江西遂川中學(xué)2014高三上第二次月考-化學(xué)

1、遂川中學(xué)2014屆高三年級第一學(xué)期第二次月考化學(xué)試題 說明：本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，總分：100分 答題時間：100分鐘。可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、選擇題：（本題包括16小題，每小題3分，共計48分。每小題只有一個選項符合題意。）1.“化學(xué)是人類進(jìn)步的關(guān)鍵”。下列有關(guān)說法能反映正確化學(xué)觀點(diǎn)的是 ()A.改變物質(zhì)的性質(zhì)不一定要通過化學(xué)變化B.天然物質(zhì)都比人造物質(zhì)好C.一種元素可有多種離子，但只有一種原子D.根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，分散系分為溶液、膠體和濁液2.“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料，吸食時將飲

2、料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合搖動即會制冷。該化學(xué)物質(zhì)是（ ）A.濃硫酸B.固體硝酸銨C.生石灰D.固體氫氧化鈉3.右圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是()A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/LB.1 mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣C.配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mLD.等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于 9.2 mol/L4.根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和組成特點(diǎn)，可將NaOH(固)、P2O5和CaCl2(固)歸為一類。從以下選項中選出能與這三種物質(zhì)歸為一類的物質(zhì)應(yīng)該是（ ） A.濃H2SO4

3、 B.NaCl C.堿石灰 D.CaO5. 小紅在幫實驗員整理化學(xué)試劑時，發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)簽破損的無色溶液，標(biāo)簽嚴(yán)重破損，只能隱約看到一部分（如右圖）。下列說法不正確的是（ ）A.該有機(jī)物肯定是甲酸乙酯，能發(fā)生銀鏡反應(yīng) B.該有機(jī)物的分子式為C3H6O2C.在酸性條件下水解生成兩種有機(jī)產(chǎn)物的相對分子質(zhì)量可能相等D.在堿性條件下可完全水解6.在某種接近中性的含Na的無色溶液中,可能還存在NH、Ca2、Br、MnO、CO、I、SO七種離子中的某幾種。在原溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色；向呈橙黃色溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成；橙黃色溶液不能使淀粉變藍(lán)。根據(jù)上述實驗事實推斷，該溶液中

4、肯定不存在的離子為()A.NH、Br、CO、MnOB.NH、SO、I、Ca2C.Ca2、I、MnO、SOD.Ca2、CO、I、Ca27.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是( )A.元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)B.元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)C.工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)D.化合物AE和CE含有相同類型的化學(xué)鍵8.相同溫度下，體積均為0.25 L

5、的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.6 kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：容器編號起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時體系能量的變化N2H2NH3130放出熱量：23.15 kJ0.92.70.2放出熱量：Q下列敘述錯誤的是 ( )A.容器、中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等B.平衡時，兩個容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為C.容器中達(dá)平衡時放出的熱量Q23.15 kJD.若容器的體積為0.5 L，則平衡時放出的熱量小于23.15 kJ9.下列離子方程式書寫正確的是：( )A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性： H+SO42+Ba2+

6、OH = BaSO4+H2OB.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式：O 2+ 4e- +2H2O 4OHC.足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應(yīng)：2Fe24Br3Cl23Fe32Br26ClD.用鐵作電極電解飽和食鹽水：2Cl+2H2OCl2+H2+2OH10.現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：元素編號元素性質(zhì)原子半徑0.741.601.521.100.991.860.750.82最高化合價+2+1+5+7+1+5+3最低化合價2313下列說法正確的是：( )A.元素原子序數(shù)大于 B.、號元素處于同一周期C.號元素最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng) D.號元素是金屬元素11.在3-18號元素中，若兩種元素的原子序數(shù)

7、相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時原子個數(shù)之比為1:2，那么這些化合物共有（ ）A.1種B.2種C.3種D.4種12.多硫化鈉Na2Sx（x2）在結(jié)構(gòu)上與Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之處。Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為110，則x的值是（ ）A.5B.4C.3 D.213.在火星上工作的美國“勇氣號”、“機(jī)遇號”探測車的一個重要任務(wù)就是收集有關(guān)Fe2O3及硫酸鹽的信息，以證明火星上存在或曾經(jīng)存在過水。以下敘述正確的是()A.鋁熱劑就是單指Fe2O3粉和鋁粉的混合物B.檢驗從火星上帶

8、回來的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品粉碎加水溶解過濾向濾液中滴加KSCN溶液C.明礬屬于硫酸鹽，含結(jié)晶水，是混合物D.還原 a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物質(zhì)的量之比為32314.有科學(xué)家宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的“超級原子”結(jié)構(gòu)Al13和Al14。已知這類“超級原子”最外層電子數(shù)之和為40個時處于相對穩(wěn)定狀態(tài)。下列說法中，正確的是（ ）A.Al13、Al14互為同位素B.Al13超原子中Al原子間通過離子鍵結(jié)合C.Al14最外層電子數(shù)之和為42，與第A族元素原子的性質(zhì)相似D.Al13和Al14都具有較強(qiáng)的還原性，容易失去電子生成陽離子15.由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為

9、混鹽，混鹽CaOCl2在酸性條件下可以產(chǎn)生Cl2，下列關(guān)于混鹽CaOCl2的有關(guān)判斷不正確的是（ ）A.該混鹽與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生1molCl2時轉(zhuǎn)移2摩爾電子B.該混鹽與水溶液呈堿性 C.該混鹽具有較強(qiáng)的氧化性D.該混鹽中氯元素的化合價為+1和116.自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）。下列分析正確的是()A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度B.原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒有還原性C.CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2+S2=CuSD.整個過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)二、

10、非選擇題：（本題包括4小題，共計52分。）17.（14分）在理解概念的基礎(chǔ)上，理清概念之間的相互關(guān)系，構(gòu)建完整的知識體系是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下圖是中學(xué)化學(xué)常見化學(xué)概念之間的相互關(guān)系。中學(xué)化學(xué)常見晶體類型有：離子晶體如、等；分子晶體，如、等；原子晶體，如金剛石、碳化硅等；金屬晶體，如、等；。(1)完成下表，且實例要按以下要求填寫。只能由H、O、N、Si、S元素中的一種或幾種組成物質(zhì)；每種元素只能出現(xiàn)一次；所填物質(zhì)必須能夠回答問題（2）和問題（3）。ABC晶體類別分子晶體原子晶體金屬晶體實例的化學(xué)式Na(2)取上述（1）表中A、B、C三種晶體實例中某一晶體溶于水得W溶液，寫出等物質(zhì)的量濃度等體積

11、的硫酸氫鈉溶液與W溶液反應(yīng)的離子方程式 。(3)寫出工業(yè)制?。?）表中熔點(diǎn)最高的實例物質(zhì)的化學(xué)方程式： 。18.(12分)有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，甲物質(zhì)由A、B、D三種元素組成，甲在工業(yè)上用途廣泛，用途如下圖，B與C可按原子個數(shù)比為1:1或2:1形成的化合物。(1)畫出短周期中E的同主族的另一種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_。(2)A與B形成的化合物中，含非極性鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式為 。(3)C與B按原子個數(shù)比為1:1形成化合物的電子式是 。(4)D、E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是 、 (填具體的化學(xué)式)。(5)由短周期元素組成的某些微粒，如SO2、O3、

12、NO可互稱為等電子體，則與B同周期元素組成的微粒中，能與N、CS2互稱為等電子體的微粒是 (填二種符合要求微粒的名稱)。(6)寫出工業(yè)上由甲制過磷酸鈣化學(xué)方程式 。19.(12分) X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氫化物具有相同的電子數(shù)。在中學(xué)范圍內(nèi)X的單質(zhì)只有氧化性，且是空氣的主要成份之一。（1）寫出實驗室制取W2反應(yīng)的離子方程式 。（2）某小組設(shè)計如圖所示的裝置，分別研究YX2和W2的性質(zhì)。分別通入YX2和W2，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同 （填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的是鐵粉，當(dāng)通入足量W2時觀察到的現(xiàn)象為 ；若裝置D中裝的是五氧化二釩，當(dāng)通

13、入足量YX2時，打開K通入適量X2，化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，當(dāng)通入足量W2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移了5.0×10-5mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)某同學(xué)將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，再向該試管中加入過量的下列溶液也無沉淀生成的是 （填字母）。A.氨水 B.稀鹽酸 C.稀硝酸 D.氯化鈣 E.雙氧水 F.硝酸銀20.(14分)實驗室用硫酸廠燒渣（主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：(1)將過程中產(chǎn)生

14、的氣體持續(xù)通入下列溶液中，溶液不會褪成無色的是 （填編號）；A.品紅溶液 B.紫色石蕊溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.FeCl3溶液(2)在中已知FeS中鐵元素生成Fe3+，寫出FeS、O2、H2SO4反應(yīng)的離子方程式 ； (3)在中，需加入的物質(zhì)是 ；(4)在中，蒸發(fā)濃縮需要的硅酸鹽儀器除酒精燈、石棉網(wǎng)、玻璃棒外，還有 ；(5) 在中，將燒渣粉碎目的合理的是 ；(6) 為提高聚鐵的產(chǎn)率，操作應(yīng)嚴(yán)格控制溫度，則操作應(yīng)為 。泰和中學(xué)、遂川中學(xué)2014屆高三聯(lián)考化學(xué)試題參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題：(本題包括16小題，每小題3分，共計48分。每小題只有一個選項符合題意。)1.A 2.B 3.C

15、4.D 5.A 6.C 7.C 8.C 9.B 10.A 11.B 12.C 13.D 14.C 15. A 16.D二、非選擇題：.17.（14分）（1）離子晶體(NH4)2S或NH4HSO2或O3Si， 以上 每空2分。“(NH4)2S或NH4HS”，“O2或O3”各自只要答對一個即可。（2）H+S2=HS或H+HS= H2S (3分)（3）2C+SiO2Si+2CO (3分)18.(12分，每空2分) (1) (2)HOOH (3)Na:2Na(4)HCl、H2S (5)二氧化碳、一氧化二氮、二氟化鈹（任意二種）(6) Ca3(PO4)2+2H2SO4(濃)2CaSO4+Ca(H2PO4)219. （12分）(1) MnO2 + 4H+ + 2Cl-