（ ）A上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?KBrO3KClO3Cl2Br2C反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1D中l(wèi)mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol【例7】NaCl是一種化工原料

7、，可以制備一系列物質(zhì)（見圖4）。下列說法正確的是A25 ，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D圖4所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)【例8】下列說法不正確的是A鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加B常溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的C一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D相同條件下，溶液中的的氧化性依次減弱【例9】三聚氰酸C3N3(OH3可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為：C3N3(OH3 3HNCO； 8HNCO+6NO2 7

8、N2+8CO2+4H2O下列說法正確的是AC3N3(OH3與HNCO為同一物質(zhì) BHNCO是一種很強(qiáng)的氧化劑C1 molNO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4mol D反應(yīng)中NO2是還原劑三、氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算原理是：氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù)。例2.硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解,生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退?反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是( A.1:3 B.2:3 C.1:1 D.4:3【例10】在100mL溴化亞鐵溶液中通入2.24L氯氣（標(biāo)況下），則有1/3的溴離子被氧化，求原溴化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度？【例11】在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O。現(xiàn)有NO和NH3的混合物1 mol，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g。（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（2）若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計(jì)算原反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能各是多少。四、氧化還原反應(yīng)方程式的配平1.配平的原則(1電子守恒：氧化還原反應(yīng)過程中，氧化劑得電子總數(shù)目等于還原劑失電子總數(shù)目，即：“電子得失數(shù)相等”“化合價(jià)