元素周期律元素周期表ppt課件

1、元素周期律元素周期律 元素周期表元素周期表復(fù)習(xí)課復(fù)習(xí)課什么是元素周期律？什么是元素周期律？ 元素的性質(zhì)包括哪些方面？元素的性質(zhì)包括哪些方面？ 中國長式2019年 討論：討論： 元素周期表的學(xué)習(xí)對(duì)他學(xué)習(xí)化學(xué)有何協(xié)助？構(gòu)構(gòu)位位性性質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)電子層數(shù)周期數(shù)電子層數(shù)周期數(shù)最外層電子數(shù)主族數(shù)最外層電子數(shù)主族數(shù)質(zhì)子數(shù)決議元素種類質(zhì)子數(shù)決議元素種類原子半徑與最外層電原子半徑與最外層電子數(shù)決議元素的性質(zhì)子數(shù)決議元素的性質(zhì)最高正價(jià)、負(fù)價(jià)最高正價(jià)、負(fù)價(jià) 主族數(shù)主族數(shù)同周期從左到右同周期從左到右 金屬性減弱，非金屬性加強(qiáng)金屬性減弱，非金屬性加強(qiáng)同主族從上到下同主族從上到下 金屬性加強(qiáng)，非金屬性減弱

2、金屬性加強(qiáng)，非金屬性減弱例： 致冷劑是一種易被緊縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時(shí)吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，到達(dá)制冷目的。人們?cè)捎眠^乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷劑，但它們不是有毒，就是易燃。于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的致冷劑。據(jù)現(xiàn)有知識(shí)，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢(shì)如下： 1氫化物的易燃性： 第二周期 _ _ H2O HF； 第三周期 SiH4 PH3 _ _。 2化合物的毒性: PH3 NH3 H2S_ H2O； CS2 _ CO2 CCl4CF4 于是科學(xué)家開場(chǎng)把留意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上3知CCl4沸點(diǎn)為76.8,CF4沸點(diǎn)為128 ，新致冷劑的沸點(diǎn)范圍應(yīng)介于其間。經(jīng)過較長時(shí)間反復(fù)實(shí)驗(yàn)，一種新的致冷劑氟利昂CF2Cl2終于誕生了，其他類似的還可以是_。 CH4NH3H2S HClCFCl3、CF3Cl4然而，這種致冷劑呵斥了當(dāng)今的某一然而，這種致冷劑呵斥了當(dāng)今的某一環(huán)境問題是環(huán)境問題是_。但求。但求助于周期表中元素及化合物的助于周期表中元素及化合物的_變化趨勢(shì)來開發(fā)致冷劑的科學(xué)思想方法變化趨勢(shì)來開發(fā)致冷劑的科學(xué)思想方法是值得自創(chuàng)的。是值得自創(chuàng)的。 毒性毒性 沸點(diǎn)沸點(diǎn) 易燃性易燃性 水溶性水溶性 顏色顏色 A B C 臭氧層被破壞臭氧層被破壞A紐蘭茲(